1、第3课时 元素周期表及其应用,1.通过对元素周期表编制史的学习体会到科学的发展是一个不断探索和更新的过程。,2.学习元素周期律与元素周期表的联系,能够认识元素周期表的基本结构。,3.掌握如何应用元素周期表这一工具去判断元素相关性质的递变规律。,某些元素在人体组织、体液中富集情况图,我们生活在化学世界中,各种化学元素之间有何内在联系？,想一想：, 元素周期律。,什么是元素周期律？,元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化。,元素周期律是以什么形式直观展现出来的呢？,元素周期表。,认识世界，必须认识化学元素,元素周期表编制主要历史年表,1829年德国贝德莱纳提出“三元素组”1862年法国
2、尚古多绘出“螺旋图”1864年德国迈尔列出“六元素表”1865年英国纽兰兹排出“八音律”,1869年门捷列夫提出元素周期律,发表了第一张周期律的图表,1871年由竖排改为横排发表了第二张周期律图表,并预言当时尚未被发现元素的性质和存在,并留下了空位。,1869年 门捷列夫发表的第一张元素周期表,1871年门捷列夫预言 类铝（Ea）相对原子质量约为69密度约为5.9g/cm36.0g/cm3熔点应该很低可用分光镜发现其存在,1875年发现后测定镓（Ga）相对原子质量约为69.72密度约为5.94g/cm3熔点30.1镓是用分光镜发现的,一 二 三四五 六 七,2,8,8,18,18,32,短周期
3、,长周期,不完全周期,（结构：三短、三长、一不全）,1.周期（横行）具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。,一.元素周期表的结构,IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA,VIIA,0,主族,副族,族,零族,族的结构,结构：（七主、七副、零八族）,主族,副族,零族,族,长、短周期元素,长周期元素,稀有气体元素,8、9、10纵行,A,A等B,B等 0 ,7,7,1,1,思考：为什么我们将稀有气体元素称为零族元素？ 它们很稳定，它们的化合价通常情况下为0。,2.族（纵行）,二.元素在周期表中的位置与原子结构的关系,周期序数电子层数;主族序数最外层电子数练习：1
4、.已知硫原子结构示意图 ，指出硫元素在周期表的位置。2.某元素位于第二周期，A 族，它是_元素。,原子结构 周期表位置,决定,反映,第三周期，VIA族。,氟,依次增大,逐渐增多,相同,逐渐减小,周期性变化,金属性减弱，非金属性增强,还原性减弱，氧化性增强,碱性减弱，酸性增强,逐渐增强,相同,依次递增,逐渐增大,基本相同,非金属性减弱，金属性增强,氧化性减弱，还原性增强,酸性减弱，碱性增强,逐渐减弱,依次增大,实验探究,金属性增强,元素周期表及其应用,1.第4周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有2个电子，下列关于此元素的叙述正确的是 ( )A.原子半径比钾的原子半径大 B.失电子能力比镁弱C
5、.原子半径比镁的原子半径大 D.其硫酸盐难溶于水,C D,2.下列有关元素性质的递变规律不正确的是（ ）A.Na、Mg、Al的还原性减弱B.HCl、PH3、H2S气态氢化物稳定性减弱C.NaOH、KOH碱性增强D.Na、K、Rb的原子半径依次增大,B,3.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。则下列说法正确的是( )A.气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3B.非金属性：YXZC.原子半径：XYZD.原子最外电子层上的电子数的关系：Y=X+Z,A,4.第119号某未知元素，有人称之为“类钫”。根据周期表结构及元素性质的变化趋势，下列有关“类钫”的预测说法错误的是( )A.“类钫”在化合物中呈1价B.类钫具有放射性C.单质与水反应较为缓慢D.类钫最高价氧化物对应的水化物是强碱,C,5.根据下表信息，判断以下叙述正确的是( ),A.氢化物的沸点为H2TH2RB.单质与稀盐酸反应的速率为LQC.M与T形成的化合物具有两性D.L2+与R2的核外电子数相等,C,部分短周期元素的原子半径及主要化合价,
