1、洋思中学初三化学推断题专项复习(06 年 5 月)例题讨论一、顺推法解题思路：根据条件按照题意顺序逐一推测，去 伪存真，作出结论。例 1 某混合物中，可能含有碳酸钠、氯化钙、硫酸铜、硫酸钠、氯化钡中的几种物质，根据下表所列的事实，推断原混合物中肯定有 ，肯定没有 可能有 化学实验步骤 实验现象1、取固体混合物溶解于水 得到无色透明溶液和白色沉淀2、加入过量硝酸 沉淀全部溶解且产生无色无气味气体3、加少量硫酸钠溶液 又产生白色沉淀二、逆推法解题思路：抓住突破口层层上推得出结论（这类解法常适用于以物质相互转化为主要内容的推断）例 2有 A、B、C、D、E 五种化合物，它们在水溶液中反 应关系如下：
2、（1）试推断各物质的化学式：A B C D E （2）写出 A 溶液与 AgNO3 溶液反应的化学方程式 。三、讨论筛选法解题思路：根据题意，通过分析原理或 现象，列出几种可能，然后进行讨论与筛选，将有矛盾的结论淘汰，最后推断出正确 结论。 （对于一些环形网 络式推断题的常用解答方法采用筛选法，逐步观察、推理、判别假设是否成立，直至所有求知物质的相互关系都能成立，才能进行验证复查，确保正确无 误。 ）例 3 下图是一定条件下相关物质的转化关系，其中 A 是只含两种元素的纯净物，B、C、E、F 均是初中常见的无色、无味的单一气体。G 溶液显浅绿色.(1) 写出下列物质的化学式C E F H 。(
3、2) 写出符合反应的一个化学反应方程式：_。四、组合推断法解题思路：据题设条件，按步分析，逻辑推理，层层推进， “对号入座”得出结论解题时注意：（1）思维过程展示注意逻辑性；（2）发散性结论（几种可能组合）按序排列分析，防止遗漏或重复， （3）表述要清楚例 4若从 H2SO4、Na 2CO3、Na 2SO4、NaCl、NaNO 3、Cu(NO 3)2、H NO3 七种溶液中取出其中的两种，进行混合及有关实验，所观察到的现象记录如下表。试根据各步实验及其现象先进行分步推断，再推断所取的两种溶液的可能组合。步骤 实验操作 实验现象 推断(或结论)混合溶液无色、澄清 混合液中肯定不含：(1) 将取出
4、的两种溶液混合 无明显现象 混合溶液肯定不是下列组合：(2) 用pH试纸测定混合溶液的pH 测定结果：pH=2(3) 向混合溶液中滴入足量Ba (NO3)2溶液有白色沉淀出现(4) 向上述过滤所得的滤液中滴加AgNO3 溶液无明显现象混合溶液的可能组合(写出溶质的化学式，有几组写几组)_五、定性与定量结合法 解题思路：抓住题供性质、现象等条件正确 进行定性推理，还需抓住题供数量条件进行计算等定量分析，使定性与定量高度统一，才能作出正确判断，例 5 某 K2CO3 样品中含有 Na2CO3、KNO 3 和 Ba(NO3)2 三种杂质的一种或两种，现将13.8 克样品加入足量水，样品全部溶解，再加
5、入过量的 CaCl2 溶液，得到 9 克沉淀，对样品所含杂质的正确判断肯定含有 ，可能还有 ，肯定没有 分类跟踪练习一、叙述式推断题1有一包粉末，可能由 NaCl、Na 2CO3、FeCl 3、Na 2SO4中的一种或几种组成，依次进行如下实验：(1)白色粉末溶于水，得无色透明溶液，加入足量 BaCl2溶液生成白色沉淀；(2)过滤后，向所得沉淀中加入盐酸，沉淀不溶解；(3)向滤液中加入 AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。以上实验，不能确定混合物中是否含有 ，若要检验不能确定的物质是否存在，则上述实验的操作(1)中应加入的试剂是 。2.为了确定某含杂质的硝酸钠溶液中所含
6、杂质的成分，某同学设计了如下实验：请回答下列问题：(1)I、为 操作。(2)经分析，原溶液中的杂质可能由一种或几种物质组成。杂质的成分可能是(有几种写几种)：若原溶液中的杂质由一种物质组成，则该杂质是 ；若原溶液中的杂质由两种物质组成，则该杂质是 或 或 ；若原溶液中的杂质由三种物质组成，则该杂质是 、 、 。3某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。初步认为可能含有Fe3+、Ba 2+、Na +、OH 、CI 、CO 32 、SO 42 ；为了进一步确认，进行实验检测：（1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。（2）向取样的污水中滴入稀硫酸有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸白色沉淀
7、不消失。（3）用 pH 试纸测定污水的 pH 值，试纸显深蓝色。由此可知，该污水中，肯定含有离子是 ，肯定没有的离子是 ，可能含有的离子是 。4现有以下三组物质：（1）Fe(过量)、Cu(OH) 2、H 2SO4 （2）Zn、AgNO 3(过量) 、Cu(NO 3)2（3）Fe(过量)、Cu(NO 3)2、AgNO 3在各种物质里加水搅拌，待充分反应后，过滤，滤纸上有一种金属的是 ；有两种金属的是 ；有三种金属的是 ；（填序号）二、表格式推断题5现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠 4 瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C 、D。每次取少量溶液两两混合，所观察到的现象记录在下表中（“”表示无
8、明显现象；“”表示有沉淀生成；“”表示有气体生成） 。由此推断 4 瓶溶液中的溶质的化学式分别为：A ；B ；C ；D 写出上述实验过程的有关反应方程式：A+B C+D 三、连线式推断题6下图里有 A、B、C、D、E、F 六种物质，它们是硝酸铜、碳酸钠、氯化钡、稀硫酸、氢氧化钙五种溶液和单质铁。凡用直线相连的两物质间均可发生化学反应。 （1）推断：B 是 。（2）C 和 F 反应的化学方程式 。四、框图式推断题7A、B、C 、 D 分别是氯化钠、硝酸钡、氢氧化钠、和盐酸四种无色溶液中的一种。现用一种无色溶液 X 把 A、B、C 、D 一一鉴别来开，已知 X 是含有镁元素的化合物。鉴别方法见于下
9、图所示（所加溶液均过量，使反应完全） 。回答下列问题：（1）确定 A、B、C、D 和 X 代表什么物质（用化学式表示）A ；B ；C ；D ；X ；（2）写出 X 和 B、X 和 D 反应的化学方程式X 和 B ；X 和 D ；参考答案例 1：原混合物中肯定有碳酸钠、氯化钡，肯定没有硫酸铜、硫酸钠，可能有氯化钙。例 2：（1）各物质的化学式： A： BaCl2 B：Ba(NO 3)2 C： AgCl D：BaSO 4 E：HNO 3 （2）A 溶液与 AgNO3 溶液反应的化学方程式 BaCl2 +AgNO3= 2AgCl+ Ba(NO 3)2例 3：(1) 写出下列物质的化学式C： O2 E
10、：CO 2 F：H 2 H： CaCO3(2) 写出符合反应的一个化学反应方程式：3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2（合理皆可）例 4：步骤 实验操作 实验现象 推断(或结论)(1) 将取出的两种溶液混合 混合溶液无色、澄清混合液中肯定不含：Cu(N0 3)2无明显现象 混合溶液肯定不是下列组合：H 2S04与 Na2C03或HN03与 Na2C03(2) 用 pH 试纸测定混合溶液的 pH测定结果：pH=2 溶液呈酸性，所以一定有酸性物质存在，如 H2S04或HN03(3) 向混合溶液中滴入足量 Ba(N03)2 溶液有白色溶液出现 H2S04或 Na2S04(或 H2S04和 Na2
11、S04同时共存)(4) 向上述溶液过滤所的滤液中滴加 AgN03 溶液无明显现象 不含 NaCl混合溶液的可能组合(写出溶质的化学式，有几组写几组)HN0 3 H2S04HN0 3 Na2S04H 2S04 Na2S04H 2SO4 NaN03例 5：肯定含有 KNO3，可能还有 Na2CO3，肯定没有 Ba(NO3)2分类跟踪练习1不能确定混合物中是否含有：NaCl，操作(1)中应加入的试剂是 Ba(NO3)22(1)过滤 (2)CaCl 2；CaCl 2、NaCl 或 CaCl2、Ca(NO 3)2或 Ca(NO3)2、NaCl；CaCl 2、Ca(NO 3)2、NaCl3污水中肯定含有离
12、子是 Ba2+、OH ，肯定没有的离子是 Fe3+、CO 32-、SO 42-，可能含有的离子是 Na+、CI 。4 （2） （1） （3）54 瓶溶液中的溶质的化学式分别为：A：H 2S04 B：Na 2CO3 C：Ba(OH) 2 D：HCl有关反应方程式：A+B：H 2S04 + Na2CO3= Na2S04+ H2O+CO2C+D：Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O6 （1）B 是 Ca(OH)2（2）C 和 F 反应的化学方程式：Na 2CO3+ BaCl2=BaCO3 +2 NaCl7 （1）A、B、C、D 的化学式：A ：HCl；B ：； C：NaCl ；D ：NaOH；X：MgSO 4（2）有关化学方程式X 和 B：MgSO 4 + Ba(NO3)2= BaSO4+Mg(NO 3)2X 和 D：MgSO 4 + 2NaOH= Mg (OH)2+Na 2SO4
