1、1镁铝练习题一、单选题1下列物质能跟镁反应并生成氢气的是 A氢氧化钠溶液 B醋酸溶液 C氯化铵溶液 D碳酸钠溶液2两种溶液混合后有白色沉淀生成，加入稀硝酸沉淀消失并有气体生成，再加入 AgNO3溶液又生成白色沉淀，则这两种溶液应是 AMgCl 2和 Na2CO3 BK 2CO3和 CuCl2 CNa 2CO3和 KOH DNa 2SO4和 BaCl23下列离子方程式中，正确的是 DAl 2O3和 NaOH 反应：Al 3+3OH-=Al(OH)34将 4.8g 镁粉投入到 0.5mol 硝酸中，恰好完全反应，则还原产物是 A一定是 N2O B一定是 NH4NO3 CNO D可能是 N2O 和
2、NH4NO3 5镁与极稀的硝酸反应为：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O如有 9.6g 镁被氧化，则被还原的硝酸的物质的量是 A0.1mol B1molC 0.4mol D10 mol 6下列气体中，镁条不能在其中燃烧的气体是 AN 2 BCl 2 CCO 2 DH 27镁比钠熔沸点、硬度都高的原因 A镁的核电荷数比钠少 B镁比钠原子半径少 C镁的金属性、还原性都弱 D镁的金属键比钠强8下列说法正确的是 A化学反应中，金属单质都是还原剂，非金属单质都是氧化剂B碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物C在化学反应中，1 个铝原子失去 3 个电子，而 1
3、个钠原子失去 1 个电子，所以铝的还原性比钠强 D把燃烧着的镁条放入 CO2 中，镁条依然燃烧，在此反应中 CO2 表现了氧化性9下列金属分别跟足量的酸反应，要得到等体积的 H2(标准状况)，所需金属的质量最少的是 A镁 B铝 C铁 D锌10不能用来说明金属镁比金属铝还原性强的事实是 A镁铝合金在潮湿的空气中镁先被腐蚀 B镁可在空气中点燃，而铝要在氧气中才能燃烧C镁原子最外层电子数比铝少 D镁能跟二氧化碳反应，而铝不能11金属铝与过量氢氧化钠溶液反应时，下列式子中电子转移方向和电子总数表示都正确的是 212在下列溶液中加入 Ba(OH)2 溶液，有白色沉淀生成，再加入过量盐酸，沉淀部分消失，则
4、该溶液是 ANa 2CO3 BK 2SO4 CMg(HCO 3)2 DMgSO 413A 是由两种盐混合而成的白色固体，其中阴离子只有 SO42-，A 发生如下变化，其中：B、C 分别是蓝色和黑色的不溶物，E 是不溶于氨水的白色不溶物，D、 F 皆是无色溶液，有关以上变化的判断中，错误的是 AA 是硫酸铝和胆矾的混合物 BC 是氧化铜CD 溶液中含 Na+，不含 Al3+ DF 溶液中有 Al3+，但没有 Cu2+14下列物质中：Al2O3，Mg(OH)2，Al(OH)3，NH4Cl，NaHCO3，AlCl3，它们中既能跟硫酸反应，又能跟 NaOH 溶液反应的是 A B只有 C只有 D15为了
5、除去氯化镁酸性溶液中的 Fe3+离子，可在加热搅拌条件下加入物质 M 后过滤，在滤液中再加入适量盐酸即可，则物质 M 可选 ANaOH BNH3H2O CNa2CO3 DMgCO316下列各实验操作过程中，能发生 Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3离子反应的是 A向铝盐溶液中不断加入烧碱溶液直至过量 B向偏铝酸盐溶液中不断滴入盐酸直至过量C向偏铝酸盐溶液中不断滴入铝盐溶液直至过量 D向盐酸中不断滴入偏铝酸盐溶液直至过量17下列物质只能跟 NaOH 溶液作用，不能跟盐酸作用的是 ANaHS BNaAlO2 CNaHSO4 DCH3COONH418不用其它试剂，仅用试管无法鉴别组内两
6、种溶液的是 AAlCl3 和 NaOH BNaAlO2 和 HNO3 CAgNO3 和 NaCl DZnSO4 和 KOH19把 1 小块金属钠放入过量的 AlCl3 溶液中，所得产物是 AAl(OH)3、NaClO3 和 H2BNaAlO2 和 H2CAl(OH)3、NaCl 和 H2DH220如下各组离子，在酸性条件下能大量共存的无色溶液是 3素的存在形式是 22把 3 份等质量的金属镁分别放在：纯氧气中，空气中，CO2 气体中完全燃烧，得到的固体物质的质量分别是 W1、W2、W3。三者的大小关系是 AW1=W2=W3BW1W2W3CW3W1W2DW3W2W123将镁、铝、铁的单质分别投入
7、到等质量的过量稀硫酸中，反应结束后，其溶液的质量相等，那么投入的镁、铝、铁三者的质量关系是 A铝镁铁 B镁铝铁 C铁镁铝 D铝=镁=铁241g 镁粉在氧气中完全燃烧时增重 0.64g，而 1g 镁粉在空气中完全燃烧时却增重不足0.64g，其原因 A镁粉没有完全燃烧 B燃烧生成的氧化镁没有全部称量C镁在空气中燃烧时同时有 Mg3N2 生成 D镁跟空气中的二氧化碳反应25将 7.8 g 的镁、铝合金溶于 100g 稀硫酸中，完全反应后溶液变成 107 g，则原合金中铝的质量分数为 A约 50 B约 59 C约 60 D约 6926将 0.1mol 铝投入到 100ml3 molL 氢氧化钠溶液里充
8、分反应后，再加入 1molL 硫酸溶液 120 ml，其结果 A溶液显酸性 B得到澄清透明溶液 C得到浑浊的溶液 D先生成白色沉淀，后逐渐溶解27向含 1mol KAl(SO4)2 的溶液中，加入适量的氢氧化钡，使其 SO42-恰好完全沉淀，则生成的氢氧化铝量为 A1mol B1.33 mol C0.67 mol D 0 mol28往 m ml0.25 molL 的 AlCl3 溶液里加入金属钾，完全反应后恰好只形成 KCl 和 KAlO2的溶液，加入钾的物质的量是 A2.5m10-4 molB5.0m10-4molC7.5m10-4mol Dm10-3mol29有一种碱金属碳酸盐的混合物，其
9、主要成分是碳酸钙。取样品 10g 与足量盐酸反应后，共收集到 4.44g 二氧化碳气体。根据分析这种混合物中除碳酸钙还必须有 AMgCO3 BBaCO3 CBeCO3 D SrCO330将 11.5g 金属钠投入到 1molL AlCl3 溶液 100ml 中，充分反应后得到无色溶液。假定溶液体积仍为 100 ml，对此溶液的下列叙述中，错误的是 A其离子浓度由大到小的顺序为：Na+Cl-OH-AlO2-H+B其 pH 值约等于 14 C向其中加入 50ml1molL 的盐酸后，无沉淀物存在D其密度小于原 AlCl3 溶液的密度431向 1LAlCl3 和 MgCl2 的混合溶液中，加入 am
10、ol 的 NaOH 时产生的沉淀达到最大值，继续加入 NaOH，沉淀开始溶解，当加入的氢氧化钠总量为 bmol 时，沉淀不再减小，则混合溶液中Mg2+为 32将 0.46g 钠和 0.81g 铝同时投入足量的水中，产生的气体在标准状况下为 A224 ml B 627 ml C896 ml D 1008ml二、多选题33下列单质镁和铝的性质对比中，错误的是 A镁比铝硬 B镁比铝金属性强 C镁比铝金属键弱 D室温下都跟浓硝酸剧烈反应34下列离子方程式中，正确的是 A铝片放入热的火碱溶液中：2Al+6H2O+2OH-=2AlO2-+4H2O+3H2B氢氧化钠溶液和碳酸氢钙溶液混合相互反应：Ca2+H
11、CO3-+OH-=CaCO3+H2OC用石灰水软化硬水中的镁离子：Mg2+2HCO-+2Ca2+4OH-=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2OD等体积、等物质的量浓度的磷酸二氢钠和氢氧化钡混合发生反应：3H2PO4-+3Ba2+6OH-=Ba3(PO4)2+PO43-+6H2O35既能与明矾溶液反应，又能与适量的 NH4HSO4 反应生成白色沉淀的是 AFeCl3 溶液 BKAlO2 溶液 CBa(OH)2 溶液 DNaHCO3 溶液36向 20ml2molLAlCl3 溶液中加入 30mlNaOH 溶液，充分反应后得到 0.78g 沉淀，由此可知 NaOH 溶液的物质的量浓度应该是 A1m
12、olLB2molL C5molL D8molL37分别向等体积等物质的量浓度的稀 H2SO4 中放入适量的Mg，MgO，Mg(OH)2，MgCO3，MgS，设反应后生成的气体全部逸出，则反应后所得溶液物质的量浓度相等的是 A和 B和 C和 D和38在氯化铝和硫酸铝混合溶液中，若不计 Al3+的水解，当溶液中 A溶液中Al3+与Cl-相等D溶液中硫酸铝和氯化铝的物质的量相等39CaC2 和 MgC2 都是离子化合物，下列叙述中正确的是 AMgC2 和 CaC2 都能跟水反应生成乙炔DMgC2 的熔点低，可能在 100以下40下面所列，按递增顺序排列的是 5A原子半径和离子半径：Na+、Mg2+、
13、Cl、S2- B熔点：Cs、Rb、K、Na、LiC氧化性：I-、Br-、Cl-、F- D金属性：Pb、Al、Mg、Ba41用 AlCl3 溶液与 NaOH 溶液反应，当 Al3+与 OH-的物质的量之比为下列哪组比值时，生成的 Al(OH)3 沉淀量可能相等 A13 与 14 B13 与 23 C27 与 23 D14 与 2342把 Al 粉和下列氮的气态氧化物混合后，加热至高温，均可生成氮气和氧化铝。若反应后气体的体积是反应前气体体积的一半(同温、同压下测得)，则氮的氧化物是 ANO BN2O3 CNO2 DN2O5三、填空题43钠、镁、铝三元素的金属性强弱比较是_，镁、铝跟钠相比具有较高
14、的熔点和硬度的原因是_。44通常情况下，镁和铝在空气里其表面都有一层_，所以镁和铝都有_的性能。45将一小块镁铝合金溶于过量的盐酸中，此时溶液中主要存在_离子；再加入过量苛性钠溶液后，原溶液中_离子数目减少了，而新增加了_离子；过虑后在溶液中再加入过量盐酸时，溶液中_离子减少了，_离子增加了。46把镁屑放入溴水中，发生的主要化学反应的反应方程式有：_。过滤后把滤液分成两份，其中一份加入氨水，产生_色沉淀，反应的离子方程式为：_；另一份加階gNO3 溶液，产生_色沉淀，反应的离子方程式为：_。47有 4 种含铝元素的化合物 A、B、C、D，并且能发生如下的化学反应：向 D 溶液中滴入盐酸能生成沉
15、淀，加过量盐酸时沉淀又溶解。写出 A、B、C、D 化合物的分子式：A_，B_，C_，D_。48某无色溶液可能由 H+、K+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Cl-、CO32-、AlO2-等离子中的几种混合组成，向溶液中逐滴加氢氧化钠溶液直到过量，产生沉淀的情况如图 12-1 所示。(1)溶液中肯定存在的离子是_。(2)肯定不存在的离子是_。写出上述所发生的反应的离子方程式是：_； _；_； _。649已知往含 Zn2+的溶液中滴加氨水，生成 Zn(OH)2 白色沉淀，但氨水过量时沉淀又溶解，生成了Zn(NH3)42+。又知 Zn(OH)2 既溶于盐酸氢氧化物。现有 4 组离子，每组有两种金属离子
16、，请选用一种试剂，将它们分开。可供选用的试剂有：A硫酸，B盐酸，C硝酸，D氢氧化钠溶液，(E)氨水。请填写表 12-1：50在铝和足量氢氧化钠溶液的反应中， n mol 铝失去的电子被_ mol 水获得，产生_ L(标准状况)气体。51家用铝锅为什么不宜用碱水洗涤？为什么不宜用来煮酸的食物？_写出铝与 NaOH 溶液和与稀 H2SO4 反应的离子方程式：_，_。将一小块铝片放入 10 ml NaOH 溶液中，恰好将铝片完全溶解，并收集到 336 ml(标准状况)气体，则被溶解的铝片的质量是_g，NaOH 溶液的物质的量浓度是_mol/L。52向含有 0.02 molA3+的明矾 yg 溶液中逐
17、滴加入 0.1mol/L 的 Ba(OH)2 溶液时，产生沉淀的质量 yg 与加入 Ba(OH)2 溶液的体积 x ml 的关系如图 12-2 所示。求图 12-2 中：V1_，V2_，M1_，M2_。53某地河水中含Ca2+=3.010-4mol/L，HCO3-=2.010-4mol/L，用石灰纯碱法除掉1 吨河水中 Ca2+和 HCO3-离子，至少需加入 Ca(OH)2_g，Na2CO3_ g(河水密度约为1.0 g/cm3)。如果河水中含 Mg2+，加入 Na2CO3 后，为尽量减少 Mg2+的浓度，再将水煮沸，所发生的化学方程式为：_。四、计算题54在同样条件下，将 Mg、Al、Fe 分别投入质量相等的稀盐酸中(足量)，反应完毕后，三溶液的质量仍相等，则投入的 Mg、Al、Fe 中哪个质量最多？哪个最少？55由铝和另一种金属 A 组成的混合物，将它分成两等份。一份放入过量的盐酸中，混合物完全溶解，放出 12.32L 的 H2(标准状况)溶液的质量增加了 9.7g；另一份加入过量的烧碱溶液中，充分反应后放出 8.69 LH2(标准状况)，而金属 A 不反应。试通过计算确定 A 可能是什么金属？7
