1、 化学反应速率及化学平衡1、在反应 2SO2+18O2 2SO3中，其中氧气用 18O 标记上，其中含有 18O 的物质有（ ）ASO 2 BSO 2 O2 SO3 CO 2 SO3 DSO 2 SO3 2、对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明 A(气) + B（气） C（气）+D（气）在恒温下已达到平衡的是 （ ）A反应容器的压强不随时间而变化 BA 气体和 B 气体的生成速率相等CA、B、C 三种气体的生成速率相等 D反应混合气体的密度不随时间变化3、哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得 1918 年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人 1mol N2 和 3mol H2，
2、在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（ ）A达到化学平衡时，N 2 将完全转化为 NH3B达到化学平衡时，N 2、H 2 和 NH3 的物质的量浓度一定相等C达到化学平衡时，N 2、H 2 和 NH3 的物质的量浓度不再变化D达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零4、对于反应 A2(g)3B 2(g) 2AB3(g)来说，在下列各组数据中，表示反应速率最大的是：（ ）Av(A 2)=0.4mol/(Ls) Bv(B 2)=0.6mol/(Ls) Cv(AB 3)=0.5mol/(Ls) Dv(B 2)=0.8mol/(Ls)5、100ml 6mol/L H 2SO4 与过量锌粉反
3、应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 ( )ANa2SO4(s) B CH3COO Na CK 2SO4 溶液 D. Na2CO3(s)6、设 C+CO2 2CO-Q1，反应速率为 V1；N 2+3H2 2NH3+Q2，反应速率为 V2，对于上述反应，当温度升高时，V 1 和 V2 的变化情况为 ( )A同时增大 B同时减少CV 1 增大，V 2 减小 DV 1 减小， V2 增大7、反应 2A(g) 2B(g)C(g)(正反应为吸热反应) 达到平衡时，要使正反应速率加快， A的浓度增大，应采取的措施是 （ ）A加压 B减压 C减小 C 的浓
4、度 D降温8、右图表示 2A(g) B(g)Q ，Q 0 达到平衡后，t 1 时间改变某个反应条件时，所引起正、逆反应速率的变化情况， 按图分析，所改变的外界条件可能是 （ ）A升高温度 B增大压强C增大 A 的浓度 D增大 B 的浓度9、对于可逆反应 C(s)H 2O(g) COH 2（正反应为吸热） 。下列说法正确的是 （ ）A由于反应前后分子数相等，所以加压后，平衡不移动B平衡时 c(H2O)(g)、c(CO)、c(H 2)保持不变C达到平衡时，c(H 2O)(g)=c(CO)=c(H2)D升高温度，V 正 增大，V 逆 减小，所以平衡向右移动10、在一个体积为 2L 的密闭容器中，高温
5、下发生下列反应：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)其中，H 2O、CO 的物质的量(mol)随时间(min)的变化曲线如右图所示。（1）写出上述反应的平衡常数表达 式： 。（2）计算第 1min 内 v(H2O)= 。（3）反应处于平衡状态的时间是 。（4）若反应进行至 2min 时，改变了温度，使曲线发生了如右图所示的变化，则温度是_ （填“升高” 、 “降低”或“不变” ） ，正反应是 （填“吸”或“放” ）热反应。（5）反应至 5min 时，若也只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是下述中的 （填写编号） 。增加了 CO 增加了水蒸气 加了催化剂 扩大了容器体积11、下图表示反应 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) （正反应为放热） ，在某一时间段中反应速率与反应过程的关系图。由图判断，SO 3 的百分含量最高的一段时间是 （ ）At 1-t2 Bt 3-t4Ct 4-t5 Dt 6-t7 vtt1v 逆vv 正 逆v 正12、在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C 的浓度为原来 1.9 倍，下列说法错误的是 ( )Am+np B平衡向逆反应方向移动CA 的转化率降低 DC 的体积分数增加
