2006年高二化学竞赛试题.DOC

1、智浪教育 -普惠英才文库 2006年高二化学竞赛试题 相对原子质量 ： H 1 O 16 C 12 N 14 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第卷 （共 54 分） 一、选择题（本题包括 24 小题， 1 12 每小题 2 分， 12 22 每小题 3 分，共 54 分，每小题只有一个 选项符合题意） 1、 下列说法均摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是 （ ） A、 铅笔芯的原料是金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒 B、 一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆清水，这样可有效地吸收一 氧化碳，防止煤气中毒 C、“汽水”浇灌植物有一定的道理，其中二氧化碳的缓释，有利于

2、作物的光合作用 D、纯净水不含任何化学物质 2、下列各组混合气体分别通如水中，其中一种气体消失另一种气体体积增大的是 （ ） A、 HCl、 CO2 B、 HCl、 F2 C、 NO、 NO2 D、 H2S、 SO2 3、“绿色化学”越来越受到人们的重视，下列可以看作绿色氧化剂的是 （ ） A浓盐酸 B双氧水 C硝酸 D氯水 4、 25时某溶液中由水电离出的 c(OH )为 1 10 11mol/L， 则该溶液的 PH 可能等于（ ） 11 8 7 3 A B C D 5、在 3NO2+H2O 2HNO3+NO 平衡体系中通入 O2，则化学平衡 （ ） A不移动 B向生成 HNO3 的方向移动

3、 C最终向生成 NO2 的方向移动 D移动方向视通入 O2 的量而定 6、 2004 年美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为 COS）的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关硫化羰的说 法正确的是 （ ） A硫化羰在氧气中完全燃烧后的产物是 CO2 和 SO2 B硫化羰可用作灭火剂 C硫化羰的电子式为： D硫化羰是非极性分子 7、据报道，科学家已成功合成了少量 N4，有关的说法正确的是 A N4 是 N2 的同素异形体 B N4 是 N2 的同分异构体 C 相同质量的 N4 和 N2 所含原子个数比为 1 2 D N4 的摩尔

4、质量是 56 g 8、 下列实验操作正确的是 A 将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B用 10mL 量筒量取 8.58mL 蒸馏水 C制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气 法收集 D配制氯化铁溶液时，将一定量氧化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度 9、 Ba(OH)2 溶液滴入明矾溶液中，使 SO42全部转化成 BaSO4 沉淀，此时铝元素的主要存s c o智浪教育 -普惠英才文库 HCCCC HHH在形式是 （ ） A、 Al3+ B、 Al(OH)3 C、 AlO2 D、 Al3+和 Al(OH)3 10、 有 M、 R 两种主族元素，已知 M2-离子与 R+离子核

5、外电子数之和为 20，则下列说法不正确的是（ ） A、 M 与 R 的质子数之和一定等于 19 B、 M、 R 可能分别处于第二周期和第三周期 C、 M、 R 可能分别处于第三周期和第二周期 D、 M 和 R 的质子数之差可能等于 7 11、 下列说法正确的是 （ ） A、 难失去电子的原子，易形成阴离子 B、 单质分子中不存在化学键，化合物的分子才存在化学键 C、 含有金属元素的离子不一定是阳离子 D、 由不同种原子所形成的纯净物一定是化合物 12、 对某酸性溶液（可 能含有 Br ， SO42 ， H2SO3， NH4 ）分别进行如下实验： 加热时放出的气体可以使品红溶液褪色 加碱调至碱性

6、后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝； 加入氯水时，溶液略显黄色，再加入 BaCl2 溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸 对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 （ ） A、 Br B、 SO42 C、 H2SO3 D、 NH4 13、阿伏加德罗常数约为 6.02 1023 mol 1，下列叙述中正确的是 A常温常压下， 18.0 g 重水 (D2O)所含的电子数约为 10 6.02 1023 B室温下， 42.0 g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为 3 6.02 1023 C标准状况下， 22.4 L 甲苯所含的分子数约为 6.02 1023 D标准状况下， a L

7、 甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为 4.22a 6.02 1023 14、一种有机物的化学式为 C4H4，分子结构如图所示，将该有机物与适量氯气混合后光照， 生成的卤代烃的种类共有 （ ） A 2 B 4 C 5 D 6 15、叠氮酸 HN3与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是 A. HN3 水溶液中微粒浓度大小顺序为： cHN3 cH+ c 3N cOH B. HN3 与 NH3 作用生成的叠氮酸铵是共价化合物 C. NaN3 水溶液中离子浓度大小顺序为： cNa+ c 3N cOH cH+ D. 3N 与 CO2 含相等电子数 16、对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A 加入稀盐酸产生无

8、色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 23CO B 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 24SO 智浪教育 -普惠英才文库 C 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 D 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2+ 17、 下列离子反应方程式正确的是 （ ） A 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体： 2CO32 +SO2+H2O =2HCO3 +SO32 B二氧化硫气体通入到过量 Ca（ ClO） 2 溶液中： SO2 H2O Ca2+ 2ClO-=CaSO3 2HClO C在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢

9、氧化钠稀溶液 NH4 +H+2OH NH3 H2O+H2O D KHS 的水解： HS- H2O H3O +S2- 18、 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的 是 （ ） A 2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2 B 2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2 + 8H2O C NH4Cl + 2H2O NH32H2O + HCl D K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2 + 3H2O 19、下列各组离子一定能大量共存的是 （ ） A在含大量 Fe3+的溶

10、液中： NH4+、 Na+、 Cl 、 SCN B在强碱溶液中： Na+、 K+、 AlO2 、 CO32 C在 C（ H+） =10 13mol/L 的溶液中： NH4+、 Al3+、 SO42 、 NO3 D在 pH=1 的溶液中： K+、 Fe2+、 Cl 、 NO3 20、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌 锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法 错误 的是 （ ） A电池工作时，锌失去电子 B电池正极的电极反应式为： 2MnO2(s)+H2O(1)+2e

11、=Mn2O3(s)+2OH (aq) C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D 外电路中每通过 O.2mol 电子，锌的质量理论上减小 6.5g 21、一定温度下 ，在恒容密闭容器中发生如下反应： 2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入 2 mol A 和 2 mol B，达平衡后 A 的体积分数为 a %。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后 A 的体积分数小于 a %的是 （ ） A 2 mol C B 2 mol A、 1 mol B 和 1 mol He（不参加反应） C 1 mol B 和 1 mol C D 2 mol A、 3 mol B 和

12、 3 mol C 22、含 ng HNO3 的稀溶液恰好与 mg 铁粉完全反应，若 HNO3 只被还原为 NO， n m 可能是 5 1 9 2 3 1 2 1 4 1 （ ） A B C D 第卷 （共 46 分） 智浪教育 -普惠英才文库 一、 答案栏 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案 二 、 填空题 （本题共 9 分） 23、（ 9 分）已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH4 、 Ba2+、 Na+、 H+、 SO 24 、 NO 3 、 OH 、

13、 CO 23 。将这四种溶液分别标记为 A、 B、C、 D，进行如下实验： 在 A 或 D 中滴入 C，均有沉淀生成 D 和 B 反应生成的气体能被 A 吸收 A 和 D 反应生成的 气体能被 B 吸收 试回答下列问题： （ 1） D 的化学式是 ，判断理由是 。 （ 2）写出其余几种物质的化学式： A B C （ 3）写出实验中有关反应的离子方程式 三、推断题 （本题共 14 分） 24（ 14 分）如图所示，各物质间存在如下相互转化关系，其中 F 为金属，能和氧化铁反应，生成铁单质。 E 和 K 为无色气体单质，其它物质均为化合物， A 为无色气体且通入澄清石灰水有浑浊出现， C 为无色液

14、体。 试回答下列问题： （ 1）写出 F 与氧化铁反应的化学反应方程式 。 （ 2）写出 E 的名称： ，气体 A 的分子属于 （极性、非极性） 分子， （ 3）化合物 B 的电子式为： （ 4）写出 B 与 C 反应的化学方程式： （ 5）写出 J 生成 L 的离子反应方程式： ， （ 6）写出 H 的固体转化为 D 的化学反应方程式： 。 ABCDEFGHIJKL+E+A+A加热智浪教育 -普惠英才文库 四、简答题 （本题共 15 分） 25（ 15 分） T时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为 1L，乙容器的体积为 2L，分别向甲、乙两容器中加入 6mol A 和 3mol B，发生

15、反应如下： 3A（ g） b B（ g） 3C（ g） 2D（ g）， （正向为放热反应）； 4min 后甲容器内的反应达到平衡， A 的浓度为 2.4mol/L， B 的浓度为 1.8mol/L； t min 后乙容器内的反应达到平衡， B 的浓度为 0.8mol/L。根据题给的信息回答下列问题： （ 1）甲容器中反应的平均速率 （ B） _，化学方程式中计量数 b _。 （ 2）乙容器中反应达到平衡所需时间 t_4min（填“大于”、“小于”或“等于”）， 原因是 _。 （ 3） T时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时 B 的浓度仍然为 0.8mol/L，起始时，向丙容器中加

16、入 C、 D 的物质的量分别为 3mol、 2mol，则还需 加入 A、 B 的物质的量分别是 _、 _。 （ 4）若要使甲、乙容器中 B 的平衡浓度相等，可以采取的措施是 _。 A保持温度不变，增大甲容器的体积至 2L B保持容器体积不变，使甲容器降低温度 C保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的 A 气体 D保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定时的 B 气体 五、计算题 （本题共 8 分） 26、（ 8 分） 2.80g 铁与 100mL 稀硝酸混合充分的反应，产生气体为 NO，反应后铁、硝酸均无剩余。向反应后的 溶液中加入 100mL 0.2mol/L 的碘化钾溶液，恰好将溶液

17、中的 Fe3+全部还原，求原硝酸溶液的物质的量浓度。 智浪教育 -普惠英才文库 2006年高二化学竞赛试题答案 一、 案栏 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案 24（ 9 分）（ 1）（ NH4） 2CO3（ 1 分）； D 和 A、 B 都能生成气体，而题给离子中只有 H 与CO 23 、 OH 与 NH4 能反应生成气体，故 D 只能为（ NH4） 2CO3（ 2 分 ） （ 2） A H2SO4 B NaOH C Ba（ NO3） 2 （每空 1 分，共 3 分） （ 3） NH4 +O

18、H =NH3 +H2O NH3+H+=NH4 （ 3 分，错一个扣 2 分，扣完为止） 26（ 14 分）（ 1） F 与氧化铁反应的化学方程式： 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe （ 2） Na+ O O 2 Na+ （ 3）非极性分子 （ 4） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 （ 5） AlO2 +CO2+2H2O=Al(OH)3 +HCO3 或 2AlO2 +CO2+3H2O=2Al(OH)3 +CO32 （ 6） 2NaHCO3 Na2CO3+CO2 +2H2O 27、 （ 15 分） （ 1）（ 4 分） 0.3mol/(L min)， 1 （ 2）（ 3 分）大于，乙容器的体积大于甲容器的体积，浓度减小，反应速率减慢，达平衡所需时间长 。 （ 3）（ 4 分） 3mol、 2mol （ 4）（ 4 分） A、 C（答对一个得 2 分，答对两个得 4 分，答错一个该题得 0 分） 28（ 8 分）解：根据电子得失守恒： 31.0)(102.02/56 80.2 3 LHN OCmo lg g C (HNO3)=0.4mol/L . . . . . . .