1、课题：第三节 化学平衡（第 3 课时）课型：新授 执笔：巫玉霞 审核：屈木林班级_姓名_学号_教学目标：1.化学平衡移动的意义。2.描述浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响3.理解勒沙特列原理的涵义教学重点：2.描述浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响3.理解 勒沙特列原理的涵义教学难点：3.理解勒沙特列原理的涵义教学过程：1、化学平衡移动研究的对象：可逆化学反应的化学平衡状态化学平衡是有条件的动态平衡，当影响化学平衡的条件改变时，原来的平衡被破坏，进而在新的条件下逐渐建立新的平衡，这个原平衡向新平衡的转化过程叫做化学平衡的移动一.浓度对化学平衡的影响观察试验 2-5：结论是，在其他条件不
2、变的情况 下，增大反应物浓度，或减小生成物浓度。化学平衡向移动。减小反应物浓度，或增大生成物浓度。化学平衡向移动。注意：固体物质和纯液体无所谓浓度，其量改变，不影响平衡。举例：已知氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O HCl+HClO。常温下，在一个体积为 50ml 的针筒内吸入 40mL 氯气后，再吸入 10mL 的水。写出针筒中可能观察到的现象。若将此针筒长时间放置，又可以看到何种变化？试用平衡的观点加以解释。练习 FeCl 2 溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+ 往该溶液中滴加盐酸,发生的变化是(A) 平衡向逆反应方向移动(B) 平衡向正反应方向移动
3、(C) 溶液由浅绿色变成黄色(D) 溶液由浅绿色变为深绿色思想：由 FeCl2 改为 Fe（NO 3） 2,将发生什么变化呢？（答案：C） 二、压强对化学平衡移动的影响。 对于有气体 参加的可逆反应来说，气体的压强改变，也能引起化学平衡的移动。对于 3H2（g） +N2(g) 2NH3(g) 在反应中 1 体积的 N2与 3 体积的 H2反应生成 2 体积的 NH3，即反应前后气态物质的总体积发生了变化，反应后气体总体积减少了。下表列入的是 450时， N2与 H2反应生成 NH3的实验数据。压强/MPa 1 5 10 30 60 100NH3/% 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6
4、 69.4由上表实验数据可以算出 ：对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着移动。减小压强，会使化学平衡向着移动。对于有些可逆反应里，反应前后气态物质的总体积没有发生变化，如 2HI(g) H2(g)+I2(g)在这种情况下，增大或减小压强都不能使化学平衡移动。固态物质或液态物质的体积，受压强的影响很小，可以忽略不计。因此，如果平衡混合物都是固体或液体 ，可以认为改变压强不能使化学平衡移动。练习 在一定的温度和 压强下，合成氨反应 3H2+N2 2NH3 达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是（ ） （A） 恒温恒压充入氨气（B） 恒温恒压充入
5、氮气（C） 恒温恒容充入氦气（D） 恒温恒压充入氦气注意 3：加入惰性气体后平衡体系是否发生移动，取决于平衡体系所占据的体积是否发生变化。若在恒容的条件下加入惰性气体， 它并不能引起体系中其它物质的浓度改变，所以平衡不移动；若在恒压情况下加入惰性气体，必然引起平衡体系占据的体积增大，体系中其它物质的浓度发生变化，使平衡发生移动。复习： 对平衡N2+3H2 2NH3 ，如果在恒温恒容下加入氮气，平衡向 移动。 （2）如果在恒温恒容下加入氨气呢？加入氩气又怎么样呢？（3）如果需要增加氢气的转化率，可以有什么办法？（4）如果增大压强，正反应速率 ，逆反应速率 ，氮气的转化率 。三.温度对化学平衡的影
6、响任何反应都伴随着能量的变化，通常表现为放热或吸热；所以温度对化学平衡移动也有影响。大家观察试验 2-7，得出结论：如果升高温度，平衡向的方向移动；降低温度平衡向的方向移动。练习： 可逆反应 2A+B 2C， C%在不同压强及温度下达成平衡时，c 的百分含量情 况如图所示。回答 (1)该反应的正反应是 热反应，逆反应是气体体积 的反应。(2)若 c 是气态，则 A 为 态，B 为 态。(3)若B 为固态，则 A 为 态，c 为 态。答案：（1）吸，扩大， （2）气，气（3）气，固态或液态浓度、压强、温度对化学平衡的影响可以概括为平衡移动的原理，也叫勒夏特列原理：.催化剂能够同等程度的改变正逆反
7、应的速率，所以使用催化剂不能使平衡发生移动，但是可以改变达到平衡所需要的 时间。练习 1、能引起化学平衡移动的是（ ）A、化学反应速率发生了变化。B、有气态物质参加的反应达到平衡后，改变了压强。C、由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化。D、可逆反应达到平衡后，使用催化剂2、在密闭容器中，反应 2HI =H2+I2（正反应吸热） ，当达到平衡时，欲使混合气体颜色加深，可采取的措施有（ ）A 减小容器体积 B 降低 温度C 加入催化剂 D 恒容下充入 HI 气体 3、等物质的量的 A B C D 四种物质混合，发生如下反应：aA(?)+bB(?) cC(s)+dD(?
8、)当反应进行到一定时间后，测的 A 减少 nmol ，B 减少 n/2mol，C 增加 3n/2mol，D 增加nmol，此时达到了平衡状态。(1)该反应的各系数 a b c d (2)若只600400200压强改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则 A态，B 态，D 态。 (3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的量又达到相等，则该反应是 反应。答案：（1）2，1，3，2 （2）气，固态或液态，气 （3）放巩固练习：1某温度下,反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)；H0（正反应为吸热反应） 。在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是（ ）A恒温，压缩体积
9、，平衡不移动，混合气体颜色加深B恒压，充入 HI（g） ，开始时正反应速率减小，C恒容，升高温度，正反应速率减小D恒容，充入 H2，I 2（g）的体积分数降低2在 HNO2溶液中存在如下平衡：HNO 2 H+NO2- ，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动的是 （ ）ANaOH 溶液 B硫酸溶液 CNaNO 2溶液 DNaHSO 4溶液3在一个容积为 VL 的密闭容器中放入 2LA（g）和 1L B（g） ，在一定条件下发生下列反应 3A(g)十 B(g) nC(g)+2D(g) 达到平衡后，A 物质的量浓度减小 1/2，混合气体的平均摩尔质量增大 1/8，则该反应的化学方程式
10、中 n 的值是（ ）A1 B2 C3 D4根据以下叙述回答和题。把 0.6molX 气体和 0.4molY 气体混合于 2L 容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)，5min 末已生成 0.2molW，若测知以 Z 浓度变化来表示的反应平均速率为 0.01molL-1min-1，则4上述反应中 Z 气体的化学计量数 n 的值是 （ ）A1 B2 C3 D45上述反应在 5min 末时，已作用去的 Y 值占原来量的物质的量分数 （ ）A20% B25% C33% D50%61molX 气体跟 amolY 气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）+aY（g
11、） bZ（g）反应达到平衡后，测得 X 的转化率为 50%。而且 在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的 3/4，则 a 和 b 的数值可能是Aa=1，b=1 Ba=2，b=1 Ca=2，b=2 Da=3，b=27下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（ ）A在强碱存在的条件下，酯在水中的溶解度增大B加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气C可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D500左右比室温更有利于合成氨反应8往一真空密闭容器中通入一定量的气体 A，在一定条件下，发生如下反应：2A(g) B(g)+xC(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大了 p%，若此时 A
12、的转化率为 a%，下列关系正确的是（ ）A若 x=1，则 pa B若 x=2，则 pp+q，正反应是放热反应。 Bm+np+q，正反应是吸热反应。 Dm+np+q，逆反应是吸热反应。13在一定条件下，可逆反应：mA+nB pC 达到平衡，若：（1）A、B、C 都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则 m+n 和 p 的关系是 。（2）A、C 是气体，增加 B 的量，平衡不移动，则 B 为 态。（3）A、C 是气体，而且 m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。（4）加热后，可使 C 的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热） 。答案：（1）m+np (2)固态或液态 （3）逆 （4）吸【学习反馈或反思】：
