1、1下列事实与胶体知识有关的是( )用盐卤点豆腐 用明矾净水 河海交接处易形成沙洲 一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路 一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞A B C D全部都无关2下列物质能通过化合反应直接制得的是( )FeCl 3 H 2SO4 NH 4NO3 HClA只有 B只有C只有 D全部3对于反应 2KMnO416HCl= =2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O，若有 0.1 mol KMnO4 参加反应，下列说法正确的是( )A其转移电子 0.5 mol B生成 Cl2 0.5 molC参加反应的 HCl 为 16 mol DCl 2 是还原产物4科学家
2、发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素 C 容易中毒，这是因为对人体无害的5 价砷类物质在维生素 C 的作用下，能够转化为有毒的3 价含砷化合物。下列说法中不正确的是( )A维生素 C 具有还原性B上述过程中砷元素发生还原反应C上述过程中5 价砷类物质做氧化剂D1 mol5 价砷完全转化为3 价砷，共失去 2 mol 电子5已知在酸性溶液中下列物质氧化 KI 时，自身发生如下变化：Fe3 Fe 2 ；MnO Mn 2 ；Cl 22Cl ；HNO 2NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量 4的 KI，得到 I2最多的是( )AFe 3 BMnO CCl 2 DHNO 2 46下列化
3、学反应的离子方程式正确的是( )A在稀氨水中通入过量 CO2：NH 3H2OCO 2=NH HCO 4 3B少量 SO2通入 Ca(ClO)2溶液中：SO 2H 2OCa 2 2ClO =CaSO32HClOC用稀 HNO3溶解 FeS 固体：FeS2H =Fe2 H 2SD 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca 2 OH H SO =CaSO4H 2O247已知酸性条件下有如下反应：2Cu =Cu2 Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生 Cu 或 Cu2O，两者都是红色固体。某同学对氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物进行验证，每一次实验操作和实验现象记录如下，由此推出
4、氢气还原氧化铜实验的产物是( )加入试剂 稀硫酸 浓硫酸 稀硝酸 浓硝酸实验现象产生红色固体，溶液呈蓝色加热，产生无色气体产生无色气体，溶液呈蓝色产生红棕色气体，溶液呈绿色A.只有 Cu B只有 Cu2O C一定有 Cu，可能有 Cu2O D一定有 Cu2O，可能有 Cu8在反应 KClO36HCl(浓)= =KCl3Cl 23H 2O 中，被氧化与被还原的氯原子个数比 ( )A16 B61 C15 D519下列说法或化学用语正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数的值)( )A炽热的炭与足量浓硝酸反应离子方程式：C2H 3NO =CO23NO 2H 2O 3B某无色酸性溶液中含有大量：Fe 2
5、、H 、Cl 、Ca 2 、NO 3C0.1 mol/L 的碳酸钠溶液 100 mL 中含有钠离子的个数等于 0.02NAD少量潮湿空气进入盛有漂白粉的容器中 ：Ca(ClO)22CO 22H 2O=2HClOCa(HCO 3)210与铁相似，金属锡能溶于盐酸生成氯化亚锡，氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡则下列有关粒子氧化、还原能力的比较中，正确的是( )A氧化能力：Sn 4 Sn2 B 氧化能力：Fe 3 Sn4C还原能力：Fe 2 Sn2 D 还原能力：FeSn11用 48 mL 0.1 mol/L 的 FeSO4 溶液，恰好还原 2.4103 molRO(OH)2 离子，则 R 元素的最
6、终价态为( )A2 价 B3 价 C4 价 D5 价12向 X 的溶液中加入 Y 试剂，产生的沉淀示意图与右图所示情形吻合的是 (注意线段的斜率)( )A向 NaOH 和 Ca(OH)2 的混合溶液中通入 CO2B向 HCl 和 AlCl3 的混合溶液中滴加 NaOHC向 NH4Al(SO4)2 溶液中滴加 NaOHD向 NH4Cl 和 MgCl2 的混合溶液中滴加 NaOH13在实验中手不慎被玻璃划破，可用 FeCl3 溶液应急止血，其主要原因可能是 ( )AFeCl 3 溶液有杀菌消毒作用 BFeCl 3 溶液能使血液聚集沉降CFeCl 3 溶液能产生 Fe(OH)3 沉淀堵住伤口 DFe
7、Cl 3 能使血液发生化学反应14下列各反应的化学方程式或离子方程式中，能够说明次氯酸是弱电解质的是( )A次氯酸光照下分解：2HClO 2HClO 2= = = = =光 B次氯酸钙溶液中通入适量二氧化碳气体产生白色沉淀：Ca(ClO)2CO 2H 2O=CaCO32HClOC次氯酸与氢氧化钠中和： HClONaOH= =NaClOH 2OD次氯酸与 H2SO3 作用： HClOH 2SO3=H2SO4 HCl15在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（ ）ANH 4+、Al 3+、SO 42 、NO 3 BK +、Na +、NO 3 、S 2 CK +、MnO 4 、NH 4+、NO
8、 3 DNa +、 K+、HCO 3 、NO 316在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入 12 滴液溴，振荡后溶液变为黄色(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是_( 填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，_是使溶液变黄色的物质(2)现提供以下试剂：A酸性高锰酸钾溶液 B氢氧化钠溶液C四氯化碳 D硫氰化钾溶液根据所学知识判断，_同学(填“甲”或“乙”) 的推断是正确的，用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：选用试剂 实验现象第一种方法第二种方法17某研究性学习小组为了验证臭氧的氧化性强于氧气，进行了下述实验，请参与探究并回答相关问题。实验目
9、的验证臭氧的氧化性强于氧气。实验原理2KIO 3H 2O=2KOHI 2O 2，淀粉溶液遇单质碘变蓝色。实验用品臭氧消毒碗柜、a 溶液、碘化钾溶液、滤纸、玻璃片、温度计。实验步骤取 a 溶液与碘化钾溶液混合。取两片用滤纸剪成的纸条，在 a 和碘化钾的混合液中湿润后分别置于两块洁净的玻璃片上。将一块玻璃片()置于臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧。将另一块玻璃片()置于可控温度的温箱里，尽量地使温箱的温度与消毒碗柜中的温度相等。观察现象并进行记录：时间(min) 0 15 30 45 60 90 120玻璃片()上的滤纸白色 白色 灰色 浅蓝色 蓝色 蓝色 浅蓝色滤纸的颜色变化 玻璃片()上的滤纸白色 白色 白色 白色 灰色 灰色 浅蓝色请根据上述实验原理、步骤及你所学的知识，回答下列问题：(1)实验药品中的 a 溶液是_溶液。(2)写出在臭氧消毒柜中产生 O3的化学方程式：_。(3)整个实验过程要保持两块玻璃片所在环境的温度相同的原因是_。(4)从实验数据记录可以得出的结论是_(填序号)。AO 3的氧化性比 O2强B氧气也能氧化碘化钾中的碘离子C空气中可能也有一定浓度的 O3，所以实验数据不可靠，不能达到实验目的DO 3不仅氧化 I 的速率比氧气快，而且有漂白作用(5)在 O3氧化 KI 的反应中，若有 9.6 g O3发生反应，则转移的电子的物质的量为_。
