化合反应.docx

1、化合反应1、镁在空气中燃烧： 2、铁在氧气中燃烧： 3、铝在空气中燃烧： 4、氢气在空气中燃烧：5、红磷在空气中燃烧： 6、硫粉在空气中燃烧： 7、碳在氧气中充分燃烧： 8、碳在氧气中不充分燃烧： 9、二氧化碳通过灼热碳层： 10、一氧化碳在氧气中燃烧： 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： 12、生石灰溶于水：13、无水硫酸铜作干燥剂： 14、钠在氯气中燃烧：分解反应15、实验室用双氧水制氧气： 16、加热高锰酸钾： 17、水在直流电的作用下分解： 18、碳酸不稳定而分解：19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应： 21、锌和稀硫酸反应（实验

2、室制氢气）22、镁和稀盐酸反应： 23、氢气还原氧化铜：24、木炭还原氧化铜： 25、水蒸气通过灼热碳层：26、焦炭还原氧化铁：其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应： 28、甲烷在空气中燃烧： 29、酒精在空气中燃烧： 30、一氧化碳还原氧化铜： 31、一氧化碳还原氧化铁： 32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）： 33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）： 35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: 一 物质与氧气的反应：单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧： 2. 铁在氧气中燃烧： 3. 铜在空气中受热： 4.

3、 铝在空气中燃烧：5. 氢气中空气中燃烧： 6. 红磷在空气中燃烧： 7. 硫粉在空气中燃烧： 8. 碳在氧气中充分燃烧：9. 碳在氧气中不充分燃烧：化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 11. 甲烷在空气中燃烧： 12. 酒精在空气中燃烧：二几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解： 14. 加热碱式碳酸铜： 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 16. 加热高锰酸钾： 17. 碳酸不稳定而分解： 18. 高温煅烧石灰石：三几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜： 20. 木炭还原氧化铜： 21. 焦炭还原氧化铁： 22. 焦炭还原四氧化三铁： 23. 一氧化碳还原氧

4、化铜： 24. 一氧化碳还原氧化铁： 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应）26. 锌和稀硫酸 27. 铁和稀硫酸28. 镁和稀硫酸 29. 铝和稀硫酸30. 锌和稀盐酸 31. 铁和稀盐酸32. 镁和稀盐酸 33. 铝和稀盐酸金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应： 35. 锌和硫酸铜溶液反应： 36. 铜和硝酸汞溶液反应：碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应： 38. 氧化铁和稀硫酸反应：39. 氧化铜和稀盐酸反应： 40. 氧化铜和稀硫酸反应： 4

5、1. 氧化镁和稀硫酸反应： 42. 氧化钙和稀盐酸反应：酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水43苛性钠暴露在空气中变质： 44苛性钠吸收二氧化硫气体： 45苛性钠吸收三氧化硫气体： 46消石灰放在空气中变质： 47. 消石灰吸收二氧化硫：酸 + 碱 - 盐 + 水48盐酸和烧碱起反应： 49. 盐酸和氢氧化钾反应： 50盐酸和氢氧化铜反应： 51. 盐酸和氢氧化钙反应： 52. 盐酸和氢氧化铁反应： 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 54.硫酸和烧碱反应： 55.硫酸和氢氧化钾反应： 56.硫酸和氢氧化铜反应： 57.硫酸和氢氧化铁反应： 58.硝酸和烧碱反应：酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种

6、盐59大理石与稀盐酸反应： 60碳酸钠与稀盐酸反应: 61碳酸镁与稀盐酸反应: 62盐酸和硝酸银溶液反应： 63.硫酸和碳酸钠反应： 64.硫酸和氯化钡溶液反应：碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐65氢氧化钠与硫酸铜： 66氢氧化钠与氯化铁：67氢氧化钠与氯化镁： 68. 氢氧化钠与氯化铜： 69. 氢氧化钙与碳酸钠：盐 + 盐 - 两种新盐70氯化钠溶液和硝酸银溶液： 71硫酸钠和氯化钡：五其它反应：72二氧化碳溶解于水： 73生石灰溶于水：74氧化钠溶于水： 75三氧化硫溶于水： 76硫酸铜晶体受热分解： 77无水硫酸铜作干燥剂： 化学方程式 反应现象 应用2Mg+O2 2MgO 剧烈

7、燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹2Hg+O2 2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验2Cu+O2 2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2 2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2 Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2 CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水 CuSO4 变蓝的液体（水） 高能燃料4P+5O2 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量CH4+2O

8、2 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4 变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4 变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属2KClO3 2KCl+3O2 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气2HgO 2Hg+O2 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验2H2O 2H2+O2 水通电分解为氢气和氧气 电解水Cu2(OH)2CO3 2CuO

9、+H2O+CO2绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热NH4HCO3 NH3+H2O+CO2白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4=MgSO4+H2有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 3Fe+

10、4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2 W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、H2+Cl2 2HCl 苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验2C+O2 2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2 2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧C+CuO 2Cu+CO2黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊

11、的气体 冶炼金属2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2冶炼金属 Fe3O4+2C 3Fe+2CO2冶炼金属C+CO2 2COCO2+H2O=H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3 CO2+H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 澄清石灰水变浑浊 应用 CO2 检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头

12、CaCO3 CaO+CO2工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+CO Cu+CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 冶炼金属原

13、理Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OC2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4=Fe+MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄

14、色 铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O 白色固体溶解 MgO+2HCl=MgCl2+H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+H2O 白色固体溶解 NaOH+HCl=NaCl+H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)

15、3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3=AgCl+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 Cl 的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+H2SO4=C

16、aSO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 SO42的原理BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 SO42的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 SO42

17、的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O 白色固体溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色

18、固体溶解Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 吸收 CO、O2、H2 中的 CO22NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClCuCl2+2NaOH=Cu(O

19、H)2+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O=Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3+2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O=CuSO4H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl=AgCl+N

20、aNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+ CO2NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH=KCl+NH3+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体