1、1华东师大二附中高一化学寒假作业（理科班教材）Chapter1 化学计量基础1某学生用下列溶液配制一种混和液，已知配成的溶液中各种离子的浓度如下：2c(K )2c(Cl )c(Na )2c(SO 42 )，则配制该溶液使用的盐可能是A KCl Na2SO4 B NaCl K2SO4C NaCl Na2SO4 K2SO4 D KCl Na2SO4 K2SO42用 CuSO45H2O 制备 0.1mol/L 硫酸铜溶液，正确的方法是 A 将 25g CuSO45H2O 溶于 1L 水中 B 把 16g CuSO45H2O 溶于 1L 水中 C 把 25g CuSO45H2O 溶于适量水中，室温时稀
2、释至 1LD 把 25g CuSO45H2O 加热除去全部结晶水，再配成 1L 溶液3欲粗略配制 1.0mol/L NaOH 溶液 100mL，下列操作方法不正确的是A 量取 2.0mol/L NaOH 溶液 50mL 置于烧坏中，加 50mL 水，搅拌混合均匀B 量取 2.0mol/L NaOH 溶液 33mL 置于烧杯中，再加入 0.5mol/L NaOH 溶液67mL，搅拌均匀C 称取 40g NaOH 置于烧坏中，加 100mL 水，搅拌使之完全溶解D 称取 4.0g NaOH 置于量筒中，加 100mL 水，搅拌使之完全溶解4用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A 0.1
3、molL1 稀硫酸 100mL 中含有硫酸根个数为 0.1NAB 1mol CH3 （碳正离子）中含有电子数为 10NAC 2.4g 金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为 2NAD 12.4g 白磷中含有磷原子数为 0.4NA5如果假设 12C 的相对原子质量为 24，且以 0.024kg 12C 所含有的原子数为阿伏伽德罗常数，则下列数值中肯定不会因此而改变的是A 标准状况下氧气的密度 B 气体摩尔体积C Cl2 的相对分子质量 D 一定质量硫酸中氧原子的物质的量6如用 12C 质量的 1/24 为相对原子质量的定义标准，并以 0.024kg 12C 中含有的碳原子数作为阿佛加德罗常数（N
4、A） ，其它基本物理量的定义方法不变。则采用新的标准时，下列说法正确的是A 2g H2 在标态下所占的体积约为 22.4LB 2.3g Na 作还原剂时可失去 0.1NA 个电子C 2mol NaOH 与 NA 个 H2SO4 分子恰好中和D 1mol Zn 与足量的稀硫酸反应时共获得 2g H27下列说法或表示方法正确的是A 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B 由 C(金刚石，s)C(石墨，s)；H 1.90 kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C 在 101kPa 时，2g H2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H 2(g)O
5、 2(g) 2H2O(l)；H285.8 kJ/molD 在稀溶液中 H (ag)OH (ag)H 2O(l)；H 57.3 kJ/mol，若将含 0.5 mol H2SO4 的浓溶液与含 1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于 57.3 kJ28已知 25、101kPa 条件下：4Al（s）3O 2（g）2Al 2O3；H 2834.9kJmol 14Al（s）2O 3（g）2Al 2O3；H 3119.1kJmol 1由此得出的正确结论是A 等质量的 O2 比 O3 能量低，由 O2 变 O3 为吸热反应B 等质量的 O2 比 O3 能量低，由 O2 变 O3 为放热反应C O3
6、比 O2 稳定，由 O2 变 O3 为吸热反应 D O2 比 O3 稳定，由 O2 变 O3 为放热反应9化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷（P 4）和 P4O6 的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能：PP 198kJ/mol、PO 360kJ/mol、氧气分子内氧原子间的键能为 498kJ/mol。则 P43O 2P 4O6 的反应热H 为A 1638 kJ/mol B 1638kJ/mol C 126kJ/mol D 126kJ/mol10CO、CH 4 均为常见的可燃性气体。（1）等体积的 CO 和
7、 CH4 在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是 （2）已知在 101kPa 时，CO 的燃烧热为 283kJ/mol。相同条件下，若 2 molCH4 完全燃烧生成液态水，所放出的热量为 1 mol CO 完全燃烧放出热量的 6.30 倍，CH 4 完全燃烧反应的热化学方程式是 。（3）120、101kPa 下，a m L 由 CO、CH 4 组成的混合气体在 b mLO2 中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。若混合气体与 O2 恰好完全反应，产生 bmL CO2，则混合气体中 CH4 的体积分数为（保留 2 倍小数） 。若燃烧后气体体积缩小了 a/4mL，则 a 与 b 关系的数学表示
8、式是 。110.48g 金属镁与 10mL 盐酸反应，求生成的 H2 在标准状况下的体积 V（H 2） 。已知 Mr(Mg)24 ，计算该题时，除必须应用所给的数据外，还缺少一个数据，请指出该数据的名称，并列出计算式。（1）缺少的数据是 。（2）计算式 。12在 25，101kPa 条件下，将 15 L O2 通入 10 L CO 和 H2 的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。（1）若剩余气体的体积是 15L，则原 CO 和 H2 的混合气中V（CO） L， V（H 2） L。（2）若剩余气体的体积为 a L，则原 CO 和 H2 的混合气中V（CO）V（H 2） 。（3
9、）若剩余气体的体积为 aL，则 a 的取值范围是 。13在一定体积的容器中，加入 1.5 mol 氙气和 7.5 mol 氟气（F 2） ，于 400和 2 633 kPa 压强下加热数小时，然后迅速冷却至 25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下 34.5 mol 氟气。则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是 。14实验室用二氧化锰与氯酸钾混和加热制取氧气时，有时可闻到有刺激性气味，这是因为过程中有少量的氯酸钾与二氧化锰反应生成了高锰酸钾、氯气和氧气。（1）写出上述反应的化学方程式 （2）若在上述反应中有 3mol 电子转移，则生成了 mol 氯气（3）若所得气体在同温同压下对氢气的相对
10、密度是 16.0875，则在混和物中，按上式反应的氯酸钾的质量占反应掉的氯酸钾的总质量的 。Chapter2.卤素15下列各组物质，不用任何化学试剂，只需用相互反应的方法就能够鉴别的是A Cl2、 HCl、HBrB BaCl2 溶液、 NaOH 溶液、AgNO 3 溶液、NaCl 溶液C NaCl 溶液、NaBr 溶液、NaI 溶液D 盐酸、Na 2CO3 溶液、NaCl 溶液、AgNO 3 溶液16固体 NaBr 和浓硫酸混和微热，其生成物是A HBr、H 2O、SO 2 B HBr、Na 2SO4、H 2OC Br2、SO 2、NaHSO 4 D Br2、SO 2、NaHSO 4、H 2O
11、17有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈3、5 两种价态，这种化学式和应当具有的性质为A I2O4 强氧化性 B I3O5 强还原性C I4O9 强氧化性 D I4O7 强还原性181999 年 3 月，山西省为了缓解旱情，通过飞机播洒碘化银，全省普降雨雪。这次降雨共投入人民币 200 万元，引来 101 亿吨“天水” ，价值 2000 万元。下列关于人工降雨中碘化银的功能的叙述中正确的是A 碘化银进入冷云后，云内温度下降，有利于大气中水蒸气的凝集B 碘化银晶体中，碘与银之间距离为 280pm，与冰中两个相邻氧原子的距离 276pm很接近，起了“假冰晶”的作用，水蒸气凝集在这些微粒
12、上，形成了无数的冰晶，而且长大到足以下降C 碘化银吸湿性很强，可促使云滴增大而降下D 碘化银在云中水解，促使云滴增大而降下19已知：2BrO3 Cl 2 Br22ClO 3 ；5Cl 26H 2OI 22HIO 310HCl；ClO 3 5Cl 6H 2Cl23H 2O。则氧化性强弱顺序排列正确的是A ClO3 BrO 3 IO 3 Cl 2 B BrO3 Cl 2ClO 3 IO 3C BrO3 ClO 3 Cl 2IO 3 D Cl2BrO 3 ClO 3 IO 320化合物甲是由氟元素和氧元素形成的一种不稳定的物质，10mL 甲气体可分解成15mL O2 和 10mL F2（气体都在同温
13、同任下测定）。下列关于化合物甲的说法正确的是A 该化合物的化学式为 O2F3 B 其电子式可表示为 FOOO FC 甲具有很强的氧化性 D 甲中氧元素的化合价为2 价21F 2 是氧化性最强的非金属单质，在加热的条件下，物质的量相等的 F2（气）与烧碱完全反应，生成 NaF、H 2O 和另一种气体，则该气体是下列中的4A H2 B HF C OF2 D O222取相同体积的 KI、Na 2S 和 FeBr2 溶液分别通入足量的 Cl2，当反应恰好完成时，消耗 Cl2 的体积相同（同温同压下） ，则 KI、Na 2S、FeBr 2 溶液的物质的量浓度之比为A 112 B 213 C 632 D
14、32123浓度为 2mol/L 的氢溴酸溶液 1L，欲使其浓度变为 4mol/L，以下列出的方法中，可行的是A 通入标况下的 HBr 气体 44.8LB 将溶液加热蒸发浓缩至 0.5LC 蒸发掉 0.5L 水D 加入 10mol/L 氢溴酸 0.6L，再将溶液稀释至 2L24测得 HClO4H2O 的结构为 H3O ClO4 ，下列叙述最符合这种结构的证据是A 是极强酸 B 有强氧化性 C 遇热分解 D 有 4 个相同的键25由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐 CaOCl2 在酸性条件下可以产生 Cl2。下列关于混盐 CaOCl2 的有关判断不正确的是A 该混盐与硫酸反应产生 1
15、mol Cl2 时转移 2NA 个电子B 该混盐的水溶液呈碱性C 该混盐具有较强的氧化性D 该混盐中的氯元素的化合价为 126一包白色固体是由 NaCl 和 NaF 组成的混合物，请用实验检验混合物中含氯元素、氟元素。27变色眼镜的玻璃片含有少量溴化银和微量的氧化铜。当玻璃受到阳光照射时，发生_反应，而使玻璃由无色变成灰黑色，把玻璃放到暗处，又因发生_反应，而使玻璃由灰黑色变成无色。28碘大多以 NaIO3 的形式存在于海草、油田盐水和智利硝石中，制取碘的原理是用 NaHSO3 还原 IO3 ，再用升华法精制即可得纯 I2。写出该反应的化学方程式。29工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：（
16、1）向海水中通入 Cl2 将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为 （2）向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为 （3）将（2）所得溶液用 H2SO4 酸化，使 NaBr、NaBrO 3 中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品 Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为 （4）这样得到的溴中还混有少量 Cl2，除去的方法是 30已知氧化性 Cl2Br 2Fe 3 。往 500mL 2.0mol/L 的 FeBr2 溶液中通入 amol 氯气，试确定 a 不同取值范围时的氧化产物及其对应的物质的量，填入下表：a 值的范围 氧化产物及其物质的量0a1
17、/21/2a3/2a3/2531通过查阅周期表中各族元素性质的变化趋势，推论出下列关于砹（At 的原子序数为 85）问题的合理答案：（1）由 KAt 的水溶液制备 At 的化学反应方程式。（2）若将浓硫酸加到固体 KAt 上，估计发生反应的化学反应方程式是 ，产生的实验现象是 。（3）写出一种不溶性砹化合物的化学式 。At 2 是否溶于 CCl4？ 。Chater3 氧族元素32高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述中不正确的是 A 臭氧和氧气是氧的同素异形体 B 臭氧可使湿润的 KI 淀粉试纸变蓝C 臭氧的存在对人体有益无害 D 臭氧是很好的消毒剂和脱色剂33下列关于臭
18、氧性质的叙述中不正确的是A 臭氧的氧化性比氧气的强，常温时能将 Ag、Hg 等不活泼的金属氧化B 臭氧可以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂C 臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种很好的脱色剂D 臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化34在标准状况下，有 750mL 含臭氧的氧气，其中央氧完全分解后体积变为780mL，若将此含臭氧的氧气比通入碘化钾溶液中，发生如下反应：2KIO 3H 2O2KOH I 2O 2 ，则生成的碘的质量是A 0.91g B 9.81g C 0.71g D 0.61g35钋是原子序数最大的氧族元素，下列有关钋及钋的化合物的推测错误的是A 钋是第 116 号元素 B 钋
19、是能导电的固体C 钋的氢化物很稳定 D 钋可能有两种不同价态的氧化物36在标准状况下，向 100mL 氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，溶液 pH 变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为A 0.5mol/L B 0.05mol/LC 1mol/L D 0.1mol/L37下列实验一定能证明有 SO2 存在的是：能使澄清石灰水变混浊；能使蓝色石蕊试纸变色；能使品红溶液褪色；通入溴水能使溴水褪色，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成；先通入足量的 NaOH 溶液，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成A 都能证明 B 只有能证明 C 能证明 D 都不能证明38下列反应可用化学方程式 SO2Br 22H 2OH
20、 2SO4 2HBr 表示的有把 SO2 气体通入溴水中；把液溴加入到 SO2 的水溶液中；把硫酸与 Na2SO3 反应得到的气体通入溴水中；把浓硫酸与溴化氢混和加热得到的红色气体通入水中A B C D 392004 年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为 COS）的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是6A 1mol 硫化羰在氧气中完全燃烧时转移 6mol 电子 B 硫化羰可用作灭火剂C CO2 和 COS 结构相似都是非极性分子 D 硫化羰熔点可能较高40取 100mL 18.3mol/L 的 H2S
21、O4 与 Zn 反应，当 Zn 完全溶解时，生成气体在标况下占有的体积为 22.4L，将所得的溶液稀释成 1L，测得溶液的 H 浓度为 1mol/L，则所生成的气体中 SO2 与 H2 的体积比约为A 12 B 21 C 14 D 4141将 xmol Na2SO3 和 ymolNa2S 溶于水中，用硫酸酸化后，若生成 S 和 SO2，若生成 S 和 H2S，若只生成 S，则 xy 的值依次为A 1/2，1/2，1/2 B 1/2，1/2 ，1/2C 1/2，1/2，1/2 D 1/2，1/2 ，1/242硫和石灰乳反应得五硫化钙（CaS 5）和硫代硫酸钙（CaS 2O3） ，写出反应式。43
22、 （1）已知下列反应在一定条件下可以发生：H2O22Fe 2 2H 2Fe 3 2H 2O H2O22Fe 3 2Fe 2 O 22H 在以上反应中 Fe2 实际上起着 作用，总反应式为 ；（2）I 2 也与 Fe2 一样发生上述类似反应，类比（ 1）在下面填入配平的合适的化学反应方程式：H2O2I 22HIO 总反应式为 （3）在 H2SO4 和 KI 的混合溶液中加入足量的 H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H2O22I I 2O 22H ，这个方程式正确吗？ ；若正确，理由是（若认为不正确，该步不必作答） ；若不正确，原因是（若认
23、为正确，该步不必作答） ，并写出正确的化学反应方程式为（若是离子反应，写出离子反应式，没有离子反应的，写出化学反应方程式）： 。44近闻美国和日本正在研究用 Na2SO3 吸收法作为治理 SO2 污染的一种新方法，第一步是用 Na2SO3 吸收 SO2；第二步是加热吸收液，使之重新生成 Na2SO3，同时得到含高浓度 SO2 的水蒸汽副产品，试写出上述两步反应的化学方程式。45环境监测测定水中溶解 O2 的方法是：量取 a mL 水样，迅速加入 MnSO4 溶液及含有 NaOH 的 KI 溶液，立即塞好塞子，振荡使反应均匀。开塞，迅速加入适量 H2SO4，此时有 I2 生成。用 Na2S2O3
24、 溶液（浓度为bmol/L）和 I2 反应，消耗了 V mL（以淀粉为指示剂） 。有关反应的方程式为：2Mn2 O 24OH 2MnO(OH) 2（反应很快）MnO(OH)22I 4H Mn 2 I23H 2O7I22S 2O32 2I S 4O62（1）水中溶解 O2 量（以 O2mg/L 为单位）为 。（2）I 2 和 S2O32 反应以淀粉为指示剂，达终点时溶液颜色如何变化？（3）加 MnSO4 及含 KI 的 NaOH 溶液后振荡时，塞子没塞紧（设振荡时未溅出溶液）。测定结果将比“”高或低；或和“”相同，说明理由。（4）开塞到加 H2SO4 前的时间间隔很长。测定结果比“”高或低，或和
25、“”相同？说明理由。Chapter5.物质结构46下列离子中最外层电子数为 8 的是A Ga3 B Ti4 C Cu D Li47 下 列 基 态 原 子 的 核 外 电 子 排 布 中 ， 单 电 子 数 最 多 的 是A Ar3d94s1 B Ar3d54s1 C Ar3s23p3 D Ar3d54s248A、B 是短周期元素，最外层电子排布式分别为 msx，ns xnpx+1。A 与 B 形成的离子化合物加蒸馏水溶解后可使酚酞试液变红，同时有气体逸出，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该化合物的分子量是A 38 B 55 C 100 D 13549基态原子的 4s 能级中只有 1 个电
26、子的元素共有（ ）A1 种 B2 种 C3 种 D8 种50人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的 2 个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是（ ）A核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子” B核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子” C核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”D核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”512011 年国际化学年，是居里夫人获得诺贝尔化学奖 100 周年。居里夫人发现的两种化学
27、元素的元素符号和中文名称分别是_和_。52化合物YX 2、ZX 2中，X、Y 、Z的核电荷数小于18； X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y 原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：（1）X的电子排布式为 ，Y 的轨道表示式为 ；（2）ZX 2的分子式是 ，YX 2电子式是 ；（3）Y 与 Z 形成的化合物的分子式是 _，该化合物中化学键的种类是_。53用质谱仪测得溴的两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为 79Br 78.9183 占 50.54%， 81Br 80.9163 占 49.4
28、6%，求溴的相对原子质量。854 某元素的原子序数为35，试回答：其原子中的电子数是多少？有几个未成对电子？其原子中填有电子的电子层、能级组、能级、轨道各有多少？价电子数有几个？该元素属于第几周期，第几族？是金属还是非金属？最高氧化态是多少？55根据原子序数给出下列元素的基态原子的核外电子组态：(a)19K (b)13Al (c)17Cl (d)22Ti (e)30Zn (f)33As56现代原子结构理论认为，在同一电子层上，可有 s、p、d、f、g、h等亚层，各亚层分别有 1、3、5、个轨道。试根据电子填入轨道的顺序预测：（1）第 8 周期共有 种元素；（2）原子核外出现第一个 6f 电子的
29、元素的原子序数是 ；（3）根据“稳定岛”假说，第 114 号元素是一种稳定同位素，半衰期很长，可能在自然界都可以找到。试推测第 114 号元素属于 周期， 族元素，原子的外围电子构型是 57下列说法正确的是A 离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素 B 分子晶体中一定含有共价键C 离子晶体中一定不存在非极性键 D 石英与晶体硅都是原子晶体58. 有关晶体的下列说法中正确的是A 氯化钠熔化时离子键未被破坏 B 原子晶体中共价键越强，熔点越高C 冰融化时水分子中共价键发生断裂 D 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定59下列化合物中，熔点最高的是A KF B MgO C CaO D NaCl
30、60下列何种物质的导电性是由自由电子的运动所决定的A 熔融的食盐 B 饱和食盐水 C 石墨 D 铜961石墨晶体结构如右图所示：每一层由无数个正六边形构成，则平均每一个正六边形所占有的碳原子数是A 6 个 B 4 个 C 3 个 D 2 个62科学家在 40GPa 高压下，用激光把 CO2 加热到1800K，成功制得了 CO2 原子晶体。对该晶体的推断错误的是A 该晶体与干冰一样可用作制冷材料B 该晶体中每个碳原子与 4 个氧原子直接相连C 该晶体内不存在范德华力D 晶体中的碳原子没有达到 8 电子稳定结构63已知下列晶体的熔点：NaCl：801 AlF3：1291 AlCl3：190 BCl
31、3：107 Al2O3：2045 CO2：56.6 SiO2：1723 据此判断下列说法错误的是A 元素和铝组成的晶体中有的是离子晶体B 以一给出的物质中只有 BCl3 和 CO2 是分子晶体C 同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体D 不同族元素的氧化物可以形成相同类型的晶体64非整数比化合物 Fe0.95O 具有 NaCl 型晶体结构，由于 n（Fe）n（O ）11，所以晶体存在缺陷。Fe 0.95O 可表示为A Fe Fe O B Fe Fe O C Fe Fe O D Fe Fe3 O245.03. 285.031. 215.038. 265自然界中的 CaF2 又称萤石，是一种难溶于
32、水的固体，属于典型的离子晶体。下列实验一定能说明 CaF2 是离子晶体的是A CaF2 难溶于水，其水溶液的导电性极弱B CaF2 的熔、沸点较高，硬度较大C CaF2 固体不导电，但在熔化状态下可以导电D CaF2在有机溶剂（如苯）中的溶解度极小66氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效地储存氢气。有报道称某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如右图所示。则这种合金的化学式为A LaNi3 B LaNi4 C LaNi5 D LaNi667只含极性键的非极性分子是BF 3（平面正三角型分子） CCl 4（正四面体型分子） NH 3H 2O CH 3Cl CS 2A
33、 B C D 68分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：A碳化铝，黄色晶体，熔点 2200，熔融态不导电_；B溴化铝，无色晶体，熔点 98，熔融态不导电_；C五氟化钒，无色晶体，熔点 19.5，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中_；10D溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电 _。69氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在 1300反应获得。（1）氨化硅晶体属于 晶体；（填晶体类型）（2）已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且 N 原子和 N 原子、Si 原子和 Si 原子不直接相连，同时每个原子都满足 8 电子稳定结构。请写出氮化硅的化
34、学式 ；（3）现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得到较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式为 。70有四种同族的物质，它们的沸点（，P1.0110 5pa）如下表所示： He 268.8 Ne 249.5 Ar （ x） Kr 151.7 F2 187.0 Cl2 33.6 （a） 58.7 I2 184.0 HF （y） HCl 84.0 HBr 67.0 HI 35.3 H2O （z） H2S 60.2 （b） 42.0 H2Te 1.8试根据上表回答下列问题：（1）a 为 色液体；b 的分子式为： 。（2）写出系列中物质主要化学性质的递变规律（任写一种）： ；能够说明该递
35、变规律的化学事实是： （任举一例，用离子方程式表示）。（3）除极少数情况外，上述四种系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系，该关系是 。（4）上表中， 和 两种物质的沸点较同系列其它物质反常，反常的主要原因是 。参考答案1 A、C2 C3 D4 D5 A6 A、C7 D8 A9 B10 （1）14（2）CH 4(g) 2O2(g)CO 2(g)2H 2O(1)；H 891kJ/mol（3）0.33 b5a/411 （1）盐酸的物质的量浓度 xmol/L（2）当金属镁过量：V（H 2）0.112xL；当盐酸过量： V（H 2）0.448L12 （1）5 5 （2） （a 10） （20a ） （3）10a 2013 14
