1、2018 年硕士研究生入学统一考试 无机化学考试大纲 目录 . 考察目标 . 考试形式和试卷结构 . 考察范围 物质结构基础 化学热力学与化学动力学初步 水溶液化学原理 元素化学之一：非金属 元素化学之二：金属 . 试题示例 . 参考书推荐 . 考察目标 无机化学课程考试涵盖物质结构基础、化学热力学与化学动力学、水溶液化学原理、元素化学等内容。要求考生全面系统地掌握无机化学的基本概念、基本理论、基本计算，并能很好地解释无机化学中的一些现象和事实，具备较强的分析问题和解决问题的 能力。基本要求按深入程度分为一般了解、了解、理解和掌握四个层次。 . 考试形式和试卷结构 一、 试卷满分及考试时间 本
2、试卷满分为 150 分，答题时间为 180 分钟 二、 答题方式 答题方式为闭卷、笔试 三、 试卷内容结构 物质结构基础： 2025 分 化学热力学与化学动力学初步： 2530 分 水溶液化学原理： 4045 分 元素化学之一：非金属： 2530 分 元素化学之二：金属： 2530 分 四、 试卷题型结构 选择、填空、判断： 90 分 简答： 2530 分 计算： 3035 分 . 考察范围 物质结构基础 一、原子结 构与元素周期系 了解波函数的空间图象，掌握四个量子数，原子核外电子排布，元素基本性质的周期性变化规律。 二、分子结构 掌握共价键的本质、原理和特点，价层电子对互斥理论，杂化轨道理
3、论，分子轨道理论，分子间力的特征及类型，理解共轭大 键。 三、晶体结构 了解晶胞的概念及 14 种布拉维点阵，理解离子的特征、离子键、晶格能、离子晶体基本类型，掌握离子极化对物质结构和性质的影响。了解原子晶体及分子晶体。 四、配合物 掌握配合物的基本概念，几何异构和对映异构的概念，配合物的价键理论及晶体场理论。 化学热力学与化学 动力学初步 一、化学热力学基础 掌握热力学基本概念及其重要状态函数，掌握热力学相关计算。 二、化学平衡常 数 掌握标准平衡常数的概念， K 与 rGm 的关系， 多重平衡规则，浓度、压力、温度对化学平衡的影响， 与化学平衡相关的计算。 三、化学动力学基础 理解过渡态理
4、论，掌握浓度对化学反应速率的影响及相关计算，温度对化学反应速率的影响及相关计算，催化剂对化学反应速率的影响。 水溶液化学原理 一、水溶液 掌握非电解质稀溶液依数性的变化规律和计算。 二、酸碱平衡 了解酸碱理论的发展，掌握一元弱酸 (碱 )、多元弱酸 (碱 )氢（氢氧根）离子浓度的计算，掌握同离子效应及缓冲溶液相关计算。 三、沉淀平衡 理解沉淀溶解平衡中溶度积和溶解度的关系，掌握溶度积规则及相关计算。 四、电化学基础 掌握氧化还原反应的基本概念，氧化还原反应方程式的配平，原电池及其符号书写，标准电极电势的意义及应用，能斯特方程及元素电势图相关计算。了解电解，化学电池。 五、配位平衡 了解中心原子
5、和配体对配合物稳定性的影响，掌握与配位平衡相关的计算。 元素化学之一：非金属 一、卤素 了解卤素通性，掌握卤素单质及其化合物的结构、性质、制备和用途，一般了 解卤化物，卤素互化物，卤素氧化物。 二、氧族元素 了解氧族元素通性，掌握氧族元素及其化合物的结构、性质和用途，一般了解硫化物、多硫化物、硫的氧化物。 三、氮 磷 砷 了解氮族元素通性，掌握氮、磷单质及其化合物的结构、性质和用途。 四、碳 硅 硼 了解碳、硼单质及其化合物的结构和性质。 五、非金属元素小结 了解分子型氢化物的热稳定性、还原性、水溶液酸碱性，理解离子势的概念，理解含氧酸强度的 R-O-H 规则，了解非金属含氧酸盐的溶解性、水解
6、性、热稳定性，掌握非金属含氧酸及其盐的氧化还原性。 元素化学之 二：金属 一、金属通论 了解金属的冶炼，一般了解金属的物理和化学性质。 二、 s 区金属 一般了解碱金属和碱土金属的通性，了解碱金属和碱土金属单质及其化合物的性质。 三、 p 区金属 了解 Al（ OH） 3 的两性，理解周期表中的对角线关系。 四、 ds 区金属 掌握铜族元素和锌族元素的通性，掌握铜、锌单质及其化合物的性质。 五、 d 区金属 一般了解第一过渡系元素的基本性质，掌握钛、钒、铬、锰各分族元素及其化合物的性质，掌握铁、钴、镍重要化合物的性质。 六、 f区金属 一般 了解镧系收缩的实质及其对镧系化合物性质的影响。 .
7、试题示例 一、 选择题 (选择一个正确答案，每小题 3 分， 20 题共 60 分 ) 试题示例 1. 在 CCl4 溶液中， N2O5 分解反应的速率常数在 45 时为 6.2 10-4 s-1，在 55 时为 2.1 10-3 s-1，该反应的活化能为（ ） (A) 46 kJ mol-1 (B) 1.1 102 kJ mol-1 (C) 2.5 103 kJ mol-1 (D) 2.5 104 kJ mol-1 2. Li、 Be、 B 原子失去一个电子，所需要的能量相差不是很大， 但最难失去第二个电子的原子估计是 （ ） (A) Li (B) Be (C) B (D) 都相同 二、 填
8、空题 (共 10 题，每空 1 分，共 20 分 ) 试题示例 1. 原子晶体，其晶格结点上的微粒之间的力是 _，这类晶体一般熔沸点_，例如 _ 和 _两种晶体就是原子晶体。 2. 25， KNO3 在水中的溶解度是 6mol dm-3，若将 1 mol 固体 KNO3 置于水中，则 KNO3变成盐溶液过程的 G 的符号为 _， S 的符号为 _。（填正、负） 三、 判断题 (共 10 题，每题 1 分，共 10 分 ) 试题示例 1. HAC 溶液和 NaOH 溶液混合可配成缓冲溶液，条件是 NaOH 比 HAC 的物质的量适度过量 （ ） 2. 放热反应一定是自发反应 （ ） 四、 简答题
9、 (共 4 题，每题 6 分，共 24 分 ) 试题示例 1. 用分子轨道法讨论 N2、 N2+的稳定性和磁性 . 2. 在大一化学实验提纯 NaCl 时，先用 BaCl2 除去其中的 SO42 ，过滤后再用 Na2CO3 除去过剩的 Ba2+及 Ca2+、 Mg2+等离子，两步操作须分步进行。有同学提出，由于 BaSO4 的 KSP = 1.1 10-10，小于 BaCO3 的 KSP = 8.15 10-9，所以在加入 BaCl2 将 SO42 沉淀完全后，不必过滤就可直接加入 Na2CO3，这样可简化操作（将两次过滤合并为一次过滤），对此，你有何看法。 五、 计算题 (共 3 题，每题
10、12 分，共 36 分 ) 试题示例 1. 298K 时，在 Ag+/Ag 电极中加入过量 I，设达到平衡时 I = 0.10 mol dm-3，而另一个电极为 Cu2+/Cu， Cu2+ = 0.010 mol dm-3，现将两电极组成原电池，写出原电池的符 号、电池反应式、并计算电池反应的平衡常数。 (Ag+/Ag) = 0.80 V， (Cu2+/Cu) = 0.34 V， Ksp(AgI) = 1.0 10-18 2. 将过量 Zn(OH)2 加入 1.0 dm3 KCN 溶液中，平衡时溶液的 pH = 10.50， Zn(CN)42- 的浓度是 0.080 mol dm-3，试计算溶液中 Zn2+， CN- 和 HCN 浓度以及原来 KCN 浓度。 (Ksp(Zn(OH)2) = 1.2 10-17， K 稳 (Zn(CN) 24 ) = 5.0 1016， Ka(HCN) = 4.0 10-10) . 参考书推荐 北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社无机化学上、下册，第四版。
