1、1初中化学计算题解题方法解计算题一定用到以下三个知识点:一、质量守恒定律1. 理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”，即：反应物、生成物总质量不变五 宏观 元素种类不变不 原子种类不变变 微观 原子数目不变原子质量不变两个一 宏观：物质种类一定改变定改变 微观：构成物质的分子种类一定改变一个可能改变：分子总数可能改变2. 运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为：（1） 说明化学反应的反应物、生成物；（2） 根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和；（3） 与题目中实验现象相联系，说明原因。3.应用质量守恒定律时应注意：（1）质量守
2、恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化；（2）质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒；（3） “质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。二有关溶液的计算1.应熟练掌握本部分常用的计算公式和方法溶质质量 公式一：溶质的质量分数= 100溶液质量溶质质量= 100溶质质量溶剂质量公式二: 溶质的质量分数与溶液密度、体积的有关换算溶质质量 溶质的质量分数= 100溶液体积（V）溶液密度（p）公式三：溶液稀释的计算m1 w1= m 2w2m1、m 2稀释前后溶液质量；w1、w 2稀释前后溶液中溶质的质量分数
3、。1. 有关溶液与化学反应方程式结合起来的综合题，2如将一种物质 M 加入到两种物质的混合物中，与其中一种物质 A 恰好完全反应，生成物是两种混合物中的另一种物质 B，求所得溶液中溶质的质量分数时，溶质、溶液的质量分别为：（1） 、溶质的质量=生成物 B 的质量+原混合物中 B 的质量。（2） 、反应后溶液的总质量=物质 M 的质量+两种混合物（或固体，或溶液）的质量沉淀（或气体、或杂质）的质量。 三、化学方程式2. 化学方程式的书写步骤（1） 写：正确写出反应物、生成物的化学式（2） 配：配平化学方程式（3） 注：注明反应条件（4） 标：如果反应物中无气体（或固体）参加，反应后生成物中有气体
4、（或固体） ，在气体（或固体）物质的化学式右边要标出“”( 或“” ).若有气体（或固体) 参加反应，则此时生成的气体（或固体) 均不标箭头，即有气生气不标“” ，有固生固不标“” 。2.根据化学方程式进行计算的步骤（1） 设：根据题意设未知量（2） 方：正确书写有关化学反应方程式（3） 关：找出已知物、待求物的质量关系（4） 比：列出比例式，求解（5） 答：简要的写出答案3、有关化学方程式计算的常用公式（1）气体密度（标准状况下）的计算式（2）不纯物质中某纯物质的质量的计算式某纯物质的质量（g）=不纯物质的质量（g）该物质的质量分数（3）由纯物质的质量求不纯物质的质量的计算式（4）某物质纯度
5、的计算式（5）混合物中表示组分质量分数的计算式3（6）产率、利用率的计算式原料损耗率=1-原料利用率（转化率）化学方程式计算的解题技巧与方法：、差量法：差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。例：用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水 )的铁 10 克与 50 克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为 55.4克，求此铁的纯度。解：设此铁的纯度为 xFe+H 2SO4(稀 )=FeSO4+H2 m(溶液质量增加) 56 2 56-2=5410x
6、55.4g-50g=5.4g可求出 x=56% 答：此铁的纯度为 56%。【习题】1、将盛有 12 克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为 10 克时，这 10 克残渣中铜元素的质量分数？2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有 CO、O 2、CO 2 混合气体 9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少 1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少 3.5 ml，则原混和气体中 CO、O 2、CO 2 的体积比？3、把 CO、CO 2 的混合气体 3.4 克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了 4.4
7、 克。求原混合气体中 CO 的质量？ 反应后生成的 CO2 与原混合气体中 CO2 的质量比？4、CO 和 CO2 混合气体 18 克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到 CO2 的总质量为 22 克，求原混合气体中碳元素的质量分数？5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（ ）A Fe B Al C Ba（OH） 2 D Na2CO3、关系法： 关系法是初中化学计算题中最常用的方法。关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。用此法解化学计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知
8、的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。1、计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟 12.25 克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。本题涉及三个化学反应：4Zn+H2SO4(稀) ZnSO 4+H2 2KClO3 =2KCl+3O2 2H2+O2 =2H2O 可以用三个化学方程式中的微粒关系，找出它们的已知量与未知量的关系式：2KClO33O 26H 26Zn 即 KClO33Zn 设需用锌的质量为 x，根据上述关系式，KClO3 3Zn122.5 365 12.25g x x=19.5g2、一定期质量的钠、镁、铝分别与足量的稀盐酸反应，若生成氢气的
9、质量相等，则参加反应的钠、镁、铝的原子个数比为_；质量比为_。解析：涉及到的三个方程式是2Na+2H 2O=2NaOH+H2Mg + 2HCl=MgCl 2+H22Al + 6HCl=2AlCl 3+3H23、阳光牌小包装“脱氧剂”成分为 Fe 粉、活性炭及少量 NaCl、水。使用一段时间后，其中的 Fe 粉会转变成 Fe2O3而变质。某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度(已变质的 Fe 粉占变质前 Fe 粉的质量分数)，设计并进行如下探究过程。步骤(1)取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣。步骤(2)取步骤(1)中的滤渣 8.0 g
10、，加入足量的稀 H2SO4与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体 1.2 g。步骤(3)取步骤(2)中的滤液，加入足量的 NaOH 溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到 8.0g Fe2O3(注：滤液中的 Fe 元素已全部转化为 Fe2O3)。求：(1)8.0 g 滤渣中 Fe 和 Fe2O3两种物质的总质量。(2)该“脱氧剂”在未变质时，Fe 粉和活性炭的质量之比。(3)该“脱氧剂”的变质程度。、守恒法：根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数目、质量都不变，因此原子的质量在反应前后不变。1 、某不纯的烧碱样品中含有 Na2CO3 3.8%、Na 2O 5.8%
11、 、NaOH 90.4%。取 M 克样品，溶于质量分数为 18.75%的盐酸溶液 100 克中，并用 30%的 NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性。把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克 （29.25 克）2 、向一定量的 Fe（OH） 2 溶液中加入 200 克 4.9%的硫酸充分反应后，向溶液中加入一定量的铁正好完全反应，蒸发冷却可得到晶体（不含结晶水）多少克 （15.2 克）3 、现有不纯的金属 M（含有不溶于水也不溶于酸的杂质） ，取该金属样品 4.0 克，投入 1945 克 20%的稀盐酸中，恰好完全反应，测得该金属与盐酸生成的氯化物中含氯 50%，则该金属样品中金属 M 的质量
12、分数为多少？ （ 97.25%）4 、取镁粉、铝粉、铁粉、锌粉组成的混合物 M 克，跟一定量的溶质质量分数为 30%的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干水分后得到固体物质 N 克， （不含结晶水） ，求生成氢气多少克？ （NM ）/48 克5、 有一部分变质的 KOH 样品，含 H2O：7.62% ； K2CO3： 2.38%；k 2O：10%；KOH：80%；取该样品 W 克加入598 克质量分数为 20%的稀硫酸充分反应后，再加入 20 克质量分数为 10%的 KOH 溶液恰好呈中性，把反应后所得溶液小心蒸干得到固体（不含结晶水）多少克 （34.8 克）6、 向一定量的 Mg（OH） 2 溶液加入
13、 200 克 36.5%盐酸完全反应后再向溶液中加入一定量的镁正好完全反应，蒸干冷却得到固体（不含结晶水）多少克？ （95 克）7、把一定量的氯酸钾充分加热到再不放出气体为止，向剩余固体中加入足量的水配成溶液，向该溶液中加入足量的硝酸银溶液，过滤，干燥，得到固体物质 143.5 克，求放出氧气多少克 （48 克）8、将 5 克含 Cu 的金属 R 样品放入 25 克 20%稀盐酸中，恰好完全反应测得 R 的氯化物中氯元素为 525%，则样品中金属 R 的质量分数为多少（88%）、平均值法：这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。通过求出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成
14、分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，就符合要求，这样可以避免过多计算，准确而快捷地选到正确答案。1、测知 Fe2O3 和另一种氧化物的混合物中氧的含量为 50%，则加一种氧化物可能是：A MgO B Na2O C CO2 D SO22、有两种金属组成的合金 6.8 克与足量的硫酸溶液反应，产生氢气 0.4 克 ，则该合金的组成可能为：（ ）A 、 Al Mg B 、 Na Fe C、 Zn Cu D 、 Mg Zn3、测知由两种氮肥组成的混合物中，含氮量为 40%，则混合物中一定含有下列氮肥中哪一种：（ ）A 、 NH 4Cl B、CO （NH2 ） 2 C、NH 4HCO3
15、D 、 （NH4） 2SO44 、两种氧化物的混合物共 56 克跟足 73%的盐酸 100 克完全反应，则混合物可能是：A 、MgO 和 ZnO B、 CaO 和 CuO C、 MgO 和 CuO D、CaO 和 MgO5 、现有 50mLPH=8 的溶液若使其 PH 变为 3，应加入下列哪种溶液A 、PH=0 的溶液 B、 PH=7 的溶液 C、PH=14 的溶液 D、PH=5 的溶液、规律法：化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的,这些数量关系就是通常所说的反应规律,表现为通式或公式,包括有机物分子通式,燃烧耗氧通式,化学反应通式,化学方程式,各物理量定义式,各物理量相互转
16、化关系式等,甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用.熟练利用各种通式和公式,可大幅度减低运算时间和运算量,达到事半功倍的效果。【例】有一包镁粉和氧化镁粉末组成的混合物，由实验测得其中氧元素的质量分数为 32%，则其中镁粉的质量分数是（ ）A.20% B.40% C.48% D.80%1、有一不纯的(NH 4)2SO4 样品，测得氮元素的质量分数为 28%，则所含的杂质可能是( ）A.CO(NH2)2 B.NH4NO3 C.NH4HCO3 D.NH4Cl2、有 C5H10、C 3H6O、C 6H12O6 组成的混合物，经测定含氧元素的质量分数为 30%，则碳元素的质量分数为（ ）A.60% B
17、.45% C.30% D.22.5%、极植法： 取 3.5 克某二价金属的单质投入 50 克溶质质量分数为 18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若2.5 克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为( )A.24 B.40 C.56 D.65解析：盐酸溶液中溶质的质量为 50 克18.25%=9.125 克，9.125 克盐酸溶质最多产生 H2的质量为 =0.25 克。由题意知，产生 1 克 H2需金属的平均质量小于 3.5 克4=14 克，大于 2.5 克4=10 克，又知该金属为二价金属，故该金属的相对原子质量
18、小于 28，大于 20。答案选 A。1、一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成 CO 和 CO2，且测得反应后所得 CO、CO 2、N 2的混合气体中碳元素的质量分数为 24，则其中氮气的质量 分数可能为6A、10 B、 30 C、50 D、702、在 FeO、Fe 2O3 和 CaCO3 的混合物中，已知铁元素的质量分数为 56，则 CaCO3 的质量分数可能是( ) A10 B25 C 30 D35、图解法： 例题 5 某元素的化合物的化学式为 R2O3，其中氧元素的质量百分含量为 30%，则 R 的相对原子质量是（ ）A、27 B、23 C、39 D、56解析（1）由
19、题意可知，R%=1 30%=70%，则 R 元素与氧元素的质量比为 7：3。（2）依据题意画出图示分析。请见下图。（3）列比例式，求得 R=56，故正确选项为 D。小结图解法适用于化合物中，已知元素的质量比或能将百分含量转化成元质量比的相关计算。【练习】：R、X 两种元素间能形成两种化合物甲和乙，化合物甲的化学式为 RX2，其中 R 元素的质量分数为44.1%，若化合物乙中 R 元素的质量分数为 34.5%，则化合物乙的化学式为AR 3X B.RX3 C.R2X D.RX3、巧设数据法：将 w 克由 NaHCO3和 NH4HCO3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为 w/2 克，求混合物中
20、 NaHCO3和NH4HCO3的质量比。解析：由 2NaHCO3 =Na2CO3+H2O+CO 2和 NH4HCO3 =NH3+H 2O+CO 2可知，残留固体仅为 Na2CO3，可巧设残留固体的质量为 106 克，则原混合物的质量为 106 克2=212 克，故 mNaHCO3=168 克，mNH 4HCO3=212 克-168 克=44 克。、十字交叉法： 溶液部分涉及有关溶液的浓缩及稀释问题的计算，计算量有时比较大且计算步骤较多，很多学生理不清思路，东一下，西一下，无从下手，如果能使用十字交叉法，对此类计算题就迎刃而解了。取 100 克胆矾，需加入多少克水才能配成溶质质量分数为 40%的
21、硫酸铜溶液?解析：结晶水合物(CuSO 4*5H2O)可看成 CuSO4的溶液，其溶质质量分数为 160250 100%=64%。设加水(溶质质量分数可看成 0%)的质量为 x，则64% 40%(100+x) 100x=60 克则 RORCl 2 质量增加m 554.0 克 (9.5-4.0)克m=40。故金属的相对原子质量为 40-16=24，属于镁元素。、估算法：有些选择题涉及计算，像这类计算题大多不用计算出确切的数值，只要大约估算一下，再依据题目中的条件，就可得出答案，这样不但不会出现计算失误，也为解决后面的问题争取了大量的时间。【例】由 C、H 两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在 4
22、 及以下的烃在常温下通常为气体，常温常压时烃 C2H4 和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为 87%，则混入的烃可能是 A.CH4 B.C2H2 C.C2H6 D.C8H8练习：1、下列化合物中含氯为 47.65%的是 （ ）A、KClO 3 B、NaCl C 、AlCl 3 D、KCl （可以近似看着 50%）2、5.6g 不纯正的铁块与足量的稀硫酸完全反应，放出氢气 0.18g，则铁块所含杂质是：A.镁 B.铝 C.锌 D.铜化学方程式配平法 7最小公倍数法：这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如：KClO 3KCl+O 2在这个反应式中右边氧原子个数为 2，左边是3，则最小
23、公倍数为 6，因此 KClO3 前系数应配 2，O 2 前配 3，式子变为：2KClO 3KCl+3O 2由于左边钾原子和氯原子数变为 2 个，则 KCl 前应配系数 2，短线改为等号，标明条件即：奇偶配平法：这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2CO 2+H2O 此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O 2内有 2 个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边 H2O 的系数应配 2（若推出其它的分子系数出现分数则可配 4），由此推知 C2H2前 2，式子变为：2C 2H2+O2=CO2+2H2O 由此可知 C
24、O2前系数应为 4，最后配单质 O2为 5，写明条件即可：2C2H2+5O2 4CO2+2H2O观察法配平：有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其它化学式的系数，例如：Fe+H 2OFe 3O4+H2，Fe 3O4化学式较复杂，显然 Fe3O4中 Fe 来源于单质 Fe，O 来自于 H2O，则 Fe前配 3，H 2O 前配 4，则式子为：3Fe+4H 2OFe 3O4+H2由此推出 H2系数为 4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2归一法配平：令化学式最繁的化学计量系数为 1，其它物质化学式的化学计量系数依次为 x、y、z 等，然后再根据各种元素的原子在反应前后相等，解出 x、y、z 等值，若 x、y、z 等的值有为分数的，要去分母化为整数，最后把所解之值代入化学方程式即可配平。例题：配平 FeS2 + O2 _ Fe 2O3 +SO2 令 FeS2的系数为 1, O2的系数为 x，Fe 2O3 的系数为 y，SO 2 的系数为 z，左边=右边Fe :1=2y S : 12=z O :2x =3y +2z解之，得 x=11/4,y =1/2,z=2代入方程并去分母，得4FeS2 +11 O2 = 2Fe 2O3 +8 SO2 8
