1、必修 1 全册基本内容梳理 从实验学化学 一、化学实验安全 1、（ 1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （ 2）烫伤宜找医生处理。 （ 3）浓酸撒在实验台上，先用 Na2CO3 （或 NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀 NaHCO3 溶液淋洗，然后请医生处理。 （ 4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先 用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （
2、 5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （ 6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例 过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯 蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏 萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶 剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液 分离互不相溶的液体 打
3、开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离 NaCl 和 KNO3 混合物 三、离子检验 离子 所加试剂 现象 离子方程式 Cl AgNO3、稀 HNO3 产生白色沉淀 Cl Ag AgCl SO42- 稀 HCl、 BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2 =BaSO4 四 .除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是 “适
4、量 ”，而应是 “过量 ”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位 摩尔 1.物质的量（ n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（ mol） : 把含有 6.02 1023 个粒子的任何粒子集体计量为 1 摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把 6.02 X1023mol-1 叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量 物质所含微粒数目 /阿伏加德罗常数 n =N/NA 5.摩尔质量（ M） (1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量 .（ 2）单位： g/mol 或 g.mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量 . 6.物质的量 =物质的质
5、量 /摩尔质量 ( n = m/M ) 六、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积（ Vm）（ 1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积 .（ 2）单位： L/mol 2.物质的量 =气体的体积 /气体摩尔体积 n=V/Vm 3.标准状况下 , Vm = 22.4 L/mol 七、物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度 . （ 1）定义：以单位体积溶液里所含溶质 B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（ 2）单位： mol/L（ 3）物质的量浓度 溶质的物质的量 /溶液的体积 CB = nB/V 2.一定物质的量浓度的配制 （ 1）基本原理 :根据欲配制溶液的
6、体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质 用溶剂稀释为规定的体积 ,就得欲配制得溶液 . （ 2）主要操作 a.检验是否漏水 .b.配制溶液 1 计算 .2 称量 .3 溶解 .4 转移 .5洗涤 .6 定容 .7摇匀 8 贮存溶液 . 注意事项： A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶 . B 使用前必须检查是否漏水 . C 不能在容量瓶内直接溶解 . D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移 . E 定容时，当液面离刻度线12cm 时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止 . 3.溶液稀释： C(浓溶液 )?V(浓溶液 ) =
7、C(稀溶液 )?V(稀溶液 ) 一、物质的分类 把一种（ 或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 分散质粒子大小 /nm 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例 溶液 小于 1 均匀、透明、稳定 能 没有 NaCl、蔗糖溶液 胶体 在 1100 之间 均匀、有的透明、较稳定 能 有 Fe(OH)3 胶体 浊液 大于 100 不均匀、不透明、不稳定 不能 没有 泥水 二、物质的化学变化 1、物 质之间可以发生各种各样的化学变
8、化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。 （ 1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A、化合反应（ A+B=AB） B、分解反应（ AB=A+B） C、置换反应（ A+BC=AC+B） D、复分解反应（ AB+CD=AD+CB） （ 2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为： A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 B、分子反应（非离子反应） （ 3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为： A、氧化还原 反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应 实质：有电子转移（得失或偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化 B、非氧
9、化还原反应 2、离子反应 （ 1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物 ,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 注意： 电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。 电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。 能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。 非金属氧化物（ SO2、 SO3、 CO2）、大部分的有机物为非电解质。 （ 2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件
10、是：生成沉淀、气体或水。书写方法： 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 （ 3）、离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存 :如 Ba2和 SO42-、 Ag和 Cl-、 Ca2和 CO32-、Mg2和 OH-等 B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如 H和 C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和 NH4等 C、结合生成难电离物质（水）的离子不
11、能大量共存：如 H和 OH-、 CH3COO-， OH-和HCO3-等。 D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学） 注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子： Fe2、 Fe3、 Cu2、 MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的 H（或 OH-）。（ 4）离子方程式正误判断（六看） 一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确 二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式 三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实 四、看离子配比是否正确 五、看原子个数、电荷数是否守恒 六、看与
12、量有关的反应表达式是否正确（过量、适量） 3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下： 失去电子 化合价升高 被 氧化（发生氧化反应） 是还原剂（有还原性） 得到电子 化合价降低 被还原（发生还原反应） 是氧化剂（有氧化性） 金属及其化合物 一、 金属活动性 Na Mg Al Fe。 二、金属一般比较活泼，容易与 O2 反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成 H2，特别活泼的如 Na 等可以与 H2O 发生反应置换出 H2，特殊金属如 Al 可以与碱溶液反应而得到 H2。 三、 A12O3 为两性氧化物， Al（ OH） 3 为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和
13、水。 四、 五、 Na2CO3 和 NaHCO3 比较 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 纯碱或苏打 小苏打 色态 白色晶体 细小白色晶体 水溶性 易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水（但比 Na2CO3 溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红） 热稳定性 较稳定，受热难分解 受热易分解 2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O 与酸反应 CO32 H H CO3 H CO3 H CO2 H2O H CO3 H CO2 H2O 相同条件下放出 CO2 的速度 NaHCO3 比 Na2CO3 快 与碱反应 Na2CO3 Ca（ OH） 2 CaCO3 2NaOH 反应实质： CO32与金属阳离子的复分解
14、反应 NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O 反应实质： H CO3 OH H2O CO32 与 H2O 和 CO2 的反应 Na2CO3 CO2 H2O 2NaHCO3 CO32 H2O CO2 H CO3 不反应 与盐反应 CaCl2 Na2CO3 CaCO3 2NaCl Ca2 CO32 CaCO3 不反应 主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器 转化关系 六、合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。 合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。 非金属及其化合物 一、硅元素：无机非金属材料中的主角
15、，在地壳中含量 26.3，次于氧。是一种亲氧元 素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量 90以上。位于第 3 周期，第 A族碳的下方。 Si 对比 C 最外层有 4 个电子，主要形成四价的化合物。 二、二氧化硅（ SiO2） 天然存在的二氧化硅称为硅石，包括 结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是 SiO4，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维） 物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的 SiO2 无色透光性好 化学：化学稳定性好、除
16、HF 外一般不与其他酸反应，可以与强碱（ NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应 SiO2 4HF = SiF4 2H2O SiO2 CaO =(高温 ) CaSiO3 SiO2 2NaOH = Na2SiO3 H2O 不能用玻璃瓶装 HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。 三、硅酸（ H2SiO3） 酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于 SiO2 不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。 Na2SiO3 2HCl = H2SiO3 2NaCl 硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。 四、硅酸盐 硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分
17、布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（ Na2SiO3 、 K2SiO3 除外）最典型的代表是 硅酸钠 Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。 常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥 四、硅单质 与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（ 1410 ），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、 五、氯元素：位于第三周期第 A族，原子结构： 容易得到一个电子形成 氯离子 Cl ,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。 六、氯气 物理性质：黄绿色气体，有刺
18、激性气味 、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态 (液氯 )和固态。 制法 :MnO2 4HCl (浓 ) MnCl2 2H2O Cl2 闻法 :用手在瓶口轻轻扇动 ,使少量氯气进入鼻孔。 化学性质：很活泼，有毒，有氧化性， 能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应： 2Na Cl2 =(点燃 ) 2NaCl 2Fe 3Cl2=(点燃 ) 2FeCl3 Cu Cl2=(点燃 ) CuCl2 Cl2 H2 =(点燃 ) 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。 燃烧不一定有氧气参加，物质并 不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反
19、应都称为燃烧。 Cl2 的用途： 自来水杀菌消毒 Cl2 H2O = HCl HClO 2HClO =(光照 ) 2HCl O2 1 体积的水溶解 2 体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸 HClO 有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。 制漂白液、漂白粉和漂粉精 制漂白液 Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O ，其有效成分 NaClO 比 HClO 稳定多 ,可长期存放制漂白粉 (有效氯 35 )和漂粉精 (充分反应有效氯 70 ) 2Cl2 2Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)2 2H2O 与有
20、机物反应，是重要的化学工业物质。 用于提纯 Si、 Ge、 Ti等半导体和钛 有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品 七、氯离子的检验 使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（ CO32、 SO32） HCl AgNO3 = AgCl HNO3 NaCl AgNO3 = AgCl NaNO3 Na2CO3 2AgNO3 =Ag2CO?3 2NaNO3 Ag2CO?3 2HNO3 = 2AgNO3 CO2 H2O Cl Ag = AgCl 八、二氧化硫 制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末） S O2 =(点燃 ) SO2 物理性质：无色、刺激性气味、容易
21、液化，易溶于水（ 1： 40 体积比） 化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸 H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为 H2SO3 不稳定，会分解回水和 SO2 SO2 H2O H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。 可逆反应 在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号 连接。 九、一氧化氮和二氧化氮 一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电： N2 O2 =(高温或放电 ) 2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2NO O2 = 2NO2 一氧化氮的介绍：
22、无色气体，是空气中的污染物，少量 NO 可以治疗心血管疾病。 二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气 味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应： 3 NO2 H2O = 2HNO3 NO 这是工业制硝酸的方法。 十、大气污染 SO2 、 NO2 溶于雨水形成酸雨。防治措施： 从燃料燃烧入手。 从立法管理入手。 从能源利用和开发入手。 从废气回收利用，化害为利入手。 (2SO2 O2 2SO3 SO3 H2O= H2SO4) 十一、硫酸 物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。 化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。 C12H22O11 =(浓 H2
23、SO4) 12C 11H2O 放热 2 H2SO4 (浓 ) C CO2 2H2O SO2 还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。 2 H2SO4 (浓 ) Cu CuSO4 2H2O SO2 稀硫酸：与活泼金属反应放出 H2 ，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和 十二、硝酸 物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。 化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。 4HNO3(浓 ) Cu = Cu(NO3)2 2NO2 4H2O 8HNO3(稀 ) 3Cu 3Cu(NO3)2 2NO 4H2O 反应
24、条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物 :N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3 硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。 可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。 十三、氨气及铵盐 氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快） 1： 700 体积比。溶于水发生以下反应使水溶液
25、呈碱性： NH3 H2O NH3?H2O NH4 OH 可作红色喷泉实验。生成的一水合氨 NH3?H2O 是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3?H2O =( ) NH3 H2O 浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。 氨气能跟酸反应生成铵盐： NH3 HCl = NH4Cl (晶体 ) 氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。 铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气： NH4Cl NH3 HCl NH4HCO3 NH3 H2O CO2 可以用于实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热） NH4NO3 NaOH Na NO3 H2O NH3 2NH4Cl Ca(OH)2 CaCl2 2H2O 2NH3 用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。
