1、第二单元 微粒之间的相互作用力,第1课时 离子键,1.认识化学键和离子键,知道什么是离子键、离子化合物、以及离子键的形成过程。,2.学会用电子式表示离子键,会用分类思想解决问题，能从原子结构、微观角度分析问题。,3.通过氯化钠形成中从宏观现象到微观解释的思路,培养透过现象看本质的思想。,为什么一百多种元素可形成一千多万种物质？,资料1,把H2O加热到约2000，才有少量分解。,这说明H2O分子里两个H与O间存在着强烈的相互作用力。,在水分子中,O与H直接相邻,H与H非直接相邻,相互作用比较强烈,相互作用比较弱,资料2,一.化学键1.定义:物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用。,2.化学
2、键的主要类型,离子键,共价键,注意： 指直接相邻的原子或离子, 强烈的相互作用：包括吸引和排斥作用,钠与氯气的反应实验,2Na + Cl2 = 2NaCl,点燃,实验现象：,产生黄色火焰，有白烟生成,反应方程式：,药品： 钠、氯气,实验探究,仪器：铁架台、石棉网、集气瓶、小刀、镊子、滤纸,电子转移,不稳定,稳定,思考,在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？,阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会抵消呢？,不可能！因阴阳离子接近到一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。,Na+和Cl-间存在相互吸引和相互排斥的静电作用,1.定义： 阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学
3、键叫做离子键。,思考2哪些物质中存在离子键？,（1）金属阳离子和酸根离子形成的盐。,（2）铵根离子和酸根离子形成的盐。,思考1（1）成键粒子： （2）成键性质： （3）成键元素：,阴、阳离子,静电作用（引力、斥力）,一般活泼金属与活泼非金属,2.离子化合物：,二.离子键,含离子键的化合物。,离子键？有吗？看不见，摸不着.,NaCl晶体能否导电？,有能够自由移动的离子才能导电？,NaCl晶体不导电,阴阳离子不能自由移动,Na+和Cl-之间存在着相互作用离子键,把NaCl加入水中,水分子和NaCl晶体作用,NaCl溶解并电离,1.定义 在元素符号周围用“ ”或“”来表示原子最外层电子的式子，叫电子
4、式。,H ,Na ,Mg ,Ca ,(1)原子的电子式：,(2) 离子的电子式：,H+,Na+,Mg2+,Ca2+,三.电子式,a.原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“”来表示。,b.阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素符号的右上角标出“n+”电荷字样。,c.阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用中括号“ ”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。,温馨提示,(3)离子化合物的电子式：,AB型,AB2型,A2B型,NaCl,Na2S,Na2O,MgCl2,注：阴、阳离子的电子式相间写，相同离子不能合并。, , ,形象表示新的化学键形成的过程,用电
5、子式表示氯化钠的形成过程,Na ,+,Na+,用电子式表示溴化钙的形成过程,+ Ca +,Ca2+,2.意义：,1.下列各组微粒相互作用，结果形成离子键的是( )A.NH4+、OH- B.H2、Cl2C.H+、S2- D.Ba2+、SO42-,D,2.下列化合物中阴阳离子半径之和最大的离子化合物是( )A.NaF B.NaCl C.SO2 D.CaCl2,D,3.下列过程能生成离子键的是( )A.白磷在空气中燃烧 B.镁在空气中逐渐失去金属光泽C.硫磺在空气中点燃 D.氢碘酸与氯气反应,B, 用电子式表示氧化镁的形成过程,用电子式表示硫化钾的形成过程,写出下列微粒的电子式,4.练习,硫原子 溴原子 硫离子,
