1、四川理工学院试卷（2009 至 2010 学年第一学期）课程名称： 分析化学 B（A 卷）命题教师： 向 珍适用班级：08 级材化、生工、制药各专业（本科）考试 共 3 页注意事项：1、 满分 100 分。要求卷面整洁、字迹工整、无错别字。2、 考生必须将姓名、班级、学号完整、准确、清楚地填写在试卷规定的地方，否则视为废卷。3、 考生必须在签到单上签到，若出现遗漏，后果自负。4、 如有答题纸，答案请全部写在答题纸上，否则不给分；考完请将试卷和答题卷分别一同交回，否则不给分。试 题题共 8 小题，每小题 2 分，共 16 分） 1分析结果的准确度主要由系统误差决定，而与随机误差无关。 ( ) 2
2、. 样品预处理的主要目的是使样品状态与测试方法适应。 ( )3滴定分析中滴定至溶液中指示剂恰好发生颜色变化时即为计量点。 ( )4酸碱滴定中，用 NaOH 滴定 HCl，用酚酞作指示剂优于甲基橙，而用 HCl 滴定 NaOH，则相反。 ( )5 沉 淀 的 沉 淀 、 称 量 形 式 既 可 以 相 同 ， 也 可 以 不 同 。 ( )6. 基准物质 H2C2O42H2O，既可以标定 NaOH 又可以标定 KMnO4 溶液。 ( )7. 配位滴定的酸效应曲线是指 PHlgK MY 曲线。 ( )8. 以含量为 98的 CaCO3 作基准物，标定 EDTA 标准溶液的浓度会引起随机误差。( )
3、第 1 页题号 一 二 三 四 五 六 七 八 总分 评阅（统分）教 师得分得分 评阅教师一、判断题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画，错误的画，本大系 专业 级 班 学号 姓名 密 封 线 密 封 线 内 不 要 答 题 二、单项选择题（在下列各题中，选择符合题意的答案，将其代号填入括号，本大题分10 小题，每小题 2 分，共 20 分)1、以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是. . .( )A、K 2Cr2O7 B、KMnO 4 C、CaCO 3 D、H 2C2O4.2H2O2、下列数据中有效数字位数最少的是 . . . . . .( )A、PH=4.3 B、7.010 5 C、0
4、.0110 D、1/33、已知在 0.5 mol.L-1 的 H2SO4 溶液中，E (MnO4-/ Mn2+)=1.45v，E (Fe3+/ Fe2+)=0.68v。 在此条件下用 KMnO4 标准溶液滴定 Fe2+，Esp= . .( )A、0.77v B、1.06v C、1.32v D、1.45v4、欲配制 PH 9.00 的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的盐来.配制 ( )A、NH 2OH(kb=1.010-9) B、NH 3.H2O(kb=1.810-5) C 、HAc(k a=1.810-5) D、HNO 2 (ka=5.010-4) 5、晶形沉淀的条件是. . . .
5、. . .( )A、浓、冷、慢、搅、陈 B、稀、热、快、搅、陈 C、稀、热、慢、搅、陈 D、稀、冷、慢、搅、陈6、下列滴定中（浓度均为 0.1 mol.L-1）可行的是. .（ ）（已知： Pka(HA)=4.85， Pka(HB)=9.3， Pkb(NOH)=8.9， Pkb(ROH)=3.8）A、HCl 滴定 A- B、NaOH 滴定 R+ C、HCl 滴定 NOH D、HCl 滴定 B-7、H 3PO4 的 Pka1 Pka3 分别为 2.12，7.20，12.40。当 H3PO4 溶液的 PH9.30 时，溶液中的主要存在形式是. . . . . ( )A、H 3PO4 B、H 2PO
6、4 C、HPO 42 D、PO 438、用 K2Cr2O7 标准溶液标定 Na2S2O3 时，反应分为两个过程： K 2Cr2O7 氧化 KI 生成I2； Na 2S2O3 与 I2 进行滴定反应。两步反应进行的酸度条件为. . ( )A、中性介质，中性介质 B、强酸性介质，弱酸性介质 C、强酸性介质，强碱性介质 D、酸性介质，碱性介质9、对某一样品进行分析，A 测定结果的平均值为 6.96%，标准偏差为 0.03%；B 测定结果的平均值为 7.10%，标准偏差为 0.05%;真实值为 7.02%。与 B 相比较，A 的测定结果是 . . . .（ ）得分 评阅教师A、不太准确，但精密度较好
7、B、准确度较好，但精密度较差C、准确度较好，精密度也较好 D、准确度较差，精密度也较差10、在 Fe3+、Al 3+、Ca 2+、Mg 2+的混合溶液中，用 EDTA 测定 Ca2+、Mg 2+的含量，要消除Fe3+、Al 3+的干扰，下列方法中最简便的是.（ ）A、控制酸度法 B、配位掩蔽法 C、沉淀分离法 D、溶剂萃取法三、填空题（根据题意，在下列各题的横线上填上正确的文字，符号或数值，本大题分11 小题，共 22 分)1、用 0.1mol.L-1NaOH 标准溶液滴定等浓度的 H3PO4 至甲基橙变色时，其质子条件为 。（2 分）2、用吸收了 CO2 的标准 NaOH 溶液测定 HAc
8、浓度时，会使分析结果 （填偏高、偏低或无影响） ；若以甲基橙作指示剂，以此 NaOH 溶液标定 HCl 溶液浓度，则分析结果 （填偏高、偏低或无影响） 。（2 分）3、根据有效数字规则计算：0.21221.712.0512= 。（2 分）4、以 Na2C2O4 作基准物标定 KMnO4 溶液，选择 作指示剂，由 变为 即为终点。 （3 分）5、用硼砂作基准物标定 HCl 溶液浓度时，硼砂与 HCl 的物质的量之比为 。 （1 分）6、利用 Mg2P2O7 沉淀形式（M=222.6）称重，测定 MgSO4.7H2O(M=246.7)，其换算因数为 。 （2 分）7、用摩尔法测定 KBr 含量时，
9、若蒸馏水中含有微量 Br ，应采取 试验。 （1 分）8、用邻苯二甲酸氢钾 （M=204.2）来标定 0.1mol.L-1 的 NaOH 溶液，应称取基准试剂 g。 （2 分）9、当用强碱滴定强酸时，若酸和碱的浓度均增大 10 倍，则化学计量点前 0.1的 PH 值将 ，化学计量点的 PH 值将 ，化学计量点后 0.1的 PH 值将 。（填增大、减小或不变） 。 （3 分）得分 评阅教师系 专业 级 班 学号 姓名 密 封 线 密 封 线 内 不 要 答 题 10、佛尔哈德法测定 Cl-含量时所使用的指示剂是 。（1 分）11、用氧化还原滴定法测得 FeSO4.7H2O 中含 Fe 量为20.
10、01，20.03，20.04，20.05。则该组数据的平均值为 ，平均偏差为 ，标准偏差为 。（3 分） 第 2 页四、简答题（根据题目要求，解答下列各题，本大题分 2 小题，共 10 分） 1、用氧化还原法测定 CuSO4 试液中 Cu2+的含量，确定滴定剂、指示剂及主要反应条件，并写出有关反应式（6 分）2、简述配位滴定法中金属指示剂的必备条件（4 分）五、计算题(根据要求，计算下列各题，本大题分 4 小题，每小题 8 分，共 32 分)1、称取混合碱（Na 2CO3 和 NaHCO3 或 NaOH 的混合物）试样 0.3010 克，以酚酞为指示剂，消耗 0.1020molL-1 的 HC
11、l 20.10mL；加入甲基橙指示剂后，又用去上述 HCl 26.80mL，(1)得分 评阅教师得分 评阅教师判断混合碱的组成 (2) 计算各组分的含量并写出有关反应。 （M Na2CO3=105.99 ， MNaHCO3=84.01 ， MNaOH=40.01 ）2、在 PH=11.0 的 0.010 molL-1Hg2+溶液中，含有 0.0010 molL-1 游离的 CN-，在此条件下，能否用 0.010 molL-1 的 EDTA 准确滴定 Hg2+ ？（已知： lgKHgY=21.7，PH=11.0 时， lgY(H)=0.07，lg Hg(OH)=15.9，Hg 2+的 CN-配合物的lg1，lg 2 ，lg 3 ，lg 4 分别为 18.0，34.7，38.5，41.5）系 专业 级 班 学号 姓名 密 封 线 密 封 线 内 不 要 答 题 第 3 页3、 以 KIO3 为基准物标定 Na2S2O3 溶液的浓度，称取 KIO3 0.1021g 用适量水溶解后，加入适量 H2SO4 和过量 KI，反应完成后加水稀释，用 Na2S2O3 溶液滴定至终点，消耗 28.04mL，计算 Na2S2O3 溶液的浓度。 （已知：M KIO3=214.00）4、计算 0.20 molL-1HF 溶液的 PH 值及溶液中各型体的平衡浓度。（已知 HF 的ka=3.510-4）
