1、1.为迎接北京奥运，北京曾采用机动车按照单双号行驶的方案，该方案既保障了交通秩序，又大大减少了空气污染。汽车尾气中所含污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有( )A.氮气 B.硫化氢 C.二氧化硫 D.氮的氧化物2.某地发生了食用熟牛肉中毒事件，导致四个死亡、一百多人中毒。经过对该牛肉的检测，发现其中某盐的含量比国家标准允许的含量高 800 多倍， 则该盐可能是( )ANaNO 2 BNaNO 3 C.NaCl DBaSO 43.下列现象或事实可用同一原理解释的是( )A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低BSO 2、漂白粉 、活性炭、 过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同
2、C漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质DSO 2 和 Cl2 都能使品红溶液褪色4.烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满棕红色气体，这时的操作应是 ( )A立即接收集容器，用向上排空气法收集B待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集C待烧瓶中红棕色气体消失后 ，用排水法收集D立即用排水法收集5.下列对实验现象的预测不正确的是( )A向 Na2SiO3 溶液中通入 CO2，溶液变浑浊，继续通 CO2 至过量，浑浊消失B向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解C向 Ca(ClO)2 溶液中通入 CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶
3、液，红色褪去D向 Ca(OH)2 溶液中通入 CO2，溶液变浑浊，继续通 CO2 至过量，浑浊消失，再加入过量 NaOH 溶液，溶液又变浑浊6.根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是( )A磷在足量氧气中燃烧生成一种相应氧化物 ，则碳在足量氧气中燃烧生成一种氧化物B稀硝酸能将木炭氧化成二氧化碳，同理稀硫酸也能将木炭氧化成二氧化碳CCO 2 与 SiO2 化学式相似，则 CO2 与 SiO2 的物理性质也相似DNaHCO 3、(NH 4)2CO3 固体受热后均能生成气体，则 Na2CO3 固体受热后也能生成气体7.向含有下列离子的溶液中，通入适量的氯气会引起离子浓度减少的是( )HCO SO O
4、H Fe 2 3 23A B C D8.在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是( )A加入含有 NaOH 的酚酞试液，红色褪去，说明有 H 存在B加入有色布条后，有色布条褪色 ，说明有 HClO 分子存在C氯水呈浅黄色，且有刺激性气味 ，说明有 Cl2 分子存在D加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液产生白色沉淀，说明有 Cl 存在9. 往浅绿色的 Fe(NO3)2 溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( )A.颜色变浅 B.逐渐加深 C.没有改变 D.变为黄色10. 除去 SO2 气体中混有的少量 SO3 气体，可让它们通过盛有下列哪种试剂的洗气瓶(
5、)A.澄清石灰水 B.饱和 Na2SO3 溶液C.饱和 NaHSO3 溶液 D.饱和 NaHCO3 溶液11.按下图所示装置进行实验，将液体逐滴加入到固体 B 中，下列叙述正确的是( ),A若 A 为浓盐酸 B 为 MnO2，C 中盛品红溶液，则 C 中溶液呈褐色,B若 A 为醋酸，B 为贝壳， C 中盛澄清石灰水，则 C 中溶液无变化C若 A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛 AlCl3 溶液，则 C 中先产生白色沉淀后又溶解,D实验仪器 D 可以起到防止溶液倒吸的作用,12.下列叙述正确的是( )A.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化生成二氧化碳B.Na2O2 与水反应、红热的 Fe 与水蒸气反
6、应均能生成碱,C.Li、C、P 分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物,D.NaHCO3、Na 2CO3、(NH 4)2CO3 三种固体受热后均能生成气体,13.把 3 体积的 NO2 气体，依次通过下列 3 个分别装有NaHCO 3 饱和溶液；浓H2SO4；Na 2O2 的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是( 同温同压下测定) ( )A.1 体积 NO B.2 体积 NO2 和 0.5 体积 O2 C.2 体积 O2 D.0.25 体积 O214.向铁、铜组成的混合物中加入一定量的稀 HNO3，充分反应后，剩余金属 m1 克，再向其中加入一定量的 H2SO4，充分振
7、荡后，剩余金属 m2 克，则 m1 与 m2 之间的关系( )A.m1m2 B.m1m2 C.m1m 2 D.无法确定15下列推断正确的是( )ASiO 2 是酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应BNa 2O、Na 2O2 组成元素相同，与 CO2 反应产物也相同CCO、NO、NO 2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色16硫酸具有以下 AF 的性质： A.酸性 B 高沸点难挥发 C 吸水性 D脱水性 E强氧化性 F溶于水放出大量热(1)浓硫酸与铜共热发生反应的化学方程式为_ 。实验中往往有大量白色固体析出，可见浓硫酸在该实
8、验中表现了哪些性质：_。(浓硫酸性质用A、B 、 C、D、E、F 填空， 下同)(2)实验证明铜不能在低温下与 O2 反应，也不能与稀 H2SO4 共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀 H2SO4 中并通入空气来制备 CuSO4 溶液。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为_。硫酸在该反应中表现了哪些性质：_。(3)在过氧化氢跟稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液 。写出有关反应的化学方程式：_。与(2)中反应比较反应条件不同的原因是 _。(4)蔗糖晶体中滴 23 滴水，再滴入适量的浓硫酸。发现加水处立即变黑 ，黑色区不断扩大，最后变成一块疏松的焦炭，并伴有刺激性气味气体产生。
9、写出产生有刺激气味气体的化学方程式：_。该实验中浓硫酸表现的性质有_。(5)工业制备 CuSO4 溶液采用实验(2)的原理而没有采用实验 (1)和(3)的原理，是因为(1)和(3) 有某些缺点，请你列举(1)和(3)分别有哪此缺点：实验(1)_；实验(3)_。17为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸。.当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当 B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞 a。.(1)A 中产生黄绿色气体，其电子式是_。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_ 。(3)B 中溶液发生反应的离子方程式是_。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。(5)过程实验的目的是_ 。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。
