1、1第一节 化学反应的热效应(第二课时)学习目标：1了解焓、焓变、反应热的定义及相互关系。2了解热化学方程式的涵义及有关计算。教学重点：焓变的涵义教学难点：热化学方程式的书写注意事项【复习回顾】1、 （1）已知反应 X+Y=M+N 为放热反应，则 X 的能量一定高于 M ?（2 ）解释铝和氧化铁、氯化铵与消石灰反应有能量变化的原因。（3 ）氢气在氧气中燃烧放出热量，如何定量地描述该反应释放的热能呢？2、什么是反应热？反应热与吸热放热的关系如何？3、测定中和反应热的原理、注意问题有哪些？【课堂探究】二、化学反应的焓变【归纳整理】1、焓的定义物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用一个物理量 来表示
2、，符号为_。用焓变（H）来描述与反应热有关的能量变化。HH（反应产物）H（反应物）H 为反应产物的总焓与反应物的总焓之差，称为化学反应的焓变。2、反应热与焓变的关系热化学研究表明，对于 下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化只转化成 ，而没有转化为电能、光能等其他形式的能，则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓的改变。数学表达式：Q P=H，其中： Qp 表示在 不变的条件下化学反应的反应热。掌握课本 P5 图 1-1-5 化学反应的焓变示意图反馈练习1molC 与 1molH2O(g)反应失成 lmol CO(g)和 1mol H2 (g)，需要吸收 131.5kJ 的热量，该反应的反应
3、热为H= kJ/mol。三、热化学方程式及其书写1、概念：热化学方程式： 。2、意义：既表明了化学反应中的 变化，也表明了化学反应中的 。3、书写注意事项：（1）要注明反应物和生成物的 （若为同素异形体、要注明名称），因为物质呈现哪一种聚集状态，与它们所具有的能量有关，即反应物的物质相同，状态不同，H也不同。（2）要注明反应 和 。因为H 的大小和反应的温度、压强有关，如不注明，即表示在 条件。（3）热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数，而是表示 ，故化学计量数可以是整数，也可以是分数。相同物质的化学反应，当化学计量数改变时，其H也同等倍数的改变。（4）H 的表示：在热化学方程式中 H 的
4、“”“ ”一定要注明，“”代表 ，“”代表 。H 的单位是： 或 。（5）H 的单位是 2课本 P6 的“资料在线”(1)比较两个反应，H 为什么不同？哪个反应放出的热量多？哪个反应的H 大？(2)相同的反应物，H 的大小由哪些因素决定？反馈练习3、25、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )。A2H 2(g)+O2(g)=2H2O(1) H= 285.8kJ molB2H 2(g)+ O2(g)=2H2O(1) H= +571.6 kJmolC2H 2(g)+O2(g)=2H2O(g) H= 571.6 kJmolDH
5、 2(g)+ O2(g)=H2O(1) H = 285.8kJmol4、已知热化学方程式：SO 2(g)+ O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol在容器中充入 2molSO2 和 1molO2 充分反应，最终放出的热量为 ( )。A . 196.64kJ B. 196.64kJmol C. 196.64kJ7、0.3mol 气态高能燃料乙硼烷（B 2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ 热量，其热化学方程式是_。1、当 1mol 气态 H2与 1mol 气态 Cl2反应生成 2mol 气态 HCl，放出 184.6KJ 的热量，请写出该反应的热化学
6、方程式。2写出下列反应的热化学方程式1molN 2 (g)与适量 O2 (g)反应生成 NO (g)，需吸收 68kJ 的热量；2molCu(s)与适量 O2 (g)反应生成 CuO(s)，放出 314kJ 热量；1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ 热量，写出硫燃烧的热化学方程式。4g CO 在氧气中燃烧生成 CO2，放出 9. 6kJ 热量，写出 CO 燃烧的热化学方程式。第一节第二课时作业【必做】1.下列说法正确的是A若反应是放热反应，则反应物的总能量一定高于生成物的总能量B焓变是指 1 mol 物质参加反应时的能量变化 C反应放热时H 0 ，吸热时H Q2Q3 B. Q1Q3Q
7、2 C. Q3Q2Q1 D. Q2Q1Q3 【选做】5根据热化学方程式 S(s)+O2(g)=S02(g)；H= -297.23kJ/mol,分析下列说法中正确的是 AS(g)+ O 2(g)=S02(g)+Q Q 值大于 297.23 kJ/mol BS(g)+ 0 2(g)=S02(g)+Q Q 值小于 297.23 kJ/molC1 mol S0 2的键能总和大于 1 molS 与 1mol 02 的键能总和D1 mol S0 2的键能总和小于 1 molS 与 1mol 02的键能总和6.当把 0.4mol 液态肼和 0.8mol H2O2 混合反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.7kJ 的热量(相当于 25、101 kPa 下测得的热量 )。（1）反应的热化学方程式为 。（2）又已知 H2O(l) = H2O(g) H= +44kJ/mol。则 16g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。
