1、第一节 化学实验基本方法教学目标：1体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。2树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。 3掌握物质过滤、蒸发操作的方法，能根据常见物质的性质设计除杂质方案。情感目标：1树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。2能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究教学重点难点：过滤、蒸发操作的掌握及应用。第一课时教学过程：知识回顾：常用的仪器：A：不能加热： B：能直接加热： C：间接加热： 用于称量的仪器； 一、 化学实验安全（一）要做到实验安全，要注意以下问题：1、 2、 3、 4、 （二）一些常用危险化学品的标志
2、（三）化学实验基本操作1、药品的取用与存放2、试剂的称量3、加热4、溶解（四）实验操作做到六防（五）意外事故的处理思考与交流：写出你在进行实验时注意的安全问题：（不限多少）1、 2、 3、 4、 下列做法正确的是（ ）A、用手接触药品 B、用嘴吹熄酒精灯火焰C、实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随便丢弃D、将带有溶液的滴管平放在实验台上下列说法不正确的是（ ）A、不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖B、将CO中毒者移到通风处抢救C、眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛D、易潮解或有腐蚀性的物质要放在玻璃仪器中，其它药品可直接放在天平托盘上
3、称量第二课时二、混和物的分离和提纯物质的分离：物质的提纯：1、不溶性杂质的去除过滤、蒸发根据实验11填写：A、过滤是分离 溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如 提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。B、过滤作用：除去 杂质C、实验用品： D、操作：1、 2 3 E、问题和讨论1、 如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因。2、在进行过滤和蒸发时应注意哪几点？为什么？2、过滤 操作要点： “一贴”： ；“二低”指 边缘 边缘；三靠”指烧杯紧靠 玻璃棒紧靠 漏斗末端紧靠 3、蒸发 蒸发是：仪器用注意点：在蒸发过程中要不断搅拌，以免 当出现 时就停止加热使用蒸发皿应用
4、 夹持，后放在 上“ 蒸发皿中溶液不超过 4、蒸馏蒸馏是仪器和装置：注意：5、萃取和分液 萃取是所用仪是器：分液是萃取和分液的操作方法是6、分离和提纯的化学方法：下列混合物的分离方法不可行的是（ ）A、互溶的液态混合物可用分液方法分离B、互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C、沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离D、可溶于水的固体和难溶于水的固体形成的水溶液可用溶解、过滤蒸发的方法分离用CCl4萃取饱和碘水溶液中的碘，下列说法不正确的是（ ）A、实验使用的主要仪器是分液漏斗 B、碘的CCl4溶液呈紫红色C、碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大D、分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的CCl4溶
5、液从漏斗上口流出第三课时三、粗盐的提纯1、粗盐中的不溶性杂质的除去2、粗盐中的可溶性杂质的去除A、 粗盐水溶液中有哪些离子 其中哪些是杂质 B、 分别用哪些试剂除杂（填写P7表） C、 除杂试剂的选择生成 不引入 D、 还要注意加入的顺序四、离子的检验达标练习1、将粗盐提纯制精盐的实验中,不需要的操作是 A.溶解 B.过滤 C.洗涤 D.蒸馏2、粗盐提纯实验的主要过程是 A.溶解、蒸发、结晶B.溶解、过滤、蒸发C.溶解、结晶、过滤D.过滤、结晶、溶解3、 四瓶无色溶液:氯化钠、亚硫酸钠、硫酸铵、硝酸铵 ,仅用一种试剂即可将它们区别开来,这种试剂是 A.红色石蕊试液 B.硝酸银溶液C.氢氧化钡溶
6、液 D.氯化钡溶液4、 在氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷四种气体中,可以用做为燃料的是_,可以用灭火的是_,可供呼吸的是_,有剧毒的是_.5、 溶液中 Cl-的检验 6、 溶液中 CO32-的检验 第二节 化学计量在实验中的应用教学目标：1了解物质的量及其单位 ，了解物质的量 与微观粒子数之间的关系2了解摩尔质量的概念及 摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的关系3了解阿伏加德罗常数的含义4、掌握有关摩尔质量的计算5、了解气体摩尔提及的含义及有关计算6、理解物质的量浓度的概念及有关计算7 初步学会一定物质的量浓度的溶液的配置方法和技能教学重点难点：物质的量的单位；摩尔教学过程：第一课时一、物质
7、的量的单位1、物质的量含义：符号：单位：注意：2、摩尔3、阿伏加德罗常数4、物质的量、阿伏加德罗常数于粒子数之间的关系5、摩尔质量定义：单位：6、物质的量、物质的质量和摩尔质量的关系练习 判断下列说法是否正确并解释（1）摩尔是七个基本物理量之一（2）阿伏伽德罗常数就是 6.021023（3）每摩尔物质都含有 6.021023 个粒子（4）摩尔是物质的数量单位（5）1 mol 小麦约含有 6.021023 个麦粒（6）1 mol N 约含有 6.021023 个 N（7） 2 摩尔水的摩尔质量是 1mol 水摩尔质量的 2 倍（8）任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量第二课时例 1、下列说法
8、中正确的是A、物质的量就是物质的质量B、阿伏加德罗常数就是 6.021023C、1molH 2O 中含有 1mol 氧原子和 2mol 氢原子 D、硫酸的摩尔质量为 98g练习 1下列关于物质的量和摩尔质量的叙述正确的是A.、水的摩尔质量是 18 gB 、0 。012Kg 12C 中含有 6.021023 个 C 原子C、1mol 水中含有 1mol 氧和 2mol 氢C、1mol 任何物质都含有 6.021023 个分子例 2、用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A. 0.2molH2O 中所含的 H 数为 0.2NAB. 0.5molAl 与足量的盐酸反应生成的 H2 分子数为
9、 NAC. 0.1mol C H4 所含的电子数为 NAD.46 gNO2 与 N2O4 的混合物含有的分子数为 NA练习 2若 40 C 时 20 滴水恰好 1ml，那么 1 滴水所含的水分子数约为（ ） （N A 表示阿伏加德罗常数）A 、20N A B 、 C、 D.例 3、填写下表物质的量 物质的质量 指定微粒数目1molH2O H2O： H： 17gN H3 N H3： O：2molNaCl Na+ : Cl-:1molH2O 和 1mol N H3 O : H： 练习 3物质的量 1.5molNa2C O3 1mol N H3物质的质量 24.5gH2SO4 2.0gHF4、 0.
10、2 mol KClO3 中所含的 Cl 原子数与多少 g CaCl2 中所含的 Cl离子数相等？第三课时一、气体摩尔体积1影响物质体积大小的因素2.气体摩尔体积概念:单位:符号:定义式:气体摩尔体积的数值3.标准状况下的相关计算:(1) M 与 Vm 的关系(2) n 与 Vm 的关系(3) m 与 Vm 的关系(4) N 与 Vm 的关系判断下列说法是否正确并解释（1）气体摩尔体积为 22.4L/mol（2）标准状况下，1mol H2O 的体积约是 22.4L（3）在标准状况下，1gH2 和 11.2L O2 的物质的量相等（4） 2g H2 和 44g CO2 的体积相等2N A 代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（ ）A 、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B 、2 g 氢气所含原子数目为 NAC 、在常温常压下，11.2 L 氮气所含的原子数目为 NAD、 17g 氨气所含电子数目为 10NA3、如果 a g 某气体中含 b 个分子，则 c g 该气体在标况下的体积是（ ）LA、22.4bc/aN A B、 22.4ab/cNA C、 22.4/bNA D、 22.4b/acNA
