1、 http:/www.e- www.e- 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第 1 页2010 届名校高三化学模拟试题分类汇编（化学平衡 3）安徽省萧县萧城一中 李洪波 （）1 【河北滦平汇英中学 2010 届高三第一次月】已知汽车尾气无害化处理反应为 2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO 2(g)。下列说法不正确的是【A】A升高温度可使该反应的逆反应速率降低B使用高效催化剂可有效提高正反应速率C反应达到平衡后，NO 的反应速率保持恒定D单位时间内消耗 CO 和 CO2 的物质的量相等时，反
2、应达到平衡2 【兰州一中 2010 学年度高三第一次月考】在密闭窗口中进行如下反应：2 ，在温度(g)IH2HI(g)和 时，产物的量与反应时间的关系如1T2下图所示。符合图示的正确判断是（D ）A ， B ，210H21T0HC ， D ，3 【四川金孔中学 2010 届高三第二次学月考】已知反应 N2（g）3H 2（g） 2NH3（g） ； H0，向某密闭容器中按体积比 13 充入 N2和 H2，在一定条件下发生反应，下图是某物理量 Y 随时间（ t）变化的示意图， （P 1、P 2代表不同压强）Y 可以表示的是（D ）A混合气体中氨的体积分数 B混合气体的密度CN 2的转化率 D混合气体
3、的物质的量4 【四川金孔中学 2010 届高三第二次学月考】在恒温、恒压下，反应 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)从两条途径分别建立平衡： (I)N2、H 2的起始浓度分别为 lmolL 和 3molL；()NH 3的起始浓度为 4molL 下列http:/www.e- www.e- 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第 2 页有关叙述不正确的是（C ）A途径 I 和途径所得混合气体的百分组成相同B途径 I 的反应速率 V(N 2)与途径的反应速率 V(NH 3)的比值为 l：2C途径 I
4、 所得 NH3的浓度与途径所得 NH3的浓度之比为 l：2D途径 I 与途径所得平衡混合气的物质的量之比为 1：25 【 四川金孔中学 2010 届高三第二次学月考】体积为 V L 的密闭容器中充入 a mol A和 b mol B，在一定温度下建立反应 aA+bB cC+dD 并达到平衡。回答下列问题： (1)若 A、C、D 为气体，保持体积不变，升高温度，重新平衡后，容器内密度增大，则B 物质的状态为 。(2)若 A、B、C、D 皆为气体，体积可变，对容器加压，当容器内压强由 1.01105Pa 变为 2.525105Pa，D 物质的浓度由 0.25molL1变为 0.65 molL1，则
5、 a+b c+d(填“” “； 压强增大到原来的 2.5 倍，D 的浓度增大到原来的 2.6 倍(2 分)，说明加压平衡向右移动(1 分)。 或者答成:压强增大到原来的 2.5 倍,若平衡不移动 ,则 D 的浓度应变为 0.625molL1(1 分) ，现 D 的浓度为 0.65molL1，说明加压平衡向右移动 2 分)（3）0)，并达到平衡，HI 的体积分数 （HI）随时间（t）变化如图（）所示。若改变反应条件，（HI）的变化曲线如图（I）所示，则改变的条件可能是（ ）A恒温恒容条件下，加入适当催化剂B恒温条件下，缩小反应容器体积C恒容条件下升高温度D恒温条件下，扩大反应容器体积12、 【成
6、都市四、七、九中 三校 2010 届高三联合模拟】反应 N2O4(g) 2NO2(g)；H57 kJmol1 ，在温度为 T1、T 2 时，平衡体系中 NO2 的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是【C】AA、C 两点的反应速率：A CBA、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅C由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法DA、C 两点气体的平均相对分子质量：A C13. 【江西信丰中学 0910 学年高三化学第一次月考】可逆反应：得到平衡后，下列叙述正确的是【B】( (m+np+qD气 ） 气 ）A、增大压强，平衡不移动，说明 一定等于 高mnpqB、若增加 B 的量，体系颜色加深，说
7、明 B 必是气体考C、升高温度，A 的转化率减小，说明正反应是吸热反应资D、若 B 是气体，增大 A 的量，A 、B 转化率一定都增大源14、2010 届内蒙赤峰市经棚一中八月（8 分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和http:/www.e- www.e- 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第 5 页金属粉末。（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 （填字母） 。A.热裂解形成燃油 B.露天焚烧C.作为有机
8、复合建筑材料的原料 D.直接填埋（2）用 224HOS和 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cusaq（ ） （ ） = 22CuaqHg（ ） （ ） 139.64molKJ)(2l= )(22l 11HgO（ ） （ ） = 18.5lJ在 24S溶液中 Cu与 2H反应生成 2Cu和 HO的热化学方程式为 。（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用 10 2和 3.0124molLSOA的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表） 。温度（） 20 30 40 50 60 70 80铜平均溶解速率（ 13min10Lol） 7.34 8.01 9.25 7
9、.98 7.24 6.73 5.76当温度高于 40时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 。（4）在提纯后的 4CuSO溶液中加入一定量的 23NaSO和 Cl溶液，加热，生成 Cul沉淀。制备 l的离子方程式是 。【标准答案】 （1）BD(2) Cu(s)+H2O2 (l)+2H (aq)=Cu2 (aq)+2H2O(l) H=-319.68KJ.mol -1 (3)H2O2 分解速率加快（4）2Cu 2 +SO32-+2Cl +H2O 2CuCl+SO 42-+2H【解析】 （1）有关环保的比较容易。 （2）主要考察盖斯定律的灵活运用。适http:/www.e- www
10、.e- 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第 6 页当变形，注意反应热的计算。不要忽视热化学方程式的书写的注意事项。 （3）考察影响化学反应速率的因素，结合双氧水的性质即可得出答案。 （4）根据题目条件书写离子方程式常规题。【考点分析】本题考察的知识比较散，一道题考察了几个知识点。覆盖面比较多。但盖斯定律，热化学方程式，离子方程式都是重点内容15 【崇阳县众望高中 2010 届高三周练（三） 】关于下列四个图像的说法中正确的是( C ) 氯化钠溶液 A图 表示可逆反应“CO(g) + H2O(g)
11、 CO2(g)+H2(g)”中的 H0 B图是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为 1：1 C图可表示可逆反应“A 2(g)+3B2(g) 2AB3(g)”的 H0 D图 可表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大 16 【河南 2009 年济源一中 9 月份月考】在密闭容器中，对于可逆反应 A 3B 2C(g)，平衡时 C 的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是 ( D )A若正反应方向 H T 2 B压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小 CA 一定为气体 DB 一定为气体17 【衡阳市八中 2010 届
12、高三第一次月考 】在一密闭容器中，反应 aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的 60%，则 【A】A平衡向正反应方向移动了 B物质 A 的转化率减少了C物质 B 的质量分数减少了 Da b 18 【衡阳市八中 2010 届高三第一次月考 】在一个 2.0L 密闭容器中，把 2.0mol 气体 X和 2.0mol 气体 Y 相混合，在一定条件下发生了下列可逆反应：3X(g)+Y(g) xQ(g)+2R(g)当反应达平衡时，生成 0.8molR，并测得 Q 的浓度为 0.4mol/L.下列叙述中正确的是 【C 】Ax 的值为 3 BY
13、 的平衡浓度为 0.2mol/LCX 的转化率为 60% DX 的平衡浓度为 0.6mol/L19 【衡阳市八中 2010 届高三第一次月考 】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中 P 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量）： 【B】http:/www.e- www.e- 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第 7 页根据以上规律判断，下列结论正确的是A反应：H0，P 2P 1 B反应：T 1T 2，H0C反应：H0 ，T 2=T1 D反应 ：
14、H0，T 2T 120. 【衡阳市八中 2010 届高三第一次月考 】 （8 分）如图所示，当关闭 K 时，向 A 中充入4molX、14molY，向 B 中充入 2molX、7molY，起始时 V（A） =V（B） =a 升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X(g)+2Y(g) Z(g)+2W(g) H0；达到平衡（）时，B 容器体积为原来的 0.9 倍，试回答：（1）B 中 X 的转化率 (X)为 。（2）A 中的 Z 和 B 中的 W 的物质的量的关系为：n(Z)A n (W)B （填、或）（3）打开 K，过一段时间重新达平衡（ ）时，B 容器的体积为 升（用含 a 的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计） ，在温度不变的情况下，要使 B 容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是 。答案 （8 分） （1）90 （2）（3）1.7a （4）增大 B 容器的压强（或将活塞向左推）
