专题六物质结构与性质选修三.DOC

1、第一部分 专题六 物质结构与性质（选修三） 基础等级评价 1 (2010海南高考 )下列描述中正确的是 ( ) A CS2为 形的极性分子 B ClO3 的空间构型为平面三角形 C SF6中有 6 对完全相同的成键电子对 D SiF4和 SO23 的中心原子均为 sp3杂化 解析： CS2 类似于 CO2 分子的构型，应是直线型非极性分子， A 不正确； ClO3中有 4对电子对，其中 3 个 键电子对， 1 个孤电子对，应呈三角锥形， B 不正确； S 提供 6 个电子分别和 6 个 F的成单电子形成 6 对完全相同的成键电子对， C正确； SiF4、 SO23 的中心原子都有 4 个电子对

2、，均为 sp3杂化 答案： CD 2 (2010四川高考 )下列说法正确的是 ( ) A原子最外层电子数为 2 的元素一定处于周期表 A 族 B主族元素 X、 Y 能形成 XY2型化合物，则 X与 Y 的原子序数之差可能为 2 或 5 C氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 解析： 本题考查的知识点是 元素周期表和元素周期律，意在考查考生对该部分知识的理解与应用 He 原子最外层电子数为 2，元素周期表副族中某些元素原子最外层电子数也是 2，A 错；形成 XY2型化合物的 X、 Y可以分别是 A族和 A族，如 MgCl2，此时原子序数相差 5， X、 Y 也可

3、以分别是 A 族和 A 族，如 CO2，此时原子序数相差 2， B 正确；由于HF 中存在氢键，故氯化氢的沸点低于氟化氢的沸点， C 错； CO2晶体是分子晶体， SiO2晶体是原子晶体， D 错 答案： B 3 (2010全国卷 )下列判断错误的是 ( ) A熔点： Si3N4NaClSiI4 B沸点： NH3PH3AsH3 C酸性： HClO4H2SO4H3PO4 D碱性： NaOHMg(OH)2Al(OH)3 解析： 本题考查元素周期律，意在考查考生对化学基本概念和基本原理的理解和应用能力 Si3N4、 NaCl、 SiI4 分别为原子晶体、离子晶体和分子晶体，故熔点高低顺序为：Si3N

4、4NaClSiI4， A项正确； NH3、 PH3、 AsH3均为分子晶体，且分子的组成和结构相似，由于 NH3分子间存在氢键，其沸点最高，而 PH3的相对分子质量小于 AsH3的，因此分子间作用力 PH3小于 AsH3，则沸点 PH3低于 AsH3， B项错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，由于非金属性： ClSP，故酸性： HClO4H2SO4H3PO4，C 项正确；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，由于金属性：NaMgAl，故碱性： NaOHMg(OH)2Al(OH)3 ， D 项正确 答案： B 4 (2010浙江高考 )有 X、 Y、

5、 Z、 W、 M五种短周期元素，其中 X、 Y、 Z、 W 同周期，Z、 M同主族； X 与 M2 具有相同的电子层结构；离子半径： Z2 W ； Y的单质晶 体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料 下列说法中，正确的是 ( ) A X、 M两种元素只能形成 X2M型化合物 B由于 W、 Z、 M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C元素 Y、 Z、 W 的单质晶体属于同种类型的晶体 D元素 W 和 M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 解析： 本题考查元素的推断、元素化合物知识，意在考查考生的推理能力和知识面本题的突破口在 Y上，短周期元素形成的单质中，熔点高、硬度大的半导

6、体材料是硅，由此可推知 X、 Z、 W、 M分别是 Na、 S、 Cl 和 O 元素 A项钠元素和氧元素可形成 Na2O 和 Na2O2两种化合物，不正确； B项因 H2O 分子间存在氢键，其相对分子质量最小，沸点却最高，不正确； C项，硅单质是原子晶体，硫单质和氯气是分子晶体，不正确； D项，氯气和臭氧都可以用作水处理中的消毒剂，正确 答案： D 5 (2010山东高考 )碳族元素包括 C、 Si、 Ge、 Sn、 Pb. (1)碳钠米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过_杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠 _结合在一起 (2)CH4中共用电子对偏

7、向 C， SiH4中共用 电子对偏向 H，则 C、 Si、 H 的电负性由大到小的顺序为 _ (3)用价层电子对互斥理论推断 SnBr2分子中 SnBr 键的键角 _120(填 “ ” 、“ ” 或 “ ” ) (4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是： Pb4 处于立方晶胞顶点， Ba2 处于晶胞中心， O2 处于晶胞棱边中心该化合物化学式为 _，每个 Ba2 与 _个 O2 配位 解析： 本题以第 A 族元素为载体，考查考生对选修 3物质结构与性质知识的综合应用能力 (1)石墨晶体是混合型晶体，同一层内碳原子之间以共价键结合成正六边形结构，层与层之间通过范德华力结合，故碳钠米管中碳原子的

8、杂化方式为 sp2 杂化，层与层之间靠范德华力结合 (2)电负性越大，非金属性越强，即吸引电子对的能力越强，故电负性的大小关系为 CH Si. (3)在 SnBr2分子中，中心原子 Sn 有 2 对成键电子， 1 对孤对电子，孤电子对两个 SnBr键产生排斥作用，故键角小于 120. (4)1 个晶胞中有 1 个 Ba2 ， Pb4 的个数为 8 18 1， O2 的个数为 12 14 3，故化学式为 BaPbO3.每个 Ba2 与 12 个 O2 配位 答案： (1)sp2 分子间作用力 (或范德华力 ) (2)C H Si (3) (4)BaPbO3 12 发展等级评价 (限时 45 分钟

9、，满分 100 分 ) (45 分钟， 100 分 ) 1 (8 分 )(2010山东潍坊 4月 )短周期元素 A、 B、 C、 D四种元素 A元素的原子最外层电子排布式为 ms1， B 元素的原子价电子排布式为 ns2np2， C 元素位于第二周期且原子中 p亚层与 s 亚层电子总数相等， D 元素原子的 M电子层的 p 亚层中有 3 个未成对电子 (1)C基态原子的价电子排布式为 _，若 A为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式， A 与 C 形成的化合物中的共价键属于 _键 (填 “ ” 或 “ ” ) (2)当 n 2 时， B 的最简单气态氢化物的分子构型为 _，中心原子的杂化方式为_

10、， BC2属于 _(填 “ 极性 ” 或 “ 非极性 ” )分子；当 n 3 时， B与 C形成的晶体属于 _晶体 (3)若 A元素的原子最外层电子排布为 2s 1， B元素的原子价电子排布为 3s23p2， A、 B、C、 D 四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 _(用元素符号表示 ) 解析： 由题中所给信息可知元素 C、 D分别为 O、 P.(1)A 为非金属时是 H元素， H原子的 s 轨道与 O 原子的 p 轨道以 “ 头碰头 ” 方式重叠，属于 键 (2)n 2 时， B 为 C元素， B 的最简单气态氢化物是甲烷，分子构型为正四面体， C原子采取 sp3杂化， n 3 时， B为

11、 Si元素， SiO2属于原子晶体 答案： (1)2s22p4 (2)正四面体 sp3杂化 非极性 原子 (3)OPSiLi 2 (12 分 )(2010广东高考 )乙炔是有机合成工业的一种原料工业上曾用 CaC2与水反应生成乙炔 (1)CaC2中 C22 与 O22 互为等电子体， O22 的电子式可表示为 _； 1 mol O22中含有的 键数目为 _ (2)将乙炔通入 Cu(NH3)2Cl 溶液生成 Cu2C2 红棕色沉淀 Cu 基态核外电子排布式为_ (3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈 (CH=H2CC N)丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 _；分子 中处于同一直线上的原子数目最多为 _

12、 (4)CaC2晶体的晶胞结构与 NaCl 晶体的相似 (如右图所示 )，但 CaC2晶体中哑铃形 C22 的存在，使晶胞沿一个方向拉长 CaC2晶体中 1 个 Ca2 周围距离最近的 C22 数目为 _ 解析： 本题主要考查电子式的有关知识及晶胞的有关计算，意在考查化合物结构理论的综合运用能力 (1)等电子体结构相似，则 O22 的电子式与 C22 相似，为 ： OO： 2 ； 1 mol O22 中含有 2 mol 键，即 2NA个 键； (2)Cu 的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10； (3)丙烯腈中碳碳双键上碳原子采用的是 sp2杂化，而 C N键上的碳原子采

13、用 sp杂化，碳碳双键是平面结构，而 C N是直线形结构，丙烯腈的结构为 ，所以在同一直线上的原子最多为 3 个 (4)如果晶胞按纵向拉长，则 1 个 Ca2 周围距离最近的 C22 为同一水平面上 的 4 个 答案： (1)： OO： 2 2NA (2)1s22s22p63s23p63d10 (3)sp 杂化、 sp2杂化 3 (4)4 3 (13 分 )(2009江苏高考 )生物质能是一种洁净、可再生能源生物质气 (主要成分为 CO、CO2、 H2等 )与 H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一 (1)上述反应的催化剂含有 Cu、 Zn、 Al 等元素写出基态 Zn 原子的核外电子

14、排布式_ (2)根据等电子原理，写出 CO 分子的结构式 _ (3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制 Cu(OH)2的碱性溶液反应生成 Cu2O 沉淀 甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是 _；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 _ 甲醛分子的空间构型是 _； 1 mol 甲醛分子中 键的数目为_ 在 1 个 Cu2O 晶胞中 (结构如图所示 )，所包含的 Cu 原子数目为_ 解析： (1)Zn 为 30 号元素，根据核外电子排布规律即可得出 (2)根据 CO 与 N2互为等电子体，具有相似结构推断 CO 的结构式为 C O. (3)CH3OH 与 HCHO 均为分子晶体，相对分子质量非常接近，

15、而沸点相差较大，是因为CH3OH 分子间存在氢键形成氢键的条件是： 有 N、 O、 F原子，并且 N、 O、 F上存在孤电子对； 有连接在 N、 O、 F上的 H原子 中碳为 sp2杂化，空间构型为平面三角形甲醛分子中 CH 键均为 键，碳氧双键中有一个 键，故一个分子中共有 3 个 键弄清晶胞中位于顶点与体心的空 心圆为 O，则 O 原子数 8 18 1 2,4 个位于体心的黑点为 Cu， Cu 原子数为 4，满足 N(Cu) N(O) 2 1. 答案 ： (1)1s22s22p63s23p63d104s2或 Ar3d104s2 (2)C O(或 C O) (3) 甲醇分子之间形成氢键 sp

16、2杂化 平面三角形 3NA 4 4 (15 分 )(2010东北三校模拟 )下表为元素周期表的一部分请回答下列问题： (1)上述元素中，属于 s 区的是 _(填元素符 号 ) (2)写出元素 的基态原子的电子排布式 _ (3)元素第一电离能为 _ (填 “ 大于 ” 或 “ 小于 ” ) (4)元素 气态氢化物的中心原子有 _对孤对电子，其 VSEPR模型为 _；中心原子的杂化类型为： _；该分子为 _分子 (填 “ 极性 ” 或 “ 非极性 ” )向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为 _ (5)元素 的钠盐晶胞结构如图所示，每个 Na 周围与之距离最近的 Na 的个数为_若设该晶

17、胞的棱长 为 a cm，阿伏加德罗常数的值为 NA，则该钠盐的密度为_ 解析： (1)元素周期表中第 A 族和 A族的元素 (再加上氦 )属于 s 区 (2) 是铁元素，原子序数是 26. (3)在元素周期表的同一主族中，从上到下元素的金属性逐渐增强，第一电离能逐渐减小 (5)题中所给结构是一个 NaCl 晶胞，以面心上的钠离子为中心，与其最近距离 (等于最小正方形的对角线的长度 )的同种离子在三维空间里共有 4 3 12；根据均摊法，该晶胞相当于 4NaCl，则 1 mol晶胞就是 4 mol NaCl，结合密度 体积质量可列 ：设密度为 x， NA a3 x 4 58.5 gmol 1.

18、答案： (1)H Mg Ca (2)1s22s22p63s23p63d64s2 (3)大于 (4)1 四面体 sp3 极性 先产生蓝色沉淀，后溶解得深蓝色溶液 (5)12 234NAa3 g/cm3 5 (13 分 )(2010安徽高考 )X、 Y、 Z、 W 是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表： 元素 相关信息 X X 的基态原子核外 3 个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 Y 常温常压下， Y 单质是淡黄色固体，常在 火山口附近沉积 Z Z和 Y 同周期， Z的电负性大于 Y W W 的一种核素的质量数为 63，中子数为 34 (1)Y位于元素周期表第 _周期第

19、_族， Y和 Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 _(写化学式 ) (2)XY2是一种常用的溶剂， XY2的分子中存在 _个 键在 HY、 HZ 两种共价键中，键的极性较强的是 _，键长较长的是 _ (3)W 的基态原子核外电子排布式是 _ W2Y 在空气中煅烧生成 W2O 的化学方程式是 _ (4)处理含 XO、 YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质 Y. 已知 ： XO(g) 12O2(g)=XO2(g) H 283.0 kJmol 1 Y(s) O2(g)=YO2(g) H 296.0 kJmol 1 此反应的热化学方程式是 _ 解析 ：本题主要考查元素的位

20、、构、性知识，意在考查考生的分析推理能力 X 的核外电子排布式为 1s 22s 22p2，是 C元素； Y是 S 元素； Z是 Cl 元素； W 的原子序数为 63 34 29，是 Cu 元素 (1)Cl 的非金属性比 S 的非金属性强，所以 HClO4的酸性比 H2SO4的酸性强 (2)CS2分子中有 2 个双键，双键中有一个键是 键，一个键是 键 Cl 的电负性比 S的电负性强，所以 HCl 键的极性比 HS 键的极性强； S 的原子半径比 Cl 的原子半径大，所以 HS 键的键长比 HCl 键的键长长 (3)Cu 元素原子 的 3d 轨道处于全满状态 Cu2S 煅烧时生成 SO2，不是

21、SO3. (4)将已知反应的前一个方程式乘以 2，再减去后一个方程式得： 2CO(g) SO2(g) = 2CO2(g) S(s) H 270.0 kJmol 1. 答案 ： (1)三 A HClO4 (2)2 HCl HS (3)1s22s22p63s23p63d104s1(或 Ar3d104s1) 2Cu2S 3O2 =高温 2Cu2O 2SO2 (4)2CO(g) SO2(g) = 2CO2(g) S(s) H 270.0 kJmol 1 6 (12 分 )(2009山东高考 )C和 Si 元素在化学中占有极其重要的地位 (1)写出 Si的基态原子核外电子排布式 _ 从电负性角度分析，

22、C、 Si和 O 元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 _ (2)SiC 的晶体结构与晶体硅的相似，其中 C原子的杂化方式为 _，微粒间存在的作用力是 _ (3)氧化物 MO 的电子总数与 SiC 的相等，则 M为 _(填元素符号 ) MO 是优良的耐高温材料 ，其晶体结构与 NaCl 晶体相似 MO 的熔点比 CaO 的高，其原因是 _. (4)C、 Si为同一主族的元素， CO2和 SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同 CO2中 C与 O 原子间形成 键和 键， SiO2中 Si 与 O 原子间不形成上述 键从原子半径大小的角度分析，为何 C、 O 原子间能形成，而 Si、 O 原子间

23、不能形成上述 键 _ _ _. 解析： (1)根据基态原子核外电子排布的规律去写；在 C、 Si 和 O 元素中，吸引电子的能力由强到弱的顺序是 OCSi. (2)在 SiC 晶体结构中，每个 C原子与 Si 原子形成四个完全相同的 CSi 键，所以 C原子的杂化方式为 sp3杂化微粒间存在的作用力是共价键 (3)SiC 的电子总数为 20，所以 M的电子数为 (20 8) 12，故 M为 Mg； MgO 和 CaO均属于离子晶体， Mg2 半径比 Ca2 小， MgO 中离子键强，晶格能大，故熔点高 (4)键是由 p p轨道肩并肩重叠而形成的，且 键强弱与重叠的程度成正比而 Si 原子的原子

24、半径较大， Si、 O 原子间距离较大， p p 轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成稳定的 键 答案 ： (1)1s22s22p63s23p2 OCSi (2)sp3 共价键 (3)Mg Mg2 半径比 Ca2 小， MgO 晶格能大 (4)C的原子半径较小， C、 O 原子能充分接近， p p 轨道肩并肩重叠程度较大，形成较稳定的 键； Si 的原子半径较大， Si、 O 原子间距离较大， p p 轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的 键 7 (15 分 )(2010大连模拟 )有 A、 B、 C、 D、 E、 F六种元素，A 是周期表中原子半径最小的元素， B是电负性最大的元素， C的

25、2p 轨道中有三个未成对的单电子， F 原子核外电子数是 B 与 C 核外电子数之和， D是主族元素且 与 E同周期， E能形成红色 (或砖红色 )的 E2O 和黑色的 EO 两种氧化物， D与 B 可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示请回答下列问题 (1)E元素原子基态时的电子排布式为 _ (2)A2F分子中 F原子的杂化类型是 _， F的氧化物 FO3分子空间构型为 _ (3)CA3极易溶于水，其原因主要是 _，试判断 CA3溶于水后，形成 CA3H 2O 的合理结构： _(填字母代号 )，推理依据是 _ _. (4)从图中可以看出， D跟 B形成的离子化合物的化学式为 _；该离子化合物晶

26、体的密度为 a gcm 3，则晶胞的体积是 _(写出表达式即可 ) 解析： 由题意可知 A、 B、 C分别为 H、 F、 N，故推出 F 是 S，由题意推出 E是 Cu，由晶胞的结构用均摊法计算出一个 晶胞中含有 8 个 F ，同时含有 4 个 D离子，故可判断 D是第四周期 2 价的金属元素，故 D是钙元素 NH3极易溶于水的原因是能与水分子间形成氢键，根据氢键的表示方法可知 b是合理的；根据密度 m/V进行计算，应注意一个晶胞中含有 4 个 CaF2. 答案 ： (1)1s22s22p63s23p63d104s1或 Ar3d104s1 (2)sp3 平面正三角形 (3)与水分子间形成氢键

27、b 一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根 (4)CaF2 4 78 gmol 1a gcm 3 6.02 1023 mol 1 8 (13 分 )(2010课标全国卷 )主族元素 W、 X、 Y、 Z的原子序数依次增大， W 的原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍 X、 Y和 Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是 W原子序数的 5 倍在由元素 W、 X、 Y、 Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素 W 与Y 形成的化合物 M的熔点最高请回答下列问题： (1)W 元素原子的 L 层电子排布式为 _， W3分子的空间构型为 _； (2)X 单质与水发生主要反应的化学方程式为 _ _； (3)

28、化合物 M的化学式为 _，其晶体结构与 NaCl 相同，而熔点高于 NaCl.M熔点较高的原因是 _将一定量的化合物 ZX 负载在M上可制得 ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有 _， OCO 的键角约为 _； (4)X、 Y、 Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中 X占据所有棱的中心， Y位于顶角， Z处于体心位置，则该晶体的组成为 X Y Z _； (5)含有元素 Z的盐的焰色反应为 _色许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是 _ 解析： 元素原子的最外层电子数不超过 8 个，故 W 元素的次外层为 K层，所以 W 元

29、素为 O； X、 Y、 Z分别属于不同的周期，且 原子序数之和为 40，据此可以确定 X、 Y、 Z分别属于 2、 3、 4 三个周期结合题中 X的单质能够与水反应，故可确定 X 为 F； Y 与 Z的原子序数之和为 31， Y 的原子序数最小为 11， Z 位于第 4 周期，原子序数最小为 19.若 Y 为Na，则 Z为 Ca，但钠的氧化物的熔点显然比氧化钙的熔点低，不符合题意所以 Y元素只能是 Mg， Z为 K. (1)O 的 L 层电子的排布式为： 2s22p4， O3分子的空间构型为 V 形；根据杂化轨道理论可知，氧原子成键时采用 sp3杂化，且氧原子中含有孤对电子，故形成了 V形结构

30、 (2)氟气与水能够剧烈反应，生成氧气： 2F2 2H2O = 4HF O2.(3)M的化学式为 MgO，属于离子化合物结构相似的离子化合物，比较其熔点的高低，主要看晶格能的大小，晶格能越大，熔点越高，而判断晶格能大小的一个重要参数就是看离子半径的大小碳酸二甲酯分子中存在 C = O 和 CO，前者是平面结构，氧原子采用 sp2 杂化，后者氧原子采用 sp3杂化，OCO的键角约为 120.(4)X占据立方体的棱中心，故每个晶胞中实际含有的 X的个数为：12 14 3(每条棱被四个立方体共有 )， Y位于顶角，故每个晶胞中实际含有的 X的个数为：8 18 1(每个顶点被 8 个立方体共有 )，

31、Z位于体心，被立方体独自占据，故个数为 1，所以该晶体中 X、 Y、 Z三种原子的个数比为 3 1 1.(5)钾盐的焰色反应为紫色，发生焰色反应的原因是激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长 (可见光区域 )光的形式释放能量 答案 ： (1)2s22p4 V 形 (2)2F2 2H2O = 4HF O2 (3)MgO 晶格能大 sp3和 sp2 120 (4)3 1 1 (5)紫 激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨 道时，以一定波长 (可见光区域 )光的形式释放能量 1 (2009宁夏高考 )已知 X、 Y 和 Z三种元素的原子序数之和等于 42.X 元素原

32、子的 4p轨道上有 3 个未成对电子， Y元素原子的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子 X跟 Y可形成化合物 X2Y3， Z元素可以形成负一价离子请回答下列问题： (1)X 元素原子基态时的电子排布式为 _，该元素的符号是 _； (2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为 _，该元素的名称是 _ (3)X 与 Z可形成化合物 XZ3，该化合物的空间构型为 _； (4)已知化合物 X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为 XZ3，产物还有 ZnSO4和 H2O，该反应的化学方程式是 _； (5)比较 X 的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由 _ _ _. 解析

33、： (1)因为 X 原子 4p 轨道上有 3 个未成对电子，可知其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p3并推出其元素符号为 As. (2)根据 Y元素的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子， Y和 Z元素的原子序数之和为 42 33 9， Y可能为 1s22s22p2或 1s 22s 22p4，再根据 Z可形成负一价离子，推出 Y电子排布为 后者，轨道表示 元素名称为氧 Z为氢 (3)X与 Z形成的化合物为 AsH3，其空间构型可类比同主族的氢化物 NH3，为三角锥形 (4)根据电子守恒配平即可 (5)氢化物的稳定性和元素的非金属性有关，或与共价键的键长有关键长越

34、短，键能越大，氢化物越稳定所以 NH3PH3AsH3.沸点高低和分子间作用力有关 分子间作用力越大，沸点越高 NH3 可以形成分子间氢键，沸点最高， AsH3比 PH3 的相对分子质量大，所以 AsH3沸点高于 PH3. 答案： (1)1s22s22p63s23p63d104s24p3 As (2) (3)三角锥形 (4)As2O3 6Zn 6H2SO4=2AsH3 6ZnSO4 3H2O (5)稳定性： NH3PH3AsH3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定 沸点：NH3AsH3PH3， NH3 可以形成分子间氢键，沸点最高； AsH3 相对分子质量比 PH3 大，分子间作用力大，因而 AsH3的沸点比 PH3高 2 (2010佛山模拟 )A、 B、 C、 D为前四周期元素 A元素的原子价电子排布为 ns2np2，B 元素的最外层电子数是其电子层数的 3 倍， C元素原子的 M电子层中有 3 个未成对电子，