1、1化学必修 1 基础知识复习 非金属知识点一、硅含量：硅在地壳中含量为 26.3% ，居第 位。存在：硅在自然界中以 （“游离”或“ 化合”）态的形式存在，硅是构成 基本元素和 O2：_ 和 NaOH 溶液：_和氢氟酸：_二、二氧化硅和强碱反应(NaOH) _和碱性氧化物反应(CaO) _ 和 HF 酸反应_与部分盐反应：如制造玻璃时与碳酸钙、碳酸钠反应化学方程式： ， 弱氧化性（与 C 反应）化学方程式： 三、硅酸Na 2SiO3 中滴酚酞试剂，后逐滴加入稀盐酸 现象： 化学方程式： 实验探究：设计实验证明硅酸比碳酸酸性弱。 弱酸性，只能与强碱反应如与 NaOH 反应化学方程式： 受热易分解
2、，化学方程式： Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3四、氯气与金属反应：和 Na_，氧化剂： _，还原剂：_和 Cu_，反应基本类型：_和 Fe_，比较 Cl2 和 HCl 的氧化性_ _。与非金属反应：和 H2_，现象( 纯的氢气在氯气中燃烧 ): _与水反应：反应方程式_，氧化剂是_，还原剂是_。HClO 的特性：a弱酸性( 电离方程式) _，(酸性比碳酸还弱)b不稳定性(光照条件) _，c强氧化性(作用) ：_，_与碱反应：和 NaOH 反应的方程式为_，此反应中氧化剂是_，还原剂是_。实验室利用这个反应来吸收多余的氯气。工业上制取漂白粉的反应方程式为_，漂白粉的主要成分是_2和
3、_，而有效成分是_。漂白粉是一种混合物。漂白粉具有消毒、杀菌、漂白作用，主要原因是漂白粉溶于水中可生成 HClO，方程式为：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3+ 2HClO 这个反应属什么基本反应类型_。完成下列化学反应方程式并回答有关问题：氯水滴入 NaBr 溶液中_，氧化剂： _，还原剂：_氯水滴入 KI 溶液中 _，氧化剂： _，还原剂：_氯气和硫化氢气体混和_，氧化剂：_，还原剂：_氯气通入 FeCl2 溶液中_，基本反应类型是_SO2 气体通入氯水中_实验室氯气的制法：原理：MnO 2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 + 2H2O，氧化剂：_，还原剂
4、：_；净化： 制得的 Cl2 中含有 杂质除 用 ；除 用 ；先除 后除 。新制氯水 久置的氯水离子分子颜色酸性性质五、二氧化硫（1）硫：俗称 ，是 晶体， 溶于水， 溶于二硫化碳。写出反应方程式：Fe 与 S ；Hg 与 S ；S 与 H2 ；S 与 O2 。（2）二氧化硫易溶于水并和水反应：方程式_ _，此反应属于_反应。水溶液中加入紫色石蕊试液，变 ，H 2SO3 是_酸，酸性比碳酸_和碱反应：少量 NaOH_，过量 NaOH_和碱性氧化物反应：和 Na2O_，和 CaO_一般说来，酸性氧化物只能和可溶性的碱性氧化物才能反应。具有极弱的氧化性：和 H2S_，氧化产物与还原产物比_具有极强
5、的还原性：SO2 通入溴水_ SO2 与 O2 制取 SO3_向二氧化硫水溶液中各加入几滴溴水或高锰酸钾溶液， 现象： 3化学方程式： 漂白性：将 SO2 通入品红溶液，现象_；然后稍稍加热，现象_（3）三氧化硫SO3 是 色固体，是酸性氧化物。写出反应方程式： SO3 与 H2O (工业制 )；SO3 与 NaOH ；SO3 与 CaO 。六、硫酸(浓硫酸)浓硫酸具有 吸水性 、 脱水性 和 强氧化性 三大特性，如使蔗糖炭化表现 脱水 性。和不活泼金属 Cu 反应_，氧化剂是浓硫酸，还原剂是_Cu_和活泼金属能反应，但不产生_氢气_。钝化：_铁_和_铝_在_浓硝酸、_浓硫酸中表面会生成致密氧
6、化膜，阻止里面的金属继续被氧化，这个现象叫钝化。所以浓硫酸可盛装在_铁_制或_铝_制容器中。和非金属 C 反应方程式 _ _，氧化剂是浓硫酸，还原剂是 C 。要证明此反应中确有 SO2 生成，可把产生的气体通过 品红 溶液，若溶液颜色 褪色 ，证明确有 SO2 生成。若要证明有 CO2 产生，必须先把气体通入 酸性高锰酸钾 溶液，再通入_品红_溶液，最后通入 澄清石灰水 中，说明存在的现象是 品红溶液不退色， 石灰水变浑浊 。七、氮氧化物通常情况下，N 2 的化学性质不活泼，但在某些条件下，如：高温、高压、放电等，N 2 能与一些物质反应，如 N2 与 O2 反应化学方程式： 氮的固定： 将游
7、离态的氮转化为化合态的氮的过程 。NO 和 O2 反应 _ _ NO2 和 H2O 反应_设计实验使试管中 NO2 尽可能多地被水吸收的关系式：4NO 2 +O2 +2H2O =4HNO3 使试管中 NO 尽可能多地被水吸收的关系式 4NO2+ 3O2 +2H2O =4HNO3 NO、NO 2 都有毒，是大气污染物，可用 NaOH 吸收，可以用浓硫酸、CaCl 2、P 2O5 干燥“雷雨发庄稼” 原理： 八、硝酸不稳定性：光照或受热条件下分解_，浓度越大越易分解。故长期放置的浓 HNO3 呈 黄色_色，所以一般保存在_棕色试剂瓶，冷暗处。强酸性：电离方程式_。和浓、稀硫酸中存在不同微粒不同，浓
8、、稀硝酸中均存在_H +、_NO 3- 等微粒， 只是氧化性强弱 不同。稀硝酸使石蕊试液显红色，浓硝酸使石蕊先变红后褪色。强氧化性：a.和不活泼金属 4Cu 和浓 HNO3 反应方程式为_，氧化剂是浓 HNO3，还原剂是 Cu ，离子方程式为 _，此反应可用作实验室制NO2。Cu 和稀 HNO3 反应方程式为_，氧化剂是稀 HNO3，还原剂是 Cu ，离子方程式为 _，此反应可用作实验室制 NO。b.浓、稀硝酸均可和活泼金属反应，但不产生 氢气 。c.Al、Fe 在冷、浓 HNO3 中发生 钝化 ，所以浓硝酸可盛装在 _铝 制或 铁 制容器中。 d.王水:_浓硝酸 和浓盐酸 按_体积比_比为_
9、1_：_3_混合而成。e.和非金属 C 反应方程式为 _，氧化剂是浓硝酸，还原剂是 碳 。九、氨和铵盐1、氨： 物理性质： 无 色、有刺激性气味的_的气体，极易溶于 水，常温下一体积水能溶解700 体积氨气，喷泉实验证明了氨气极易溶于水 ， 氨的水溶液呈弱碱性 。化学性质 a. 和水反应的方程式为 NH3 + H2O .，氨水中存在的微粒有H2O、NH 3、NH 3 H2O、NH 4+、OH -、极少量的 H+。计算浓度时氨水中的溶质是 NH3，溶剂是 H2O。b.和酸作用: 蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，但是不接触现象： 产生大量白烟 化学方程式 ： NH3 和 H2SO4
10、 反应的方程式为_ _。有无白烟？ 无 c. 与氧气反应氨的催化氧化： （化学方程式）实验室制取氨气的化学方程式为 _，用_向下排水法收集，收集时在试管口放一团棉花，目的是防止空气对流以便收集较纯净的氨气，检验 NH3 收满的方法：将湿润的红色石蕊试纸接近试管口，若试纸变蓝证明已收集满。干燥氨气能否用浓硫酸？能否用无水 CaCl2? 均不能。氨气与硫酸、氯化钙就反应 工业上制备原理为_。2、铵盐： 是 _易溶于水的无色晶体不稳定性( 受热易分解):NH 4HCO3 分解的化学方程式为_，NH 4Cl 分解的化学方程式为_。和碱反应 :NH4NO3 和 NaOH 加热的化学方程式为_，此反应常用于检验 NH4+的存在。(NH4)2SO4 与 NaOH 反应方程式： 5。写出下列变化的化学方程式，如果是氧化还原反应，请标出电子转移的方向和数目。N2 NH 3NONO 2 HNO 3
