1、（二） 氧化还原反应原理在离子反应中的应用,氧化还原反应理论是高中化学的基础和重点，在生产实践中的应用极为广泛，贯穿于中学化学的全过程，基本概念的理解、电子转移数目的判断等知识几乎年年考查；离子反应是中学化学的核心内容，离子方程式的书写及正误判断、离子共存的判断是历年高考化学命题的焦点，也是必考点。高考常将两部分内容融合在一起考查，即书写离子方程式时往往要用到氧化还原反应理论，一般以选择题和填空题的形式出现。这类题能很好的考查学生全面思考和解决问题的能力，难度不大，但失分率较高。,离子反应和氧化还原反应是依据不同的分类标准对化学反应进行的分类。有些化学反应既属于离子反应又属于氧化还原反应，所以
2、该类反应既符合离子反应的规律，又符合氧化还原反应的规律。,1.属于氧化还原反应的离子方程式的书写书写属于氧化还原反应的离子方程式时，首先要考虑电子转移守恒，还要考虑电荷守恒、质量守恒。如对于反应nFe2+O2+xH+=nFe3+yH2O：(1)依据在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数(1 mol O2在反应中得到4 mol电子，1 mol Fe2+在反应中失去1 mol电子，故1 mol O2能氧化4 mol Fe2+)可求出n=4。(2)再根据电荷守恒，可求出x=4。(3)依据质量守恒，可求出y=2。,2.判断离子共存时要考虑氧化还原反应原理离子之间也可能发生氧化还原反应。
3、如已知Fe2+与NO3-在酸性条件下能够发生反应NO3-+3Fe2+4H+=3Fe3+NO+2H2O，则可判断Fe2+、NO3-、H+在同一溶液中不能大量共存。,3.分析离子反应的先后顺序时要考虑氧化还原反应原理在含有多种微粒的溶液中，发生氧化还原反应的微粒有先后顺序。氧化性强的微粒和还原性强的微粒之间优先反应。如已知氧化性：Cu2+H+，则在含有Cu2+、H+的混合溶液中，逐渐加入锌粉，先发生反应Cu2+Zn=Cu+Zn2+，当Cu2+完全反应后，再发生反应2H+Zn=Zn2+H2。,【训练1】已知铁和稀硝酸反应的离子方程式为：NO3-+Fe+yH+=Fex+NO+zH2O。试分析讨论：(1
4、)x=_，y=_，z=_。(2)该反应中氧化剂为_，被氧化的元素为_。,【解析】(1)分析可知，NO3-中氮元素化合价由+5价降为+2价，氮原子得到3个电子，根据电子得失守恒，一个Fe原子也应该失去3个电子，生成Fe3+，所以x=3；再分析电荷守恒，右边电荷代数和为+3，故y=4，然后根据质量守恒，左边4个氢原子，故z=2。(2)从元素化合价上分析，NO3-中氮元素化合价为+5价，反应后变为+2价，化合价降低得电子，NO3-为氧化剂。Fe元素的化合价为0价，反应后变为+3价，化合价升高，故铁元素被氧化。答案：(1)3 4 2 (2)NO3- Fe,【训练2】已知氧化性Cl2Br2Fe3+I2，
5、请回答下列问题。(1)溶液中能够大量共存的离子组是_。AFe3+、Na+、I-、Cl-BBa2+、K+、CO32-、Cl-CNa+、H+、NO3-、HCO3-DAl3+、Ca2+、Cl-、NO3-(2)试写出向FeBr2溶液中逐渐通入少量氯气时反应的离子方程式：_。(3)请结合题目信息判断离子方程式：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-是否正确？_。,【解析】(1)A项，根据氧化性Cl2Br2Fe3+I2可知，Fe3+能够把I-氧化为I2，所以Fe3+和I-在同一溶液中不能大量共存；B项，Ba2+能够与CO32-反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存；C项，H+能够与HCO3-反应生成CO2气体，不能大量共存；D项，四种离子之间不发生反应，可以大量共存。(2)通入少量氯气时，只有Fe2+被氧化，离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-。(3)在通入氯气的过程中，Fe2+和Br-先后被氧化，Fe2+被完全氧化后，Br-可以部分被氧化，2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-符合反应规律，遵守质量守恒、电荷守恒、电子守恒，所以正确。,答案：(1)D(2)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-(3)正确,
