1、摩 尔,第一课时,（难见、难称量）,Fe + S = FeS,微粒个数比 ：,质 量 比 ：,1,1,1,56g,32g,88g,微观粒子,宏观物质,（可见、可称量）,物质的量,：,：,：,：,物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁,物 理 量,单 位 名 称,单 位 符 号,长 度,质 量,时 间,电 流 强 度,热力学温度,发 光 强 度,物 质 的 量,米,千 克,秒,安 培,开尔文,坎德拉,摩 尔,m,kg,s,A,K,cd,mol,国际单位制（SI）的七个基本物理量,物 质 的 量,物质的量和摩尔,物质的量：,是表示物质所含微粒多少的物理量,如 硫酸 的 物质的量 不能简化
2、为 硫酸的量 也不能写成 硫酸的质量或 硫酸的数量,物质的量是一个专有名词，由四个字组成 ，是一个 整体，不能分割，也不可加字、减字。,注意,物质的量和摩尔,摩尔：,物质的量 的单位。,注意,摩尔 简称 摩，符号 mol,将 12g所含的碳原子数定义为 1 mol，,1 mol 物质含有 阿伏加德罗常数 个微粒， 近似值 为 (6.02)(1023) 。,12C,（原子核里含 6个质子和 6个中子的碳原子）,不能认为 (6.02)(1023) 就是阿伏加德罗常数,下面叙述是否正确（A）每摩尔物质含有 (6.02)(1023)个微粒（B）摩尔是七个物理量之一（C）摩尔是物质的质量单位（D）摩尔是
3、物质的数量单位 (E) 1摩尔的大米约含有 (6.02)(1023) 个米粒,每摩尔物质含有阿伏加德 罗常数个微粒，近似值为 (6.02)(1023),物质的量 是七个物理量之一 ，摩尔是物质的量的单位 。,摩尔是物质的量的单位,物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质。,摩尔是物质的量的单位,（1）1 mol 碳原子含有 个碳原子,(6.02)(1023),（2）0.3 mol 硫酸分子含有 个硫酸分子,(0.3)(6.02)(1023),（3）10 mol 钠离子含有 个钠离子,(10) (6.02)(1023),物质的量是微粒的集体，可以用分数或小数表示。,（4）6 mol 电子含
4、有 个电子,(6) (6.02)(1023),（5）0.5 mol 中子含有 个中子,(0.5)(6.02)(1023),物质的量 (n),=,物质所含微粒数目 (N),阿伏加德罗常数 (NA),下列写法是否正确（A）1 摩尔氧（B）1 摩尔氧原子（C）2 摩尔分子氢（D）3 摩尔 H2O（E）0.5 摩 二氧化碳,必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子,正确,2 摩尔氢分子,正确,正确,1 摩尔水分子中有多少摩尔氢原子，多少摩尔氧原子？,H2O,1,1 mol,NA,2H,O,2,1,2NA,NA,1 mol,2 mol,结论：,微粒之间的个数之比也就是物质的量之比,微粒个数,微粒集
5、团,物质的量,（6）1 mol Na2SO4含有 mol Na+,2,mol SO42,1,个氧原子,0.5 mol Na2SO4含有 mol Na+,1,mol SO42,0.5,物质的量 (n),=,物质所含微粒数目 (N),阿伏加德罗常数 (NA),个氧原子,(2) (6.02)(1023),(4) (6.02)(1023),（7）1 mol OH含有 mol 质子,有 个 质子,含有 （5.418)(1023) 个质子的 OH离子的物质的量为 摩尔,9,(9)(6.02)(1023),(5.418)(1023)/(9)(6.02)(1023) = 0.1,0.1 mol KClO3 和
6、 0.1 mol KClO 中所含微粒数相等的是 （ ）,（A） 钾离子 （B）氯离子（C） 氯原子 （D）氧原子,A C,KClO3 = K + ClO3,KClO = K + ClO,小 结,(1) 物质的量是表示物质所含微粒多少的物理量，,摩尔是它的单位，,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，,约为 (6.02)(1023),(2) 应具体说明是哪一种微观粒子,(3) 以阿伏加德罗常数为桥梁进行物质的量和微粒数之间的 换算：,物质的量,微粒数,NA,NA,作 业,(1) 2 mol H2SO4 含 个 H2SO4 分子，可电离出 molH+ ，可电离出 mol SO42，共含 个原子。,(2) (3.01)(1023) 个氯离子中含质子 摩尔，含电子 个。,同学们再见,2000年10月13日,
