1、元素周期表,第二课时,人教版化学必修,二、元素的性质与原子结构：,查阅元素周期表中的有关信息，填写课本5页表格：,碱金属元素的结构特点：,相同点：,不同点：,原子最外层都有1个电子,随着核电荷数的递增，电子层数逐渐增多,1、碱金属,碱金属元素的化学性质,（1）与O2的反应4 Li+O2=2Li2O2Na+O2=Na2O2K与氧气的反应,剧烈程度增加反应条件逐渐降低生成物复杂程度增加,（2）与水的反应,K 与水反应比Na 与水的反应更剧烈,阅读第7页表1-1回答碱金属元素物理性质有什么相似性，递变性,物理性质：相似性：递变性：,颜色：银白色（除Cs 外）硬度：柔软，硬度小、密度小，延展性好，熔沸
2、点低，导电性，导热能力好,密度从上到下依次增大熔沸点依次降低,原子结构示意图,2、卤族元素,光,500,光,500,卤素单质与氢气的反应,相似性：能与H2化合生成氢化物,递变性：,反应条件依次增增高剧烈程度逐渐降低产物的稳定性依次减弱,(2)单质间的置换反应,学生活动：回顾课本9页的实验，填表。,把化学方程式改写为离子方程式：,2Br-+Cl2=2Cl-+Br22I-+Cl2=2Cl-+I22I-+Br2=2Br-+I2,单质的氧化性比较：卤素离子还原性的比较：,Cl2 Br2I2,I-Br-Cl-,同主族元素从上倒下金属性增强，非金属性减弱。,结论：,核素,质量数,定义：,质量数（ ）=_（
3、 ） +_（ ）,表示什么？,A,Z,N,质子数,中子数,三、元素、核素、同位素,元素：具有相同_的_原子的总称。核素：具有一定数目的_和一定数目的_的_原子。同位素：_相同而_不同的同一元素的_原子，互称同位素。,质子数,一类,质子,中子,一种,质子数,中子数,不同,（1）概念,关系,元素,核素,核素,同位素,(2) 同位素的性质：,同位素的各核素的质子数相同，在元素周期表中占,相同的位置,天然同位素相互间保持,一定的比率,（3）同位素的应用：,同位素在日常生活、工农业生产和科学研究中有着重要的用途，如考古时利用,测定一些文物的年代。,思考,同位素的各核素的质子数相同，则核外电子数相同，他们的化学性质如何？,放射性元素,用于制造氢弹，利用,
