1、 世纪金榜 圆你梦想- 1 -温馨提示：此套题为 Word 版，请按住 Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。单元质量评估（一）第一章 原子结构与性质(90 分钟 100 分)一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分)1.下列关于能层与能级的说法中正确的是( )A.原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为 n2B.任一能层的能级总是从 s 能级开始，而且能级数等于该能层序数C.同是 s 能级，在不同的能层中最多所能容纳的电子数是不相同的D.1 个原子轨道里最多只能容纳 2 个电子，但自旋状态相同2下列说法中正确的是( )A处于最低能量的原子叫做基态
2、原子B3p 2表示 3p 能级有两个轨道C同一原子中，1s、2s、3s 电子的能量逐渐减小D同一原子中，2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多3.在 d 轨道中电子排布成 ，而不排成最直接的根据是( )A.能量最低原理 B.泡利原理C.构造原理示意图 D.洪特规则世纪金榜 圆你梦想- 2 -4下列原子或离子的电子排布式错误的是( )ACa 2+：1s 22s22p63s23p6BF -：1s 22s22p6CS：1s 22s22p63s23p6DAr：1s 22s22p63s23p65.(双选)元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度。下列有关说法不正确的是( )A.元素的第一电离能越大
3、，其金属性越强B.元素的第一电离能越小，其金属性越强C.金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关D.金属单质跟酸反应的难易，除跟该金属元素的第一电离能有关外，还与该单质中固态金属原子以及该金属原子失去电子后在水溶液里形成水合离子的变化有关6美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于 Al、Na 原子结构的分析中正确的是( )A原子半径：AlNaB第一电离能：AlNaC电负性：NaAlD基态原子未成对电子数：NaAl7(2011合肥高二检测)电子排布为Ar3d 54s2的元素是( )A稀有气体 B过渡元素世纪金榜 圆你梦想- 3 -C主族元素 D卤族元素
4、8下列第三周期元素的离子中，半径最大的是( )ANa + BAl 3+ CS 2- DCl -9下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( )A.1s22s22p4B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2D.1s22s22p63s23p64s210.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是( )A.半导体材料砷化镓B.透明陶瓷材料硒化锌C.吸氢材料镧镍合金D.超导材料 K3C6011.某元素质量数 51，中子数 28，其基态原子未成对电子数为( )A.0 B.1 C.2 D.312.(2011齐齐哈尔高二检测)4p 轨道填充一半的元素，其
5、原子序数是( )A.15 B.33 C.35 D.5113若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为 4d15s2，则下列说法正确的是( )A.该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有 3 个未成对电子B.该元素位于周期表的第五周期B 族C.该元素原子的 M 能层共有 8 个电子世纪金榜 圆你梦想- 4 -D.该元素原子最外层共有 1 个电子，位于 ds 区14X、Y、Z 为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是 1、4、6。则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是( )AXYZ BX 2YZCX 2YZ2 DX 2YZ315.如图为元素周期表中短周期的一部分，关于 Y、Z、M 的说
6、法正确的是( )A.电负性：YZMB.离子半径：M -Z2-Y-C.ZM2分子中各原子的最外层均满足 8 电子稳定结构D.Z 元素基态原子最外层电子排布图为二、非选择题(本题包括 6 小题，共 55 分)16(10 分)根据下列叙述，写出元素名称，并写出核外电子排布式及价电子(或外围电子)的电子排布图。(1)A 元素原子核外 M 层电子数是 L 层电子数的一半：_；(2)B 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 1.5 倍：_；(3)C 元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：世纪金榜 圆你梦想- 5 -_；(4)D 元素的次外层电子数是最外层电子数的 1/4：_；
7、(5)136 号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多：_。17.(7 分)根据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：(1)与钠同周期且单质熔点最高的元素位于周期表的第_周期第_族。(2)金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠(2Na+H 2 2NaH)。生成物氢化钠的电子式为_，含有的化学键为_键(填“离子” 、“共价”或“金属”)。(3)元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是_。a.离子半径：Na +Mg2+S2-Cl-b.酸性：H 4SiO4H3PO4H2SO4HClO4c.氢化物稳定性：PH 3MgAl(4)第三周期元素的气态原子失去最外层一个电子所需能量(设为 E)如
8、图所示：世纪金榜 圆你梦想- 6 -同周期内，随着原子序数的增大，E 值变化的总趋势是_。根据上图提供的信息，试推断 E 氟 _E 氧 (填“” 、 “”或“=”)。18(9 分)下表为元素周期表前三周期的一部分：(1)X 的氢化物与 W 的氢化物稳定性_(填化学式)，原因是_。(2)从下面选出 X 的基态原子的电子排布图_，另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合_(填序号)。A能量最低原理 B泡利原理 世纪金榜 圆你梦想- 7 -C洪特规则(3)以上五种元素中，_(填元素符号，下同)元素第一电离能最大，_的电负性最大。(4)由以上某种元素与氢元素组成的三角锥形分子 E 和由
9、以上某种元素组成的直线形分子 G 反应，生成两种直线形分子 L 和 M(组成 E、G、L、M 分子的元素原子序数均小于 10)，反应如下图所示，请用化学方程式表示这一过程：_。19(9 分)有 A、B、C、D、E 五种元素，其中 A、B、C 属于同一周期，A 原子最外层 p 能级的电子数等于次外层的电子总数，B 原子最外层中有两个未成对的电子，D、E 原子核内各自的质子数与中子数相等，B 元素可分别与A、C、D、E 生成 RB2型化合物，并已知在 DB2和 EB2中，D 与 B 的质量比为78，E 与 B 的质量比为 11。根据以上条件，回答下列问题：(1)推断五种元素分别是：A_，B_，C_
10、，D_，E_。(2)写出 D 原子的电子排布式_。世纪金榜 圆你梦想- 8 -(3)指出 E 元素在元素周期表中的位置_。(4)比较 A、B、C 三种元素的第一电离能的大小顺序_(由大到小的顺序排列)。20(9 分)(2011大庆高二检测)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：(1)元素 T 的原子最外层共有_种不同运动状态的电子。元素 X 的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。(2)元素 Y 与氢元素形成一种离子 YH4 ，写出该离子水解的方程式_。(3)元素 Z 与元素 T 相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_。a常温下 Z 的单质和
11、T 的单质状态不同bZ 的氢化物比 T 的氢化物稳定c一定条件下 Z 和 T 的单质都能与氢氧化钠溶液反应世纪金榜 圆你梦想- 9 -d等物质的量浓度的 HZ 水溶液的酸性比 HT 水溶液的强eZ 失去的电子比 T 在反应中失的电子少(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z 四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是_，理由是_。21.(11 分)根据信息回答下列问题：A.第一电离能 I1是指气态原子 X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态基态阳离子 X+(g)所需的能量。如图是部分元素原子的第一电离能 I1随原子序数变化的曲线图(其中 12 号至
12、 17 号元素的有关数据缺失)。B.不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于 1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于 1.7，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值：世纪金榜 圆你梦想- 10 -(1)认真分析 A 图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断 NaAr 元素中，Al 的第一电离能的大小范围为_Al_(填元素符号)；(2)从 A 图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能 I1变化规律是_；(3)A 图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是_周期_族；(4)根据对角线规则，Be、Al 元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有_性，其中 Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是_；(5)通过分析电负性值变化规律，确定 Mg 元素电负性值的最小范围:_；(6)从电负性角度，判断 AlCl3是离子化合物还是共价化合物？请说出理由(即写出判断的方法和结论)_。答案解析1.【解析】选 B。每个能层上最多容纳的电子数为 2n2，每一能层上所包含的能级数等于该能层序数，s 能级不管是在哪一能层上最多所能容纳的电子数都为 2 个，
