1、专题2微粒间作用力与物质性质,1.理解离子键的形成，了解典型离子晶体的结构类型。了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2.理解共价键的形成，了解共价键的类型和特征，了解共价键的极性。了解配位键的概念。能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。理解键能与化学反应热之间的关系。,3.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。4.了解金属键的含义，能解释金属的一些物理性质。了解影响金属键强弱的主要因素，了解金属原子化热的概念。5.了解化学键和分子间作用力的区别。了解分子间作用力的常见类型(范德华力
2、、氢键)及其对物质性质的影响。了解分子晶体的特征。,一、化学键与分子间作用力1.三种化学键的比较(1)比较。,阴、阳离子,原子,金属离子与自由电子,孤电子对,空轨道,无,有,无,(2)金属键对金属物理性质的影响。导电性: 外电场的作用下,自由电子的_形成电流。导热性：_把能量从温度高的区域传到温度低的区域。延展性：金属键没有方向性，当金属受外力作用时，金属原子之间发生相对滑动，但各层金属原子之间仍保持金属键的作用。,定向运动,自由电子的运动,2.共价键与范德华力、氢键的比较(1)比较。,无,有,有,共价键氢键范德华力,增大,越大,越大,越大,(2)对物质性质的影响。范德华力影响物质的熔沸点、溶
3、解度等物理性质。组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔沸点_，如F2H2S，HFHCl，NH3PH3；共价键键能越大，分子稳定性_。,升高,升高,增大,越强,3.共价键(1)分类。,头碰头,肩并肩,发生偏移,不发生偏移,一对,两对,三对,(2)键参数。定义,气态AB分子,气态A原子和B原子,键参数对分子性质的影响,稳定性,空间构型,二、四种晶体的比较1.四种晶体类型比较,金属晶体,分子晶体,很大,有的很大，有的很小,较大,原子晶体,离子晶体,类型,比较,构成粒子,粒子间的相互作用力,硬度,较小,熔、沸点,较低,很高,有的很高，有的很低,较高,分子,原子,金属阳离子、自由电子,阴、
4、阳离子,范德华力(某些含氢键),共价键,金属键,离子键,常见溶剂难溶,金属晶体,分子晶体,原子晶体,离子晶体,类型,比较,溶解性,相似相溶,难溶于任何溶剂,大多易溶于水等极性溶剂,导电、传热性,一般不导电，溶于水后有的导电,一般不具有导电性,电和热的良导体,晶体不导电，水溶液或熔融态导电,金属单质与合金（如Na、Al、Fe、青铜）,金属晶体,分子晶体,原子晶体,离子晶体,类型,比较,物质类别及举例,大多数非金属单质、气态氢化物、酸、非金属氧化物(SiO2除外)、绝大多数有机物(有机盐除外),部分非金属单质（如金刚石、硅、晶体硼），部分非金属化合物（如SiC、SiO2）,金属氧化物（如K2O、N
5、a2O）、强碱（如KOH、NaOH）、绝大部分盐（如NaCl）,2.典型的晶体模型,晶体结构,晶体详解,晶体,金刚石,原子晶体,（1）每个碳与相邻4个碳以共价键结合，形成正四面体结构（2）最小碳环由6个C组成且六原子不在同一平面内（3）每个C参与4条CC键的形成，C原子数与CC键数之比为12,晶体结构,晶体详解,晶体,SiO2,原子晶体,（1）每个Si与4个O以共价键结合，形成正四面体结构（2）每个正四面体占有1个Si，4个“ ”，n（Si）n（O）=12（3）最小环上有12个原子，即6个O，6个Si,晶体结构,晶体详解,晶体,干冰,分子晶体,（1）8个CO2分子构成立方体且在6个面心又各占据
6、1个CO2分子（2）每个CO2分子周围等距紧邻的CO2分子有12个,晶体结构,晶体详解,晶体,NaCl 型,离子晶体,（1）每个Na+（Cl-）周围等距且紧邻的Cl-（Na+）有6个。每个Na+周围等距且紧邻的Na+有12个（2）每个晶胞中含4个Na+和4个Cl-,晶体结构,晶体详解,晶体,CsCl 型,离子晶体,（1）每个Cs+周围等距且紧邻的Cl-有8个，每个Cs+（Cl-）周围等距且紧邻的Cs+（Cl-）有8个（2）如图为8个晶胞，每个晶胞中含1个Cs+、1个Cl-,晶体结构,晶体详解,晶体,简单立方堆积,金属晶体,体心立方堆积,典型代表Po,典型代表Na、K、Cr、Mo、W,晶体结构,
7、晶体详解,晶体,金属晶体,六方堆积,面心立方堆积,典型代表Mg、Zn、Ti,典型代表Cu、Ag、Au、Pb,三、晶胞拥有粒子数的计算均摊法1.原则：晶胞任意位置上的一个原子如果是被n个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是 。,2.计算方法(以长方体为例),8,4,2,晶体类型的判断1.依据晶体的组成微粒和微粒间的作用判断(1)离子晶体的组成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用是离子键。(2)原子晶体的组成微粒是原子，微粒间的作用是共价键。(3)分子晶体的组成微粒是分子，微粒间的作用为分子间作用力，即范德华力。(4)金属晶体的组成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用是金属键。,2.依
8、据物质的分类判断 (1)金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(如NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。 (2)大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外)、气态氢化物、非金属氧化物(SiO2除外)、酸、绝大多数有机物(有机盐除外)是分子晶体。 (3)常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅、氮化硅等。 (4)金属单质与合金是金属晶体。,3.依据晶体的熔点判断(1)离子晶体的熔点较高，常在数百至1千余度。(2)原子晶体熔点高，常在1千度至几千度。(3)分子晶体熔点低，常在数百度以下至很低温度。(4)金属晶体多数熔点高，但也有相当
9、低的。,4.依据导电性判断(1)离子晶体水溶液及熔融时能导电。(2)原子晶体一般为非导体。(3)分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸和强非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子也能导电。 (4)金属晶体是电的良导体。,5.依据硬度和机械性能判断(1)离子晶体硬度较大或略硬而脆。(2)原子晶体硬度大。(3)分子晶体硬度小且较脆。(4)金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。,【高考警示钟】(1)有阳离子的晶体可能是金属晶体;有阴离子的晶体一定是离子晶体。(2)金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高,如HgS。(3)能导电的晶体不一定是金属晶体，如石墨。,【典例1
10、】(2011江苏高考)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：(1)1 mol Y2X2含有键的数目为_。(2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是_。(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是_。,(4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是_，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为_。,【解题指南】解答本题时应该注
11、意以下两点(1)可根据共价键的数目判断共价键的类型；(2)利用均摊法计算晶胞中拥有离子的数目。,【解析】根据题中信息可推知X、Y、Z、W分别为氢、碳、氮、铜四种元素。(1)Y2X2为乙炔，乙炔含有一个碳碳叁键,一个乙炔分子中含有3个键，1 mol乙炔中键为3 mol；(2)ZX3为氨气，YX4为甲烷，氨气分子间能形成氢键，使沸点升高；,(3)Y(碳)的氧化物有CO、CO2，Z(氮)的氧化物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，CO2与N2O互为等电子体；(4)根据题目提供的晶胞结构，两种微粒的物质的量之比为11，所以该氯化物的化学式为CuCl, CuCl与浓盐酸发生非氧化还原反
12、应，生成物中有1个W(Cu) ,3个Cl，所以CuCl与HCl反应的物质的量之比为12。,答案：(1)3 mol或36.021023(2)NH3分子间存在氢键(3)N2O (4)CuCl CuCl2HCl=H2CuCl3(或CuCl2HCl=H2CuCl3),【互动探究】(1)由上题(1)判断，如何确定两原子之间所形成的共价键中键的个数？提示：两原子之间形成共价键时，若形成一个共价键，则该化学键为键，若形成两个或两个以上的共价键，则其中的一个为键，另外的为键。(2)上题(4)中所求物质的化学式是该物质的分子式吗？提示：不是，该物质为离子化合物，该化合物中没有单独的分子。,晶体熔、沸点高低的比较
13、方法1.不同类型晶体熔、沸点的比较(1)不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体离子晶体分子晶体。 (2)金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。,2.同种晶体类型熔、沸点的比较(1)原子晶体。 原子半径越小 键长越短 键能越大 熔沸点越高如熔点：金刚石碳化硅硅。 (2)离子晶体。 一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgOMgCl2NaClCsCl。衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。,(3)分子晶体。 分子间作用力越大，物质的熔、
14、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常的高。如H2OH2TeH2SeH2S。组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4GeH4SiH4CH4。组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如CON2，CH3OHCH3CH3。(4)金属晶体。在同类金属晶体中，金属原子的半径越小，价电子数越多，金属键越强，熔沸点越高，如：LiNaKRbCs,AlMgNa。,【高考警示钟】(1)离子晶体中不一定都含有金属元素，如NH4Cl是离子晶体；金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体，如AlCl3是分子晶体；含有金属离子的晶体不一定是离子晶体，如
15、金属晶体中含有金属离子。(2)含阴离子的晶体中一定含有阳离子，但含阳离子的晶体中不一定含阴离子，如金属晶体。(3)易误认为金属晶体的熔点比分子晶体的熔点高，其实不一定，如Na的熔点为97 ，尿素的熔点为132.7 。(4)石墨属于混合型晶体，虽然质地很软，但其熔点比金刚石还高，其结构中的碳碳键比金刚石中的碳碳键还强。,【典例2】现有几组物质的熔点()数据： 据此回答下列问题：,(1)由表格可知，A组熔点普遍偏高，据此回答：A组属于_晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力是_；硅的熔点高于二氧化硅，是由于_；硼晶体的硬度与硅晶体相对比：_。(2)B组晶体中存在的作用力是_，其共同的物理性质是_(填序
16、号)，可以用_理论解释。 有金属光泽 导电性 导热性 延展性,(3)C组中HF熔点反常是由于_。(4)D组晶体可能具有的性质是_(填序号)。 硬度小 水溶液能导电固体能导电 熔融状态能导电 (5)D组晶体中NaCl、KCl、RbCl的熔点由高到低的顺序为：_，MgO晶体的熔点高于三者，其原因解释为：_。,【解题指南】解答本题注意以下三点：(1)根据表格中数据可以判断出晶体类型，再推测晶体的性质；(2)HF熔点反常的原因与氢键有关；(3)利用晶格能的知识分析离子晶体熔点高低的原因。,【解析】(1)A组由非金属元素组成，熔点最高，属于原子晶体，熔化时需破坏共价键。由共价键形成的原子晶体中，原子半径
17、小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高，硬度大。(2)B组都是金属，存在金属键，具有金属晶体的性质，可以用“电子气理论”解释相关物理性质。(3)C组卤化氢晶体属于分子晶体，HF熔点高是由于分子之间形成氢键。 (4)D组是离子化合物，熔点高，具有离子晶体的性质。(5)晶格能与离子电荷数和离子半径有关，电荷越多半径越小，晶格能越大，晶体熔点越高。,答案：(1)原子 共价键SiSi键能大于SiO键能硼晶体大于硅晶体(2)金属键 电子气(3)HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出HF分子间能形成氢键即可)(4)(5)NaClKClRbCl MgO晶体为离子晶体，离子所带电荷越多，半径
18、越小，晶格能越大，熔点越高,【误区警示】(1)分子晶体熔沸点的比较要特别注意氢键的存在；(2)离子晶体的熔点不一定都低于原子晶体，如MgO是离子晶体，熔点是2 800 ；而SiO2是原子晶体，熔点是1 732 。,1.(2011四川高考)下列说法正确的是( )A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D.元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强,【解析】选A。A项，根据分子晶体的概念：分子间通过分子间作用力形成的晶体，分子晶体中的稀有气体是由单原子构成的分子，不存在共价键，由此可知A项正确；项，酸的元数是根
19、据该酸能电离出的氢离子数确定的，而不是自身含有的氢原子数，故错误；项，如含有金属阳离子的AlCl3是分子晶体，而不是离子晶体，故C错误；D项，如氧元素的非金属性比氯元素的非金属性强，但氯气的活泼性比氧气强，故D错误。,2.下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是( )A.CH4SiH4GeH4SnH4B.KClNaClMgCl2MgOC.RbKNaLiD.石墨金刚石SiO2钠,【解析】选D。A项物质均为结构相似的分子晶体，其熔点取决于分子间作用力的大小，一般来说，结构相似的分子晶体，相对分子质量越大者分子间作用力也越大，故A项不正确；B项物质均为离子晶体，离子晶体熔点高低取决于离子键键能
20、的大小，一般来说，离子的半径越小，电荷越多，离子键的键能就越强，故B项各物质熔点也应为升高顺序，B不正确；C项物质均为同主族的金属晶体，其熔点高低取决于金属键的强弱，而金属键键能与金属原子半径成反比，与价电子数成正比，碱金属熔点应是Li最高，Cs最低，C不正确；原子晶体的熔点取决于共价键的键能，键能与键长成反比，石墨中CC键键长比金刚石CC键的键长更短些，所以熔点石墨比金刚石略高，金刚石熔点又比二氧化硅高，D正确。,3.下列说法中正确的是( )A.乙烯分子中CC的键能是乙烷分子中CC的键能的2倍B.1个氮气分子中含有1个键和2个键C.NO键的极性比CO键的极性大D.NH4+中4个NH键的键能不
21、相同【解析】选B。A项，由于乙烯分子中的CC为1个键和1个键，所以乙烯中CC的键能小于乙烷中CC的键能的2倍；C项，N、O元素的电负性相近，所以NO键的极性比CO键的极性小；D项，NH4+中4个NH键完全相同，键能也相同。,4.下表给出几种氯化物的熔点和沸点：有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：氯化铝在加热时能升华，四氯化硅在晶态时属于分子晶体，氯化钠晶体中微粒之间以范德华力结合，氯化铝晶体是典型的离子晶体。其中与表中数据一致的是( )A.B.C.D.,【解析】选A。氯化铝的熔、沸点都很低，其晶体应该是分子晶体，并且沸点比熔点还低，加热时容易升华；四氯化硅是共价化合物，并且熔、沸点很低，
22、应该属于分子晶体；氯化钠是离子晶体。,5.已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是( )A.该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固B.该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子C.该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D.该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构,【解析】选D。C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，所以一定属于原子晶体，其化学键为CN共价键，由于N原子半径小于C原子半径，CN键比CC键键长短，更加牢固，A项说法正确；根据碳原子与氮原子结构与元素化合价，碳原子形成4个共价
23、键而氮原子形成3个共价键，每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子，二者均满足8电子稳定结构，B、C说法均正确；该晶体中CN键属于极性共价键，所以D项错误。,6.(2012舟山模拟)图表法、模型法是常用的科学研究方法。如图是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像。.不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线折线a和折线b(其中A点对应的沸点是100 )，你认为正确的是_，理由是_。,.人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测是钛(Ti)。钛被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：(1)22Ti元素基态原子的价电子排布式
24、为_。(2)在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，价电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图，则它的化学式是_。,.上世纪60年代，第一个稀有气体化合物XePtF6被合成出来后，打破了“绝对惰性”的观念。在随后的几年内，科学家又相继合成了氙的氟化物、氧化物等。(1)金属Pt内部原子的堆积方式与铜及干冰中的CO2相同，右图立方体是Pt晶胞的示意图，试判断出Pt原子在晶胞中的位置_。,(2)稀有气体(氡除外)中，只有较重的氙能合成出多种化合物，其可能原因是_(填字母代号)。A.氙的含量比较丰
25、富B.氙的相对原子质量大C.氙原子半径大，电离能小D.氙原子半径小，电负性大(3)已知XeO3分子中氙原子上有1对弧电子对，则XeO3为_分子(填“极性”或“非极性”)。,【解析】A的沸点是100 ，则A为H2O，即该主族为第A族，在该族元素形成的氢化物中，因为H2O存在分子间氢键，总强度远远大于分子间作用力，所以氧族元素中其他氢化物的沸点不会高于水的沸点，故b线正确。,.(1)根据基态原子电子排布式书写的规则，能量最低原理、泡利原理和洪特规则可知22号元素基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，故其价电子排布式为3d24s2。(2)由偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图可知
26、，Ti原子位于立方体晶胞的8个顶点，其个数为8 =1， Ba原子位于立方体晶胞的体心，其个数为1，O原子位于立方体晶胞棱的中心，其个数为12 =3，故它的化学式是BaTiO3。,(1)干冰中的CO2分子位于立方体的八个顶点和六个面心，故Pt原子在晶胞中的位置也位于立方体的八个顶点和六个面心。(2)能合成出多种化合物的稀有气体其性质相对活泼，即相对易得电子或相对易失电子，因氙比其他(氡除外)稀有气体的半径大，故电负性应相对较小，得电子能力相对较差，失电子能力相对较强，即电离能较小。(3)根据价电子对互斥理论，XeO3分子中氙原子最外层有4对电子，因为XeO3分子中氙原子上有1对弧电子对，故其分子
27、结构为三角锥形，为极性分子。,答案：.bA点所示的氢化物是水，其沸点高是由于在水分子间存在氢键，总强度远远大于分子间作用力，所以氧族元素中其他氢化物的沸点不会高于水的沸点.(1)3d24s2 (2)BaTiO3.(1)立方体的八个顶点和六个面心 (2)C (3)极性,7.(2011山东高考)氧是地壳中含量最多的元素。(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为_个。(2)H2O分子内的OH键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_。 的沸点比 高，原因是_。,(3)H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用_杂化。H3O+中HOH键角比H2O中HOH键角大，原因为_。(4)CaO与NaCl的晶
28、胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为a gcm-3,NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为_cm3。,【解析】(1)氧元素为8号元素，核外电子排布式为1s22s22p4。p能级上有三个轨道4个电子，依据洪特规则，电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同，因此有两个未成对的电子。(2)OH键氢键分子间的范德华力。OH键为化学键，化学键的键能一般大于氢键， 氢键大于分子间的范德华力。 可以形成分子间氢键， 则形成分子内氢键，分子间氢键导致分子间作用力增强。,(3)H3O+中O原子为sp3 杂化。因为孤电子对和孤电子对的排斥力大于孤电子对和成键电子的排斥力，水分子中有两对孤电子对，排斥
29、力较大，水合氢离子中只有一对孤电子对，排斥力较小，所以H3O+中HOH键角比H2O中HOH键角大。(4)因为CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构。所以一个晶胞中有四个钙离子和四个氧离子，根据M(CaO)=56 gmol-1，则一个CaO的质量m(CaO)=56/NA g。V(CaO晶胞)=质量/密度 =4 m(CaO)/a gcm-3=224/aNA cm3。,答案：(1)2 (2)OH键、氢键、范德华力 形成分子间氢键，而 形成分子内氢键，分子间氢键使分子间作用力增强(3)sp3 H2O中O原子有两对孤电子对，排斥力较大，H3O+中O原子只有一对孤电子对，排斥力较小(4)224/aNA,【
30、误区警示】(1)氢键不属于化学键，其强度远远弱于化学键，但比范德华力强得多，故含有氢键的物质一般熔、沸点较高。(2)氢键分为分子内氢键和分子间氢键，分子间氢键使物质熔、沸点升高，而分子内氢键使物质熔、沸点降低。,8.(2012温州模拟)铜是过渡元素。化合物中，铜常呈现+1价或+2价。(1)写出Cu+的电子排布式_。(2)如图为某铜矿晶体结构单元，该铜矿的化学式为_。(3)已知，铜的第一电离能为746 kJmol-1,第二电离能为1 958 kJmol-1。请结合核外电子排布相关知识解释，铜第二电离能远远大于第一电离能的原因_。,【解析】铜的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104
31、s1，失去能量最高的4s电子后变为+1价离子；因此Cu+的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d10，同时由铜原子和Cu+的电子排布式可以看出，铜失去一个电子后形成+1价铜离子的3d轨道全满，因此较稳定。在铜矿晶胞中，有两个氧原子和4个铜原子，因此化学式为：Cu2O答案：(1) 1s22s22p63s23p63d10 (2)Cu2O(3)Cu+中的3d轨道处于全充满状态，较稳定,9.(2012杭州模拟)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。(1)写出上表中元素原子基态时的电子排布式_，该元素的符号是_。(2)在元素与形成的气态化合物(水果催熟剂)中，元素的杂化方式为_杂
32、化，分子中键与键之比为_。,(3)元素的p轨道有两个单电子且第一电离能最大的元素名称是_。与两种元素形成的化合物中，属于非极性分子的是_(填化学式)。元素与元素形成的氢化物中，沸点由高到低顺序为_(填化学式)。(4)解释工业上制取的单质是电解的氧化物而不是氯化物的原因_。(5)和形成的离子化合物其晶胞结构如图。该离子化合物晶胞的边长为a cm，则晶体的密度是_gcm-3(只要求列出算式)。,【解析】(1)号为24号Cr元素，它有特殊的半充满状态。(2)催熟剂为乙烯，双键中一个键，一个键，单键全是键，则乙烯中含有5个键，1个键。(3)中p轨道均有两个单电子，其中氧的第一电离能最大。CO2属于非极性分子。H2O分子间存在氢键，其沸点高于H2S。(4)AlCl3为共价化合物，熔融状态不导电。(5)构成的离子化合物为CaF2。晶胞中小白球为818+612=4，黑球为8。一个晶胞中含有4个CaF2，其质量为 ，体积为a3cm3，密度为质量除以体积。,答案：(1)Ar3d54s1 Cr(2)sp2 51(3)氧 CO2 H2OH2S(4)氧化铝是离子晶体，熔融状态导电。氯化铝是分子晶体，熔融状态不导电(5),
