1、12013 届高考考前热身训练化学（五）72013 年 1 月份北京等多个城市出现严重的雾霾天气，可吸入颗粒物是加重雾霾天气污染的罪魁祸首。下列说法不正确的是APM2.5 值越大，形成雾霾天气的可能性越大B火电及北方冬季供暖烧煤所产生的废气是形成雾霾的一个重要因素C氟氯烃作致冷剂会加剧雾霾天气的形成D城市由于汽车尾气的大量排放，比农村形成雾霾的可能性大8酚酞是实验室中常用的酸碱指示剂，其结构简式如右图所示。则下列说法不正确的是 A酚酞的分子式为 C20H14O4B酚酞与 NaOH 反应生成的盐是共价化合物，易溶于水C酚酞分别在 1 mol L-1HCl 和 1 mol L-1NaOH 溶液中溶
2、 解，在后者中的溶解度较大D从其结构上分析，酚酞属于酚类或酯类物质9下列离子方程式书写正确的是A.在 100ml 浓度为 1 mol L-1 的 Fe(NO3)3 的溶液中通入足量 SO22Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+B.在 100ml 浓度为 2 mol L-1 的 FeI2 的溶液中通入标准状况下 5.6L 的 Cl24Fe2+6I +5Cl2=4Fe3+3I2+10ClC. 向 NaHCO3 溶液中加入过量的澄清石灰水2HCO3 Ca 2+2OH = CaCO32H 2OCO 32D向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液 Al3+2SO 42 2Ba2+4OH =2B
3、aSO4AlO 2 2H 2O10化学平衡常数（K）、电离常数（ Ka、K b）、溶度积常数（Ksp）等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是A当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（ Ka、K b）变大BKa (HCN) Ka (CH3COOH)，说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强 C向氯化钡溶液中加入等量的同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生 BaSO4 沉淀，则Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO 3)D化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关11一定体积的 KMnO4 溶液恰好能氧化一定质量的 KHC2O4 H2C2O4 2H2O 晶体
4、。若用0.1000 mol L-1的 NaOH 溶液中和相同质量的 KHC2O4 H2C2O4 2H2O，所需 NaOH 溶液的体积恰好为 KMnO4 溶液的三倍，则 KMnO4 溶液的浓度（mol L-1）为 提示：H 2C2O4 是二元弱酸10KHC 2O4 H2C2O48KMnO 417H 2SO4=8MnSO49K 2SO440CO 232H 2OA0.008889 B0.1200 C0.08000 D0.240012X 、 Y、 Z 、 R、 W 是五种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物 Z2Y 和共价化合物 RY3、XW 4 ；已知 Y、R 同主族， Z、R、W 同
5、周期。下列说法错误的是A原子半径：ZRW B气态氢化物稳定性：HWH 2 RCXW 4 分子中各原子均满足 8 电子结构DY、Z、R 三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性13通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是操 作 可能的实验现象 解 释A 某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有 SO42B 向淀粉 KI 溶液中不断通入 C12 溶液先变蓝后褪色 C12 先表现氧化性、后表现强氧化性C CO 还原 Fe2O3 得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入 KSCN 溶液 溶液不显红色 黑色固体中没有 Fe3O4D
6、将 SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中 有白色沉淀生成 BaSO3 不溶于硝酸26（15 分）已知由短周期常见元素形成的纯净物 A、B、C、D、E、F、X 转化关系如下图所示，B、X 为单质，D 常温下为无色液体，A 、B 含同一种元素。（某些产物可能略去） 请回答下列问题：（1）若 E 气体是大气污染物，F 是一元强酸，反应是工业制备 F 的第一步反应。写出 A 与 X 反应的化学方程式： 。有人认为“浓 H2SO4 可以干燥气体 E”。某同学为了验证该观点是否正确，将 E 气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，实验过程中，浓 H2SO4 中未发现有气体逸出，且浓 H2SO4 由无色变为红棕色，由
7、此你得出的结论是 。已知常温下 1 mol 气体 E 发生反应放出 46kJ 热量，写出气体 E 与 H2O 反应的热化学反应方程式 。在常温下，向 V1L pH=a 的 A 溶液中加入 V2L pH=b 的盐酸，且 a+b=14，若反应后溶液的pH7，则 V1 和 V2 的关系为 V1 V2（选填“ ” 、 “”或“无法确定”），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是 （写出一种情况即可）。（2）若 E 气体不是大气污染物，F 是二元弱酸。E 的电子式为 ；X X X H2O ABDC FE2将少量气体 E 通入氢氧化钡溶液中得不溶物 F，F 的 KSP= 8.1109。现将该沉淀放入
8、 0.1 mol L-1的 BaCl2 溶液中，其 KSP ， （填：增大、减小或不变） ，此时，组成不溶物 F 的阴离子在溶液中的浓度为 mol L-1。27 （14 分）某校化学小组的同学开展了一系列的化学实验活动。请你参与实验并完成下列问题：（1）甲同学用图 1 所示装置，测量锌与硫酸反应速率：把 2g 锌粒放入锥形瓶内，通过分液漏斗加入 1 mol L-1稀硫酸 40mL，收集 10mL 气体，通过记录 得到反应速率为X mol L-1 min-1。实验开始时检查该装置气密性的方法是 。（2）乙同学用图 2 装置测定 Na2CO3 和 NaCl 的固体混合物中 Na2CO3 的质量分数
9、：甲、乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，则 Na2CO3、NaCl 的固体混合物和稀硫酸应分别置于 、 仪器中（填仪器编号） ；G 管可以用化学实验室里的一种常用仪器来替代，这种仪器的名称是 ；仪器甲、乙接口的连接方式如下：A 连接 ，B 连接 ，C 连接 （填写各接口的编号） 。为提高测量的准确性，收集完气体后，丙装置读数前应进行的操作是_ 。如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边量气管液面，会导致所测气体的体积_（选填“偏大” 、 “偏小 ”或“无影响”） 。（3）丙同学与甲同学实验目的相同：用图 3 装置测定生成的 CO2 的质量，
10、但该装置存在明显缺陷，从而导致实验误差，请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因 。28(14 分) 请按要求完成下列各小题：(1)用 CO2 来生产燃料甲醇的反应原理为：CO 2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，某些化学键的键能数据如下表：化学键 CH HH CO C=O HO键能/ kJ mol -1 a b c d e计算上述反应的焓变H=_（用相应字母表示） 。写出上述反应的平衡常数表达式 K=_ ；若只加压，则平衡常数 K_ (选填“增大”或“减小”或“不变”)。(2)在溶液中 NaHSO3 和 NaHCO3 等物质的量混合恰好完全反应，该反应的离子方程式为：_
11、_ 。(3)某温度(t)时，测得 0.01 mol L-1的 NaOH 溶液的 pH10。在此温度下，将 0.01 mol L-1的 H2SO4 溶液 V a L 与 pH12 的 NaOH 溶液 VbL 混合，若所得混合液 pH11，则V aV b 。(4)在 25时，将 c mol L-1的醋酸溶液与 b mol L-1NaOH 溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含 b、c 的代数式表示 CH3COOH 的电离常数 Ka =_。(5)三种弱酸 HA、H 2B、HC，电离平衡常数的数值为： 1.810 5 、 5.610 11 、4.910 10、 4.310 7(数据顺序已打乱)，已知三种
12、酸和它们的盐之间能发生以下反应：HA + HB (少量 )=A + H2B , H2B(少量) + C = HB + HC。则三种酸对应的电离平衡常数分别为（请用序号填空）HA H2B HCKa Ka1 Ka2 Ka3 Ka4数值337化学选修 3 物质结构与性质 （15 分）已知 A、B、C、D、M 、W 六种元素的原子序数依次递增，都位于前四周期。其中 A、D原子的最外层电子数均等于其周期序数，且 D 原子的电子层数是 A 的 3 倍；B 原子核外电子有6 种不同的运动状态，且 S 轨道电子数是 P 轨道电子数的两倍；C 原子 L 层上有 2 对成对电子。M 和 W 均有“生物金属” 之称
13、， M4+离子和氩原子的核外电子排布相同；W 处于周期表中第 8 列。请回答下列问题：（1）l mol B 2A2 分子中含 键的数目是 。（2）BC 2 在高温高压下所形成的晶体其晶胞（晶体中最基本的重复单元）如右图所示。则该晶体的类型属于 晶体（选填“分子” 、 “原子” 、 “离子”或“金属” ） ；该晶体中 B 原子轨道的杂化类型为 。（3） “生物金属”M 内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如右图。则晶胞中 M 原子的配位数为 ；若该晶胞的密度为 g/cm3，阿伏加德罗常数为 NA，M 原子的摩尔质量为 Mr g/mol，则该晶胞的 “边长”为 cm。（4） “生物金
14、属”W 元素应用广泛，如人体内 W 元素的含量偏低，则会影响 O2 在体内的正常运输。已知 W2+与 KCN 溶液反应得 W（CN ） 2 沉淀，当加入过量 KCN 溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如右图所示。W 元素基态原子价电子排布式为 。已知 CN 与 （一种分子）互为等电子体，则 1 个 CN 中 键数目为 。（5）光谱证实单质 D 与强碱溶液反应有 D(OH)4 生成，则 D(OH)4 中存在 。a共价键 b配位键 c 键 d 键38化学选修 5 有机化学基础 （15 分）盐酸利多卡因（F）葡萄糖注射液抗心律失常，可用于急性心肌梗死后室性早搏和室性心动过速。合成路线如下：(1
15、)B 在核磁共振氢谱上有 种特征峰，B C 的反应类型是 ，DE 的反应类型是 。(2)C 的结构简式为 。(3)B 的同分异构体种类很多，符合以下条件的 B 的同分异构体中含有的官能团的名称为：。属于苯的衍生物，苯环上共有三个取代基；与碳酸钠溶液反应可放出 CO2 气体。(4)写出 与足量的 NaOH 溶液共热充分反应的化学方程式：。(5)现仅以有机物 CH3CH=CHCH3 为原料，无机试剂任选，用反应流程图表示合成有机物HOCH2CH=CHCH2OH 的过程（须注明反应条件）。提示： CH2=CHCH=CH2 +Br2 CH2BrCH=CHCH2Br 。P O52P 347、 C 8、
16、B 9、 D 10、 A 11、 C 12、 D 13、 B26、（15 分）（1）4NH 3 + 5O2 4NO + 6H2O NO 2 能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥 NO2 3 NO 2（g）+ H 2O（l）= 2HNO 3（aq ）+ NO（g）； H =138 kJ/mol c(Cl ) c(NH 4+)c(H +) c(OH ) 或 c(Cl ) c(H +)c(NH 4+)c(OH )（2） 不变（1 分） 8.1108 （其余每空 2 分）27、 （14 分；除注明外，其余每空 2 分）(1)反应时间 (1 分) 关闭 A 处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞
17、，若活塞能回到原位，证明不漏气，否则漏气(2)甲，乙(各 1 分) 碱式滴定管（或移液管） (1 分 ) D E F 上下移动 G 管，使左右两边液面相平 偏大 (3）CO 2 气体中混有水蒸气或空气中的 CO2 和水蒸气进入干燥管中28、(14 分) （1）（3b2d3ac 3e）或（3a3e3b2d）kJmol 1(2 分) c(H2O) cCH3OH)/c(CO2) C3 (H2) (1 分) 不变(1 分)（2）HSO 3 +HCO3 =SO32 +H2O+CO2(2 分)(3 ）152(2 分)(4) b107/(cb) (2 分)(5) (每空 1 分，共 4 分)36、 （15
18、分）分成阴、阳两极室.(1)2Cl 2e =Cl2（1 分）2H +2e =H2（1 分） (2) 分成阴、阳两极室，阻止气体通过（1 分） (3)NaOH 溶液 Na +（各 1 分）(4)80（2 分）.（1）生产流程短，设备简单，三废治理量小，劳动生产率高，易于设备大型化 （2 分） （2）400500 0.1（各 1 分） （3）98.3%浓硫酸（1 分） 防止吸收过程中产生酸雾，提高 SO3 吸收率和硫酸的产率（2 分） （4）B（1 分）37、 （15 分） （1）3 N A（或 1.8061024） （2 分） （2）原子 sp3 杂化（各 1 分）（3）12 （注：分子中应为 4Mr） （各 2 分） （4）3d 64s2（2 分）MrN 2 2（各 1 分） （5）abc （3 分）38、（15 分）（1）3 （2 分） 还原反应、 取代反应（各分）， （2）（2 分）（3）羧基、氨基（2 分）（4） （3 分）（5） （4 分；每写对一步给分）Br2/CCl4CH3CH=CHCH3 CH3CHBrCHBrCH3NaOH/醇加热
