1、112-13 学年度颜锡祺中学高一化学早练卷（2）班级： 座号： 姓名： 一单项选择1下列说法正确的是( )A 6.021023个 12C原子数就是阿伏加德罗常数 B.1mol氧的质量是32gC.氢原子的摩尔质量是1.008g D.4.9gH2SO4是0.05molH 2SO42下列叙述中，正确的是 （ ）A同质量的H 2与Cl 2含有的分子数相同 B SO42-的摩尔质量是 96 g/molC阿伏加德罗常数恰好为6.0210 23mol-1 D二氧化碳的摩尔质量是 44 g3比较1molN 2和1molCO 中的下列物理量：分子的物质的量原子的物质的量质量电子数质子数。其中相同的是（ ）A
2、B C D44时，若20滴水恰好1mL，那么1滴水中所含的水分子数约为(N A表示阿伏加德罗常数的值)( )。A 20NA B.N A/360 C.9N A/10 D.360/N A5.下列有关气体体积的叙述中，正确的是( )。A一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L6.同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷和氨气，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比是（ ）A43 B54 C4 5
3、D 117容器中有22 .4 L O 2，下列叙述正确的是( )A它的质量是32g B约含有6.0210 23个O 2分子 C.含有 2molO D.红热的铁丝可在其中剧烈燃烧8设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A在常温常压下，11.2LN 2含有的分子数为N A B在标准状况下，18 gH 2O所占的体积约是22.4LC32gO 2在标准状况下所占的体积约为22.4L D在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同9在同温同压下，同体积的氧气和甲烷，它们的原子数之比是（ ）A2：5 B1：1 C1：5 D1：810下列物质中所含分子数最多的是 ( )A标准状况下
4、134.4L氨气 B55 g二氧化碳 2C标准状况下90mL水 D6.02l0 24个氢分子11已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积，下列物理量中尚不能全部计算出其近似值的是 ( )。A固体物质分子的大小和质量 B液体物质分子的大小和质量 C气体物质分子的大小和质量 D气体物质分子的质量12下列叙述中正确的是（ ）A标准状况下，1mol 任何物质的体积都约为 22.4L B1mol 任何气体所含分子数都相等，体积也都约为 22.4LC常温常压下，锌与稀盐酸反应生成 1molH2 时，消耗 HCl 的分子数为1.2041024D在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同。13在
5、标准状况下,11.2L某气体的质量是17g，该气体可能是（ ）AO 2 B N2 CH 2S DCO 214常温下，四个容积为20L的容器中分别装有下列气体，产生的压强最大的是 A5 gH 2 B24 gHCl C48 g SO 2 D55 g CO 215在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是：a、CO 2：100mL ；b、O 2：200mL；c、N 2：400mL；d、CH 4：600mL。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是( )。Aabcd Bbadc Ccdba Ddcab二不定项选择1设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的
6、是( )。AN A个氢分子与N A个氧分子的质量比为1：1 B1mol 氢气的质量与 NA个氢分子的质量和相等C16g 氧气中含有的氧分子数为N A D44g CO 2与28g CO所含有的分子数均为N A2设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A1molNH 2-所含的质子数为9N A个，电子数为10N A个 BN A个微粒就是6.0210 23个微粒C0.1mol 硫酸分子包含的原子总数为0.7N A个 D.28g一氧化碳所含电子数是28N A个 3下列关于摩尔质量的叙述正确的是（ ）A摩尔质量是1 mol物质的质量 B以gmol -1为单位时，在数值上摩尔质量与相对分子质量
7、或相对原子质量相等C水的摩尔质量等于N A个水分子的相对分子质量之和 D单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量4设一个 12C 原子的质量为 a g，一个 R 原子的质量为 b g，阿伏加德罗常数为 NA，则 R 的相对原子质量可以表示为（ ）A12a/b B12b/a CbN A DaN A35.下列说法不正确的是（ ）A22.4L 任何气体的物质的量均为 1molB0.1molH 2、 0.2molO2、0.3molN 2、和 0.4CO2组成的混合物气体在标准状况下的体积约为 22.4LC非标准状况下，1mol 任何气体的体积必定不是 22.4LD任何状况下 1molCO2和 18gH
8、2O 所含的分子数和原子数都相等6.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有NO气体，另一个装有N 2和O 2的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的 （） A质量 B原子总数 C分子总数 D密度7.由 CO2、H 2和 CO 组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。 则该混合气体中CO2、H 2和 CO 的体积比为 A29:8:13 B22:1:14 C13:8:29 D26:16:57三填空题1含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫其物质的量之比为 32 ，质量比为 65 ，分子数之比为 32 ，硫原子个数比为 32 。2已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC 和一定量 D，现将1
9、6gA与70gB 的混合物充分反应后，生成2molD和一定量C，则D的摩尔质量为 18g/mol 解析：一个化学反应的进行必须遵循质量守恒定律，根据题中第一个条件，我们可以求得生成物中D的质量为18g，即8gA完全反应时，生成了18gD；再根据第二个条件，16gA完全反应，B只需64g，生成D的质量应是36g，知道了D的质量和物质的量就不难求出它的摩尔质量。 答案：18g/mol 新 课 标 第 一 网3.某硫酸钠溶液中含有 3.011022个 Na+，则该溶液中 SO42 的物质的量是。4.12.4gNa2R含 Na+0.4mol，则 Na2R的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。含R的质量
10、为1.6g的Na 2R，其物质的量为_。答案：62gmol -1；16；0.1mol。5在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是(填：“溶液浓度不准确” 、“偏低” 、 “偏高” 、 “无影响”)：(1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。_。(2)配制氢氧化钠溶液时，溶液不能澄清，溶质少量不溶解。_。(3)配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。_。(4)定容时，液面上方与刻度相齐时，停止加水。_。(5)配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。_。(6)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线_。5 （1）偏低 （2）偏低 （3）无影响 （4）偏高 （5）无影
11、响 （6）偏低6.欲配制 500mL 0.2molL1 的碳酸钠溶液，回答下列问题：(1)通过计算可知，应用托盘天平称取_g 碳酸钠。(2)称量的操作顺序为（填序号）_。4A、调天平零点 B、游码回零B、向小烧杯中加入碳酸钠 D、称量空烧杯E、向右盘加砝码并把游码移到所需位置 F、将砝码回盒G、记录称量结果(3)若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯），天平平衡时，实际称得碳酸钠的质量是_g。(4)下列操作使所配溶液的浓度偏高的是_。A、若称取 28.6g Na2CO310H2O 进行配置B、称量时用了生锈的砝码来源:学科网 ZXXKC、往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出D、碳酸钠中含有不
12、溶性杂质E、未洗涤溶解碳酸钠的烧杯来源:学科网F、定容时，仰视刻度线G、小烧杯洗净后未干燥即用来称量H、容量瓶未干燥即用来配制溶液6.（1） 1 0.6 （2） BADGECF （3） 9.4 （4） B 7实验室里要配制 500mL0.2mol/L 的硫酸钠溶液。实验步骤大致有：A 在天平上称出_g 硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。B 把得到的溶液小心地沿着_注入_mL 的容量瓶中。C用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。D继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度 l2cm 处，改用_小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切。 E将瓶塞塞紧，充分摇匀。F将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。(1)请填写上述空白处。(2) 下列情况会使所配溶液浓度偏高的是_(填序号)。a 某同学观察液面的情况如图所示b 没有进行上述的操作步骤 Cc 加蒸馏水时，不慎超过了刻度线d 所用砝码生锈e 容量瓶用前内壁沾有水珠(3) 如果实验室用 98的浓硫酸(密度为518gcm -3) 配制 3. 6molL-1 的稀硫酸 250mL。计算所需浓硫酸的体积为_mL，在实验时应用_量取浓硫酸。7. (1)14.2g 玻璃棒 500 胶头滴管 (2)ad (3)50 量筒
