1、1宁远一中 2010 年下学期高二年级第一次月考（理科）化 学 试 题试卷满分: 100 分 考试时间：90 分钟 命题人：张 勇可能用到的相对原子质量：H- 1 O-16 C-12 Zn-65 K-39 Na-23 Fe-56 Al-27 Cu-64 Mg-24第 I 卷（选择题，共 60 分）一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法中不正确的是（ ）A. 赤潮是水体富营养化的结果B 含磷洗涤剂广泛使用与排放是发生赤潮的主要原因之一C 在封闭的海湾更易发生赤潮D 赤潮的发生是与人类活动无关的自然现象2.下列物质排放到空气中，会造
2、成空气污染的是（ ）公共场所因抽烟产生的气体；燃放烟花爆竹产生的烟；化工厂排放的废气；石油燃烧产生的气体；动植物呼吸排出的气体。A. B.只有C.只有 D.只有 3第 16 届亚运会将于 2010 年 11 月 12 日至 27 日在中国广州进行。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题积极推行“限塑令” ，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料加速建设地铁轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统使用生物酶
3、降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾A B C D4下列叙述正确的是( )A水能是二次能源 B. 电能是二次能源C天然气是可再生能源 D. 水煤气是可再生能源5未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ）天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A B C D26下列说法不正确的是（ ）A、放热反应不需加热即可发生B、化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C、需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D、化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关7下列说法正确的是（ ）A、1 mol 硫
4、酸与 1mol Ba(OH)2 完全中和所放出的热量为中和热B、在 25、101kPa 下，1 mol 硫和 2 mol 硫燃烧热相等C、CO 是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的 CO2，所以 CO 的燃烧反应一定是吸热反应D、101 kPa 时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热8已知（1）H 2（g）+1/2O 2（g）=H 2O（g） ； H1=a kJmol-1（2）2H 2（g）+O 2（g）=2H 2O（g） ； H2=b kJmol-1（3）H 2（g）+1/2O 2（g）=H 2O（l） ； H3=c kJmol-1（4）2H 2（g）+O 2（g）=2H
5、2O（l） ； H4=d kJmol-1下列关系式中正确的是（ ）A、ad0 C、2a=b09已知 25、101 kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨）+O 2（g）=CO 2（g） ； H=-393.51 kJmol-1C（金刚石）+O 2（g）=CO 2（g） ； H=-395.41 kJmol-1据此判断，下列说法正确的是（ ）A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石
6、的高10在密闭容器中进行可逆反应，A 与 B 反应生成 C，其反应速率分别用 (A)、(B)、(C)（molL -1s-1）表示，且 (A)、(B)、(C)之间有如下所示的关系： (B)=3(A)； 3(C)=2(B)。则此反应可表示为（ ）（A）2A+3B2C （B）A3B2C（C）3A+B2C （D）AB11可逆反应 N2 +3H2 2NH3 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )A.3v 正 (N2)= v 正 (H2) B. v 正 (N2)= v 逆 (NH3)C.2v 正 (H2)=3v 逆 (NH3) D. v 正 (N
7、2)=3 v 逆 (H2)12在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）3（A）(H 2)=0.1 molL-1min-1 （B） (N2)=0.2 molL-1min-1（C）(NH 3)=0.15 molL-1min-1 （D）(H 2)=0.3 molL-1min-113将 4 moI A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2AgB g 2Cg，若经 2s（秒）后测得 C 的浓度为 06 mo1L1，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 03 molL1s 1
8、 用物质 B 表示的反应的平均速率为 06 molL1s 1 2s 时物质 A 的转化率为 70% 2s 时物质 B 的浓度为 07 mo1L1其中正确的是 A B C D 14硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是 Na2S2O3 溶液 稀 H2SO4 H2O实验反应温度/ V/mL c/（molL -1） V/mL c/（molL -1） V/mLA 25 5 0.1 10 0.1 5B 25 5 0.2 5 0.2 10C 35 5 0.1 10 0.1 5D 35 5 0.2 5 0.2 1
9、01525 ，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为 5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（ ）A.2H+(aq) + (aq)+ (aq)+2OH (aq)=BaSO4(s)+2H O(1); H= 57.3 kJ/mol24SO2Ba2B.KOH(aq)+ H SO4(aq)= K SO4(aq)+H O(I); H= 57.3kJ/mol12122C.C8H18(l)+ O (g)=8CO (g)+ 9H O（g）; H= 5518 kJ/mol5D.2C8H18(g)+25O (g)=16CO (g)+18
10、H O(1); H= 5518 kJ/mol22216强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H （aq）OH （aq）H 2O（l ）H 57.3KJmol 1 。分别向 1L 0.5molL1的 Ba（OH） 2 的溶液中加入浓硫酸；稀硫酸；稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为H 1、H 2、H 3，下列关系正确的是 （ ） 4AH 1H 2H 3 BH 1H 2H 3CH 1H 2H 3 DH 1 H 2H 317由：2C(s)+O 2(g)2CO(g) H221 kJ/mol H (aq)+OH (aq)H 2O(l) H57.3 kJ/mol 可知：（ ）A碳的燃烧热大于 110.5
11、 kJ/molB浓硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为57.3 kJmol 1C的反应热为 221 kJ/molD稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ 热量18已知 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H = 184.6kJmol -1， 则反应HCl(g)1/2H 2(g)+1/2Cl2(g)的H 为 ( )A+184.6kJmol -1 B92.3kJmol -1 C+92.3kJ D +92.3kJmol-119已知热化学方程式：CO（g） + 21O2 （g） CO2 （g） H=-283.0kJmol-1H 2（g） + 1O2 （g） H
12、 2O（g） ；H=-241.8 kJmol-1 则下列说法正确的是 （ ） AH 2 的燃烧热为 241.8kJmol-1B由反应、可知右图所示的热化学方程式为CO（g）+H 2O（g）=CO 2（g）+H 2（g） H=-41.2 kJmol-1 CH 2（g）转变成 H2O（g）的化学反应一定要释放能量D根据推知反应 H2（g） + 1O2 （g） H 2O（l ） ；H-241.8 kJmol -120已知：(1)Zn(s)1/2O 2(g) = ZnO(s) H =348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)1/2O 2(g) = Ag2O(s) H = 31.0 kJ/mol 则
13、Zn(s)Ag 2O(s) = ZnO(s)2Ag(s)的 H 等于（ ） A317.3 kJ/mol B379.3 kJ/molC332.8 kJ/mol D+317.3 kJ/mol 第 II 卷（非选择题，共 40 分）二、填空题（本题每空 2 分，共 26 分）521 （ 6 分 ） 在化学反应过程中放出或吸收的热量、通常叫做反应热。在恒压条件下，它等于反应前后体系的 ，用符号H 表示，其单位常采用_ _。H0 时为 反应。许多化学反应的反应热可以直接测量。22.（ 4 分 ）（1 ） 、据了解，我国兴建的三峡工程提供的水力发电功率相当于 3000 万 kW 的火力发电站。因此，三峡建
14、设将有助于控制 （填序号）A. 温室效应 B. 白色污染 C. 城市污水的任意排放 D. 长江中、下游的洪涝灾害（2） 、已知 250C、101kPa 时下列反应的热化学方程式为： CH 3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)H870.3kJ/mol C(s)+O 2(g)=CO2(g) H393.5kJ/mol H 2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) 的H285.8kJ/mol 试计算反应2C(s)+2H 2(g) +O2(g)=CH3COOH(l)在该条件下的反应热H= 23 （ 6 分 ） 红磷 P(s)和 Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)和
15、 PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的 H 表示生成 1 mol 产物的数据)。根据上图回答下列问题：(1)PCl5 分解成 PCl3 和 Cl2 的热化学方程式是 _。(2)P 和 Cl2 分两步反应生成 1 mol PCl5 的 H3_。P 和 Cl2 一步反应生成 1 mol PCl5 的 H4_H3(填“大于” “小于 ”或“等于”)。24.(4 分)某温度时，在 2L 密闭容器中气态物质 X 和 Y 反应生成气态物质 Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。t/min X/mol Y/mol Z/mol0 1.00 1.00 0.001 0.90 0.80 0.203
16、0.75 0.50 0.505 0.65 0.30 0.7069 0.55 0.10 0.9010 0.55 0.10 0.9014 0.55 0.10 0.90(1)体系中发生反应的化学方程式是_;(2)列式计算该反应在 0-3min 时间内产物 Z 的平均反应速率： 25 （6 分） 2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知 1 mol SO2(g)氧化为 1 mol SO3(g)的 H99 kJmol1 。请回答下列问题：（1）该反应通常用 V2O5 作催化剂，加 V2O5 会使图中 B 点升高还是降低？ （填升高或降低）（2）图中H= KJmol-1；
17、（3）如果反应速率 V（SO 2）为 0.05 molL-1min-1,则 V（O 2）= molL-1min-1、三、实验题（每空 2 分，共 10 分）26. (10分) 某化学兴趣小组要完成用 50 mL 0.5 molL1 盐酸跟50 mL 0.55 molL1氢氧化钠溶液在右图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、量筒、0.5mol L-1 盐酸、0.55mol L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是 。（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？（填“能”
18、或“ 否”）。（3）他们记录的实验数据如下：溶 液 温 度实 验 用 品t1 t2中和热H 50mL0.55mol.L-1NaOH 50mL.0.5mol.L-1HCl 20 23.3 50mL0.55mol.L-1NaOH 50mL.0.5mol.L-1HCl 20 23.57已知：Q=Cm(t 2 -t1)，反应后溶液的比热容C为4.18J -1g -1，各物质的密度均为1gcm -3。计算完成上表。H 根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：（4）若用醋酸代替 HCl 做实验， 测得的中和热的数值会 ；（填“偏大” 、 “偏小” 、 “无影响” ） 。四、计算题（本题
19、包括 1 小题，共 4 分）27(4 分) 在 101 kPa 时，1mol CH4 完全燃烧生成 CO2 和液态 H2O，放出 890 kJ 的热量，CH 4 的燃烧热为多少？ 1120L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？宁远一中 2010 年下学期高二年级第一次月考（理科）化学试题答卷 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题 3 分，共 60 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案二、填空题（每空 2 分，共 26 分）21 22. （1） （2）H= 23(1) 热化学方程式是 (2)
20、 H3= H4_H324(1)体系中发生反应的化学方程式是_;(2)列式计算该反应在 0-3min 时间内产物 Z 的平均反应速率：25 (1) （填升高或降低） (2) H= (3) V（O 2）= molL-1min-1三、实验题（每空 2 分，共 10 分）26 (1) (2) （填“能” 或“否”）座位号班次 姓名 学号 考室号 座位号 8(3) 计算完成上表。 H 热化学方程式： （4） 四、计算题（本题共 4 分）27.宁远一中 2010 年下学期高二年级第一次月考（理科）化学试题参考答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题 3 分，共 60 分）题号 1 2 3 4 5
21、 6 7 8 9 10答案题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案二、填空题（每空 2 分，共 26 分）21 (6 分) 焓变 kJ/mol(或 kJmol 1) 吸 热22. (4 分) （1） AD H= -488.3kJ/mol 23. (6 分) (1) PCl5(g)PCl 3(g)Cl 2(g)；H93 kJmol 1 (2) 399 kJmol 1 等于24. (4 分)（1）化学反应速率之比等于计量数之比，设 X、Y、Z 的计量数分别为 a、b、c；所以有：abc= =122；)9min2Lol5.0l.1()9min2L1ol.0l.()9min
22、2L0oll.(体系中发生反应的化学方程式是：X(g)+2Y(g)=2Z(g)（2）v(Z)= 1i083ol.3in2l5ol.0tV)Z(n 25. (6 分) （1）降低 （2）-198 （3）0.02526. (10分) （1）温度计（2分）（2）否；（2分）（3） -56.8(或-56.85)KJ/mol（2分）座位号9NaOH (aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) H=-56.8KJ/mol(用离子方程式表达也可)（2分） (4) 偏小（2分）27(4 分)根据题意，在 101 kPa 时，1 mol CH 4 完全燃烧的热化学方程式为：CH4(g) 2O2(g)CO 2(g)2H 2O(l) H890 kJmol 1即 CH4 的燃烧热为 H890 kJmol1 。1120 L CH4(标准状况)的物质的量为：n(CH 4)50 mol1 mol CH4 完全燃烧放出 890.3 kJ 的热量， 50 mol CH4 完全燃烧放出的热量为：50 mol890 kJmol1 4.4510 4 kJ。【答案】 CH 4 的燃烧热为 H890 kJmol1, 1120 L CH4(标准状况下)完全燃烧产生的热量为 4.45104 kJ。
