1、第三单元 氯、溴、碘及其化合物,三年7考 高考指数:1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.了解氯气的制备原理和方法。,一、氯气的性质及其应用1.物理性质黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大，有剧毒。能溶于水。2.化学性质和用途,(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。与铁反应：_。与铜反应：_。(2)与非金属(H2、P等)反应。与H2反应：_， 安静燃烧发出_色火焰和瓶口有_ 剧烈反应发生_，瓶口有_,2Fe+3Cl2 2FeCl3,Cu+Cl2 CuCl2,H2+Cl2 2HCl,苍白,白雾,爆炸,白雾,(3)与
2、水反应：溶于水的氯气部分与水反应。离子方程式为_。(4)与碱反应：与NaOH溶液反应。离子方程式为_。,Cl2+H2O=H+Cl-+HClO,Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,(5)与还原性无机化合物反应。与碘化钾溶液反应：_。与SO2水溶液反应：_。与FeCl2溶液反应：离子方程式为_。(6)与有机物(如甲烷、乙烯等)反应。甲烷与氯气的取代反应(只写第一步取代反应)：Cl2+CH4 CH3Cl+HCl。,Cl2+2KI=2KCl+I2,Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl,Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-,二、次氯酸和次氯酸盐1.次氯酸“两弱一强”,(1)弱稳定性。
3、_。氯水须现用现配，保存在_，置于冷暗处。(2)强氧化性。能将有色物质氧化为无色物质作漂白剂。杀菌、消毒。(3)弱酸性。NaClO溶液中通少量CO2，化学方程式为：_。,2HClO 2HCl+O2,棕色瓶中,2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO,2.漂白粉,Ca(ClO)2、CaCl2,Ca(ClO)2,2Cl2+2Ca(OH)2=,CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,碱,氧化,Ca(ClO)2+CO2+H2O=,CaCO3+2HClO,HClO,三、氯气的制法1实验室制法(1)反应原理。_。(2)浓盐酸表现的性质。_。2工业制法化学方程式为：_。,MnO2+4HCl(浓
4、) MnCl2+Cl2+2H2O,还原性和酸性,2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2,四、溴、碘的提取1.溴、碘的提取(1)反应原理。_，_。(2)过程。提溴,Cl2+2KBr=Br2+2KCl,Cl2+2KI=I2+2KCl,2.溴、碘及其化合物的特性和用途(1)溴及其化合物。Br2是深红棕色液体，易挥发。实验室保存液溴时要加少量水进行水封，不用橡胶塞。AgBr具有感光性，可作感光材料。(2)碘及其化合物。I2是紫黑色固体，易升华，使淀粉变蓝。AgI可用于_。,人工降雨,五、卤素离子的检验方法1.AgNO3溶液和稀硝酸沉淀法,Br-,Cl-,I-,2.置换萃取法,红棕色或橙红色，含_呈
5、紫色或紫红色，含_有关反应的方程式为：_，_,Br-,I,2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,2I-+Cl2=I2+2Cl-,1.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁。( )【分析】Cl2与变价金属反应生成高价金属氯化物，其产物与氯气和金属的相对量无关。2.氯气有很强的氧化性，在反应中只能作氧化剂。( )【分析】氯气中的氯元素为零价，是氯元素的中间价态，既有氧化性，又有还原性。如Cl2与NaOH反应时，Cl2既作氧化剂又作还原剂。,3.使湿润的KI-淀粉试纸变蓝色的气体不一定是氯气。( )【分析】NO2、O3、溴蒸气等也能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝。4.将氯气和二氧化硫按照11的体积比混合后通入
6、品红溶液中，品红溶液迅速褪色。( )【分析】因为发生反应 Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，所以品红溶液不会褪色。,5.用8.7 g MnO2和含HCl 0.4 mol的浓盐酸在加热的条件下发生反应，可生成氯气0.1 mol。( )【分析】随着反应的进行盐酸逐渐变稀，反应会停止，生成氯气的物质的量小于0.1 mol。,氯水的成分及性质1.氯水的成分“三分四离”氯水中含有三种分子：H2O、Cl2、HClO，四种离子：H+、Cl-、ClO-、OH-(极少量)。2.氯水的性质氯水为浅黄绿色有刺激性气味的液体，与不同的试剂反应时，起作用的微粒不同。,白色沉淀,Cl-,Cl-+Ag+=Ag
7、Cl,有气泡产生,H+,2H+CO32-=CO2+H2O,布条颜色褪去,HClO,发生氧化还原反应,溶液变棕黄色,Cl2,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,黄绿色褪去,Cl2、H2O,SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl-+SO42-,石蕊试液,先变红后褪色,HClO、H+,酸性和漂白性,镁粉,有气泡产生，氯水褪色,Cl2、H+,Mg+Cl2=Mg2+2Cl-Mg+2H+=Mg2+H2,3.Cl2+H2O HCl+HClO平衡移动的应用,c(Cl-)增大c(HClO)减小,左移,用饱和食盐水除Cl2中的HCl用排饱和食盐水法收集Cl2,c(H+)和c(Cl-）增大,左移,洁厕剂和“84”
8、消毒液不宜混用,c(H+)减小,右移,用NaOH吸收多余的Cl2,c(HClO)减小,右移,右移,氯水应避光保存或现用现配,c(HClO)增大,制取次氯酸浓度较大的氯水,【高考警示钟】(1)注意氯水成分的多样性：氯水是复杂的混合物，在化学反应中可表现出不同微粒的性质。在分析具体反应时，要判断是什么微粒起作用。(2)氯水中的次氯酸具有漂白性，氯水能使紫色石蕊试液、蓝色石蕊试纸、pH试纸等先变红后褪色。不能用pH试纸测定氯水的pH。(3)明确氯水和液氯的区别：氯水和液氯的区别是前者是混合物，后者是纯净物，氯水久置后，由于HClO分解，最后就变成了稀盐酸。,【典例1】(2012金华模拟)某中学化学兴
9、趣小组想制取饱和氯水，并进行氯水的性质实验。他们使用如图装置制取较多量的饱和氯水，请回答：,(1)写出仪器的名称：A_，B_。(2)写出丙、丁装置中发生反应的离子方程式：丙_。丁_。(3)证明氯水已饱和的现象是_。,(4)有同学提出如下改进建议：在乙和丙之间增加上图中的a装置，你认为有无必要_(填“有”或“无”)。在丙的长导管下口处，接上图中的b装置，可以提高氯气的吸收效果。原因是_。,(5)用制得的氯水分别进行下列实验：滴入碳酸钠溶液中，有气体生成，说明氯水中发生反应的粒子是_；滴入AgNO3溶液中，发生反应的离子方程式是_。(6)用滴管将制得的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。当滴
10、到最后一滴时红色突然褪去。产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)：是由于_；是由于_。用实验证明红色褪去的原因是或者的实验方法是_。,(7)为了提高氯水中次氯酸的浓度，增强氯水的漂白能力，可向氯水中加入的试剂是_。A.CaCO3 B.Na2SO3 C.H2SO4 D.Ca(OH)2【解题指南】解答本题注意以下两点：(1)指示剂因pH变化褪色后，再改变pH至一定范围时，又可恢复原来的颜色。若被HClO氧化而褪色，则不能恢复原来的颜色。(2)在氯水中存在平衡Cl2+H2O H+Cl-+HClO，可运用平衡移动原理解释有关问题。,【解析】(3)氯气饱和后会从水中逸出，氯水呈现黄绿色。(4)乙和
11、丙之间无需增加干燥装置，因为还要通入水中。(6)NaOH与酚酞作用呈红色，红色消失的原因有两种：一是NaOH被盐酸中和了；二是酚酞被HClO氧化了。滴加NaOH溶液即可判断到底是哪种原因。(7)氯水中存在平衡Cl2+H2O H+Cl-+HClO，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，CaCO3只与HCl反应，不与HClO反应，而使平衡右移，HClO的浓度增大。Na2SO3、Ca(OH)2均能与HClO反应，尽管平衡右移，但HClO的浓度减小，加入H2SO4增大了H+浓度，使平衡左移，c(HClO)减小。,答案：(1)分液漏斗 圆底烧瓶(2)Cl2+H2O H+Cl-+HClOCl2+2OH-=Cl-+Cl
12、O-+H2O(3)丙中液体呈黄绿色或丙中上部空间气体呈黄绿色(4)无 可增大Cl2与水的接触面积(5)H+ Ag+Cl-=AgCl(6)盐酸中和了氢氧化钠 次氯酸将酚酞氧化了向褪色后的溶液里再滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红，说明是原因，若溶液不变红说明是原因(7)A,【互动探究】(1)若无乙装置，制得的氯水中的HClO的浓度会偏大、偏小还是不变？提示：偏小。因为乙装置的作用是除去氯化氢气体，若无乙装置，氯水中会含有较多的HCl，使平衡Cl2+H2O HCl+HClO左移，使HClO浓度偏小。(2)若在一定量的饱和氯水中加入过量的块状碳酸钙，充分反应后过滤，滤液的主要成分是什么？提示：CaCO3与
13、HCl反应，使平衡Cl2+H2O H+Cl-+HClO右移，HClO浓度增大，过量CaCO3与HCl反应生成CaCl2和Ca(HCO3)2，故滤液的主要成分为HClO、CaCl2和Ca(HCO3)2。,【变式备选】(2012廊坊模拟)为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去同时产生少量气体。实验二：取上述实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验：该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。该清液中滴加盐酸可产生大量气体。该清液加热后变浑浊并产生大量气体。,实验三：该学生设想用
14、下列装置收集实验二中产生的气体作进一步检验。,回答下列问题：(1)在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有(写化学式)_；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有_；清液中滴加盐酸产生的气体是_；清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了_物质。(2)实验三中，洗气装置内的洗涤液一般用_溶液。,(3)在反应物的量相同的情况下，该学生尝试用集气装置A或集气装置B分别和洗气装置相连来收集气体。选用集气装置_(选填“A”或“B”)可收集到更多的气体。经实验，该学生最终选用集气装置B进行下一步实验。其选择装置B的原因是_。(4)通过上述实验，写出氯水和碳酸钙反应的化学方程式为_
15、。,【解析】(1)氯气溶解于水，发生反应：Cl2+H2O HCl+HClO，生成的盐酸与CaCO3发生反应：2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O，使上述平衡向右移动，产生具有漂白性的HClO。因实验一产生少量气体，故生成的CO2和CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO3)2：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。也可以根据实验二的现象进一步推断：向清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有Ca2+，滴加盐酸产生的大量气体,只能是CO2，则溶液中含有HCO3，不含CO32(和Ca2+能够反应)，则说明有Ca(HCO3)2产生。(2)实验二中产生的CO2气体中含有HCl气体，因
16、为CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度最小，所以可以用饱和NaHCO3溶液除去HCl气体。(3)因为氯气溶于水，所以用排水法收集氯气会损失大量氯气，A试管中无水，损失的氯气少，但是导管伸入试管底部较长，若将导管移出试管时，操作不方便，有可能造成大量气体逸出，污染空气。,答案：(1)HClO Ca2+ CO2 CaCO3(2)饱和NaHCO3 (3)A 选用B装置操作较为简便，若选用A装置将导管移出试管时，会造成大量气体逸出且操作也不方便(4)2CaCO3+2Cl2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO+CaCl2,氯气的实验室制法和性质实验 1.氯气的实验室制法(1)实验原理。MnO2+
17、4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O(2)实验装置。,(3)净化方法：除去HCl常用饱和食盐水，除去水蒸气常用浓硫酸。(4)收集方法：用向上排空气法或排饱和食盐水法收集氯气。(5)尾气吸收方法：吸收多余的氯气，防止污染空气，常用NaOH溶液。(6)验满方法。将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。实验室制取Cl2时，常常根据集气瓶中气体的颜色判断是否收集满。,2.氯气的性质实验常见实验形式如图所示：,【高考警示钟】(1)注意氯气的尾气吸收试剂的选择。实验室制取氯气时，常用NaO
18、H溶液吸收多余的氯气，也可以用Na2SO3溶液或Na2CO3溶液，但不用澄清石灰水，因为Ca(OH)2的溶解度较小，澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收不完全。(2)制取氯气时要缓缓加热，温度过高会导致HCl大量挥发。(3)注意盐酸的浓度对反应的影响。制取Cl2所用的盐酸为浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应。随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止。,【典例2】如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B(氢硫酸)、C(溴化亚铁溶液)、D(碘化钾淀粉溶液)、E(混有二氧化硫的氯化钡溶液)、F(水)、H(紫色石蕊试液)。,(1)A是氯气发生装置，其化学方程
19、式是：_。(2)中b瓶内加入的液体最好是_。(3)用图示的或代替是否可行？_。简要说明理由_。(4)实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和 处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：怎样证明氯气已充满了整个装置？_。下列装置中的现象是C_；D_；E_；F_。,(5)G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出G中反应的化学方程式_。装置F的作用是_。(6)在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_。【解题指南】解答本题注意以下三点：(1)实验现象的描述要准确全面。(2)书写氧化还原反应的化学方程式时注意电子守恒
20、、质量守恒。(3)贮气装置的原理。,【解析】(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O(2)b瓶的作用是贮存多余的Cl2，试剂最好为饱和食盐水。(3)原理同，可代替；中c瓶口密封，不安全。(4)当黄绿色气体充满整个装置时，证明Cl2充满。Cl2有强氧化性，可将Fe2+、Br-、I-、SO2氧化为Fe3+、Br2、I2、SO42-，故C中溶液由浅绿色变为红棕色；D中溶液变蓝；E中产生白色沉淀BaSO4；F中由于吸收了Cl2变为浅黄绿色。(5)C+2H2O+2Cl2 CO2+4HCl，F的作用是提供G中发生反应所需的水蒸气。(6)生成的HCl使溶液变红色，剩余Cl2与水反应生成H
21、ClO又起漂白作用。,答案：(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2(2)饱和食盐水(3)可行，不行 与原理相同，而中因c瓶口密封，体积不能改变，增大压强会有危险(4)当整个装置内充满黄绿色气体时，证明氯气已充满整个装置溶液由浅绿色变为红棕色 溶液变蓝 生成白色沉淀溶液变为浅黄绿色,(5)C+2H2O+2Cl2 CO2+4HCl向G中提供反应所需的水蒸气(6)生成的HCl使紫色石蕊试液变红色，剩余的氯气又与水作用生成次氯酸，起漂白作用，使红色褪去,【技巧点拨】气体的制备和性质实验装置特点一套完整的气体的制备和性质实验装置一般由以下四部分组成：气体发生装置净化装置收集或性质实
22、验装置尾气吸收装置。在用组合装置制取气体时，可按上述顺序选择合适的装置和需要的药品，有毒气体必须要有尾气处理装置。解决问题的关键是明确各套装置的作用，有新信息时，要充分利用新信息。,【变式备选】(2012咸阳模拟)实验室可用氯气与铁粉反应制备无水三氯化铁，该化合物棕红色、易潮解，100 左右时升华。如图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别为和所示：,试回答：(1)B中反应的化学方程式为：_。(2)D中的反应开始前，需要排除装置中的空气，应采取的方法是：_。(3)D中反应的化学方程式为：_。(4)装置的主要缺点是：_。(5)装置的主要缺点是：_。如果选用
23、此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：_。,【解析】由题设“制备无水三氯化铁”可知D管中是铁丝或铁粉，并推知A、B、C应该是氯气的发生和干燥装置，A中加入浓盐酸，B中应该让浓盐酸跟氧化剂作用(常用的是MnO2)。要使D管中空气排出，最方便的方法就是首先让刚生成的氯气去驱除它，此时D管中不要加热。待到空气驱净、氯气充满D管时再加热D管，以保证铁和纯氯气反应。因为氯化铁易升华，因此D管中FeCl3容易升华而出，却又特别容易重新冷凝，在装置中D管出口可能被堵塞，多余的氯气并不能被浓硫酸吸收，排放尾气时将导致污染。而装置和D管出口是广口瓶，可免受堵塞，尾气排放前有碱液吸收，这都是好的。但FeCl3
24、容易潮解，碱液不足以抵挡潮气，应在E、F之间加入干燥装置。,答案：(1)4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2(其他合理答案也可)(2)B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D(3)2Fe+3Cl2 2FeCl3(4)导管易被产品堵塞；尾气排入空气，易造成环境污染(5)产品易潮解 在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置,【实验探究1】以命题意图为出发点 突破性质验证型实验题,【典例】(2012绍兴模拟)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，同时验证氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台已省略)
25、，按要求回答问题。,(1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，制得的Cl2的体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是_。(2)装置B中盛放的试剂名称为_，作用是_。装置C中盛放的试剂名称为_，作用是_。装置D和E中出现的现象不同说明的问题是_。装置F的作用是_。写出装置G中发生反应的离子方程式_。,(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在_与_之间(填装置字母序号)，装置中应放入_(填写试剂或用品
26、名称)。,【精讲精析】1.解题关键点(1)明确实验的两个目的。验证Cl2中混有水蒸气和HCl。验证氯气的某些性质。(2)能够根据试剂判断装置的作用。如干燥、湿润的有色布条可用来验证Cl2是否具有漂白性；CCl4能够吸收氯气；AgNO3溶液可以用来检验Cl-。(3)要避免各检验物质之间的相互干扰。检验水蒸气应该在验证Cl2的性质之前进行，检验HCl在验证Cl2的性质之后进行。,2.解题疑惑点(1)MnO2与浓盐酸反应的实质和HCl的作用。MnO2与浓盐酸反应的实质是MnO2把HCl氧化生成Cl2，但MnO2只能与浓盐酸反应而与稀盐酸不能反应。反应中一部分HCl表现还原性，一部分表现酸性生成盐。(
27、2)如何证明Cl2含有H2O(g)和HCl(g)？检验顺序如何确定？用无水CuSO4检验H2O(g)的存在；HCl易溶于水，既可以用AgNO3溶液检验Cl-，也可以用紫色石蕊试液检验 H+存在。,因为HCl(g)的检验是在溶液中进行的，所以必须首先检验H2O(g)的存在然后才能检验HCl(g)。(3)装置F中CCl4的作用是什么？如何确认最终通入AgNO3 溶液中的气体只有HCl(g)？用AgNO3 溶液检验HCl(g)的存在，而Cl2对检验有干扰，联系到Br2、I2易溶于CCl4的性质，不难推出CCl4可以吸收Cl2以排除Cl2对HCl(g)检验的干扰。Cl2是否被CCl4完全吸收是最后检验
28、成败的关键，所以必须检验确认Cl2是否被完全除尽，因此需在F、G之间加入一个检验通过CCl4后还有无Cl2剩余的装置。结合Cl2的特性，可以用“湿润的碘化钾淀粉试纸”或“湿润的有色布条”。,【参考答案】(1)浓盐酸的浓度随着反应的进行会变小，MnO2与稀盐酸不反应；加热时浓盐酸因挥发而损失(2)无水硫酸铜 证明有水蒸气产生无水CaCl2 除去气体中的水蒸气氯气无漂白性，次氯酸有漂白性吸收氯气 Ag+Cl-=AgCl(3)F G 湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条),1.性质验证型实验题常见的两种考查形式(1)已经给出试剂或装置(仪器)的，根据题意说明在仪器或装置内发生的反应及现象或设置该装置
29、的目的以及具体操作。(2)已知反应或反应现象以及操作要求，根据题意要求补出缺少的试剂或装置(仪器)。,2.解题策略性质验证型实验题的关键是结合题目要求和所给的仪器、装置以及所给的试剂，了解命题的意图。一般思路是：明确实验目的(该实验要求做什么？)；明确题干、题图含义(认真理解实验的设计思路、每一个装置的设计意图)，理解题目给我们达成实验目的提供了什么依据和有效信息；明确解答问题的落点是什么？即试题给我们设置了什么样的问题情境，要求我们回答什么问题。,(1)已给出试剂或装置(仪器)的实验。该类题目的关键是通读全题，结合题意或元素化合物的性质，弄清楚在某一仪器处发生的反应或该反应的现象，同时要理解
30、设置的仪器或装置的目的。这样问题就能迎刃而解。(2)已知反应或反应现象及仪器操作要求。该类题目的关键是根据题目的现象或操作要求等，通过所学元素化合物性质或化学实验的仪器使用和基本操作，确定此处缺少的试剂或缺少的装置或仪器。,3.规范答题注意回答问题时，一定要锤炼语言，使自己的语言描述准确、规范，避免“心里知道却说不清”的现象。如对实验的描述可按“操作、现象、结论”的顺序组织语言。另外叙述要精确，表达要清楚。,1某城市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目，演习时下列防护措施不正确的是( )A.及时向上风口和地势较高处转移疏散人群B.及时戴上用烧碱溶液浸湿过的口罩C.用高压水枪向泄漏口附近喷洒稀碱
31、液并设法控制氯气泄漏D.及时戴上用苏打水或肥皂水浸湿过的口罩,【解析】选B。氯气的密度比空气大，因此人要转移到地势较高的地方。氯气可与碱性溶液反应，因此可用苏打水或肥皂水吸收氯气以减少有毒气体的吸入。烧碱溶液虽然能吸收氯气，但其本身有腐蚀性，不可与皮肤接触，可以喷洒在氯气泄漏口附近。,2.下列氯化物既可由氯气与金属反应制得，又可由金属与盐酸反应制得的是( )A.CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl3【解析】选D。CuCl2可由铜与氯气反应制得，铜不与盐酸反应，A项错误；铁与氯气反应生成FeCl3，铁与盐酸反应生成FeCl2，B、C项错误；铝与盐酸和氯气反应均生成AlCl3，
32、D项正确。,3(2012保定模拟)将足量的氯气通入下列溶液中，溶质中阴、阳离子的数目都明显改变的是( )AAgNO3 BFeBr2 CNaOH DNa2CO3【解析】选B。Cl2溶于水发生反应：Cl2+H2O H+Cl+HClO。AgNO3与HCl反应，Ag+Cl=AgCl，Ag+数目减少，NO3-数目不变，A项错；2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl，Fe2+、Br都减少，B项正确；Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，OH数目减少，Na+数目不变，C项错；CO32+2H+=CO2+H2O，CO32数目减少，Na+数目不变，D项错。,4.(2012金华模拟)用“84”消毒液
33、(NaClO溶液)给环境消毒，可以有效防止一些传染病。下列说法不正确的是( )ANaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子CNaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同，与SO2不同D“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)混合使用可能会产生有毒的氯气,【解析】选B。NaClO能使蛋白质变性而可用于杀菌消毒，A正确；1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移电子的物质的量应为1 mol，B不正确；NaClO、Na2O2作漂白剂都是利用强氧化性，SO2是与有色物质化合生成不稳定的无色物质,C正确；“84”消毒液与洁厕灵混用能发生反应NaClO+2H
34、Cl=NaCl+Cl2+H2O，D正确。,5.某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是( )A.该装置图中至少存在两处明显错误B.该实验中收集氯气的方法不正确C.为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出,【解析】选B。未用酒精灯加热、尾气未处理，A正确；用向上排空气法收集Cl2是正确的，B项错误;在集气瓶口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出，若有则变蓝，反之则不变色。,6依据下述实验过程填空： (1)写出上述反应的化学方程式：_；_；_。(2)填出a、b、c、d四处的颜色名称：a_；b_；c_；d _ 。,【解析】FeBr2溶液中通入Cl2反应可得到FeCl3和Br2，加入CCl4后，上层为FeCl3溶液，下层为溴的CCl4溶液。在上层的FeCl3溶液中加入淀粉KI溶液，Fe3可以氧化I-生成单质碘，使淀粉变蓝；在下层Br2的CCl4溶液中加入淀粉KI溶液，Br2可置换出单质碘溶解在CCl4中呈现紫色,使淀粉变蓝色。,答案：(1)2FeBr23Cl2=2FeCl32Br22FeCl32KI=2FeCl2I22KClBr22KI=I22KBr(2)棕黄 橙红 蓝 蓝,
