1、第 1 页 共 3 页化学平衡状态1在一定温度下，可逆反应 A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡状态的标志是( )A. C 生成的速率与 C 分解的速率相等B. 单位时间生成 n mol A，同时生成 3n mol BC. A、B 、C 的浓度不再变化D. A、B、C 的分子数比为 1322可逆反应 N23H 2 2NH3 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A 3正 N2 正 H2 B 正 N2 逆 NH3C 2正 H23 逆 NH3 D 正 N23 逆 H23在一定温度下，反应 A2gB 2g 2ABg达到平衡的标志是 A 单位
2、时间生成 n mol 的 A2 同时生成 n mol 的 ABB 容器内的总压不随时间变化C 单位时间生成 2n mol 的 AB 同时生成 n mol 的 B2D 单位时间生成 n mol 的 A2 同时生成 n mol 的 B24在一定温度下，可逆反应 Xg3Y g 2Zg达到平衡的标志是 A Z 生成的速率与 Z 分解的速率相等B 单位时间生成 a mol X，同时生成 3a mol YC X、Y、Z 的浓度不再变化D X、Y、Z 的分子数比为 1325在一定温度下，可逆反应 A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡状态的标志是( )A. C 生成的速率与 C 分解的速率相等B. 单位时间
3、生成 n mol A，同时生成 3n mol BC. A、B 、C 的浓度不再变化D. A、B、C 的分子数比为 132化学平衡移动1某温度下，反应 N2O4(g) 2NO2(g)Q 在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是 A. 加压时(体积变小)，将使正反应速率增大B. 保持体积不变，加入少许 NO2，将使正反应速率减小C. 保持体积不变，加入少许 N2O4，再达平衡时，颜色变深D. 保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深 (三南 92.20)2同温同压下，当反应物分解了 8时，总体积也增加 8的是 A 2NH3g N2g3H 2g B 2NOg N2gO 2gC 2N2O5g 4NO
4、2gO 2g D 2NO2g 2NOgO 2g3对已达化学平衡的下列反应 2XgY g 2Zg 减小压强时，对反应产生的影响是 A 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动4下列说法正确的是 A. 可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等B. 使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C. 在其它条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动4D. 在其它条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态5.反应 2
5、Ag 2BgC gQ 达到平衡时，要使正反应速度降低，的浓度增大，应采取的措施是 加压 减压 减小的浓度 降温 46某温度下，反应 ClF(g)F 2(g) ClF3(g)268 kJ 在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是 A. 温度不变，缩小体积，ClF 的转化率增大B. 温度不变，增大体积，ClF 3 产率提高C. 升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D. 降低温度，体积不变，F 2 转化率降低7体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的 SO2 和O2，在相同温度下发生反应：2SO 2O 2 2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若
6、甲容器中 SO2 的转化率为 p%，则乙容器中的转化率 ( )A. 等于 p% B. 大于 p% C. 小于 p% D. 无法判断8可逆反应：3A(g) 3B(?)C(?)Q ，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是 A B 和 C 可能都是固体 B B 和 C 一定都是气体C 若 C 为固体，则 B 一定是气体 D B 和 C 可能都是气体 9对于反 应，下列判断正确的 A 2 体积 SO2 和足量 O2 反应，必定生成 2 体积 2SO3B 其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C 平衡时，SO 2 消耗速率必定等于 O2 生成速率的两倍D 平衡时，SO 2 浓
7、度必定等于 O2 浓度的两倍10在一密闭容器，aAg bBg达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60%，则 A平衡向正反应方向移动了 B物质 A 的转化率减少了C物质 B 的质量分数增加了 Dab 11压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 A. H2(g)I 2(g) 2HI(g) B. 3H2(g)N 2(g) 2NH3(g)C. 2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g) D. C(s)CO 2(g) 2CO(g)12某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2AgBg2Cg达到平衡时，A、B 和 C 的物质的量分别为 4 mol、2 mol
8、 和 4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 A 均减半 B 均加倍 C 均增加 1 mol D 均减少 1 mol13、恒温恒压下，在容积可变的器血中，反应2NO2g N2O4g达到平衡后，再向容器内通入一定量 NO2，又达到平衡时，N 2O4 的体积分数 A. 不变 B. 增大 C. 减小 D. 无法判断 14在某温度下，反应 ClF(g)F 2(g) ClF3(g)268 kJ 在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是 A. 温度不变，缩小体积，ClF 的转化率增大B. 温度不变，增大体积，ClF 3 产率提高C. 升高温度，增大体积，有利
9、于平衡向正反应方向移动D. 降低温度，体积不变，F 2 转化率降低15某温度下，反应 N2O4(g) 2NO2(g)Q 在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是 A. 加压时(体积变小)，将使正反应速率增大B. 保持体积不变，加入少许 NO2，将使正反应速率减小C. 保持体积不变，加入少许 N2O4，再达平衡时，颜色变深D. 保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深16对于反应 2SO2O 2 2SO3，下列判断正确的 A 2 体积 SO2 和足量 O2 反应，必定生成 2 体积 2SO3B 其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C 平衡时，SO 2 消耗速率必定等于 O2 生成速率的两倍
10、 D 平衡时，SO 2 浓度必定等于 O2 浓度的两倍17已知氯水有如下平衡：Cl 2 H2O HClHClO 常温下，在一个体积为 50 mL 的针筒里吸入 40 mL 氯气后，再吸进 10 mL 水。写出针筒中可能观察到的现象 。若将此针筒长时间放置，又可能看到何种变化？ 试用平衡观点加以解释 。18 (1) 为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的 SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。将写出燃烧时，有关“固硫”( 不使硫化合物进入大气) 反应的化学方程式：(2) 近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，某反应的化学方程式为：NH 3HClO H2ONH 2Cl(一氯氨
11、)，NH 2Cl 较HClO 稳定。试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因：9当化学反应 PCl5(g) PCl3(g)Cl 2(g) 处于平衡状态时，向其中加入一种 37Cl 含量较多的氯气，平衡发生移动，在建立新平衡以前， PCl3 中所含37Cl 的百分含量比原平衡状态时是否会增加？请说明理由。(三南 91.41)20某化学反应 2A BD 在四种不同条件下进行，B、D 起始浓度为见反应物 A 的浓度（mol / L）随反应时间（min ）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验 1，反应在 10 至 20 分钟时间内平均速率为 mol / (Lmin)。（2）在实验 2
12、，A 的初始浓度 c2 mol / L，反应经 20 分钟就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是 。（3）设实验 3 的反应速率为 3，实验 1 的反应速率为 1，则 3 1（填、，且 c3 1.0 mol / L（填、（4）比较实验 4 和实验 1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热） 。理由是勒沙特列原理第 2 页 共 3 页920ca1下列事实中不能应用勒沙特列原理来解释的是 A 往硫化氢水溶液中加碱有利于 S2 的增多 B 加入催化剂有利于氨氧化的反应 C 高压有利于合成氨的反应D 500左右比室温更有利于合成氨的反应 选择适宜条件1二氧化氮存在下列平衡：2NO 2(g) N2
13、O4(g)Q 在测定 NO2 的相对分子量时，下列条件中较为适宜的是 A 温度 130、压强 3.03105 Pa B 温度 25、压强 1.01105 Pa C 温度 130、压强 5.05104 Pa D 温度 0、压强 5.05104 Pa 化学平衡练习1在一定条件下，可逆反应：mA+nB pC 达到平衡，若：（1）A、B、C 都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则 m+n 和 p的关系是 。（2）A、C 是气体，增加 B 的量，平衡不移动，则 B 为 态。（3）A、C 是气体，而且 m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。（4）加热后，可使 C 的质量增加，则
14、正反应是 反应（放热或吸热） 。2I恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（气） B （气） C（气）（1）若开始时放入 1molA 和 1molB，到达平衡后，生成 a molC，这时 A 的物质的量为 mol。（2）若开始时放入 3molA 和 3molB，到达平衡后，生成 C 的物质的量为 mol。（3）若开始时放入 x molA，2molB 和 1molC，到达平衡后，A 和 C 的物质的量分别是 ymol 和 3a mol，则 x mol，y mol。平衡时，B 的物质的量 （选填一个编号）（甲）大于 2 mol （乙）等于 2 mol（丙）小于 2 mol （丁）可能
15、大于、等于或小于 2mol作出此判断的理由是 。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入 3molC，待再次到达平衡后，C 的物质的量分数是 。II若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。（5）开始时放入 1molA 和 1molB 到达平衡后生成 b molC。将 b 与（1）小题中的 a 进行比较 （选填一个编号） 。（甲）a b (乙）ab （丙）ab （丁）不能比较 a 和 b 的大小作出此判断的理由是 3如图所示，温度不变时某容器分隔 A、B 两部分，A 容积固定不变，B 有可移动的活塞，现有 A 中充入 和2SO mol，在 B 中充入 和 ，
16、在相2O mol1)(g l3N1同条件下发生可逆反应： 2S)(3根据下列要求填写空白：（1）若固定活塞位置在右侧的 3 处不动，达到平衡时，设 A 中压强为 ，B 中压强为 ，则 与 的关系是PBAPB_ （填“大于”、 “小于”或“ 等于”） （2）若要使 A 中与 B 中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在_处（3）若活塞右移到 5 处，达到平衡后，B 中 为 x mol，A)(gSO3中 为 y mol，则 x 和 y 的关系是 y_x（填“大于” 、)(gSO“小于” 或“等于”） ，理由是 _ _4在温度为 830 K 时，下列可逆反应及其平衡具有某些特殊性，若起始浓度CO 为H2
17、C2、 为 ，反应达平衡时，1Lmol 1Lmol 3；如果CO不变而将 的起始浓1l .OH2度加大到 则平衡时 请61l 0.5注意上述有关数据，总结出其中的规律，根据此规律，填写以下空白：设 830 K 时，起始浓度CO为 ， 为1Lola2，反应达平衡时 为1Lmol2H1Lmolc当 b 不变，a 减小，重新达平衡时，CO 的转化率_， 的转化OH2率_（均填“提高” 、 “降低”或“ 不变”）当 a5， 时，b _；当 ab 时， _；当 b4，c 2 时，a _用以表示 a、b、 c 之间关系的代数式为：_5工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生
18、 和 是合成氨的原料， 供合成尿素用若2HCO22CO从充分利用原料的角度考虑，选用_（填序号）物质作原料较好ACO B 石脑油（ 、 ） C D焦炭15146H 4（2） 水解生成 BiOCl 沉淀试回答下列问题：3il 分解的反应方程式为 _医药上把 BiOCl 叫做交氯酸铋，分析这种名称是否合理：_把适量的 溶于浓 NaCl 溶液中或溶于含有少量盐酸的水中都得到澄3BiCl清溶液，试用平衡移动原理分析可能的原因_第 3 页 共 3 页1bca1a2化学平衡状态1AC 2C 3C 4AC 5AC化学平衡移动1B 2A 3C 4BC 5D 6 A 7B 8 CD 9BC 答 气体体积缩小，溶
19、液呈浅黄绿色；气体体积进一步缩小，气体和溶液均变成无色；氯水中的平衡：Cl 2H 2O HClHClO 由于 HClO 逐渐分解HClO HCl O2而不断地向右移动，最终 Cl2 耗尽全部转化为 O2，导致1气体体积减小和黄绿色消退。18答 (1) CaO SO 2CaSO 3 (2分)， 2CaSO3O 22CaSO 4(1分)(2) 加液氨后，使HClO部分转化为较稳定的 NH2Cl。当HClO开始消耗后，上述化学平衡向左移动，又产生HClO起杀菌作用.19 答：加入 37Cl 含量较多的氯气后，平衡向左移动，使 PCl5 中 37Cl 含量增加，虽未重新建立平衡，但这些含 37Cl 较
20、多的 PCl5 的分解反应也在进行，所以 PCl3 中含 37Cl 的百分比也会增加。20 答 （1）0.013 （2）1.0；催化剂 （3）； （4）由吸热温度升高时，平衡向右移动勒沙特列原理1BD选择适宜条件C化学平衡练习1(1)m+np (2)固或液 （3）逆反应方向 （4）吸热2 （1） （1a） （2）3a （3）2 33a 丁 若 3a1，B 的物质的量小于 2mol；若 ，B 的物质的量等于 2mol； 若 3a1，B 的物质的量大于 2mol （4）（5）乙 因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利
21、于逆向反应，故反应达到平衡后 ab。3 （1） （2）右侧的 3 处（3） B 相当于减压了，减压后平衡向 分解的方向移动，使 B 中3SO的量减少了SO4提高，降低； b4； ； 或 或50.acac bcab5 （1）B根据反应： ，23HN332NHC，若要充分利用原料，显然要求原料与)C(2反应产生的 和 物质的量之比等于或接近于 31，上述反应H2O趋于恰好反应，原料得以充分利用)1(2HCO 2:24 H24 ).(36510:25（2） 不合Bil3ClBil理因为 BiOCl 中， Cl 的化合价为-1 价 浓 NaOH 溶液中，抑制 的溶解，使 的浓度减小，盐酸中 抑制Clil3iH的水解3i
