1、第 2 章第 2 节 电解质（学案） （第 2 课时）班级 姓名 学号 【学习目标】 1、了解离子反应离子方程式的含义 ；掌握简单离子反应方程式的书写2、了解常见离子 Cl-.SO42-.CO32-的检验方法【重、难点】 离子反应方程式的书写预习自学二.电解质在水溶液中的反应1. 离子反应离子反应的定义 复分解反应发生的条件 、 、 。2. 离子方程式(1)离子方程式书写方法（课本第 45 页方法引导）(2)写出下列反应的离子方程式KOH(aq)与盐酸 Ba(OH)2(aq) 与硝酸 BaCl2(aq)与 Na2SO4 Ba(NO3)2(aq)与 Na2SO4(aq) CuSO4(aq)与 K
2、OH(aq) Na2CO3 (aq)与 CaCl2(aq) (3) 离子方程式意义 3. 离子反应的应用：检验某些离子例如：（1）SO 42- 检验 （2）Cl - 检验 （3）CO 32- 检验 4. 部分酸碱盐的溶解性表（室温） （课本 139 页）探究提升1、离子反应方程式书写方法（以 H2SO4和 NaOH 反应为例）“写”，即正确写出化学方程式：H 2SO4 + _ = Na2SO4 + 2H2O “拆”即把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。沉淀、气体、单质、弱电解质、氧化物等仍用分子式表示。_ + SO42 + _+ 2OH = 2Na+ + SO42 + _“删”即删去方程式两
3、边不参加反应的离子。_+ _ = 2H 2O“查”即检查离子方程式等号两侧电荷是否守恒、原子是否守恒以及系数是否为最简整数比。如果没问题，则离子方程式书写完成。 H + + OH = H2O2、如何判断离子方程式书写是否正确，应从以下几点考虑：看是否符合反应实际：如 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 就不符合反应实际看原子和电荷是否守恒：如 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl 电荷不守恒看拆分是否正确：如 NaOH 和 CH3COOH 反应，不应把 CH3COOH 拆成 CH3COO 和 H+思考 1下列离子方程式书写正确的是（ ）并把错的改正过来，写在后面横线上。A
4、、钠与水反应：Na + H 2O = Na+ + OH + H2 _B、氯气与水反应：Cl 2 + H2O= 2H+ + Cl+ ClO _C、实验室用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl 2 + 2OH = Cl+ ClO+ H2O _D、氢氧化镁和盐酸反应：OH + H+ = H2O _3、离子在溶液中能否大量共存，取决于离子间能否反应。若反应则不共存。主要表现为：生成难溶物（沉淀）不共存：如 Ba2+ 和 SO42 、Cu 2+ 和 OH 都不能共存生成气体不共存：如 H+ 和 CO32、H + 和 SO32都不共存生成弱电解质：如 H+ 和 ClO ，NH 4+和 OH ，OH 和 H+ 不共存
5、注意隐形条件：溶液酸、碱性：溶液无色透明时，不能存在有色离子。 常见有色离子有：Cu 2+（蓝色） Fe 2+（浅绿色） Fe 3+（黄色） MnO 4（紫色）思考 2下列各组离子能在无色透明的酸性溶液中大量共存的是（ ）A、CO 32- Fe3+ Cl- K+ B、Ba 2+ HCO3- Na+ SO42- C、NH 4+ Al3+ NO3- Na+ D、K + NO3- CH3COO- ClO-【配餐作业】1下列离子方程式中正确的是（ ）AH 2SO4与 Ba(OH)2溶液反应：Ba 2+OH+H+SO42=BaSO4+H 2OBCH 3COOH 溶液与 NaOH 溶液反应：H + OH=
6、 H2OC铁与稀硫酸反应：Fe+2H +=Fe2+H2D硫酸与 Cu(OH)2反应：H + OH= H2O2能用离子方程式 H+ OH= H2O 来表示的反应是（ ）A氨水和盐酸反应 BNaOH 溶液和 CH3COOH 反应CNaHCO 3溶液中加入 NaOH 溶液 D向 Ba(OH)2溶液中加入盐酸3、只能表示一个化学反应的离子方程式是 （ ）AH +OH=H2O B2H +CO32=H2O+CO2CCu(OH) 2+2H+=Cu2+2H2O DCu 2+2OH+Ba2+SO42=BaSO4+Cu(OH) 24、下列反应属于离子反应的是 （ ） AH 2和 O2反应生成水 B铁片投入稀硫酸中
7、 CNH 4HCO3受热分解 DNH 3遇 HCl 气体生成白烟（NH 4Cl）5. 下列离子方程式中，正确的是 （ ）A.氯气通入氢氧化钠溶液中 2Cl2+2OH-3Cl -+ClO-+H2O 来源:B.碳酸钡和稀硫酸反应：BaCO 32H =Ba CO 2H 2OC.澄清石灰水和盐酸反应：2H Ca(OH) 2=2H2O +CaD.向 CuSO4溶液中加入适量 Ba(OH)2溶液：Ba Cu 2+ 2OH-+ SO4 BaSO 4+ Cu(OH) 26. 下列各组离子中，能在碱性溶液中大量共存且为无色溶液的离子组是（ ）A. K 、MnO 4 、Cl 、SO 4 B. Na 、Ba 、NO
8、 3 、Cl C. Ba 、H 、SO 4 、Cl D. Na 、Ca 、NO 3 、HCO 37. 下列反应的离子方程式正确的是 ( )A稀硫酸滴在铜片上：Cu 2H Cu 2 H 2B氧化铜与硫酸混和： Cu 2 SO 42 CuSO 4CMgSO 4与氢氧化钠溶液混合：Mg 2+2OH =Mg(OH)2DCuSO 4溶液与 Ba(OH)2溶液混合： SO 42 Ba 2 =BaSO48、写出下列反应的离子方程式（1）澄清石灰水与盐酸反应 （2）硫酸与 Ba(OH)2 溶液的反应 （3）石灰石与硝酸的反应 （4）氧化铜粉末加入稀硫酸 （5）过氧化钠粉末加入水中 9. 将 HCl、H 2SO
9、4、Ba(NO 3)2 三种溶液，按一定顺序滴入到 Na2CO3溶液中至恰好完全反应有以下现象：（1）加入 A 时有白色沉淀；（2）往（1）中沉淀里加入 B 时沉淀溶解，并有气体逸出；（3）往（2）中溶液里加入 C 时，又有白色沉淀生成。根据以上现象判断 A、B、C 分别是 HCl 溶液、H 2SO4溶液、B a(NO3)2 溶液中的哪种？A_,B_,C_.（写化学式）写出 B 使沉淀溶解的离子方程式_.10. 有 A、B、C、D、E、F 六种化合物，它们之间的反应关系如下： A B C E C NaOH蓝色沉淀 D F D A E F B a(NO3)2 白色沉淀 NaNO 3 （1）试写出
10、它们的化学式：A_；B_；C_；D_；E_；F_.（2）写出反应、的离子方程式。_；_。11. A、B、C、D 四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是 Ba2 、Ag 、Na 、Cu 2 中的某一种，阴离子分别可能是 NO3 、SO 42 、Cl 、CO 32 中的某一种。（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有 C 盐的溶液呈蓝色。（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，B 盐溶液有沉淀产生，D 盐溶液有无色无味气体逸出。根据（1） （2）实验事实可推断它们的化学式为：A. _；B. _；C. _；D. _。12. 现有一包白色粉末，其中可能含有 CaCO3、Na 2CO3、Na 2SO4、NaCl 、CuSO 4，进行如下实验溶于水得无色溶液； 向溶液中加入 BaCl2 溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失，据上述实验现象推断：一定不存在_ ，一定存在_ ，可能存在_，对于可能存在的物质应如何近一步检验？写出简要的步骤和有关的离子方程式_
