1、第八单元课后习题课题1：金属材料1、青少年一定要爱护自己的眼睛，在光线不足时看书、写字要用照明工具。下图是照明用台灯。（1）图中标示的各部件中，用金属材料制成的是 （填序号）。（2）灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用了铝的 性。（3）铜质插头是利用了金属铜的 性。 2、判断下列说法是否正确。（1）地壳中含量最高的金属元素是铁。（2）钢的性能优良，所以钢是很纯的铁。（3）多数合金的抗腐蚀性比组成它们的纯金属更好。3、我们目前常用的1元、5角、1角硬币各是用什么合金制造的？这些合金具有什么性质（可查阅有关资料）？4、你将选用哪种合金来制造下列物品？说明理由。（1）外科手术刀 （2）防盗门
2、（3）门锁 （4）自行车支架5、科学家发现了一种新金属，它的一些性质如右图所示，这种金属的表面有一层氧化物保护层。试设想这种金属的可能用途。6、1.1g某钢样在纯氧中完全燃烧，得到0.013g二氧化碳。求此钢样中碳的质量分数。课题2：金属的化学性质1、铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙来擦洗铝制品？2、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。为什么不用铁质容器来配制波尔多液？3、写出下列变化的化学方程式，并注明反应类型（CO与Fe 2O3的反应除外）。C CO 2 CO FeS0 4 FeFe Fe 3O4 FeCl24、写出镁、铜、
3、氧气、盐酸两两能发生反应的化学方程式，并注明反应类型5、下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式。6、填写下列表格（“混合物”栏中括号内为杂质）7、有X、Y、Z 三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气， Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序。8、镁、锌、铁三种金属各 30g，分别与足量的稀盐酸反应，生产氢气的质量各是多少？如果反应后各生产氢气30g，则需要这三种金属的质量各是多少？课题 3：金属资源的利用和保护1、写出下列矿石主要成分的化学式。（1）赤铁矿： （2）磁铁矿
4、： （3）菱铁矿： (4) 铝土矿： 2、通过实验回答，铁钉在下列哪些情况下容易生锈？熔点 25000C密度 3g/cm3强度 与钢相似导电性 良好导热性 良好抗腐蚀性 优异混合物 除去杂质的化学方程式 主要操作步骤铜粉（Fe）FeCl2溶液（ CuCl2）（1）在干燥的空气中 （2）在潮湿的空气中（3）部分浸入食盐水中 （4）浸没在植物油中3、回答下列问题：（1）为什么沙漠地区的铁制品锈蚀较慢？（2）被雨水淋湿的自行车，为什么须先用干布擦净后才能用带油的布擦？4、我国古代将炉甘石（ZnCO 3） 、赤铜（Cu 2O）和木炭粉混合后加热到约 8000C，得到一种外观似金子的锌和铜的合金，试写出
5、反应的化学方程式（提示：ZnCO 3加热可分解为 ZnO） 。5、某钢厂每天需消耗 5000t 含 Fe2O3 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含 Fe 98%的生铁的质量是多少？6、冶炼 2000t 含杂质 3%的生铁，需要含 Fe3O4 90%的磁铁矿石的质量是多少？7、对于如何防止你家的刀、剪等钢铁制品和铁制农具等生锈，提出两种以上的方案，比较方案的优缺点，并在家里实施你的方案。同类题课题一1、你知道灯泡中的金属是 ，用它做发热丝的原因是 。用铁锅煮饭，炒菜是利用 。很多地方的导线都用铝，是因为铝具有 性，银的导电性比铝好，但日常生活中不用其做导线的原因是 ；高压线不用铜的原因是 。金
6、块可以轧成很薄的金箔，这是利用了金的 性。细铁丝、薄铁片用力就可弯成各种形状，这说明铁具有 的性质；菜刀不用铅而用铁制的原因是 。水龙头镀铬不镀金的原因是 。2、试根据下列铝的用途，判断所用的性质。（1）制作导线： ， （2）制作飞机： （3）制作炊具： （4）包装用的铝箔： 3、联系生活经验，用元素符号填空（1）目前世界上产量最高的金属是 （2）制作“铅球”的金属是 （3）包装香烟的“锡纸” （4）导电导热性能最好的金属是 （5）制作导线的紫红色金属是 （6）制作干电池负极的金属是 （7）制作炽灯泡的灯丝的金属是 （8）地壳中含量最高的金属是 （9）人体中含量最高的金属是 （10）硬度最高的
7、金属是 （11）熔点最低的金属是 （12）暖气片上刷的“银粉”是 （13）在暖瓶胆夹层内的银白色金属是 ； （14）温度计中填充的金属是 。课题二1、下列金属和酸能反应并放出氢气的是（ ）A、Cu 和 H2SO4 B、Ag 和 HCl C、Zn 和 HNO3 D、Mg 和稀 H2SO42、下列反应不属于置换反应的是（ ） AZn+H 2SO4=ZnSO4+H2 BCO+CuO=Cu+CO 2高温CC+2CuO=2Cu+CO 2 DFe+CuSO 4=FeSO4+Cu3、下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是( )A、Fe 2(SO4)3 B、CuCl 2 C、AgNO 3 D、Al
8、 2(SO4)34、X、Y、Z 是三种金属，根据下列化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（ ） （1）Z+YSO 4=ZSO4+Y (2)X+YSO4=XSO4+Y (3)Z+H2SO4=ZSO4+H2 (4)X+H 2SO4=不发生反应A ZXY B XYZ C ZYX D XZY5、下列物质中，不能在氧气中燃烧的是（ ）A金箔 B铁丝 C木炭 D氢气 6、下列金属中，只能与硝酸银溶液反应，不能与稀硫酸反应的是（ ）A镁 B银 C铜 D铝7、在氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（ ）A、Fe 和 Cu； B、Cu； C、Fe； D、Mg 和 Cu
9、8、将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中，甲表面有金属丙析出，乙表面没有任何变化。据此判断，三种金属的活动性顺序是 （ ） A甲丙乙 B丙甲乙 C乙甲丙 D甲乙丙 9、A、B、C、D 是四种金属单质，A 能从 B 的硝酸盐溶液中置换出 B，但 A 不能与稀盐酸反应。相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生 H2，且 D 比 C 反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）AA、B、C、D BB、A、C、D CD、C、A、B DD、C、B、A10、甲、乙、丙三种金属，分别投入稀盐酸中，只有甲能产生气体；将乙投入丙的硝酸盐溶液中，乙的表面有丙析出。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为（ ）A
10、甲乙丙 B乙甲丙 C丙乙甲 D甲丙乙11、向含有 AgNO3、Cu(NO 3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气体生成。下列结论正确的是（ ）A滤出的固体中一定含有 Ag B滤出的固体一定是 Ag 和 Cu 的混合物C滤液中一定有 Zn(NO3)2 和 Cu(NO3)2 D滤液中一定没有 AgNO3和 Cu(NO3)212、在 H 前面的金属，在金属活动性顺序中的位置越靠前，反应的速率就越 ；将 Mg、Zn、Fe、Al 四种等质量的金属投入到足量的稀硫酸中，反应速度最快的是 ;最慢的是 ；产生氢气最多的是 ；最少的是_ 。13、将过量的铁粉加入到硝
11、酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤纸上的物质是_，滤液中的溶质是_ 思考：将上题中过量的铁粉改为“适量” ，答案一样吗？改为“少量”呢？铁粉改为“适量”_铁粉改为“少量”_ 课题三1、取 3 枚洁净无锈的铁钉，分别加入 3 支试管中，如图所示的物质进行实验，试管中铁钉锈蚀速度由快到慢的顺序为（ ）A BC D2、光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（ ）3、下列做法能防止铁制品生锈的是（ ）A.用废水冲洗铁质污水管道 B.铁制窗户刷油漆C.自行车脏了用清水冲洗 D.用过的菜刀用清水洗干净空 气 空 气空 气（ 除 去 氧 气 ）植 物 油 水 水空 气 空 气空 气（ 除 去
12、 氧 气 ）植 物 油 水 水4、在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。【实验目的】铁生锈条件的探究。【实验内容】取 3 段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入 3 支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象实验 实验 实验【实验现象】实验无明显现象，实验中铁丝生锈，且试管内空气体积减小。【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的 （填名称）发生反应的结果。【实验思考】（1）当铁丝足量，时间足够长，实验进入试管内的水的体积约占试管体积的 。（2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和 两种现象来判断铁丝反应进行的情况。（
13、3）用完的菜刀要擦干存放，理由是 。（4）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是 。5、人类生活离不开金属。(1)铁是生活中常用的金属。图 6 是某“取暖片”外包装的图片。该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热 。 发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与 、等物质共同作用才会生锈。推测发热剂成分中氯化钠的作用是 。（2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。已知下列各组物质间均能发生置换反应。 AFe 和 CuSO4 溶液 BMg 和 MnSO4 溶液 CMn 和 FeSO4 溶液写出 Fe 和 CuSO4 溶液反应的化学方程式 。Mn、Fe、
14、Mg 、Cu 四种金属的活动性由强到弱的顺序 。6、在汽车；齿轮；门把手；锯条；铁质脸盆；铁柜；铁轴；剪子等常见铁制品中，为防止他们生锈，通常采取不同方法。请用序号填空。（1）在表面刷一层油漆 。（2）在表面涂上机油 。（3）在表面镀上一层其他金属。（4）在表面烧制搪瓷 。（5）使其表面氧化成致密的氧化膜 。7、计算 Fe-56 O-16（1） 、某钢铁厂每天需消耗 4000t 含氧化铁 80的赤铁矿石，该厂理论上可以日产含铁98的生铁多少吨?（2） 、某钢铁厂现要冶炼 560 吨的铁，理论上需要含氧化铁 80%的赤铁矿多少吨？（3） 、用 2000t 含杂 20%的赤铁矿，理论上可冶炼含铁 98%的生铁多少吨？（4） 、冶炼 1750t 含杂 4%的生铁，需要含 80%的磁铁矿石的质量是多少？图 6
