1、3化学选修 4 期中考试试题（100 分， 90 分钟）学生姓名： 学管 ： 任课教师：可能用到的相对原子质量：第一卷H 1 N 14 O 16 C 12 Si 28 Na 23 Fe 56 S 32 Cl 35.5一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每题 3 分共 60 分）1.有人预言：H 2 是 2l 世纪最理想的能源，其根据不正确的是 （ ） AH 2 易液化，携带方便 B在等质量的可燃气体中，H 2 燃烧时放出的热量多 C生产 H2 的原料来源广阔 D燃烧时无污染2. 对 2C4H10(g) + 13O2(g) = 8CO2(g) + 10H2O(l);H= -5800kJ/m
2、ol 的叙述错误的是（ ）A. 该反应的反应热为H= -5800kJ/mol ，是放热反应； B. 该反应的H 与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；C. 该式的含义为：25、101kPa 下，2mol C4H10 气体完全燃烧生成CO2 和液态水时放出热量 5800kJ；D. 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。3. 1g H2 燃烧生成液态水，放出 142.9kJ 热量，表示该反应的热化学方程式为（ ）A. H2+1/2O2=H2O；H= -142.9kJ/mol B. H2(g) + 1/2O2(g)=H2O(l)；H= -285.8kJ/mol
3、 C. 2H2(g) +O2(g) =2H2O(l)；H= -142.9kJ/mol D.2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)； H= +571.6kJ/mol4.设反应 CCO 2 2CO（正反应吸热）反应速率为 v1，N 23H 2 2NH3（正反应放热） ，反应速率为 v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v 2 的变化情况为（ ） A. 同时增大 B. 同时减小C. v1 增大， v2 减小 D. v1 减小，v 2 增大5. 一定温度下，浓度均为 1molL1 的 A2 和 B2 两种气体，在密闭容器内反应生成气体 C， 反 应 达 平 衡 后 ， 测 得 ： c(A2) 0
4、.58 molL 1， c(B2) 0.16 molL 1， c(C) 0.84 molL 1， 则该反应的正确表达式为 （ ）A. 2A2B 2 2A2B B. A2B 2 2ABC. A2B 2 A2B2 D. A22B 2 2AB26. 一定条件下的反应：PCl 5(g) PCl3(g)Cl 2(g)(正反应吸热)达到平衡后，下列情况使 PCl5 分解率降低的是 （ ）A. 温度、体积不变，充入氯气 B. 温度、体积不变，充入氩气C. 体积不变，对体系加热 D. 温度不变，增大容器体积7. 反应 4NH35O 2 4NO6H 2O 在 5L 的密闭容器中进行，0.5min后，NO 的物质
5、的量增加了 0.3mol，则此反应的平均速率 v (X)（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率为） （ ） A. v(O2)0.01 mol(Ls) B. v(NO) =0.008 mol(Ls) C. v(H2O) =0.003mol(Ls) D. v(NH3) =0.003 mol(Ls 8. 常温下，分别将四块形状相同、质量均为 7g 的铁块同时投入下列四种溶液中，产生气体速率最快的是 （ ）A150mL 2mol/L 盐酸 B. 500mL 2mol/L 硫酸C50mL 3mol/L 盐酸 D. 50mL 18.4mol/L 硫酸9将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在
6、2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g) B(g) 2C(g)，若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 molL 1，现有下列几种说法：用物质 A 表示的反应速率为 0.3 mol L1 s1 用物质 B 表示的反3应速率为 0.6 mol L1 s12 s 时物质 A 的转化率为 702 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol L1其中正确的是 ( )A B C D10某温度时有以下反应：S 2Cl2(液、无色) Cl 2(气) 2SCl2(液、红色)(正反应放热) ，在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确 的是 ( )A升高温度，压强不变，液体颜色变浅 B温度不变，缩
7、小容器体积，液体颜色加深C温度不变，增大容器体积，S 2Cl2 的转化率降低 D温度降低，体积不变，Cl 2 的转化率降低11在一定条件下，将 1 mol 的 CO 和水蒸气放入密闭容器中发生反应：COH 2O CO2H 2，达平衡时测得 CO2 为 0.6 mol，再通入 4 mol 水蒸气，达到新平衡后，CO 2 的物质的量为 ( )A等于 0.6 mol B等于 1 mol C大于 0.6 mol，小于 1 mol D大于 1 mol12在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO 2（g）N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的 NO2（g） ，重新达到平衡后，与第一次平衡
8、时相比，NO 2 的体积分数 （ ）A不变 B增大 C减小 D无法判断13右图曲线 a 表示放热反应 X（g）+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中 X 的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按 b 曲线进行，可采取的措施是 （ ） A升高温度 B加催化剂 C加大 X 的投入量 D增大体积14在一定温度不同压强（P 1P 2）下，可逆反应 2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物 Z 在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（ t）的关系有以下图示，正确的是 （ ）15在体积可变的密闭容器中，反应 mA(气) + nB(固) pC(气) 达到平衡后，压缩容器的体
9、积， 发现 A 的转化率随之降低。下列说法中，正确的是（ ）A （m + n）必定小于 p B （m + n）必定大于 p Cm 必定小于 p Dm 必定大于 p16.下列能用勒沙特列原理解释的是 （ ）棕红色 NO2 加压后颜色先变深后变浅 .FeCl 3 溶液加热后颜色加深 .Fe(SCN) 3 溶液中加入固体 KSCN 后颜色变深 氯水宜保存在低温、避光条件下 乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利 . SO2 催化氧化成 SO3 的反应，往往加入过量的空气向 AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液有黄色沉淀生成A B. C D全部317.以下自发反应可用能量判据来解释的是 ( )
10、A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); H=-571.6 kJ/molB.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)； H=+56.7kJ/molC.(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g); H=+74.9 kJ/molD.硝酸铵自发地溶于水18对于在一密闭容器中进行的反应：C(s)+ O2(g) = CO2(g)，下列说法中错误的是（ ）A将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率B升高温度可以加快化学反应速率C增加木炭的量可以加快化学反应速率D增加压强可以加快化学反应速率19在同一温度下，把质量相同的 N2O4 和 NO2 分别放入体积相同的两个固定容积的密闭
11、容器 a、b 中，达到平衡后的结果正确的是 （ ）AN 2O4 的百分含量 ab B气体压强 ab C容器中气体总的物质的量 ab DN 2O4 的浓度 a = b20 在一定温度下，可逆反应 N2+3H2 2NH3 达到平衡的标志是（ ）A1 个 NN 键断裂的同时，有 6 个 NH 键断裂 BN 2、H 2、NH 3 的体积分数之比为 1:3:2CN 2、H 2、NH 3 的物质的量浓度相等DN 2、H 2、NH 3 的分子数之比为 1:3:2第二卷（40 分）二、填空题（共 28 分。把正确答案填写在题中的横线上，或按题目要求作答。 ）21有 a、b 两个恒温密闭容器，a 保持容积不变，
12、b 中的活塞可上下移动以保持内外压强相等。在相同条件下将 3 molA、1 molB 分别同时混合于 a、b 两容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g) 2C(g) + D(g)（1）达平衡时 a 中 A 的浓度是 Mmol/L，C 的浓度是 Nmol/L，b 中A 的浓度是 m mol/L，（2）选择下列配比分别充入 a、b 两容器中，达平衡后 a 中 C 的浓度仍为 Nmol/L 的是 ，b 中的 C 浓度仍为 n mol/L 的是 6molA+ 2molB 3molA + 2molC 2molC+ 1molB+ 1molD 1.5molA+ 0.5molB+ 1molC+ 0.5molD（3）若将 2 mol C 和 2 mol D 充入 a 中，平衡时 A 的浓度为 W mol/L，C 的浓度为 Y mol/L，则 W 与 M，Y 与 N 之间关系为： W M，Y N（选填： 或 2M三、计算题（共 12 分。 ）22在一定温度下，将 6 mol H2 和 3 mol CO 充入容积为 0.5 L 的密闭容器中进行如下反应： 2H2 (g) + CO (g) CH3OH(g) 。 6s 时体系达到平衡，此时容器压强为开始时的 0.6 倍，求 H2 的反应速率及 CO 的转化率。
