1、第二单元 微粒之间的相互作用第 1 页 共 7 页第 1 课时 离子键【教学目标】认识化学键的涵义【阅读教材】P 12 第 1、2 段一、化学键1化学键概念：通常我们把物质中 之间存在的 的相互作用叫做化学键。2化学键类型： 键和 键是两种常见的化学键。3成键原因：原子达到 8e 稳定结构，体系能量降低，保持电中性。例 1下列叙述中正确的是 （）A化学键只存在于分子之间B化学键只存在于离子之间C化学键是相邻的原子或离子之间强烈的相互作用.D化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用【教学目标】知道离子键的形成，知道离子化合物的概念，能识别典型的离子化合物 。【阅读教材】P 12 “你知道吗？”，第
2、3、4 段离子键二、离子键1离子键概念：使带 电荷的 、 结合的相互作用，称为离子键。2离子键形成条件：金属 电子 金属 阳离子非金属 电子 非金属 阴离子3离子化合物：许多 、 通过 形成了离子化合物。NH4+是唯一的非金属构成的阳离子。所以找“离子键”或“离子化合物”的技巧是：有“活泼金属”或“铵根（NH 4+）”。例 2 （20118）下列物质含有离子键的是 （ ）ACl 2 BNaCl .第二单元 微粒之间的相互作用第 2 页 共 7 页CCO 2 DH 2O例 3 （20096）下列物质属于离子化合物的是 （）AO 3 BH 2O CK 2SO4. DC 2H5OH例 4下列各数值表
3、示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（ ）A10 与 19 B6 与 16 C11 与 17 . D14 与 8例 5下列物质属于离子化合物的是 （）ASO 2 BH 2O CNaCl . DHCl【阅读教材】P 13 第 1 段，表 17【教学目标】能写出结构简单的常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式元素的化学性质主要由原子的 电子决定。三、电子式1电子式概念：在 符号周围用“ ”或“ ”来表示 原子、离子 的电子的式子，称为电子式。用电子式还可以表示离子化合物的组成。（1）原子的电子式： 例如 练习分别写出第二周期元素的电子式：元素 Li Be B C N O F电
4、子式（2）离子的电子式：例如 Na+ Mg2+ Al3+ 练习写出下列离子的电子式：离子 K Ca2 O2 F电子式离子化合物由阴阳离子构成，同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引，化合物呈电中性，按此规则，可以写出离子化合物的电子式。（3）离子化合物的电子式：NaCl： MgO：Na2O： MgCl2：练习写出下列离子化合物的电子式：离子化合物 KF CaS K2O CaF2电子式练习 1 （20115）石墨烯是仅有一层碳原子构成的新型材料，具有超强的导电性，下列元素与碳元素处于同一主族的是 （）AHe BO CSi. DP第二单元 微粒之间的相互作用第 3 页 共 7 页练习 2 （20118
5、）下列物质含有离子键的是 （ ）ACl 2 BNaCl . CCO 2 DH 2O练习 3Mg 原子结构示意图 ，NaCl 电子式 ，MgCl 2 的电子式。第 2 课时 共价键【教学目标】知道共价键的形成，能用电子式和结构式表示共价键及共价分子，知道共价化合物的概念，能识别典型的共价化合物 。【阅读教材】P 13 第 2 段共价键四、共价键共价键概念：原子间通过 所形成的化学键，称为共价键。共价键概念形成条件：两个都要得电子的 非金属 元素原子间。共用 1 对电子对相当于得到 1 个电子，达到稳定结构少几个电子就共用几对。【阅读教材】P 13 第 3、4、5 段， P14 第 1 段用电子式
6、表示共价键及共价分子【课堂练习】写出下表中分子的电子式：分子式 H2 Cl2 O2 N2 HCl H2O NH3 CH4 CO2电子式结构式球棍模型比例模型【阅读教材】P 14 第 3 段共价化合物：直接相邻的原子间 均以 共价键 相结合的化合物叫共价化合物。例 1 （20105）下列物质属于共价化合物的是 （ ）AC 60 BCaCl 2 CKF DC 6H6 .【解题技巧】排除“单质”和“离子化合物”。【教学目标】2会用结构式表示共价 键以及共价分子。了解可以用球棍模型、比例模型表示分子结构。【阅读教材】P 14 第 2、4 段共价分子中原子间的结合主要靠共用电子对作用，所以其结构可以将电
7、子式进一步第二单元 微粒之间的相互作用第 4 页 共 7 页简化为结构式。结构式：将共价分子电子式中的共用电子对用短线表示，一根短线表示一对共用电子对，几对共用电子对就用几根短线，不共用的电子对不写。如HH，OO、NN。【课堂练习】写出上表中分子的结构式：共价化合物分子中各原子有一定的连接方式，分子有一定的空间结构。电子式、结构式不能表达分子的空间结构。可以用球棍模型、比例模型表示共价分子的空间结构。球棍模型、比例模型【观察认识】见 P14 表 18，领会球棍模型和比例模型【教学目标】了解有机化合物中碳的成键特点和成键方式。【阅读教材】P 14 第 5 段， “观察与思考”，P 15 第 1、
8、2 段，有机化合物中碳的成键特点和成键方式碳的原子结构示意图为： ，位于周期表中第 周期第 族，电子式为： ，原子最外层有 个电子，一个碳原子可以形成 个共价键，碳原子之间可以通过、等方式形成链状，也可以首尾连接形成环状。例 2下列化学用语表示正确的是 （）AHCl 分子的电子式 . （200913B）B氯化钠的电子式 （201011A ）C乙炔的结构式 HCC H （201011B ）D氟化氢的电子式： （20128A ）【练习】： （20118）下列化学用语正确的是 （）A氟化氢的电子式： B氯原子的结构示意图：C氯化钠的电离方程式：NaCl=Na +Cl .D乙醇的结构式：C 2H6O下
9、列化学用语正确的是 （）A氮分子的电子式： B硫原子的结构示意图：C溴化钠的电子式： D水分子的结构式：下列几组化合物中，化学键类型不相同的是 （）第二单元 微粒之间的相互作用第 5 页 共 7 页ANH 3 和 H2O BNa 2O 和 MgCl2 CH 2S 和 Na2S DNaOH 和 NH4Cl共价键可存在于 （）单质中 离子化合物中 共价化合物中A B C D下列化合物中，既有离子键又有共价键的是 （）ANH 4Cl. BMgO CC 2H6 DCO 2写出下列物质的电子式：NaCl HF H2 F2 O2 N2 H2S CO2第 3 课时 化学键 分子间作用力【教学目标】知道构成物
10、质的微粒之间存在不同的作用，认识化学键和分子间作用力。【阅读教材】P 15 “你知道吗？”读 P15 第 3 段五、分子间作用力概念：将 聚集在一起的作用力叫分子间作用力，又称为范德华力。意义：由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质 和 的重要因素之一。大小：分子间作用力比化学键 。【阅读教材】P 16 “问题解决”“问题解决 1”：氯化钠在熔化状态或水溶液中具有导电性，而液态氯化氢却不具有导电性。这是为什么?【信息提示】导电的条件：有“自由移动”的“带电微粒”。NaCl：固态时，存在 Na+和 Cl ，但不能“自由移动”，不能导电；熔融状态（或水溶液中） ，NaClNa +Cl ，能“自由
11、移动”，能导电。HCl ：固、液、气态时，存在 HCl 分子，无“带电微粒 ”，不能导电；水溶液中，HCl H+Cl ，能“自由移动” ，能导电。【归纳总结】离子化合物熔融时一定导电，若能溶于水，其水溶液能导电，如盐、碱；共价化合物若属于电解质，其水溶液能 导电 ，如酸。“问题解决 2”：干冰受热汽化转化为二氧化碳气体，而二氧化碳气体在加热条件下却不易被分解。这是为什么?分析：CO 2 分子内，CO 共价键牢固，化学性质稳定；CO2 分子间，分子间作用力弱，熔沸点低。【归纳总结】化学键与分子间作用力力比较存在 强弱 影响范围化学键阴离子与阳离子 间 （离子键）原子与原子 间 （共价键）金属阳离
12、子与自由电子 间（金属键）强 物理、化学 性质范德华力 分子 间 弱 物理 性质第二单元 微粒之间的相互作用第 6 页 共 7 页【课堂讨论】水电解生成氢气、氧气，水受热气化成水蒸汽。上述变化中，哪种是物理变化?哪种是化学变化?两种过程中，吸收的能量主要是用于克服分子间作用力还是破坏化学键？分析：水电解生成氢气、氧气， 变化，克服的作用力为；水受热汽化成水蒸气， 变化，克服的作用力为。【阅读教材】P 16 “拓展视野”【能力提升】几种重要物质的电子式：N2 ，O 2 ，CO 2 ，NaOH，Na2O2 ，H 2O2 ，CCl 4 ，NH 4Cl。第二单元 微粒之间的相互作用练习 （20088）
13、去年我国南方发生了半个世纪以来最严重的冰雪灾害。氯化钠、氯化钙、氯化镁等“化冰盐”能快速化冰融雪。下列说法正确的是 （ ）A化冰融雪属于化学变化 B氯化镁的化学式为 MgClC氯化钠属于离子化合物. D大量使用“化冰盐”不会污染环境下列电子式书写正确的是 （）下列分子的电子式书写正确的是 （）A氮气 B二氧化碳 下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是 （）ACH 4 BNH 3 CH 2 DH 2O关于化学键的下列叙述中，正确的是 （）A离子化合物可能含共价键 B共价化合物可能含离子键第二单元 微粒之间的相互作用第 7 页 共 7 页C离子化合物中只含离子键 D共价化合物中不含离子键化学用语填空，识别水的不同表达式 电子式 结构式 模型 模型H2O 有下列 6 种物质：Ne；Si；N 2；K 2S；CO 2；KOH。（1）不含化学键的是 ；（2）既含离子键又含共价键的是 ；（3）只含离子键的是 ；（4）属于原子晶体的是 。（5）属于共价化合物的是 。写出下列的物质电子式H2 ，Cl 2 ，O 2 ，N 2 ，Na 2O ，MgO，NaC l ，HCl ，NH 3 ，CCl 4 ，MgCl 2 ，CO 2，NaOH ，Na 2O2 ，H 2O2 ，NH 4Cl。
