1、第二讲 化学反应速率与平衡复习课（一）教学目标1知道化学反应速率的概念及其定量表示方法，能进行有关化学反应速率的简单计算。2认识温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率影响的一般规律。3能进行有关化学平衡常数和转化率的简单计算。4理解化学平衡移动原理，能运用该原理对化学平衡的移动情况进行分析。5理解化学反应速率及平衡图像知识梳理知识点一、化学反应速率1定义2注意事项3计算知识点二、反应的速率的影响因素1化学反应速率的影响因素2从有效碰撞角度解释各影响因素典型例题1在不同条件下分别测得反应 2SO2O 2 2SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是( )Av(SO 2)4 mol/(Lm
2、in) Bv (O2)3 mol/(Lmin)Cv(SO 2)0.1 mol/(Ls) Dv(O 2)0.1 mol/(Ls)答案：D2把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是A盐酸的浓度 B铝条的表面积C溶液的温度 D加少量 NaCl 固体答案：D知识点三、化学平衡状态及判定1化学平衡状态定义及特点2化学平衡状态的判定知识点四、平衡移动影响因素1化学平衡移动的定义2化学平衡移动的影响因素3.勒夏特列原理典型例题1在一定温度下，反应 A2(g)B 2(g) 2AB(g)达到平衡状态的标志是A单位时间内生成 n molA2，同时生成 n molABB容器内混合气体的平均相对分
3、子质量不随时间变化C单位时间内生成 2n molAB，同时生成 n molB2D单位时间内一个 AA 键断裂，同时生成二个 AB 键答案：C2在某密闭容器中进行反应 X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知 X2、Y 2、Z 的起始浓度分别是0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达平衡时，各物质的浓度有可能是 AZ 为 0.3mol/L BY 2为 0.4mol/L CY 2为 0.2mol/L DZ 为 0.4mol/L答案：A3下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ACl 2在饱和食盐水中溶解度比纯水中小B加压有利于 N2和 H2反应生成 NH3 C可以用
4、浓氨水和氢氧化钠来制取氨气D加催加剂，使 SO2和 O2在一定条件下转化为 SO3 答案：D4有一处于平衡状态的可逆反应：X(s)+3Y(g) 2Z(g)（正反应为放热反应） 。为了使平衡向生成 Z 的方向移动，应选择的条件是 答案：C 高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出 ZA B C D知识点五、有关化学平衡的计算1反应物的转化率计算2化学平衡常数计算典型例题1关于化学平衡常数的叙述正确的是(双选)A温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数B两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D浓度商 Q甲 乙 B甲乙丙 C
5、乙 丙甲 D乙甲丙答案： D5对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知：A化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动。B化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化。C正反应进行的程度大、正反应速率一定大。D只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况。答案： B6在 PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，达到平衡后，其它条件不变，向平衡体系中加入 37Cl2，达到新平衡后，含 37Cl 的 PCl3的物质的量与原平衡相比A增大 B减小 C不变 D不能确定答案： A7下列事实不能用勒沙特列原理说明的是A往氢硫酸溶液中加入盐酸， S2-降低。B温度不变时，
6、敞口久置于空气中的饱和 KNO3溶液含有晶体析出。C在合成氨的工业生产中，使用较高的温度有利于提高产量。D在密闭容器中，水面上方的蒸气压强随温度升高而增大。答案： C8下列平衡：C 2H2+H2 C2H4 2CH4 C2H4+2H2当降低温度时，式向右移动，式向左移动，试判断下列式中 C+2H2 CH4+Q1 2C+H2 C2H2+2Q22C+2H2 C2H4+2Q3 Q1、Q 2、Q 3的大小顺序为AQ 1Q2Q3 BQ 1 Q3 Q2 C Q 2 Q1 Q3、 DQ 2Q3 Q1答案： B9在 CuCl2水溶液中存在如下平衡：Cu(H 2O)42+4Cl- CuCl42-+4H2O 能使黄
7、绿（蓝） （绿）色 CuCl2溶液向蓝色转化的操作是A蒸发浓缩 B加水稀释 C加入 AgNO3 D加入食盐晶体答案： BC10反应 A(g)+xB(g) yC(g)，将 A 与 B 按体积比 1:x 混合反应当 A 的转化率是 50%时，反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的 （同温同压） ，则 x、y 的值可能是43A3，4 B3，2 C3，3 D1，1答案： BD11在容积一定的密闭窗口中，反应 A B(g)+C(s)达平衡，若继续升高温度，容器内气体的密度增大，下列判断正确的是A压强对该反应的平衡移动没有影响B在平衡体系中加入 C，混合气体平均分子量增大C若正反应为吸热反应，则 A 为非气态D若正反应为放热反应，则 A 为气态
