1、学而思教育学习改变命运 思考成就未来！ 闵文教育16化学必修 1、2 复习简明提纲化学必修 1第一章 从实验学化学1、化学实验基本方法化学实验包括：（一）气体的制备、净化与干燥 、收集和尾气处理。 （二）物质的分离与提纯：1、物理方法：溶解、过滤，蒸发浓缩法，结晶、重结晶法、蒸馏法、分馏法、萃取法、分液法，吸附法，升华法，水洗法，液化法，渗析法，盐析法；2、化学方法：酸、碱处理法，热分解法，吸收法，转化法，沉淀法，氧化还原法，离子交换法，电解法。 （三）化学实验方案设计。例题 1 给 50mL 某液体加热的操作中，以下仪器必须用到的是试管 烧杯 酒精灯 试管夹 石棉网 铁架台 泥三角 坩埚 铁
2、三脚架A. B. C. D. 练习 1：加热固体试剂时，不能使用的仪器是A. 试管 B. 烧杯 C. 蒸发皿 D. 坩埚例题 2 某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用右图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有A4 处 B3 处 C 2 处 D1 处例题 3：为了除去氯化钠溶液中少量的溴化钠，常用的方法是往溶液中加入少量的氯水，然后加入苯或四氯化碳，经振荡、静置、分液，将氯化钠溶液加热排除溶解在水中的氯分子，得到氯化钠溶液。分析判断，正确的是A加入苯或四氯化碳操作叫萃取 B.苯层在下层或四氯化碳在上层C可以用酒精代替苯或四氯化碳 D.氯水是氯化剂练习 2：萃取和分液都要使用的仪器是A漏斗和烧杯 B
3、分液漏斗和烧杯C容量瓶和烧杯 D锥形瓶和烧杯2、化学计量在实验中的应用n、N、N A 之间的关系： n、m、M 之间的关系：n= n=标准状况（0，101P a）下，气体： 溶液中 n（B） 、c（B） 、V 的关系：n= Vm=22.4L/mol c（B ）= )(例题 4：下列关于阿佛加德罗常数（NA）的说法中正确的是：A、2.3 克 Na 由原子变为 Na+时,共失去的电子数为 0.1NAB、18 克 H2O 所含有的电子数为 8NAC、28 克氮气所含的原子数为 NAD、在 20,1.01105Pa 时,11.2LO2 所含的原子数为 NA学而思教育学习改变命运 思考成就未来！ 闵文教
4、育16练习 3：4gNaOH 溶于水配成 1L 的溶液，该氢氧化钠溶液的物质的量浓度 ；将 3. 65g HCl 通入此溶液中反应后，求所得溶液的物质的量溶度 。练习 4：实验室欲配制 80mL 2mol/L 的 KCl 溶液，就配制该溶液的过程，请回答：（1 ）不需要的仪器是 。A.烧杯 B.100mL 容量瓶 C.量筒 D.胶头滴管 E.玻璃棒 F. 50mL 容量瓶（2 ）配制时应称取 KCl g。（3 ）下列操作的顺序是（用字母表示） 。A冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.转移（4 ）若容量瓶未干燥即用来配制溶液，实验结果将 ，若定容时俯视刻度线，实验结果将
5、。（5）将配制好的溶液稀释至 400mL，则该溶液浓度为 。第二章 化学物质及变化1、 物质的分类物质的分类方法有多种，常见的有：树状分类法、交叉分类法等等。用树状分类法将物质分类一般分为：混合物金属单质：Na、Fe、Cu 等物质 单质非金属单质：Cl 2、H 2、 、O 2、O 3、C 60 等纯净物 酸：HCl、H 2CO3 等无机化合物 碱：NaOH、Ba（OH）2 、NH 3H2O 等化合物 盐：Na 2CO3、NaHSO 4、Cu （OH） 2（CO 3） 2氧化物：CO、CO 2、CuO 等有机化合物 ：CH 3COOH、CH 4、C 2H6、CH 3CH2OH 等 又：化合物根据
6、其水溶液或熔融状态是否导电，分为：强电解质：HCl、H 2SO4、NaCl 等电解质化合物 弱电解质：CH 3COOH、NH 3H2O 等非电解质：C 6H12O6、CO 等 例题 5：按照无机物的分类方法，下列各组物质中，属于不同类型的物质是A火碱、烧碱、生石灰 B生石灰、冰、干冰C熟石灰、苛性钠、氢氧化钾 D纯碱、硫酸钠、胆矾练习 5：生活中的下列物质，属于氧化物的是A水 B食盐 C纯碱 D 酒精 练习 6：下列物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是A铝 B食盐 C硫酸 D蔗糖2、 离子反应（一） 离子反应：电解质在溶液里所起的反应实质是离子之间的反应，这类反应称之为离子反应。离子反应发
7、生的三个主要条件：生成水或弱电解质生成沉淀生成气体（思考：与复分解反应条件比较有什么发现？反应后，溶液中离子的数目会发生什么变化？还有没有其他条件可以发生离子反应？）学而思教育学习改变命运 思考成就未来！ 闵文教育16（二） 离子反应方程式：用实际参加反应的离子所表示的反应式子。如：H +OH-=H2O，它不仅可以表示某一具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。HCl+NaOH=NaCl+H 2O，H 2SO4+2KOH=K2SO4+2 H2O 都可能用这一个离子反应方程式表示，但 H2SO4+Ba（OH） 2=BaSO4+2 H2O 不行。 （思考：为什么？）例题 6：下列离子方程
8、式书写正确的是 A石灰石和盐酸反应 CO32-+2H+=CO2+ H2O B氯气与 H2O 反应：Cl 2+H2O=2H+Cl ClO C钠与水反应：2Na+2H 2O=2Na 2OH H 2D硫酸铜溶液与 Ba(OH)2反应：Ba 2+SO42 =BaSO4练习 7：下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是( )AK +、Na +、OH -、NO 3- BCu 2+、Ba 2+、Cl -、NO 3-CNa +、Mg 2+、OH -、SO 42- DFe 2+、H +、NO 3-、ClO -练习 8：向含有 Cl-、Br -、I -、 Fe2+的溶液中，加入足量的溴水，反应后溶液
9、中离子数量明显减少的是 ；离子数量基本不变的是 。练习 9：写出下列物质在水溶液中的电离方程式：硫酸铁： 氢氧化钡： 碳酸钠： 硫酸： 氯化铜： 3、 氧化还原反应举例：H2+CuO=Cu+H2O 2Na+Cl2=2NaCl请你谈谈：什么样的化学反应是氧化还原反应？CaCO 3+2HCl=CaCl2+CO2+H 2O 是氧化还原反应吗？为什么？要点： 化合价升高（0+2） ，失去电子（2e -） ，发生氧化反应，被氧化；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 氧化剂：H 2SO4；还原剂：Zn化合价升高（+10） ，得到电子（2e -） ，发生还原反应，被还原； 例题 7：下列说法中不正确的是A置
10、换反应一定都是氧化还原反应；B化合反应不一定都是氧化还原反应C复分解反应一定都不是氧化还原反应D氧化还原反应都量置换反应例题 8：下列变化中，需加氧化剂能发生的是A、Cl Cl 2 B、Fe 2+ Fe 3+ C、I 2I D、CO 32 CO 2学而思教育学习改变命运 思考成就未来！ 闵文教育16练习 10：在 SiO2 +3C= SiC + 2CO 反应中，氧化剂和还原剂的质量比是（ ）A 60:36 B 36:60 C 2:1 D 1:2练习 11：在稀硫酸与锌的反应中，硫酸是：A.是氧化剂 B.是还原剂 C.被氧化 D.催化剂第三章 金属及其化合物知识要点：1、 钠及其重要化合物之间的
11、转化关系 Na2O2NaNaOHNa 2CO3NaHCO 32、 铝及其化合物之间的转化关系 Al Al 2O3 Al（OH） 3 AlCl 3 NaAlO23、 铁及其重要化合物之间的转化关系 Fe3O4FeFeCl 2Fe（OH） 2Fe（OH） 3FeCl3应注意以下几个方面：物理性质（包括颜色、状态、硬度、水溶性、熔点，有什么特殊等；化学性质：反应的条件和现象，生成物等；应用。例题 9：试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是A.此碱金属可能为钾或钠 B.反应一段时间煤油会燃烧C.上下运动是由于该金属与水反应
12、产生气体 D.钠与水反应生成氧气练习 12：0.2mol Na218O2 与足量的 CO2 反应，生成的碳酸钠的质量为 克。0.2mol Na218O 溶于足量的重水（D 2O）中，生成的烧碱为 克。例题 10：下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量 NaOH 溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是A Fe3 、 CI 、Na +、SO 42 B AI3+、Na +、CO 32 、NO 3C Ag+、 Na+、SO 42 、NO 3 D AIO2 、CO 32 、K 、Na 练习 13：有 MgCl2、Al 2(SO4)3 的混合溶液，向其中不断加入 NaOH 溶液，得到的沉淀量与加学而思
13、教育学习改变命运 思考成就未来！ 闵文教育16入的 NaOH 溶液的关系如图所示，则溶液中Cl与SO 42-之比为A 11 B 23 C 32 D 21例题 11：在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是ACu 2+ BFe 3+ CFe 2+ DH +练习 14：铁片投入下列溶液后，金属片质量减少，但无气体放出的是：A 冷、浓 HNO3 B Cu(NO3)2 溶液 C 稀 HNO3 D Fe(NO3)3溶液练习 15：在某溶液中加入 KSCN 溶液，无明显现象。再滴入少量氯水，溶液变为红色。试判断：A溶液中一定有
14、Fe3+ ； B溶液中一定无 Fe2+ ；C溶液中一定有 Fe2+ D无法确定第四章 非金属及其化合物知识要点：1、硅单质及化合物之间的相到转化关系O2 NaOH H+或Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3C CaO H20+CO2CaSiO3例 12：能得到硅酸的化学反应A石英和浓盐酸混合 B水玻璃中通入二氧化碳C硅藻土和浓烧碱共热 D二氧化硅和氢氟酸混合练习 16：光纤通讯是一种现代化的通讯手段，制造光导纤维的主要原料是A单晶硅 B普通玻璃 C二氧化硅 D聚氯乙烯纤维练习 17：生石灰中往往含有杂质 CaCO3 和 SiO2,要检验是否存在这两种杂质,最好选用A水 B盐酸 C硫酸
15、D烧碱溶液2、氯元素各种物质之间相互转化的关系：HClOCl 2HClNaCl Ca（ClO） 2 AgCl 例题13：下列物质不能用金属跟氯气直接反应制取的是AFeCl 2 BFeCl 3 CCuCl 2 DAlCl 3 练习18：下列说法正确的是ACl 2有毒，Cl 也有毒 BCl 和Cl 2都是黄绿色C Cl的半径比Cl 半径小 DCl 有还原性练习 19：自来水用适量氯气杀菌消毒，不法商贩用自来水冒充纯净水谋取暴利，可用化学沉淀v 1.25v NaOH学而思教育学习改变命运 思考成就未来！ 闵文教育16试剂鉴别真伪，该试剂可以是 A.酚酞试液 B.氯化钡溶液 C.氢氧化钠溶液 D.硝酸
16、银溶液3、CO 2 与 SO2的异同点比较：性质 CO2 SO2 归纳性结论描述颜色状态 无色气体 无色气体 都是无色气体密度 比空气大 比空气大 比空气大水溶性 溶于水 易溶于水 水溶性 SO2大于CO2毒性及对环境的影响无毒性，过量产生温室效应有毒，形成酸雨的主要原因对排放到空气都要进行控制与 H2O 反应 CO2+H2O H2CO3 +H2O H2SO3 水溶液都显酸性与 NaOH CO2+2NaOH =Na2CO3+H2OSO2+2NaOH =Na2SO3+H2O CO2 与 SO2都是酸性氧化物与 Na2CO3 Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3Na2CO3+SO2= N
17、a2SO3+ CO2亚硫酸的酸性比碳酸强还原性 不能使溴水、高锰酸钾溶液褪色SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr二氧化硫具有较强的还原性漂白性 不能使品红溶液褪色能使品红溶液褪色 二氧化碳无漂白性，二氧化硫有漂白性例题 14：下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂，但属于氧化还原反应的是（ ）A2F 2+H2O=4HF+O2 BSi+2NaOH+H 2O=Na2SiO3+2H2 C 3NO2+H2O=2HNO3+NO DP 2O5+3H2O=2H3PO4练习 20：下列混合气体和水反应时，一种气体的体积减少，另一种气体的体积增加的是A二氧化氮和一氧化氮 B氢气和氧气C氧气和二氧化氮
18、D氯气和氯化氢气体练习 21：下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是过氧化钠 次氯酸 二氧化硫 活性炭 臭氧 A、 B、 C、 D、4硫酸、硝酸和氨（一）硫酸：酸的通性吸水性脱水性强氧化性金属和浓硫酸反应的规律：常温时浓硫酸能使 等金属钝化；加热时，浓硫酸可以跟除 之外的所有金属反应。通式：金属+浓硫酸 或常温 高价硫酸盐+ SO2（少数产生 H2S）+H 2O。金属跟浓硫酸的反应中表现了浓硫酸的性质： 、 学而思教育学习改变命运 思考成就未来！ 闵文教育16。（二）硝酸：硝酸与金属反应的规律： 硝酸具有 。 氧化能力：浓 HNO3 稀 HNO3 。 通常，浓硝酸与不活泼金属反应生成 ；稀硝
19、酸与不活泼金属反应生成 。 硝酸溶液的浓度越大，其氧化能力 ，越容易 ，其还原产物的化合价就 。 在常温下浓硝酸能使 发生钝化现象。所以在常温下可以用 的容器来盛装冷的浓硝酸。（三）氨的化学性质可概括为“二性”：碱性：与水、酸反应时显碱性：、 ；还原性：氨在一定条件下能被空气中氧气氧化，方程式： 。 （四）农业上常用的氮肥，主要有硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等都是铵盐。铵盐有“三解” ，请填写下列空白处：a) 铵盐的溶解： b) 铵盐的热解：氯化铵受热分解： ；碳酸氢铵受热分解： 。C）铵盐的碱解：任何铵盐遇碱共热都产生 ，这既是实验室制 的方法，也可用于 的检验： 。例题 15：下列说法错误的是
20、： A. 硝酸与铁反应可产生 H2B. 浓硫酸可用于干燥 O2、CO 2C. 不可将水直接导入浓硫酸里进行稀释D. 浓硫酸对皮肤或者衣物有很强的腐蚀性例题 16：用一种试剂就能将 NH4NO3、Na 2SO4、(NH 4)2SO4、NaCl 四瓶溶液鉴别开来，此试剂是 A. BaCl2 B. Ba(OH)2 C. AgNO3 D. NaOH练习 22：用可溶性钡盐检验 SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 A. 形成较多的白色沉淀 B. 形成的沉淀纯度更高C. 排除 SO42-以外的其它阴离子及 Ag+的干扰D. 排除 Ba2+以外的其它阳离子的干扰练习 23：某地有甲、乙
21、两工厂排放的污水各含有下列离子八种离子中的四种（不含相同离子）： Ag 、Ba 2 、Fe 3 、Na 、Cl 、SO 42-、NO 3-、OH ，若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变为无色澄清只含硝酸钠排出，污染程度会大大降低，下列分析正确的是：A.SO42-和 NO3-可能来自同一工厂 B.Cl 和 NO3-一定在不同工厂学而思教育学习改变命运 思考成就未来！ 闵文教育16C.Ag 和 Na 可能在同一工厂 D.NaNO 3来自同一工厂化学必修 2第一章 物质结构 元素周期表1、元素周期表、元素周期律原子结构元素周期表元素性质（元素周期律）几个等
22、式：核电荷数=核内质子数=原子序数=核外电子数周期序数=电子层数 主族序数=最外电子层数=元素最高正化合价数主族元素最低负化合价=8-主族序数表 1：2、元素的金属性和非金属强弱比较3、化学键和用电子式表示化学键的形成离子键：化学键 非极性键：共价键 极性键：例题 17：.某主族元素 R 的最高正价与最低负化合价的代数和为 4，由此可以判断( )A.R 一定是第四周期元素 B.R 一定是A 族元素C.R 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D.R 气态氢化物化学式为 H2R例题 18：下列关于物质性质变化的比较, 不正确的是:A. 酸性强弱: H 2SiO4H 2CO3H 3PO4 B
23、. 原子半径大小: Na S OC. 碱性强弱: KOH NaOH LiOH D. 还原性强弱: F - Cl- I-例题 19：下列叙述中不正确的是A共价化合物中，一定含非金属元素B共价化合物中，一定没有离子键C离子化合物中可能含有共价键学而思教育学习改变命运 思考成就未来！ 闵文教育16D离子化合物中一定含有金属元素和非金属元素练习 24：下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是( )练习 25：某元素 X 原子核外电子数等于核内中子数，取该元素单质 2.8 g 与氧气充分作用，可得 6 g 化合物 XO2。该元素在周期表中的位置是( )A.
24、第三周期 B.第二周期 C.第A 族 D.第A 族练习 26：元素 X 和元素 Y 在周期表中位于相邻的两个周期， X 和 Y 两原子核外电子总数之和为 19，Y 原子核内质子数比 X 多 3 个，下列叙述正确的是 ( )A.X 和 Y 都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在B.X 和 Y 形成的化合物的化学式为 Y2XC.X 的化合物种类比 Y 的化合物种类多D.Y 能置换酸中氢，放出氢气，但不能置换出盐中的金属练习 27：下列物质溶于水中，化学键发生改变的是A氧气 B氯化氢 C氯化钠 D氢氧化钠第二章 化学反应与能量1、 化学能与热能1）下列两个图示，所表示的是吸热反应还是放热反应
25、？A B2）一个反应是吸热反应还是放热反应受什么决定？由反应的起始条件来决定吗？例题 20：拆开 1mol HH 键 ， 1mol NH 键 ， 1mol NN 键 分 别 需 要 吸 收 的 能 量436kJ， 391kJ， 946kJ， 求：1molN 2气生成 NH3需 热量 ，1molH 2气生成 NH3需 热量 。 （不考虑可逆反应） （放出 92kJ 30.67kJ）练习28：下列说法中正确的是( )A 物 质 发 生 化 学 反 应 都 伴 随 着 能 量 变 化B 伴 有 能 量 变 化 的 物 质 变 化 都 是 化 学 变 化3 51220A14 515B1 21119C8
26、 101736D学而思教育学习改变命运 思考成就未来！ 闵文教育16C 在 一 个 确 定 的 化 学 反 应 关 系 中 ， 反 应 物 的 总 能 量 与生成物的总能量一定不同D 在 一 个 确 定 的 化 学 反 应 关 系 中 反 应 物 的 总 能 量 总是高于生成物的总能量练习 29：下列说法中正确的是 ( )A1molH 2S04与 lmolBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B中和反应都是放热反应C氢气燃烧放出大量的热，说明参加反应的氢气和氧气总能量比生成物水的总能量高DCO 燃烧是吸热反应2、化学能与电能原电池是能将化学能转化为电能的装置。以锌-铜原电池为例图示如下：Zn CuH2SO4根据上图示，你能说出构成原电池的三个主要条件吗？如何判断原电池的正负极并写出电极反应出来？请你将你的思考记录下来：例题21：下列8个装置中，能发生原电池反应的是（ ）例题22 ： 锂 电 池 是 一 代 新 型 高 能 电 池 ， 它 以 质 量 轻 、 能 量 高 而 受 到 了 普 遍 重 视 ， 目 前 已研 制 成 功 多 种 锂 电 池 。 某 种 锂 电 池 的 总 反 应 式 为 Li+MnO2=LiMnO2， 下 列 说法正确的是
