1、1可以肯定溶液中大量存在 CO32的理由是（ ）A加入 AgNO3 溶液中产生大量白色沉淀 B加入酸有无色无味气体产生C加入 BaCl2 溶液时有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀溶解，产生可以使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体D加入 Ba(OH)2 溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，反应现象如 C 所述2有一粗铝内含 Fe 和 Si，取等质量的样品两份，分别投入稀盐酸和 NaOH 溶液中，放出等量的气体，则 Fe 与 Si 的关系是（ ）A物质的量之比 11 B物质的量之比 21C质量之比 41 D质量之比 213将某种元素的单质 0.1mol 与 Cl2 反应，生成物的质量比原单质的质量增加了 7
2、.1g，这种元素可能是（ ）ACu BZn CNa DAl4用向上排空气法收集氯气时，判断瓶中氯气是否充满，可选用（ ）A沾有酚酞的试纸 B湿润的碘化钾淀粉试纸 C沾有氢氧化钠浓溶液的试纸 D用鼻子闻气味5实验室用 MnO2 和浓盐酸制氯气时，有 14.6g HCl 被氧化，所得氯气全部用石灰水吸收，可制得漂白粉质量是（ ）A14.3g B25.4g C28.6g D50.8g6下列离子方程式书写正确的是（ ）A氯气跟水反应：Cl 2 H2O2H Cl ClO B二氧化锰跟浓盐酸共热制 Cl2：MnO 24H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O C碳酸钙溶于稀硝酸： CO32 2H CO 2H
3、 2O D向稀漂白粉溶液中通入足量二氧化碳：Ca2 2ClO CO 2H 2OCaCO 32HClO7某单质 0.05mol 与足量的硫充分反应，质量增加 0.8g，则构成这种单质的元素是（ ）A铁 B铜 C钾 D铝8若要从 CO2 气体中除去少量 SO2，可以选用下列哪种溶液洗气（ ）ANaOH 溶液 BKMnO 4 酸性溶液 C饱和 NaHCO3 溶液 D澄清的石灰水9能在空气中稳定保存的物质是（ ）A亚硫酸 B亚硫酸钠 C硫化氢水溶液 D硫磺10下列溶液中加入 BaCl2 溶液后有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不消失的是（ ）A Na2SO3 BNa 2CO3 CNa 2SO4 DNa
4、HCO 311检验 SO2 气体中是否混有 CO2 气体，可采用的方法是（ ）A通过品红溶液B通过澄清石灰水C先通过 NaOH 溶液，再通过澄清石灰水 D先通过 KMnO4 酸性溶液，再通过澄清石灰水1219.2 g 铜与过量稀硝酸充分反应，发生氧化还原反应的 HNO3 的物质的量为( )A0.8 mol B0.6 mol C0.3 mol D0.2 mol13将铁屑溶于过量的盐酸后，再分别加入下列物质，会有三价铁离子生成的是（ ）A磷酸 B氯水 C硝酸锌 D氯化铜14锌与某浓度的 HNO3 完全反应，消耗的 Zn 与 HNO3 的物质的量之比为 512，则还原产物中氮元素的价态可能为（ ）A
5、+4 B+2 C+l D、 015在标况下，将 O2 与 NO 按 32 体积比充满一干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶中液面逐渐上升后，最终烧瓶内溶液的物质的量浓度最接近于 （ ）A0.045mol/L B0.036 mol/L C0.026 mol/L D0.030 mol/L16已知稀硝酸与铜反应时，NO 3还原为 NO；浓硝酸与铜反应时，NO 3还原为 NO2。现将25.6gCu 投入到 50mL12mol/L 的浓硝酸中，充分反应后，收集到 4.48L（标况）NO 和 NO2的混合气体。（1）被还原的硝酸的物质的量为： 。（2） 25.6gCu 与 50mL12mol/L 的硝酸反应后，剩余物为： ，其物质的量为： 。（3）容积为 4.48L 的干燥烧瓶充满上述反应中收集的 NO 和 NO2的混合气体（标况）后倒置于水中，须再通入 L（标况）O 2才能使溶液充满烧瓶。（4）如果往反应后的体系内再加入 200mL4mol/L 的稀硫酸，是否有气体逸出？写出反应的离子方程式，并计算气体的体积（标况） 。
