1、109.9.20 一机一中高三练习题一一选择题 (共 14 小题,42 分)1. 贫铀炸弹是一种杀伤力很强的武器。贫铀是提炼铀 235 后的副产品，其主要成分是铀 238。贫铀炸弹不仅有很强的穿甲能力，而且铀 238 具有放射性，人长期受到核辐射会患皮肤癌和白血病。以下关于铀元素的叙述正确的是A 23892U 原子中中子数比核外电子数多 146 个B 23892U 和 23592U 互为同素异形体C铀元素位于元素周期表的第六周期 D铀元素属于过渡元素2.测得某一溶液中仅含有Na +、Mg 2+、Cl 、SO 42四种离子，其中Na +和Mg 2+的个数比为45，则Cl 和SO 42的个数比可能
2、为83 、 1 3 、 41 、 32 ，其中正确的是A只有 B只有 C只有 D3.短周期元素 W、X 、Y、Z， W 元素的一种原子无中子，X 与 Z 同主族、与 Y 同周期，Y 是地壳中含量最多的非金属元素， Z 元素原子的最外层电子数是内层电子数的 0.4倍，下列有关叙述正确的是。AXY 2 与 ZY2 的化学键类型和晶体类型相同BZY 2 为酸性氧化物，可以与强碱反应，但不能与任何酸反应CXW 4 与 XY2 均为只含极性键的非极性分子D常温下 Z 的单质很稳定，既不与酸反应，也不与强碱反应4.NA 代表阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是A.0.5 mol Fe 与足量盐酸反应转移电子
3、数为 1NAB. 室温下，42.0 g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为 3 NAC.46 g NO2 和 N2O4 的混合物含有的分子数为 NAD.18gNH4 所含电子数目为 10NA5. 下列各组物质不属于同分异构体的是A2，2 一二甲基丙醇和 2 一甲基丁醇 B邻氯甲苯和对氯甲苯C2 一甲基丁烷和戊烷 D甲基丙烯酸和甲酸丙酯6.下列说法不正确的是A配制 FeCl2 溶液时，可将 FeCl2 晶体先溶于浓盐酸，再加水稀释和少量铁屑保存B输油管道，为防止其表面被腐蚀应涂上隔水材料并与外电源负极相连CpH 值均为 9 的 NaOH 溶液和 Na2CO3 溶液，两溶液中水的电离程度相同D
4、0.1molL 弱酸 HA 溶液与 0.05molL NaOH 溶液等体积混合后所得溶液微粒浓度间有： 2c(H+)+c(HA) = c(A )+2 c(OH )7. 为检验 Na2SO4 溶液中是否含有 Na2SO3 应选用的试剂是 ABaCl 2 溶液 BBaCl 2 溶液、稀盐酸CBaCl 2 溶液、品红溶液 D稀硫酸、品红溶液8. 20 g AO32-中核外电子数比质子数多 0.5NA（N A 代表阿伏加德罗常数）个，则元素A 的相对原子质量为A. 12 B. 32 C. 60 D. 8029.对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是 A向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含： SO42
5、-、Br -、OH -、Ba 2+B.在 c(H+)=10-14mol/L 的溶液中可能含：Na +、AlO 2-、CO 32-、SO 32-C某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K +、Na +、H +、NO 3-D使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含： K+、Na +、Ba 2+、HCO 3-10.以下离子方程式正确的是 A. 氧化铁溶于氢碘酸：Fe 2O3+6H+ = 2Fe3+3H2OB. 等物质的量的 KHCO3 和 Ba(OH)2 的溶液混合：HCO 3 +Ba2+OH = BaCO3+H 2O C. NaHSO3 溶液显酸性是因为：HSO 3 = SO32-+ H+D. 硫化
6、钠水溶液呈碱性的原因： S2-+2H2O H2S+2OH 11. 某温度下，在体积为 5 L 的密闭容器中，充入 1 mol A 气体，发生如下可逆反应：2A（g） B（g）+2C （g） ；H+aKJ mol （a0） 2 min 后反应达平衡，A 为 0.4 mol。下列叙述中不正确的是AB 物质的反应速率为 0.03 mol（Lmin） B充分反应后，反应吸收的热量为 0.3aKJC达平衡后，若容器体积缩小到 2.5L，保持温度不变，平衡向正反应方向移动D若温度和容器体积不变，起始时充入 0.5 mol B 和 1 mol C，则达平衡时，A 的物质的量仍为 0.4mol12.某温度下，
7、关于 pH=3 的盐酸和 pH=3 的醋酸的对比正确的是A盐酸的导电能力比醋酸强B完全中和等体积的两种酸，醋酸消耗的氢氧化钠比盐酸多C同时稀释 103 倍后，两溶液的 pH 仍相等D升高相同温度，两溶液中由水电离出的 OH 浓度相等13.(09 全国卷12) 有关下图所示化合物的说法不正确的是A.既可以与 Br2 的 CCl4 溶液发生加成反应，又可以在光照下与 Br2 发生取代反应B.1mol 该化合物最多可以与 3molNaOH 反应C.既可以催化加氢,又可以使酸性 KMnO4 溶液褪色D.既可以与 FeCl3 溶液发生显色反应，又可以与 NaHCO3 溶液反应放出 CO2 气体14.Na
8、2FeO4 是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备 Na2FeO4 的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO 4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2，对此反应下列说法中正确的是 3ANa 2O2 在反应中只作氧化剂 BNa 2FeO4 既是氧化产物又是还原产物CO 2 是还原产物 D2mol FeSO 4 发生反应时，反应中共有 8mol 电子转移15.(15 分) 甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下 ：CH3OH(g) H2O(g) CO2(g)3H 2(g) ；H49.0kJ/mol（1）一定条件下，向体积为 2L 的恒
9、容器密闭容器中充入 1molCH3OH(g)和 3molH2O(g)，20s 后，测得混合气体的压强是反应前的 1.2 倍，则用甲醇表示该反应的速率为 ，反应吸收的热量为 kJ。（2）判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号） 。v 正 （CH 3OH）=v 正 (CO2) 混合气体的密度不变混合气体的平均相对分子质量不变CH 3OH、H 2O、CO 2、H 2 的浓度都不再发生变化（3）右图中 P 是可自由平行滑动的活塞，关闭 K，在相同温度时，向 A 容器中充入1molCH3OH(g)和 2molH2O(g)，向 B 容器中充入 1.2molCH3OH(g)和 2.4molH2O(
10、g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器 A 和 B 的体积均为 aL。试回答：反应达到平衡时容器 B 的体积为 1.5aL，容器 B 中 CH3OH 转化率为 ，A、B 两容器中 H2O（g）的体积百分含量的大小关系为：B（填“” 、 “”、 “=”） A。 若打开 K，一段时间后重新达到平衡，容器 B 的体积为 L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响） 。16.(13 分）现有几种离子阳离子 Na+、Mg 2+、A1 3+、Ba 2+、NH 4+阴离子 OH、C1 、NO 3、SO 42、HSO 4A、B、C 、D、E 是由它们组成的五种可溶于水的固体（每种离子只能用一次）
11、，分别取它们进行实验，结果如下：将 D 与 E 的溶液混合加热，产生刺激性气味的气体；将 B 与 E 的溶液混合，产生白色沉淀，向该沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解；向一定量的 E 溶液中逐滴加入 C 溶液，先无明显现象，后来产生白色沉淀，且该沉淀可溶于 A 溶液；D 固体在一定温度下可以分解为水和另外两种均为空气主要成分的气体单质。根据上述信息回答下列问题：（1）根据以上条件推断并写出下列物质的化学式：A ；B ；C ；D ；E ；（2）写出 A 溶液与 E 溶液恰好完全反应至溶液呈中性的离子方程式： 。4（3）写出 D 固体分解的化学方程式 。17.(12 分 ).A、B 、C、D 四
12、种短周期元素，原子序数依次增大；A 和 C 能形成一种分子 X 或一种+1 价阳离子 Y；B 元素的原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。试回答下列问题：（1）A、B 的元素符号分别为 、 。（2）写出 Y 水解的离子方程式 。（3）将 9gB 单质在空气中充分燃烧，所得气体通入 1L 1mol/LNaOH 溶液中，完全吸收后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。（4）在 101kPa 时，1gX 气体在 D 单质中充分燃烧，生成一种液态化合物和另一种对环境无污染的稳定物质，放出 18.6kJ 的热量。该反应的热化学方程式
13、为 18.(10 分) （1）用石墨作电极，电解 AlCl3 溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是 。解释此现象的离子方程式是 。（2）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为 MnO2）反应来。 用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示）。 MnO 2 在 H2O2 分解反应中作催化剂。若将适量 MnO2 加入酸化的 H2O2 的溶液中，MnO2 溶解产生 Mn2 ，该反应的离子方程式是 。19.（09 安徽卷 26）（12 分）是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：（1）A 与银氨溶液反应有银镜生成，则 A 的结构简式是 。（2）BC 的反
14、应类型是 。（3）E 的结构简式是 （4）写出 F 和过量 NaOH 溶液共热时反应的化学方程式：5（5）下列关于 G 的说法正确的是a能与溴单质反应 b. 能与金属钠反应c. 1molG 最多能和 3mol 氢气反应 d. 分子式是 C9H6O309.9.20 一机一中高三练习题一答案1 D 2. B 3.C 4.C 5 D 6 C 7 D 8 B 9 B 10 B 11 C 12 B 13 D 14 B15. (15 分) （1）0.01mol/Ls (2 分) 196 (3 分)（2）(2 分)（3）75%，(3 分) ，(2 分) 1.75a (3 分)16.(9 分)（1）NaHSO
15、 4, MgSO4, A1C13, NH4NO3, Ba(OH)2 (各 1 分)（2）Ba 2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H 2O (2 分)（3）2NH 4NO3 2N2 +O2+4H 2O (2 分)17.(12 分) （1）H（2 分） C（2 分）（2）NH 4+H2O NH3H2O+H+ （2 分）（3）c(Na +)c(HCO 3 )c(CO 32 )c(OH )c(H +) （3 分）（4）4NH 3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O（1） ； H=1264.8kJ/mol （3 分）18.(10 分)(1)白色沉淀生成,后沉淀逐渐溶解至消失Al3 3OH = Al(OH)3Al(OH)3OH = AlO2 2H 2O(2) 3MnO 24Al = 3Mn2Al 2O3MnO 2H 2O22H = Mn2 O 22H 2O19.（12 分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m(1)CH3CHO (2 分) (2)取代反应 (2 分)（3） (2 分 )高温6(3 分)(5)a、b、d (3 分)
