1、 世纪金榜 圆你梦想- 1 -温馨提示：此套题为 Word 版，请按住 Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。单元质量评估（二）第二章 分子结构与性质(90 分钟 100 分)一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分)1下列说法中正确的是( )A双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固B双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固C双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固D同一分子中， 键与 键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同2.下列共价键HH、HF、HO、NH、PH 中，键的极性由小到大的顺序正确的是( )A. B.C. D.3.(双选)(2011
2、海南高考)下列分子中，属于非极性的是( )ASO 2 BBeCl 2 CBBr 3 DCOCl 2世纪金榜 圆你梦想- 2 -4.(2011大连高二检测)下列物质中，存在的化学键种类最多的是( )A.NaOH B.HClO C.MgCl2 D.NH4Cl5.在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是( )A.2Na2O22H 2O=4NaOHO 2B.Mg3N26H 2O=3Mg(OH)22NH 3C.Cl2H 2O=HClOHClD.NH4ClNaOH NaClNH 3H 2O6.下列两分子的关系是( )A.互为同分异构体 B.是同一种物质C.是
3、手性分子 D.互为同系物7.(2011泰安高二检测)最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有 1%的羰基硫(COS)，已知羰基硫中所有原子均满足 8 电子稳定结构。下列有关羰基硫的说法正确的是( )A.属于非极性分子B.沸点低于 CO2C.电子式为 D.三个原子位于同一直线上8.下列分子或离子中，含有孤电子对最多的是( )世纪金榜 圆你梦想- 3 -A.H2O B.BeCl2 C.SiH4 D.NH4+9.某物质的实验式为 PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入 AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有 NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是( )A.配合物
4、中中心原子的电荷数和配位数均为 6B.该配合物可能是平面正方形结构C.Cl- 和 NH3分子均为 Pt4+配体D.配合物中 Cl- 与 Pt4+配位，而 NH3分子不配位10.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在 CCl4中溶解度很大，这是因为( )A.CCl4与 I2相对分子质量相差较小，而 H2O 与 I2相对分子质量相差较大B.CCl4与 I2都是直线形分子，而 H2O 不是直线形分子C.CCl4和 I2都不含氢元素，而 H2O 中含有氢元素D.CCl4和 I2都是非极性分子，而 H2O 是极性分子11.下列各组酸中，酸性依次增强的是( )A.H2CO3、H 2SiO3、H 3PO4B.HN
5、O3、H 3PO4、H 2SO4C.HI、 HCl、 H 2SD.HClO、HClO 3、HClO 412.DNA 分子的两条链之间通过氢键结合。DNA 分子复制前首先将双链解开，则DNA 分子复制将双链解开的过程可视为( )A.化学变化B.物理变化世纪金榜 圆你梦想- 4 -C.既有物理变化又有化学变化D.是一种特殊的生物变化13.下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是( )A.PCl3中 P 原子 sp3杂化，为三角锥形B.BCl3中 B 原子 sp2杂化，为平面三角形C.CS2中 C 原子 sp 杂化，为直线形D.H2S 分子中，S 为 sp 杂化，为直线形14.通常情况下，
6、NCl 3是一种油状液体，其分子空间构型与 NH3相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是( )A.分子中 NCl 键键长与 CCl4分子中 CCl 键键长相等B.分子中所有原子均达到 8 电子稳定结构C.NCl3分子是非极性分子D.NBr3比 NCl3易挥发15.(双选)向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是( )A.开始滴加氨水时形成的难溶物为 Cu(OH)2B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH 3)4 2+，配位数为 4C.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu2+的浓度不变D.在Cu
7、(NH 3)4 2+中，Cu 2+给出孤电子对，NH 3提供空轨道二、非选择题(本题包括 6 小题，共 55 分)16.(8 分)(1)下列气态分子 BCl3、CCl 4、H 2O 和 BeCl2中，其键角由大到小的顺序为_。世纪金榜 圆你梦想- 5 -(2)硫化氢(H 2S)分子的空间构型为_；二氧化碳(CO 2)分子的空间构型为_；甲烷(CH 4)分子的空间构型为_。(3)由于氨水和次氯酸盐溶液在弱碱性介质中反应可生成氯胺 H2NCl，分子结构类似于 NH3，H 2NCl 分子的空间构型为_，电子式为_，H 2NCl 中的氯的化合价为_。17.(6 分)在一定条件下，某元素的氢化物 X 可
8、完全分解为两种单质：Y 和 Z。若已知：反应前的 X 与反应后生成的 Z 的物质的量之比 n(X)n(Z)=23；单质 Y 的分子为正四面体构型。请填写下列空白。(1)单质 Y 是_，单质 Z 是_(填写名称或分子式)。(2)Y 分子中共含_个 键。(3)X 分子中 Y 原子的杂化类型是：_，空间构型是_，该分子是_分子(填“极性”或“非极性”)。18.(5 分)(1)有 A、B、C 三种物质，每个分子中都各有 14 个电子，其中 A 的分子属于非极性分子，且只有非极性键；B 的分子也属于非极性分子，但既有非极性键，又有极性键；C 的分子属于极性分子。则 A 的电子式是_；B 的结构式是_；C
9、 的名称是_。(2)1,2-二氯乙烯存在两种同分异构体，世纪金榜 圆你梦想- 6 -其中属于极性分子的结构式是_(填选项号，下同)，属于非极性分子的结构式是_。19.(12 分)均由两种短周期元素组成的 A、B、C、D 化合物分子，都含有 18 个电子，它们分子中所含原子的数目依次为 2、3、4、6。A 和 C 分子中的原子个数比为 11，B 和 D 分子中的原子个数比为 12。D 可作为火箭推进剂的燃料。请回答下列问题：(1)A、B、C、D 分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小排列的顺序为_(用元素符号回答)。(2)A 与 HF 相比，其熔、沸点较低，原因是_。(3)B 分子的
10、空间构型为_形，该分子属于_分子(填“极性”或“非极性”)。由此可以预测 B 分子在水中的溶解度较_(“大”或“小”)。(4)A、B 两分子的中心原子的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为_(填化学式)，若设 A 的中心原子为 X，B 的中心原子为Y，比较下列物质的酸性强弱。HXO_HXO3_HXO4；H 2YO3_H2YO4。(5)D 分子中心原子的杂化方式是世纪金榜 圆你梦想- 7 -_，由该原子组成的单质分子中包含_个 键，与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为_。20.(12 分)已知 A、B、C、D、E 都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。其中 A 与 B、A
11、与 D 在周期表中位置相邻，A 原子核外有两个未成对电子，B 元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大，C 原子在同周期原子中半径最大(稀有气体除外)；E 与 C 位于不同周期，E 原子核外最外层电子数与 C 相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：(答题时 A、B、C、D、E 用所对应的元素符号表示)(1)A、B、C、D 四种元素电负性由大到小排列顺序为_。(2)B 的氢化物的结构式_，其空间构型为_。(3)E 核外电子排布式是_，E 的某种化合物的结构如图所示微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用力，此化合物中各种粒子间的相互作用力有_。(4)A 与 B 的气态氢化物的
12、沸点_更高，A 与 D 的气态氢化物的沸点_更高。世纪金榜 圆你梦想- 8 -(5)A 的稳定氧化物中，中心原子的杂化类型为_，空间构型为_。21.(12 分)在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用 d 表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负)电荷重心的电量(q)有关，一般用偶极矩()来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即 dq。试回答以下问题：(1)HCl、CS 2、H 2S、SO 2四种分子中 0 的是_；(2)对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯，3 种分子的偶极矩由大到小的排列顺序是：_；(3)实验测得：(PF 3)=1.03，(BCl
13、3)0。由此可知，PF 3分子是_构型，BCl 3分子是_构型。(4)治癌药 Pt(NH3)2Cl2具有平面四边形结构，Pt 处在四边形中心，NH 3和 Cl 分别处在四边形的 4 个角上。已知该化合物有两种异构体，棕黄色者 0，淡黄色者 =0。试画出两种异构体的构型图，并比较在水中的溶解度。构型图：世纪金榜 圆你梦想- 9 -在水中溶解度较大的是_。答案解析1【解析】选 A。键能越大，键长越短，分子越稳定； 键比 键的分子轨道重叠程度大，体系能量低，比较稳定。2.【解析】选 C。是非极性键，其他与氢原子结合的原子的电负性越强，键的极性越强。3.【解析】选 B、C。SO2 是 V 形分子，其结
14、构不高度对称，为极性分子；BeCl 2 的结构式为 ClBeCl，是直 线形分子， 结世纪金榜 圆你梦想- 10 -构对称，为非极性分子；BBr 3 是平面正三角形分子，结构对称，为非极性分子；COCl2 的结 构式为 ，其结构不高度 对称，为极性分子。4.【解析】选 D。NH4Cl 中含有离子键、共价键和配位键三种化学键。5.【解析】选 A。化学反应是旧化学键断裂和新化学 键生成的过程。A 反应中既有Na+与 O2-的离子键，OO 键的非极性键，HO 键的极性键的断裂，反 应后又生成碱的离子键，氧分子中 OO 键的非极性键及 OH 键的极性键的形成，符合题意；B 反应中缺少非极性共价键的形成
15、，不符合题意；C 反应中没有离子键的断裂和形成，也没有非极性共价键的形成，不符合题意；D 反应中没有非极性共价键的断裂和形成，不符合题意。6.【解析】选 B。两种分子可以完全重合，是同一种物质。独具【方法技巧】分子手性的判断依据：(1)凡具有 对 称面、对称中心的分子，都不是手性分子。(2)有无 对称 轴， 对分子是否有手性无决定作用。一般地说：当分子中只有一个手性碳原子时 ，分子一定有手性；当分子中有多个手性中心时，要借助对称因素。无对称面，又无对称中心的分子，必是手性分子。7.【解析】选 D。羰基硫分子可类比学过的 CO2 分子，其结构式是 OCS ，由于结构不对称，为极性分子，A 错；其相对分子 质量大于 CO2 的相对分子质量，沸点应高于 CO2 的沸点，B 错；碳原子形成两个双键，C 错。8.【解析】选 B。由于思维定势， 该题易错选 A，实际上题目要求的是微粒中所有的孤电子对。A 中是 O 元素的 2 对，B 中 1 个 Cl 就有 3 对孤电子对，因此，BeCl2 中孤电子对有 6 对。
