物质的量学习材料.doc

1、1一、物质的量及其单位1. 物质的量的定义，单位 2.物质的量在使用过程中注意事项【注意事项】(1)物质的量这个物理量是以 计量对象，可以 、 、 、 、 、 、 等。（2）使用摩尔表示物质的量时，所指粒子必须明确和准确，且粒子的种类需要用 表示二、N A 阿伏加德罗常数：“物质的量”的基准规定：1mol 任何微粒所含的微粒的个数为与 相同，为 (2)定义：阿伏加德罗常数： 称为阿伏加德罗常数，它是一个 ，符号： 单位：【拓展】1m ol 某 粒 子 的 数 目 为 ， 2mol 粒 子 的 数 目 为 ， amol 某 粒 子 的 数 目 为 。（ 小 结 ： 用 N 代 表 粒 子 数 目

2、 ， NA 表 阿 伏 伽 德 罗 常 数 ， n 表 物 质 的 量 。 则 有 ： N= 。 ）2.定义式（据其单位）： NA=N（ 微 粒 数 ） / 推 论 ： 不 同 微 粒 1、 微 粒 2 的物质的量之比与二者个数比有何关系？n1 / n2 =N1 / 。含 有 1.2041024 个 碳 原 子 的 碳 ， 碳 原 子 的 物 质 的 量 为 _摩 尔 ， 记 作 ： n(C)= 1.5mol SO42- 含 有 个 SO42- ， 。 个 O0.5mol H 2O 中含 mol H 原子， 个 e ，其根据是什么？【归纳总结 1】b） N1 / N2 = 。【拓展延伸】a.

3、有 1.8061023 个 O 的 H2SO4 的 物 质 的 量 b. 一定量的 H2O 中含有的质子的数目为 3.011023 个 ， 则 水 的 物 质 的 量 是 ；c. 1.2041022 个 CO32-中 的 原 子 的 物 质 的 量 ， 电 子 的 物 质 的 量 是 【检测】判断下列说法是否正确，并分析原因。（1）物质的量就是物质的质量。 （2）摩尔是七个基本物理量之一。（3）每摩尔物质均含有阿伏加德罗常数个指定的粒子。（4）1 mol 氢。 （5）1 mol Fe （6）1 mol 小米。（7）1 mol H 2O 含有 1molH2 ，1 mol NaCl 含有 1mol

4、 钠原子。（8）1 mol CO 2 分子数与 12g 12C 所含的原子数、1 mol N2 所含分子数、 1 mol O2 所含原子数均相等二、摩尔质量21、定义： ，符号 。2、单位： 。3、物质的量（n），质量（m ）和摩尔质量（M ）之间关系，即定义式： 【思考】摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量、式量的关系1表述下列物质的摩尔质量。Na SO3 Na SO32 2.下列说法正确的是（ ）A.物质的摩尔质量就是 1 mol 物质的质量 B.1 mol 水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量都是 18C.各种物质的摩尔质量不可能相同 D.摩尔质量不是质量，质量也不是相对分子质量3关

5、于 2mol 二氧化碳的叙述中，正确的是（ ）A质量为 44g B有 4mol 原子 C分子数为 6.021023 D摩尔质量为 44g/mol【探究】如 果 为 混 合 物 质 ， 则 称 为 平 均 摩 尔 质 量 ？ 例 如 ： 1molO2 和 2molH2 的 混 合 气 体 ， 为 多 少 ？MM【归纳总结】混 合 物 质 ， 则 称 为 平 均 摩 尔 质 量 【拓展延伸】已知 O2 与 H2 混 合 气 体 的 摩 尔 质 量 为 12g/mol，则 O2 与 H2 的 物 质 的 量 之 比 ？【探究】含有 1.2041024 个 某 分 子 的 物 质 A2， 其 质 量

6、为 64g,则 该 物 质 的 摩 尔 质 量 为 。【归纳总结】 【拓展延伸】摩尔质量为 a g/mol 的物质 b g 中含有的分子数目为 c 个，则阿伏加德罗常数等于 。【总结】（1）a. b. N= ； m= 。 （2）n 1 / n2 = 【目标检测】1、下列物质的物质的量最多的是（ ） A、 2mol H2O B、 6.021023 个 Na2CO3 中 Na 的物质的量C、 1mol H3PO4 中的原子 D、含 10NA 个电子的 NH4 的物质的量2、 2mol 纯 CH3COOH 中含有的分子的数目是 ，氢原子的数目是 ，氧原子的数目是 ，含有电子的数目是 ，含有质子的数目

7、 。3、下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是( ) A32 克 O2 所含的原子数目为 NA B0.5molH 2O 含有的原子数目为 1.5NAC1molH 2O 含有的 H2O 分子数目为 NA D05N A 个氯气分子的物质的量是 0.5mol4、0 .5mol 某 物 质 的 质 量 是 17g,则 该 物 质 不 可 能 是 （ ）A CO2 B. H2S C. H2O2 D. N2H45、与 4.4gCO2 中 所 含 有 的 氧 原 子 数 目 相 等 的 H2SO4 的 质 量 为 6、 质 量 相 等 的 O2 和 O3 中 所 含 有 的 分 子 数 目 之 比

8、为 ， 所 含 有 的 原 子 数 目 之 比 为 。7、O 2 和 H2 混合气体的平均摩尔质量为 22g/mol，则混合气体中 O2 和 H2 的物质的量之比为 。8、含有 1.2041024 个 某 分 子 的 物 质 A2， 其 质 量 为 64g,则 该 物 质 的 摩 尔 质 量 为 39.摩 尔 质 量 为 a g/mol 的 物 质 b 克 中 含 有 的 分 子 数 目 为 c 个 ， 则 阿 伏 加 德 罗 常 数 等 于 三、气体体摩尔体积【思考】自己组织语言叙述相同条件下 1mol 不同固体间，不同气体间体积不同或相同的原因？1.概念： 。 （1）符号_；单位_ _ 。

9、（2）气体摩尔体积的数值：决定于气体所处的 和 。标准状况下（0，101kPa）任何气体 Vm =-_。2.气体摩尔体积 Vm的定义式 。【检测】a . 判断正误并说明理由：气体只有在标准状况下才有气体摩尔体积的说法。 标况下气体摩尔体积均是 22.4L/mol，由此可推气体摩尔体积 22.4L/mol 所对应条件一定是标况。1mol H 2O、1molCO 2的体积均为 22.4L/mol。20下，1mol H 2的体积不可能是 22.4L。标准状况下，0.5molH 2 和 0.5molO2 的混合气体体积是 22.4L。2 2.4L 气 体 所 含 分 子 数 一 定 大 于 11.2L

10、 气 体 所 含 的 分 子 数 。b.填 空 ：标况下，2molO 2 的体积是 ；标况下，224mLN 2的物质的量是 。标准状况下混合气体由 0.2molCO2 和 0.3molCO 组成，求混合气体的体积是多少？求混合气体的质量是多少？【探究】1、气体体积大小主要由哪些因素决定？（阿伏伽德罗定律）2、标准状况下，含 6.021022个 O2的氧气体积是多少？3、在标准状况下，测得 1.92g 某气体的体积为 672ml，计算此气体的相对分子质量。【归纳总结】物质所含的微粒数 N、质量 m、气体体积 V 之间的关系：对于公式 V=22.4n 使用时注意事项：【拓展延伸】在标准状况下，10

11、0mL 某气体的质量为 0.125g，则该气体可能是下列物质中的 （ ）A.氨气 B.氧气 C.二氧化碳 D.一氧化碳【探究】阿伏伽德罗定律推论1、标况下，体积分均为 11.2L 的 O2、CO 2、H 2三种气体所含有的分子数目分别为多少？2、试证明（推论 1）：同温同压下，气体 1、气体 2 的体积之比等于物质的量之比等于分子的数目之比。4【归纳总结 1】 （用符号表示为）相同 T、P 时，V1 / V2 = = 【拓展延伸】a.判断：标况下，44.8LCO 2和 O2的混合气体中含有的分子数目与 44.8LH2中所含有的分子数目相等（ ） ；所含有的原子数目也相等（ ） 。b. 标况下，

12、体积相等的 O2和 O3两种气体中所含有的氧原子数目之比为 。【探究】1、同温同压下，M(H 2)= 、 (空气)=29 g/mol ； 密 度 (H 2) (空气)。M2、试证明（推论 2）：同温同压下，气体 1、气体 2 的密度之比等于其摩尔质量之比 (提示：气体的密度单位 g/L)【归纳总结 2】 （用符号表示为）相同 T、P 时， 。【拓展延伸】a.相同条件下，下列气体的密度最小的是（ ） AH 2 B. CH4 C .N2 D .CO2b.CO2和 O2混合气体对 H2的相对密度为 18,则混合气体中 CO2和 O2的体积比 。【探究】 例如给自行车打气用语言说明（推论 3）：恒温恒

13、容条件下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比.【归纳总结 3】 （用符号表示为）相同 T、V 时， 。【思考】1.n、P 相同时，温度与体积的关系 2.T、P、V 相同时摩尔质量与质量的关系3.T、P、m 相同时摩尔质量与体积的关系相同温度下，将质量相同的下列气体装入到体积相同的密闭窗口中，其中压强最大的是（ ）AH 2 B. CH4 C .N2 D .CO2【整合提升】（1）a.b. N = V ； m=V 。阿伏伽德罗定律的推论：【目标检测】1.设N A为阿伏加德罗常数，下面不正确的说法是A标准状况下1.12L二氧化碳含0.1N A个氧原子 B2.4g镁原子变成镁离子失去0.1N A个电

14、子C500mL0.2mol/LBa(NO 3) 2溶液含0.1N A个Ba 2+ D0.1molHClO含2.6N A个质子（2）在 273K、101kPa 的条件下，将 2. 00g 氦气、1.40g 氮气、1.60g 氧气混合，该混合气体的体积为 。3.相同条件下 A 气体对 H2的相对密度 22，则气体 A 的摩尔质量为 。4.同温同压下,同体积的氢气和甲烷各种量的比应是:分子个数比( );原子个数比( );物质的量之比( );质量之比( ) A.1:1 B.2:5 C.1:8 D.1:55.标准状况下有6.72LCH 43.0110 23个 HCl13.6gH 2S0.2molNH 3

15、，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（ ）A.体积 B.密度 C.质量 D.氢原子数 56.在一定温度下，物质W分解，其反应方程式4W X3(g)+2Y(g)，测得生成物组成的混合气体与H 2的相对密度为18，则W的相对分子质量为 （ ）A27 B18 C36 D126四物质的量浓度【知识回顾】1.溶液是 、 的混合物，由 和 两部分组成。2.初中所学“溶液组成”可以用 来表示，公式为 一、物质的量浓度1概念：表示 里所含溶质的 的物理量，称为的物质的量浓度。符号： 单位： 。2. 物质的量浓度定义式：C B = 【检测】 1.1mol/L 硫酸溶液的含义是 ( ) 水中含有mol H

16、 2SO4 溶液中含有mol C.将 98g H2SO4溶于 1L 水中所配成的溶液 D.指硫酸溶液中含有 98g H2SO42.判断下列说法是否正确，并分析原因（1）20mL18.4mol/L H 2SO4溶于 100ml 水中得到溶液体积为 120ml （2）从 1mol/LNaCl 溶液 100ml 中取出 10ml，其所得的物质的量浓度为 1mol/L （3）a L 磷酸钠溶液中，含 b mol Na+离子，此溶液的物质的量浓度为 b/a mol/L 3.配制 500mL 0.1mol/L 的 NaOH 溶液1、仪器： 、托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（1）配制固体溶质的溶液

17、用 称量，配制液体溶质的溶液则可用 量取。（2）容量瓶a.使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序是：加水塞瓶塞倒立查漏正立 倒立查漏。b.容量瓶不能用来溶解物质，不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌。c.不能将热的溶液转移到容量瓶中，更不能将容量瓶加热。d.观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视，使液体的凹液面恰好与刻度线相平。e.容量瓶不能久贮溶液，因此配制好的溶液 要及时转入试剂瓶，并贴好标签2、 设计实验步骤：(用简洁的语言写出 来)(1).(2).(3). (4).6(5).(6).(7).(8). 。 。 。 。 。 。 。 。（右图为配制 100mL 1.00mol/的 NaCl

18、溶液的过程意图）【课题 1】溶液稀释定律 【归纳总结 1】溶液稀释定律：稀释前后 。欲配制 溶液 250ml 的 H2SO4，需质量分数为 98%，密度为 1.84g/ml 的浓 H2SO4的体积的计算式 Lmol/。【拓展延伸】1、200mL 0.8mol/L H2SO4溶液（d=1.08g/cm 3）和 100mL 98%浓硫酸（d=1.84g/cm 3）混合，所得 H2SO4稀溶液的密度为 1.2g/cm3，则混合后稀 H2SO4的物质的量浓度？（写出解题过程即可）2、在标准状况下将盛满氨气的试管倒置于水中，当试管中充满水时，立即取出，此时试管内氨水的物质的量浓度约为 。【课题 2】同份

19、溶液中粒子关系 VL 硫酸铁溶液中含 Fe3+mg，则溶液中 SO42-的物质的量浓度为 。【归纳总结 2】同份溶液中粒子关系 C1：C2 = .拓展延伸某溶液中含有 2mol/LFe3+，3mol/L 的 H+,2mol/L 的 Na+, 4mol/L 的 Cl-,及未知浓度的 SO42- 。则 C(SO42- )= .【尝试推导】 （选做）试推导溶液密度 （单位：g/cm 3）、质量分数 W、溶液浓度 c 间的计算关系 【课题 4】溶液的配制及误差分析 浓度误差的判断方法：公式法 c =BVn V 一定，n 偏大，c 偏 ；n 偏小，c 偏 。 n 一定，V 偏，c 偏 ；V 偏大，c 偏

20、 B BBBB。 定容误差的判断方法： 仰视式观察，溶液体积偏 。 俯视式观察，溶液体积偏 。几种常见的操作误差（填“偏大” 、 “偏小” ）7【目标检测】1下列溶液中的 c(Cl-)与 50mL 1mol/L 氯化钠溶液中 c(Cl-)相等的是（ ）A150mL 1mol/LNaCl 溶液 B75mL 2mol/LCaCl2 溶液 C150mL 3mol/LKCl 溶液 D75mL 1mol/LFeCl3 溶液2下列溶液中，溶质的物质的量浓度为 0.1mol/L 的是（ ）A.含 4gNaOH 的溶液 1L B. 含 0.1gNaOH 的溶液 1L C.含 0.2molH2SO4 的溶液 0

21、.5L D. 含 19.6gH2SO4 的溶液 1L 3. 2gNaOH 固体溶于水配成 250mL 溶液,取出其中 50mL,则这 50mLNaOH 溶液的物质的量浓度为（ ）A. 0.04mol/L B0.2mol/L C1mol/L D2mol/L4从 2mol/L 氯化铜溶液中取出含 Cl离子为 3.55g 的溶液，所取溶液的体积是（ ）A25mL B50mL C 12.5mL D0.025mL5用等体积 0.1mol/L 氯化钡溶液，可使相同体积的硫酸钠、硫酸镁和硫酸铝三种溶液中的硫酸银离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种盐的物质的量浓度之比为 。6配制 0.5 molL-1 的氢氧化钠

22、溶液 250 mL，在下列仪器中：托盘天平；量筒；烧杯；玻璃棒；漏斗；500 mL 容量瓶；药匙；250 mL 容量瓶；胶头滴管；坩埚。需要用到的仪器有（ ）A. B. C. D.7.实验室里需用 480 mL 0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，现选取进行配制，以下操作正确的是（ ）A.480 mL 容量瓶，称取 7.68 g 硫酸铜，加入 500 mL 水B.500 mL 容量瓶，称取 12.0 g 胆矾配成 500 mL 溶液C.480 mL 容量瓶，称取 8.0 g 硫酸铜，加入 500 mL 水D.500 mL 容量瓶，称取 12.5 g 胆矾配成 500 mL 溶液8.实验室欲配制

23、0.5 molL-1 的 NaOH 溶液 500 mL 有以下仪器：烧杯100 mL 量筒1 000 mL 容量瓶500 mL容量瓶玻璃棒托盘天平（带砝码）配制步骤 错误操作 nB V cB称量 少量 NaOH 沾在滤纸上转移 不小心溶液洒在容量瓶外面洗涤 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶仰视俯视定容超过刻度线，吸出一部分水摇匀 摇匀后液面下降，补充水8（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号） ，还缺少的仪器是 该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。（2）需称量 g 烧碱固体，固体应放在 中称量。（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ，具体操作方法为 。（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：称量计算溶解摇匀转移洗涤定容冷却。其正确的操作顺序为 。（5）在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入的少量水的做法是 。（6）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是 。未洗涤烧杯、玻璃棒未等 NaOH 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容时俯视标线定容时仰视标线NaOH 用纸盛装进行称量； 超过刻度线，吸出一部分水；摇匀后液面下降，补充水。