1、1钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是（ ）A最外层电子数相同 B都是金属元素C原子半径相差不大 D最高化合价相同2下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是（ ）A最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去 B都是强还原剂C都能在 O2 里燃烧生成过氧化物D都能与水反应生成碱3下列关于锂的性质的推测不正确的是（ ）A它是一种活泼金属 B投入冷水中能浮在水面上C投入到冷水中立即燃烧 D它的氢氧化物是可溶性碱4下列说法错误的是（ ）A氯化氢比溴化氢稳定 B碘化氢比溴化氢还原性强C溴能从碘化物中置换出碘 D 碘化氢能用碘化钠和浓硫酸加热制备5下列说法不正确的是（ ）ACl 2
2、 中的氯元素具有强氧化性，无还原性BKI 中的碘元素只具有还原性，而无氧化性CCl 2 与 NaOH 溶液反应时，前者既是氧化剂又是还原剂DF 2 和 H2O 的反应中，F 2 只作氧化剂6下列说法正确的是（ ）A卤素单质(X 2)均可由相应的阴离子(X )氧化得来B卤素单质与水反应,均生成氢卤酸和次卤酸C氢卤酸均为强酸D卤化氢暴露在空气中均会产生白雾7某元素原子最外层电子层上只有两个电子，该元素（ ）A一定是金属元素 B一定是A 族元素C一定是过渡元素 D可能是金属也可能不是金属8下列叙述正确的是（ ）A因为酸性 HIHBrHCl，所以非金属性：碘溴氯B因为常温下铁和浓 H2SO4 产生钝化
3、现象，而铜和浓 H2SO4 反应，所以金属性：铜铁C因为 HCl 比 H2S 稳定，所以非金属性：氯硫D因为物质的量相等的镁和铝与足量盐酸反应，放出 H2 是铝多镁少，所以金属性铝镁9主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的（ ）A相对原子质量和核外电子数 B电子层数和最外层电子数C相对原子质量和最外层电子数 D电子层数和次外层电子数10下列关于元素周期表的说法错误的是（ ）A元素周期表是按元素原子序数的大小顺序排列的B元素原子的电子层数等于其所在元素周期表中的周期的序数C元素原子的最外层电子数等于其所在元素周期表中的族的序数D元素周期表是元素周期律的具体表现形式11A 元素原子最外层电子数
4、是次外层电子数的 3 倍，B 元素原子次外层电子数是最外层电子数的 2 倍，则 A、B 元素（ ）A一定是第 2 周期元素 B一定是同一主族元素C可能是第 2、3 周期元素 D可能相互化合形成化合物12某元素 R 的核外电子数等于核内中子数，取该元素 5.6g 跟氧气充分反应，可得到 12g 化合物 RO2，则该种元素 R 在周期表中的位置是（ ）A第A 族 B第A 族 C第 2 周期 D第 3 周期13一种粒子的质子数和电子数分别与另一种粒子的质子数和电子数相同，则下列说法中错误的是（ ）A可能是不同的原子 B可能是不同的离子C可能是不同的分子 D可能一种是分子，一种是离子14短周期元素 X
5、 和 Y 能形成 XY4 化合物，若 X 的原子序数为 m，Y 的原子序数为 n，则m 和 n 不可能的关系是（ ）Am13n Bn5m Cm8n Dn11m15X、Y、Z 三种元素的原子序数都小于或等于 20。它们的原子序数之和为 42，且 X、Y 同主族，Y、Z 同周期，则 X、Y 、Z 依次可能是（ ）AF、Cl、S BNa、K、Mg CO、S、Ar DNe、Mg、Ca 16W、X、Y、Z 为短周期内除稀有气体元素外的四种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有 Y 为金属元素，Y 的最外层电子数和 W 相等；Y 、Z 两元素原子的质子数之和为W、X 两元素质子数之和的 3 倍。由此可知： W 为 、X 为 、Y 为 、Z 为 。 它们之间可以组成的酸有 。 它们之间可以组成的盐有 。17有 A、B、C、D 四种短周期元素。A 元素的离子焰色反应呈黄色。 B 元素正二价离子结构和 Ne 具有相同的电子层结构。5.8g B 的氢氧化物恰好能与 100mL 2mol/L 的盐酸完全中和。H 2 在 C 单质中燃烧产生苍白色火焰。D 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3倍。 元素 C 位于周期表第 周期 族，它的最高价氧化物的化学式为 。 A 与 D 形成的两种化合物的化学式为 。
