1、6-1 金属的化学性质,你知道日常所用的金属吗？能否举出10种？,铁 铜 铝 银 金 铂 锌 铬 锡 钛,你知道上述金属在空气中氧化，最后的产物吗？,Fe2O3 Cu2(OH)2CO3 Al2O3 Ag2S ZnO,一、金属的化学性质,1、与非金属反应,常温下，钾 钙 钠 镁 铝 铁 铜 等金属都能被空气中的氧气氧化,点燃或加热时，更多的金属跟氧气反应生成氧化物,练习：写出镁、铁、铜在氧气中点燃或加热的方程式,许多金属能在氯气中燃烧,有些金属加热时能与硫反应,2、金属和酸的反应,现象：1试管中有很多的气泡 2试管中有气泡产生 3试管中无现象,化学方程式：,1、 Mg + HCl MgCl2 +
2、 H2,2,2、 Zn + HCl ZnCl2 + H2,2,置换反应由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物。,练习: 判断下列哪些反应是置换反应,2Na + 2H2O 2NaOH + H2,探究与讨论：Zn、Cu 、 Mg的活动性,有气泡生成,有气泡生成,无现象,无现象,Zn + 2HCl Mg + HCl,Zn +H2SO4 Mg + H2SO4,结论：活动性 Mg Zn (H) Cu,有大量气泡生成,有大量气泡生成,活动性：Mg Zn Fe (H) Cu,反应剧烈,反应剧烈,反应适中,反应适中,反应缓慢,反应缓慢,不反应,不反应,MgCl2+H2,MgSO4+H2,Fe
3、Cl2+H2,FeSO4+H2,比较Mg、Al、Zn、Fe 4种金属与酸反应产生H2的多少,结论： 4种相同质量的金属产生的H2 : Al Mg Fe Zn,3、金属和盐溶液的反应, ,现象：铁丝表面有红色固体析出，溶液颜色由蓝色变成浅绿色,Fe + CuSO4 Cu + FeSO4,现象：铜丝表面有银白色固体析出,Cu + AgNO3 Ag + Cu(NO3)2,2,2,现象:无,探究与讨论：Fe、Cu、Ag的活动性,现有：铁、铜、银三种金属，FeSO4、CuSO4、AgNO3三种盐溶液。试设计方案比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱。,无现象,无现象,无现象,无现象,无现象,无现象,表面有红
4、色固体析出,表面有银白色固体析出,表面有银白色固体析出,结论：活动性 Fe Cu Ag,二、金属活动性顺序,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,从化学性质2得知：Mg Zn (H)Cu,从化学性质3得知: Fe Cu Ag,若想把以上金属按顺序排成一行，还必须做的实验是哪个？,Zn Fe,？,现象：无,Zn Fe,1、金属活动性顺序表,2、金属活动性顺序的应用,（1）与氧气反应的规律,K、Ca、Na在常温下就能与氧气剧烈反应,因此，K、Ca、Na要保存在煤油中。,Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb 等金属在常温下与氧气缓慢反应，点燃时和氧气
5、剧烈反应。,Cu、Hg、Ag 在加热时与氧气反应,Pt、Au 不与氧气反应,练习：写出Na、Al、Fe、Ag与氧气反应的化学方程式,（2）与酸反应的规律,只有排在氢前面的金属才能置换稀硫酸和盐酸（稀或浓）中的氢；氢后面的金属不能置换。,金属与浓硫酸、硝酸（稀或浓）反应，但不置换。,判断：下列反应正确否？为什么?,Fe + 2HCl FeCl2 + H2,Cu + H2SO4 CuSO4 + H2,Na + H2SO4 NaSO4 + H2,反应快慢及产生氢气的多少比较：图象题,用相同质量的锌和镁分别跟足量的硫酸反应，以纵坐标表示生成氢气的质量，横坐标表示反应时间，符合反应实际的图象是 （ ）,
6、D,（3）金属与盐溶液反应的规律,只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来,二种金属与一种盐溶液同时反应或一种金属与二种盐溶液同时反应时，在金属活动顺序表中离开越远，反应越容易。,K、Ca、Na三种金属与盐溶液反应，但不置换。,硝酸铜、硝酸银溶液中加入铁片,练习: 金属钠放入硫酸铜溶液中可能出现的现象是_反应的化学方程式_,液面上有气泡产生，有蓝色沉淀生成,2Na + 2H2O 2NaOH + H2,2NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2,结论： 要证明两种金属的活动性大小，只要取一种金属单质和一种金属的盐溶液。 要证明三种金属的活动性大小，取中间的
7、一种金属和两边的两种金属的盐溶液或两边的两种金属和中间的一种金属的盐溶液。,有关溶液变重、变轻的习题：,1.将锌分别放入下列溶液中，溶液质量变轻的是（ ） A、CuSO4 B、FeSO4 C、AgNO3 D、H2SO4,2.将铁分别放入下列溶液中，溶液质量变重的是（ ） A、MgCl2 B、CuCl2 C、HCl D、ZnCl2,3.将足量的铁片放入硫酸铜溶液中，片刻后取出，烘干称量，铁片增重0.4克，求铁片上附着的铜的质量。,提示： Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 m = 64 56 = 8,C,C,判断:下列反应正确否?为什么?,Fe + ZnCl2 FeCl2 + Zn,Al
8、 + 3AgNO3 Al(NO3)3 + 3Ag,2Fe + 3CuSO4 3Cu + Fe2(SO4)3,Cu + 2AgCl 2Ag + CuCl2,练习：1、在硝酸银和硝酸铜混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是（ ）,A、Fe和Cu B、Cu C、Cu和Ag D、Ag,D,4、请你根据例举的实验方案，另外设计两种实验方案证明铁、铜、银的金属活动性顺序。例：把铜片分别放入硝酸亚铁和硝酸银的溶液中，前者无现象，后者有银白色固体析出，说明Fe Cu Ag。,实验方案一：,将铁片和银片分别放入硝酸铜溶液中，前者有红色固
9、体析出，后者无现象，说明Fe Cu Ag。,实验方案二：,将铁片放入硝酸铜溶液中，有红色 固体析出；将铜放入硝酸银溶液中，有银白色固体析出。证明Fe Cu Ag。,1.某溶液中仅含有硝酸银和硝酸铜两种物质，将其分为A、B两份，各加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，分别得到滤渣和滤液。（1）将A得到的滤渣加入到盐酸中有气泡产生，则该滤渣中含有的物质是_，滤液中含有_。（2）将B得到的滤液中加盐酸，有白色沉淀生成，则滤渣中含有_，滤液中含有_。,Zn Cu Ag,Zn(NO3)2,Ag,AgNO3,Cu(NO3)2,Zn(NO3)2,有关滤渣、滤液成分的判断习题,3.某两种金属的混合物2.8克，跟足
10、量的稀硫酸反应产生H20.1克，则金属混合物可能是（ ） A、Cu和Zn B、Al和Zn C、Fe和Mg D、Fe和Cu,B,有关推断金属中混有其它金属的习题：,6.5克锌样品与足量的稀硫酸反应，放出H20.19克，样品中混有的另一金属可能为( ) A、 Al B、 Cu C、Fe D、Mg,2. 6.5克锌样品与足量的稀硫酸反应，放出H20.2克，样品中混有的另两种金属可能为( ) A、Mg Al B、Fe Mg C、Mg Cu D、Fe Al,B,C,1.在托盘天平两边各放一只烧杯，加入等浓度、等质量的稀硫酸，调节天平平衡，然后投入等质量的锌和铁。（1）若天平仍保持平衡，则反应物中剩余的一定是_，没有剩余的一定是_。（2）若天平失去平衡，则一定是投入_烧杯的一端上升。,Fe,H2SO4,Fe,有关天平两端反应的习题：,
