1、公安中学九年级化学学科课堂设计活页 年 月 日 备课组长签字： 姓名：课题 金属材料 课 型 新 第 1 课时 主备人 潘晓兰 复备人学习目标1了解常见金属的物理性质；2认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。 重难点 预设1.金属物理性质的相似性和差异性。2.物质性质和用途的关系。【使用说明与学法指导】1、课前预习：（1）查资料了解 。（2）10 分钟预习教材，完成自学导航。（3）订正（4）纠错 。2、课堂探究：5 分钟课前自学回顾对学及组长组织检测过关，5 分钟合作探究，15 分钟展示点评，5 分钟当堂检测,5 分钟收获整
2、理。教师复备栏（学生笔记栏）（教师）：重难点预测：1：由于金属物理性质既有共性也有不同的性质，本节课重点集中在此。2：本节课的难点在于金属性质和用途的关系，要让学生建立物质性质很大程度上决定用途，但是不是唯一决定因素的观点。一、导入：从日常生活中学生最常见的铁、铝铜等金属入手，让学生简单介绍常见金属的用途。二、展示学习目标三、自学检测。在自学时所有学生必须完成基础题，鼓励 B 级学生学生思考解答合作探究内容和鼓励 A 级学生尝试拓展训练。四、小组合作，完成合作探究，进行组内小展示。小组长组织完成对学和群学。对学时组长明确本组重点展示内容确定对学内容，进行A 对 A、B 对 B、C 对 C 对学
3、，并提出质疑问题。教师再次巡查，了解各小组疑难问题。组长引导完成组内小展示时注意方法与规律的归纳和总结。五、分组交流，进行大展示。各小组展示自己的导学案，说出自己的看法。其他小组点评补充。【自学导航】（自信是迈向成功的第一步，相信你一定行！）阅读教材 3-6 页内容，完成基础训练1金属材料包括了_和_。2地壳中含量最多的金属元素是_，目前世界上年产量最高的金属是_，导电性最好的金属是_。3合金的定义是_，在分类上属于_。4生铁和钢都是_的合金，主要区别在于_不同。5.钛和钛合金的优良性能有：_。【合作探究】（让你我的思想碰撞出智慧的火花！）1 给你一根铁丝、一根铝丝和一块铜片，请分组讨论金属有
4、哪些共同的物理性质？提示：如观察它们的颜色状态；用力试试是否可以弯曲、折断；用小刀割一下；用铁锤锤一下；用酒精灯加热；用电池、小灯泡测试它们的导电性等等将你的答案写在导学案上：_2和你的小组成员一起讨论书本第 3 页讨论，尽可能多的展示你的答案。为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？为什么灯炮里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制会出现什么情况？为什么有的铁制如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？结论：物质的_在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如_、_以及_等其他因素。3分组完成实验 8-1，并认真填写实验结果，讨论 8-2，填写答案。
5、现 象性质比较黄铜 铜 焊锡 锡光泽和颜色硬度结论纯金属 合金铅 铬 铋 锡 锡焊 武德合金熔点/ 0C327 321 271 232 183 70结论：日常使用的金属材料，大都是_。【拓展训练】（实践，是检验真理的唯一标准）科学家发现了一种新金属，它的一些性质如下：熔 点 2500 密 度 3 g/cm3 强 度 与钢相似 导电性 良 好导热性 良 好 抗腐蚀性 优 异 这种金属的表面有一层氧化物保护层，试设想这种金属的可能用途。【我的疑惑】（学贵有疑！）【当堂检测】（学为我用，达标快乐！）1下列金属：铝、铜、锌、钛、铁、钙可用来冶炼高熔点金属的是 ；用于制干电池的是 ；白铁的表面所镀的是
6、；广泛地用于制电线、电缆的是 ；广泛地应用于航空工业、造船工业中的是 。2盛放在油罐车内的石油产品振荡可以产生静电，容易引起火灾，所以在油罐车尾部有一条拖地铁链，这是利用能_的性质。3将铁抽丝打片，这是利用了铁具有良好的_。4你会选择哪种合金来制作下列物品手术刀： 防盗门： 门锁： 自行车支架：【收获整理】（理知识链，搭成长桥！）教师复备栏（学生笔记栏）明确写出。【展示任务分配】合作探究 （1）1、3 组合作探究 （2）2、6 组合作探究 （3）4、7 组拓展训练（1）5 组拓展训练（2）8 组六、自我检测，完善巩固。学习课题: 第八单元 金属的化学性质（ 1） 主备教师： 潘晓兰 备课时间：
7、 年 月 日 审阅： 评价： 学习目标：1知道铁铝铜等常见金属与氧气的反应。2初步认识常见金属与盐酸稀硫酸的置换反应，以及与某些化合物溶液的置换反应学习重、难点：金属的化学性质 【自主学习】1、写出镁、铝、铁、铜等金属与氧气反应的化学方程式。2、从化学的角度解释“真金不怕火炼”3比一比: Mg ， Al 在常温能与氧气反应Fe ，Cu 常温几乎不与氧气反应,高温能与氧气反应Au 高温也不与氧气反应比较上述各反应的条件及反应的现象，按金属活泼性由强到弱的顺序将其排列4、 实验探究1学生分组完成课本 10-11 页中活动与探究。金属与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式镁与稀盐酸、 镁与稀硫酸 锌与稀盐
8、酸、 -锌与稀硫酸 铁与稀盐酸、 铁与稀硫酸 5、学生完成课本 12 页中实验，完成反应的化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中 _铜丝浸入硝酸银溶液中_【合作交流】6、某工厂排放的废水中含有废硫酸和硫酸铜，为了防止污染，变废为宝，在废水处理池中投入过量的废铁屑，充分反应后过滤，得到的固体是 ，将滤液蒸发后得到的固体是 ，有关的化学方程式为 7、公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有周易参同契是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下（ ）A很稳定 B很活泼 C易氧化 D易还原8、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：铁钉表面产生气泡；液体由无色逐
9、渐变为浅绿色；铁钉的质量减轻；液体的质量减轻，其中正确的是（ ）A B C D9、出土的文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，铁器则锈迹斑斑，这表明金、铜、铁的金属活动性10、下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（ ）镁 硫 铁 磷 铜A、 B、 C、 D、11、下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（ ）A、氯化镁 B、硫酸锌 C、氯化亚铁 D、硫酸铜13、要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质不合适的是（ ）A、稀硫酸 B、稀盐酸 C、硫酸铜溶液 D、水14、镁、铁在日常生活中都有广泛的用途，如：（1）镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制作镁闪光灯，其反应的化学方程式为 （2
10、）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉可与人体胃液中的少量盐酸反应，转化为可溶于水的物质氯化亚铁而被人体吸收，从而起到补血的作用，其中有关反应的化学方程式为 15、A 是地壳中含量第二的金属元素，A 的单质在 B 的单质中燃烧时火星四射，生成一种黑色固体 C，把 A 单质放入稀硫酸中产生可燃气体 D，A 单质跟氯化铜溶液反应能生成紫红色金属 E。（1）A 的元素符号是 ，B 单质的名称为 ，D 单质的化学式为（2）A 单质在 B 单质中燃烧的化学方程式为 A 单质在氯化铜溶液中反应的化学方程式为 该反应的基本类型为 【课堂小结】金属的化学性质：（1） ；（2） ；（3）
11、。谈谈你这节课的收获、困惑及你还想获得的知识分别有哪些。钟山县公安镇中学九年级化学科备课活页学习课题: 第八单元 金属的化学性质（ 2） 主备教师： 潘晓兰 备课时间： 年 月 日 审阅： 评价： 学习目标： 1、掌握金属的化学性质2、了解金属的活动性顺序及应用3、掌握置换反应类型学习重、难点：重点：置换反应、金属的活动性顺序及应用难点：置换反应的运用、用金属与氧气、酸的反应判断金属的活动性【导学菜单】我来预习1、举例说明，我们已经学过的基本反应类型有哪些？2、课本第 10 的活动探究；（1）观察图片，比较四种金属与盐酸的作用，作用时现象一样吗？（2）实验中产生的气体是氢气，你能验证吗？（3）
12、实验使用的是同样的酸，比较反应的快慢，说明反应的快慢与 有关，由此得出金属与酸的反应难易程度（金属的活动性顺序）是 。 （4）从物质分类的角度比较第 11 页的化学方程式得出的反应规律是 ， 这就是我们要学习的第三种基本反应类型。（5）课本第 12 页铜丝插入硝酸银溶液，实验现象怎样，你能否比较出铜和活动性顺序？3、 上述问题涉及 5 个实验，比较得出镁、锌、铁、铜、银的活动性顺序 【感悟平台】我来探究1、黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行欺诈活动。黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，我们可用什么办法来鉴别它们呢？2、现有铜、铁、锌三种金属，有哪些方法可以鉴
13、定它们的活动性顺序，请你设计方案。【建立网络】我来归纳 1、基本反应类型归纳基本反应类型化学方程式举例化学方程式的模式2、金属活动性顺序是 ；3、金属与酸反应的规律是 ；金属与盐溶液反应的规律是 ； 4、检验金属的活动性顺序的方法有哪些？【过关窗口】我来练习一、选择题：1、取大小相等的甲、乙、丙三种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快，乙表面没有现象，则三种金属的活动性顺序是 A、甲丙乙 B、丙乙甲 C、 甲 乙丙 D 、 丙甲 乙 ( ) 2、废旧计算机的某些部件含有 Zn、Fe、Ag 、Pt（铂） 、Au （金）等金属，经过物理方法初步处理后
14、，加入足量的稀盐酸充分反应后，过滤，得到的固体中不应该含有的金属是 A、Cu 、Ag B、Zn、Fe C、Pt 、Cu D、Ag 、Cu ( )3、人类的生活离不开金属，下面对金属的利用不是由金属的活动性决定的是 ( )A、用铁回收含银废液中的银 B、用锌与稀硫酸反应制取氢气C、古代的金银制品能保存至今 D、用铝合金制作门窗框架4、下列化合物中，不能通过金属与酸反应制取的是 ( )A、MgSO4 B、FeCl3 C、FeSO4 D、FeCl25、选用金、银、铜等金属制造钱币，从化学的角度分析，其主要原因是 ( )A、硬度大 B、化学性质比较稳定 C、密度大 D、有比较漂亮的色泽6、等质量的 A
15、、B 两种金属，分别与质量分数相同的足量分数相同的足量稀盐酸反应（已知，A、B 在生成物中均为+2 价） ，生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示，则下列判断正确的是 （ ） A、金属 A 比金属 B 活泼 B、相对原子质量：ABB、A、B 均消耗完时，产生氢气的质量：ABC、A、B 均消耗完时，所得溶液的质量均比反应前各自酸溶液的质量大、下列反应类型中，一定有单质参加的反应是（ ）A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、氧化反应二、问题思考：1 、洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢 主要成分 CaCO3可加入稀盐酸，其反应原理是： （用化学方程式，下同） ，但加入的盐酸不能太多，因为 ，铝制
16、品耐腐蚀的原因是 。2、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？钟山县公安镇中学九年级化学科备课活页学习课题: 第八单元课题 3 金属资源的利用和保护（1） 主备教师： 潘晓兰 备课时间： 年 月 日 审阅： 评价： 学习目标：1、知道常见的金属如铁、铝、铜等矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。2、会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。学习重、难点：通过实验，了解炼铁的原理，认识化学原理对实际生产的指导作用。一、自主导学（课前预习：阅读课本 P15-P22，完成下列问题）1、地球上的金属资源少数以单质的形式
17、存在，如 、 等，其余多数以形式存在。2、写出下列物质主要成分的化学式赤铁矿 ，黄铁矿 ，菱铁矿 ，铝土矿黄铜矿 ，辉铜矿 3、炼铁用到的原料有 、 、 ，原理是 。二、讨论交流（一）、铁的冶炼（1）实验中用到的仪器有 （2）实验现象是 。反应方程式： 。（4）实验中还应注意什么问题？（反应时先通一氧化碳还是先点燃酒精灯？结束时先停止通一氧化碳还是先停止加热？尾气如何处理？）（二）、有关生产实际中含杂质问题的计算例题、用 1000t 含氧化铁 80%的赤铁矿石，理论上可以可以炼出含铁 96%的生铁的质量是多少？（总结解答此题的关键）巩固训练：1.在自然界中以单质形式存在的是（ ）A、铁 B、铝
18、 C、镁 D、银2.炼铁的原料是 ( )焦炭 生石灰 石灰石 空气 铁矿石 一氧化碳A B C D3、用 500t 含氧化铁质量分数为 70%的赤铁矿，可以炼出含杂质 4%的生铁多少吨？4、要炼出 2000 吨含杂质 3%的生铁，需要含四氧化三铁 90%的磁铁矿石的质量是多少？ 钟山县公安镇中学九年级化学科备课活页班别: 姓名: 学习课题: 第九单元 课题 2 溶解度（第 1 课时） 主备教师： 潘晓兰 备课时间： 年 月 日 审阅： 评价： 学习目标: 理解饱和溶液和不饱和溶液的涵义，它们之间的相互转化。 学习重、难点：学习重点：饱和溶液与不饱和溶液的区分教学难点：饱和溶液与不饱和溶液的相互
19、转化自主学习走进教材阅读教材 P3335 页完成下列问题1.在一定 _下，向一定量的_里加入某种溶质，当溶质_溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。在一定的温度下，一定量的溶剂里还能_的溶液，叫做_。2.不饱和溶液 饱和溶液交流与点拨一、饱和溶液： 活动与探究：实验 9-5、9-63.看书，归纳 ：（1）饱和溶液和不饱和溶液的概念。饱和溶液：_。不饱和溶液：_。（2）饱和溶液和不饱和溶液的相互转化？ 4.讨论：（1）结合前面的两个实验，说饱和溶液和不饱和溶液时，为什么要强调“一定温度”和“一定量的溶剂” ，这两个前提条件？二、结晶1.结晶：已溶解的物质从溶液中析出来的过程，叫做结晶。2.讨论：结晶
20、的方法有那两种。 从硝酸钾溶液中析出硝酸钾晶体，采用的方法是：_。从海水中提取食盐晶体，采用的方法是：_课堂练习1.要使接近饱和的硝酸铵溶液变为饱和溶液，下列方法中不正确的是（ ）A.倒出少量溶剂 B.投入硝酸铵 C.蒸发部分水 D.适当降温2.下列溶液一定是不饱和溶液的是（ ）A.浓溶液 B.加入同种固体 还能溶解的溶液 C.蒸发水后会析出晶体的溶液 D. 降温后会析出晶体的溶液3.将 ag 氯化钠粉末放入 bg 水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为（ ）A.等于（a+b）g B.小于（a+b）g C.大于（a+b）g D.不大于（a+b）g 4. 一定温度下，将某种饱和溶液倒出一半，则下列说
21、法中正确的是（ ）A.由饱和状态变为不饱和状态。 B.向剩下的溶液中加入食盐晶体，仍能再溶解。C.溶液中溶剂的量减少一半。 D.溶液中溶质的浓稀程度不变5.下面关于饱和溶液的说法中正确的是（ ）A.含有溶质较多的溶液。 B.还能继续溶解某种溶质的溶液。C.不能溶解任何溶质的溶液 D.在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液6.在一定温度下，要使任意一种不饱和溶液变为饱和溶液，最可靠的方法是（ ）A.升温 B.降温 C.加入溶质 D.恒温加入溶剂7.某硝酸钾在 20时不能继续溶解硝酸钾，则该溶液为硝酸钾的 溶液，向其中加入硝酸钾能继续溶解，则该溶液为硝酸钾的 溶液。8.在 T时，
22、将 KNO3 的不饱和溶液恒温蒸发掉少量水后，无晶体析出，溶剂的质量 ,溶质的质量 ，溶液的质量 。 （填：增加或减少）9.要使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和的硝酸钾溶液，可以采用的方法有： , 。能力拓展10.能证实 20时原 KNO3 的溶液是饱和溶液的事实是（ ）A.降温到 10时有 KNO3 析出 B.蒸发掉 10g 水，有 KNO3 析出。C.加热到 30时，再加入 KNO3 晶体仍能溶解。D.在 20时，向 KNO3 溶液中加入少量 KNO3 晶体，溶液的质量不变11.室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入 10g 氯化钠晶体，充分搅拌后，尚有部分固体没有溶解，再加入 10g 水后，剩
23、余的全部溶解。下列判断正确的是（ ）A.加水前一定是饱和溶液 B.加水前可能是饱和溶液C.加水后一定是饱和溶液 D.加水后可能是饱和溶液教学反思: 钟山县公安镇中学九年级化学科备课活页班别: 姓名: 学习课题: 第九单元 课题 2 溶解度（第 2 课时） 主备教师： 潘晓兰 备课时间： 年 月 日 审阅： 评价： 学习目标: 1、 理解溶解度的概念，了解温度对一些固体物质溶解度的影响；2、 了解溶解度曲线的涵义；会利用溶解度曲线获得相关信息3、 大致了解气体溶解度受温度、压强的影响关系。学习重、难点：学习重点：利用溶解度曲线获得相关信息教学难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息
24、。【课前预习】:1、溶解度表示 20时，氯化钠的溶解度是 36g，表示 2、溶解度与溶解性的关系 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶3、 能改变固体溶解度的方法有 4、 叫做溶解度曲线请同学们绘制一条硝酸钾的溶解度曲线5、 气体溶解度是指 【课堂探究】：一、 固体物质的溶解度【思考】：1、用一杯冷水和一杯热水分别溶解氯化钠或硝酸钾，会有什么区别？2、用一杯水和一盆水来分别溶解糖或食盐，会有什么区别？3、溶液有无达到饱和状态？活动一：以小组为单位设计“比较氯化钠和硝酸钾溶解性大小” 的实验方案（先设计方案，在小组内达成共识后，再进行实验）实验步骤现象结论【讨论】：要比较不同物质在同一溶剂中的溶解能力
25、需满足什么条件？1、 概念（自己归纳溶解度的概念，注意理解溶解度的四要素）2、 含义 :【讨论】：1、20时，氯化钠的溶解度是 36g 的含义2、上述溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是多少【练习】：1、判断下列关于溶解度的叙述是否正确（1）、 将 36 克氯化钠溶于 100 克水中形成饱和溶液，氯化钠的溶解度为 36g（2）、 20时 100g 氯化钠饱和溶液中含有 26.5g 氯化钠，因此氯化钠在 20时溶解度为 26.5g（3）、 20时,100 克水中最多能溶解 31.6 克硝酸钾，而 200 克水最多溶解 63.2 克硝酸钾，因此硝酸钾的溶解度随溶剂质量增大而增大（4）、在 20时，10
26、0 克水中溶解了 20 克氯化钠，因此氯化钠在 20时溶解度为 20 克（5）、 20时, 100 克水中溶解 36 克氯化钠达到饱和状态，因此氯化钠在 20时溶解度为 36 克2、溶解度与溶解性的关系：（记忆课本上的溶解度与溶解性的关系）3、溶解度曲线【思考】：阅读课本 36 页表 9-1，明确物质溶解度的表示方法-列表法，思考该方法有哪些优点？哪些缺点？活动二：绘制溶解度曲线（根据课本 37 页活动与探究1 的要求，以小组为单位，用稿纸合作绘制几种物质的溶解度曲线）【讨论】：1、溶解度曲线的点、交点等的含义教学反思: 钟山县公安镇中学九年级化学科备课活页班别: 姓名: 学习课题: 第九单元
27、 课题 3 溶主备教师： 潘晓兰 备课时间： 年 月 日 审阅： 评价： 学习目标:；。 学习重、难点：学习重点：教学难点：2、 从绘制的溶解度曲线上，你能获得哪些有用的信息？【练习】: 根据固体物质的溶解度曲线，完成下列各题1、 多数固体物质的溶解度与温度的关系是 2、 图 9-12 中温度对溶解度的影响最大的物质是 ，影响最小的物质是 。3、 在 0时，图 9-12 中物质的溶解度由小到大的顺序为 4、 30时硝酸钾的溶解度为 ，80 140 克硝酸钠溶于 100 克水中形成的溶液是（饱和 、不饱和）5、 0时，用 100 克水配制氢氧化钙饱和溶液。若把溶液加热到 700（不考虑水分的蒸发
28、），从溶液中可析出氢氧化钙约 克二、 气体物质的溶解度【讨论】：1、 打开汽水（或某些含有二氧化碳气体的饮料）盖时，汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与什么有关？2、 喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明其他的溶解度还与什么有关？3、 用什么方法可以确定汽水中溶解的其他是二氧化碳？【归纳】: 影响气体溶解度的因素，它们是如何影响的？【反馈练习】：1、下列物质中，随着温度的升高，在水中的溶解度减小的是（ ） A熟石灰 B食盐 C硝酸钾 D氮气 2在 30时，50g 水中最多溶解 A 物质 5g，在 60时 50g 水最多能溶解 B 物质 10g 则（ ） AA 的溶解度比 B 大 BB 的溶解
29、度比 A 大 C二者的溶解度相等 D无法比较 3不能影响物质溶解度大小的因素是（ ） A温度高低 B溶质、溶剂的量 C溶剂种类 D溶质种类 4要增大硝酸钾在水中的溶解度，可采用的方法是（ ） A加压降温 B加压升温 C减压降温 D减压升温 5已知下列物质在 20时的溶解度，其中属于可溶物质的是（ ） A碳酸钙为 0.0013g B食盐为 36g C熟石灰为 0.17g D 硝酸钠为 7.4g 6下列有关硝酸钾的溶解度的说法正确的是（ ） A将 31.6 克硝酸钾放入 100 克水中，形成硝酸钾饱和溶液，其溶解度为 31.6 克 B20 时，硝酸钾的溶解度为 31.6 C 20 ，100 克硝酸钾饱和溶液里溶解了 24 克硝酸钾，其溶解度为 24 克 D20时，50 克水里溶解 15.8 克 硝酸钾达到饱和状态，在 20 时硝酸钾的溶解度为 31.6 克 7、 图 1 为三种固体物质的溶解度曲线，根据该图信息可知：b 的溶解度受温度变化影响不大。此外你还能获得的信息有：（1） ；（2） ；（3） 教学反思:
