1、2013届高考考前热身（模拟、强化）训练（ 第 四 套 ）高三 班 姓名 序号 题号 713 26 27 28 选做题 总分得分一、本大题包括 7 个小题，每小题 6 分，共 42 分。每题只有一个选项是符合题目要求的。题号 7 8 9 10 11 12 13答案7核能的和平利用对于完成“节能减排”的目标有着非常重要的意义。尤其是核聚变，因其释放能量大，无污染，成为当前研究的一个热门课题。其反应原理为：H H He n。下列说法中正确的是31 42 10AD 和 T 是质量数不同，质子数相同的氢的两种元素B通常所说的氢元素是指 H1C. H、 H、 H 是氢的三种核素，互为同位素1 21 31
2、D这个反应既是核反应，也是化学反应8下列合成有机高分子化合物的反应中，属于加聚反应的是 A B. C D9下列关于洛哌丁胺的说法中，正确的是 A该物质属于烃B该物质的分子式为 C29H32O2N2ClC该物质水解最多消耗 NaOH 3molD该物质在溴化铁作用下能与浓溴水发生取代反应10元素的性质反映了元素的原子结构，确定了其在周期表中的位置。下列说法确的是A元素周期表中过渡元素只包括金属元素BN、P、As 得电子逐渐能力减弱，最高价氧化物对应水化物均可表示为 H3Y04C元素周期表中非金属元素都在短周期D.A 一 1zX、 AzX、 A+1zX 在元素周期表中的位置、原子核外电子排布相同，但
3、性质不同11下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是 Cl N ONOH洛 哌 丁 胺A.H3BO3的酸性与 H2CO3的酸性B. 向 Ag2CrO4浑浊液中加 NaCl 溶液，有 AgCl 沉淀生成，Ksp (Ag 2CrO4) 与 Ksp(AgCl) C. I2在 KI 溶液中和在水中的溶解度D.相同温度下，lO mLO.lmol L -1的醋酸与 100 mLO.01mol L-1的醋酸中 n（H +）12已知，常温下，K sp(AgCl)1.810 10，K sp(AgI)8.310 17，下列叙述中正确的是A常温下，AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 Ksp 比在纯水中的 K
4、sp 小B向 AgCl 的悬浊液中加入 KI 溶液，沉淀由白色转化为黄色C将 0.001 molL1 的 AgNO3 溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中，一定先产生 AgI 沉淀D向 AgCl 的饱和溶液中加入 NaCl 晶体，有 AgCl 析出且溶液中 c(Ag+)c (Cl )13下列有关实验原理或实验操作正确的是 A在蒸发皿中灼烧 CuSO45H2O 晶体以除去结晶水B配制 0.1 molL1 硫酸溶液时，容量瓶应先用0.1 molL1 硫酸溶液润洗C用图 1 所示装置实验，振荡后静置，溶液不再分 层，且保持无色透明D实验室用图 2 所示装置制取少量的氨气二、必做题：（共 43 分
5、）26 （14 分）部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：序号元素 结构及性质 A A 单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差 35.5 B B 原子最外层电子数是内层电子总数的 1/5 C C 是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态 D D 单质被誉为“信息革命的催化剂 ”，是常用的半导体材料 E 通常情况下，E 没有正化合价，A 、B、C、D、F 都能与 E形成化合物 F F 在周期表中可以排在A 族，也有人提出排在A 族(1)A 元素在周期表中的位置为_。(2)B 与 C 形成的化合物的化学式为_，它属于_(填“离子”或“共价”)化合物。(3)F 与 E 可以形成原
6、子个数比分别为 21、11 的两种化合物 X 和 Y，区别 X 与Y 的水溶液的实验方法是_ _。F 与 C 组成的两种化合物 M 和 N 所含的电子数分别与 X、Y 相等，则 M 的水溶液显_性，N 的结构式为 _ 。(4)C 与 E 都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱：_。(5)有人认为 B、D 的单质用导线连接后插入 NaOH 溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式(若认为不行可不写)_ 。27 （15 分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。(1)一定温度下，向 1 L 0.1 molL1CH3COOH 溶液中加入
7、0.1 mol CH3COONa 固体，则溶液中 _ (填“增大” “不变 ”或“减小”) ；写出表示该混合cCH3COO cH cCH3COOH溶液中所有离子浓度之间的一个等式_ 。(2)土壤的 pH 一般在 49 之间。土壤中 Na2CO3 含量较高时，pH 可以高达 10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因_ 。加入石膏(CaSO 42H2O)可以使土壤碱性。降低，有关反应的化学方程式为：_。(3)常温下向 20 mL 0.1 molL1 Na2CO3 溶液中逐滴加入 0.1 molL1 HCl 溶液 40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO 2 因逸出未画出) 物质的量分数 (纵
8、轴)随溶液 pH 变化的部分情况如图所示：请回答下列问题：在同一溶液中，H 2CO3、HCO 3 、CO _(填“能 ”或“不2能”)大量共存；当 pH7 时，溶液中含碳元素的主要微粒为 _，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为_；已知在 25时，CO 水解反应的平衡常数即水解常数：23Kh 2 104 molL1，当溶液中 c(HCO3 )c(CO )21 时，溶液的cHCO 3cOH cCO23 3pH_。28 （14 分）如右图装置闭合电键 K 时，电流计 A 的指针将发生偏转。试回答：(1) 丙池是 （填“原电池”或“电解池” ） ，甲中 a 极电极名称是 ；丙中 c 极电极名称是
9、 ；(2)乙中 Cu 极的电极反应是： _ ；若电路中有 0.02mol 电子通过,则甲中 a 电极溶解的质量为 g；(3)闭合电键 K 一段时间后,丙池中生成二种气体和一种碱，则丙池中发生的总的化学方程式是：；（4）丙池中反应进行较长时间后，收集到标准状况下氢气 2.24L 此时测得丙池溶液质量实际减少 4.23 g,含有碱 0.100mol（不考虑气体在水中的溶解） ，则实际放出气体的物质的量是 mol；（5）如果要给丙中铁片上镀上一层 Cu，则丙池应作何改进 。三、选做题 ：（15 分）37化学选修 3 物质结构与性质 （15 分）(1)第A、A 元素组成的化合物 GaN、GaP、GaA
10、s 等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga 原子的电子排布式为 。在 GaN 晶体中，与同一个 Ga 原子相连的 N 原子构成的空间构型为 。在四大晶体类型中，GaN 属于 晶体。(2)铜、铁元素能形成多种配合物。微粒间形成配位键的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是具有 的原子或离子(3)CuCl2溶液与乙二胺(H 2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子：请回答下列问题： H、N、O 三种元素的电负性由大到小的顺序是 。SO 2分子的空间构型为 。与 SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为 。乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 。乙二胺和三甲胺N(
11、CH 3)3均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是 。(3)中所形成的配离子中含有的化学键类型有 。 a配位键 b极性键 c离子键 d非极性键CuCl 的晶胞结构如右图所示，其中 Cl 原子的配位数为 。38化学选修 5 有机化学基础 （15 分）含氧有机物甲可用来制取多种有用的化工产品，合成路线如下：已知：、（1 ）甲的含氧官能团的名称是 ；检验该官能团常用的一种化学试剂为 。（2 ）写出己和丁的结构简式：己 ；丁 。（3 ）乙有多种同分异构体。其中属于甲酸酯，含有酚羟基，且酚羟基与酯的结构在苯环邻位的同分异构体共有 种。（4 ）在 NaOH 溶液中发生水解反应时，丁与辛消耗 NaO
12、H 的物质的量之比为 。（5 ）庚与 M 合成高分子树脂的化学方程式 。（第四套答案）7 C 8 D 9 C 10 A 11 C 12 B 13 D26、(1)第四周期族 (2)Mg3N2 离子(3)分别取 X、Y 各少许置于试管中，再各加入少量的 MnO2 粉末，迅速产生无色气体的是 H2O2；无明显现象的是 H2O(利用加其他催化剂、漂白剂和氧化性等其他方法合理可以给分)碱 (4)4NH33O 2 2N26H 2O(答案不唯一，合理即可)= = = = =点 燃 (5)Si4e 6OH SiO 3H 2O2327、(1)不变 c(CH3COO )c(OH )c(H )c(Na )(2)CO
13、 H 2O HCO OH Na2CO3CaSO 42H2O=CaCO3Na 2SO42H 2O23 3(3)不能 HCO 、H 2CO3 c(Na )c(Cl )c(HCO )c(H ) c(OH ) 10 3 328、 （1）电解池 负极 阳极 （2）Cu 2+2e=Cu 0.65 (3) 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2 （4)0.165 *说明：H 2：0.1 Cl2 ：0.05 O2：0.015(5)“C”换成“Cu”、将“NaCl 溶液”换成“CuSO 4 溶液”。 （合理答案均给分）37、 （1） 1s22s22p63s23p63d104s24p1（或Ar
14、3d 104s24p1） （1 分）正四面体 （1 分）原子晶体（1 分） （2）能够接受孤电子对的空轨道（1 分）（3） O N H（1 分） V 形 （1 分） SO 42-、SiO 44-等（1 分）sp 3杂化 （2 分）乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键（2 分）abd （2 分） 4（2 分）38、 （1）醛基 （2 分） 银氨溶液或新制的氢氧化铜溶液 （2 分） （共 4 分，每个 2 分）（3） 5 （2分） （4） 1：2 （2分）（3分）2013届高考考前热身（模拟、强化）训练（ 第 五 套 ）高三 班 姓名 序号 题号 713 26 27 28 选做题 总
15、分得分一、本大题包括 7 个小题，每小题 6 分，共 42 分。每题只有一个选项是符合题目要求的。题号 7 8 9 10 11 12 13答案7已知 X、Y、Z 为三种短周期主族元素，可分别形成 Xn 、Y m 、Z n 三种离子，已知 mn且 X、Y、Z 三种原子的 M 层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是A三种离子中，Y m 的离子半径最小BZ 的最高价氧化物对应水化物的分子式为 HnZO4CX、Y、Z 一定在同一周期，且原子半径 ZXYD三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应8有机物 A 的结构简式为 ，则 A 的同分异构体中带苯环的化合物共有 A3 种 B4 种 C5
16、 种 D6 种9绿原酸是一 种 有 降 压 作 用 的 药物，可由咖 啡 酸 （ 一 种 芳 香 酸 ） 与 奎 尼 酸 通 过 酯 化 反应 合 成 。下列说法正确的是 A奎 尼 酸分子式为 C7H14O6 B绿原酸能发生取代、加成、消去和缩聚反应C1mol 奎 尼 酸与 NaOH 溶液反应，最多消耗 5molNaOHD咖啡酸和奎 尼 酸 都 能与 FeCl3 溶液发生显色反应10已知断开或形成 1 mol 化学键吸收或放出的能量称为化学键的键能，如 HH 键的键能为 436 kJ/mol，NN 键的键能为 945 kJ/mol，N H 键的键能为 391 kJ/mol。则下列有关工业合成氨
17、反应的热化学方程式正确的是11常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是A稀释 pH10 的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低BpH 均为 5 的盐酸和硫酸氢钠溶液中，水的电离程度不相同C等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的 pH 大D分别中和 pH 与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多12已知在酸性条件下能发生下列反应：2Cu +CuCu 2+（未配平） 。NH 4CuSO3与足量的10mol/L 硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；有刺激性气味气体产生；溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是ANH 4CuSO3中硫元素被氧化 B该反应显示硫酸具有酸性绿
18、原酸HOCOHHOOHO OHOHOC刺激性气味的气体是氨气 D反应中硫酸作氧化剂13如图装置()为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许 K 通过，该电池工作的化学方程式为：2K 2S2KI 3 K2S43KI，装置( )为电解池的示意图。当闭合开关 K 时，电极 X 附近溶液先变红。则闭合 K 时，下列说法正确的是A电极 A 上发生的反应为：2S 2e = S22 24BK +从右到左通过离子交换膜C电极 X 上发生的反应为：2Cl 2e = Cl2D当有 0.1 mol K+通过离子交换膜时，Y 电极上产生 2.24 L(标准状况) 气体二、必做题：（共 43 分）26 （14
19、分）W、X 、Y、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知 W 的一种核素的质量数为 18，中子数为 10；X 和 Ne 原子的核外电子数相差 1；Y 的单质是一种常见的半导体材料；Z 的非金属性在同周期主族元素中最强。请回答下列问题：(1)X 位于元素周期表中第 _周期_族；W 的原子结构示意图为_ 。(2)Z 的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是_ (写化学式)。(3)Y 与 Z 形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是：_。(4)在 25C、101 kPa 下，已知 Y 的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移 1 m
20、ol 电子放热 190.0 kJ，该反应的热化学方程式是：_。27 （14 分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池，已知 H2(g)、CO(g)和 CH3OH(l)的燃烧热 H分别为285.8 kJmol 1、283.0 kJmol 1 和726.5 kJmol 1。请回答下列问题：(1)用太阳能分解 10 mol 水消耗的能量是_ kJ；(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_；(3)在容积为 2 L 的密闭容器中，由 CO2 和 H2 合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如图
21、所示(注：T 1、T 2 均大于 300)；下列说法正确的是_( 填序号) ；温度为 T1 时，从反应开始到反应达到平衡，生成甲醇的平均速率为 v(CH3OH) nAtAmolL1min1该反应在 T1 时的平衡常数比 T2 时的小该反应为放热反应放电充电处于 A 点的反应体系的温度从 T1 变到 T2，达到平衡时 增大nH2nCH3OH(4)在 T1 温度时，将 1 mol CO2 和 3 mol H2 充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若 CO2 的转化率为 a，则容器内的压强与起始压强之比为_ ；(5)在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为_、正极的反应
22、式为_。理想状态下，该燃料电池消耗 1 mol 甲醇所能产生的最大电能为 702.1 kJ，则该燃料电池的理论效率为_ (燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比)。28 （15 分）某学生实验小组拟用孔雀石(主要成分是 Cu(OH)2CuC03，其杂质主要为FeC03等)制胆矾，实验设计流程如下：胆矾。请回答下列问题：(1)步骤(a)中，实验研磨孔雀石的仪器名称 ；用硫酸浸取的化学方程式：。(2)步骤(b)中，pH 控制在 3O35，其目的是 ；加过氧化氢发生反应的离子方程式为 。(3)怎样判断蒸发浓缩已完成： 。(4)将制得的样品用热重仪进行热重分析，
23、热重仪原理及热重记录如下表：写出 212248温度范围内发生反应的化学方程式 。(5) FeC03为白色沉淀，此沉淀的 Ksp(FeC03)=210-11,将 FeCl2的稀溶液与 Na2CO3溶液等体积混合，若 FeCl2的浓度为 2lO 一 5molL-1则生成沉淀所需 Na2CO3溶液的最小浓度为：molL-1。三、选做题 ：（15 分）37化学选修 3 物质结构与性质 （15 分）A、B、C、D、E、F 六种元素，A、B、C 属于第四周期元素且单质均为固体，原子处于基态时 A、B 原子核外电子均成对，且核电荷数 AB；C 与 A 在周期表属于同一区的元素，如图是金属 B 和 C 所形成
24、的某种合金的晶胞结构示意图；D、E、F 均位于 p 区，D 原子在基态时 p 轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；E、F 的原子均有三个能层，E 原子的第一至第四电离能(kj/mol)分别为：578、1 817、2 745、ll 575；E 与 F 能形成原子数目 比为 1:3、熔点为 190的化合物 Q。(1)写出 A 的基态核外电子排布式 ；用最简式表示 B、C 形成合金的组成 (用 B、C 元素符号表示)。该合金的密度为 ag/cm3,其晶胞的边长为 。(2)C2+和 A2+都能与 NH3、H 20 等形成配位数为 4 的配合物。A(NH 3)42+和C(NH 3)42+空间构型不同且
25、都具有对称性，则C(NH 3)42+的空间构型为 。A(NH 3)42+中 A 原子轨道的杂化方式为 。(3) 含有 D、碳、硫三种元素的负一价离子中，所有原子均满足最外层 8 电子结构，一个电子是由硫原子所得，则其电子式为 。(4)实验测得气态无水 Q 在 1Ol10 5 Pa、t 1的密度为 5.OO gL-1、气体摩尔体积为534 Lmol -1，则此时 Q 的组成为(写化学式) 。38化学选修 5 有机化学基础 （15 分）现有一种有机物 A，分子式为 C4H6O6。对于 A 的结构与性质实验结论如下：i：A 的分子中有两个羧基；ii：A 的核磁共振氢谱如下图所示；下图是利用烃 B 和
26、烃 I 合成有机物 A 和一种高分子新材料 R 的转化关系示意图，已知烃 I 的相对分子质量为 28，且 F 的相对分子质量比 E 多 28。已知： 同一个碳原子上连有多个羟基的结构极不稳定，不予考虑。请分析并按要求回答下列问题：（1）写出 A 对应的结构简式： ；（2）写出对应反应的化学方程式：CD： ；反应类型为：_；EG： ；F+KR： ；（3）有机物 E 的同分异构体 M 满足下列三个条件：1 mol 有机物与银氨溶液充分反应生成 2 mol Ag1 mol 有机物与足量 NaHCO3 溶液反应产生 1 mol CO21 mol 有机物与足量金属 Na 反应产生 1 mol H2请判断
27、 M 的结构可能有 种，任写一种 M 的结构简式 。（第五套答案）7 C 8 C 9 B 10 A 11 C 12 B 13 A26、(1)三 IA O (2)HCl(3)SiCl43H 2O=4HClH 2SiO3( 或 SiCl44H 2O=4HClH 4SiO4)(4)SiH4(g)2O 2(g)=SiO2(s)2H 2O(l)；H1520.0 kJ/mol27、(1)2858 (2)CH3OH(l) O2(g)=CO(g)2H 2O(l)； H443.5 kJmol 1(3) (4)1 (5)CH3OHH 2O=CO26H 6e a23O212H 12e =6H2O 96.6%28、(
28、1)研钵 Cu（OH) 2CuC03+2H2S04=2CuS04+3H20+C02(2)使 Fe3+沉淀完全，而 Cu2+仍留在母液中 2Fe 2+H202+2H+=2Fe3+2H2O(3)当液面有晶体析出时即可说明蒸发浓缩已完成(4) (5) 4lO 一 637、 （1）1s 22s22p63s23p63d104s2或Ar3d 104s2 CaCu5 cm(3 分) (2)平面正方形 sp3 （3） (4)A12C16 38、 （1）HOOCCH（OH）CH（OH）COOH（2 分）（2）BrCH 2CHBrCHBrCH2Br + 4NaOH HOCH2CH（OH）CH（OH）CH 2OH+4NaBr（2 分）取代或水解反应（2 分）OHCCH（OH ）CH （OH）CHO + 4Ag（NH 3） 2OH H4NOOCCH（OH）CH（OH）COONH 4 + 2H2O + 4Ag + 6NH3（2 分）水
