1、化学物质特征性质（一）1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO 2、Fe 3O42、红色固体：Cu、Cu 2O、Fe 2O3、HgO、红磷3、淡黄色固体：S、Na 2O2、AgBr 4、紫黑色固体: KMnO 4、I 2 5、黄色固体：AgI、Ag 3PO46、绿色固体: Cu 2(OH)2CO3 7、蓝色晶体：CuSO 45H2O8、蓝色沉淀 Cu(OH) 2 9、红褐色沉淀：Fe(OH) 3 10、白色固体：MgO、P 2O5、CaO、NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na 2CO3、NaCl、 无水 CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）11、
2、溶液的颜色：Cu 2+：蓝色；Fe2+：浅绿色Fe3+: 棕黄色MnO4-：紫红色。其余溶液一般无色。12、不溶于酸的白色沉淀：BaSO 4、AgCl13、不溶于水但溶于酸的白色沉淀：CaCO 3、BaCO 3、Al(OH) 3、Mg(OH) 2 等14、（1）具有刺激性气味的无色气体：NH 3、SO 2、HCl（2）无色无味的气体：O 2、H 2、N 2、CO 2、CH 4、CO（剧毒）(3) 红棕色气体： Br 2（蒸汽）、NO 2 (4) 黄绿色气体：Cl 2 （5）臭鸡蛋气味气体：H 2S 15、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精16、有毒: 气体：CO，SO 2，H 2S
3、液体：CH 3OH 固体：NaNO 2，CuSO 4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液)化学物质特征性质（二）1. 单质 化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 Cu 紫红 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F 2 淡黄绿 C（石墨） 黑 Cl2 黄绿色 Br 2 红棕 C（金刚石） 无 Si 灰黑 I 2 紫黑 P 白、红棕 2.氧化物 化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 NO2 棕红 ClO 2 黄 Na 2O2 浅黄 K2O 黄 Pb 3O4 红 MnO 绿 CuO 黑 MnO 2 黑 Ag 2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe 3O4 黑 Hg2O 黑
4、Fe 2O3 红棕 Cu 2O 红3.氧化物的水化物 化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 Fe(OH)3 红褐 Fe(OH) 2 白色 Cu(OH) 2 蓝 4.盐 化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 FeSO4-9H20 蓝绿 Fe 2(SO4)3 9H2O 棕黄 AgBr 浅黄 CuSO4-5H2O 蓝 AgI 黄 Cu 2(OH)2CO3 暗绿 5.非金属互化物 物质 颜色 物质 颜色 物质 颜色 氯水 黄绿 溴水 橙黄 碘水 黄褐 Br2的有机溶液 橙红-红棕 I2的有机溶液 紫红 I2的 CCl4溶液 紫色6.焰色反应钠 Na（黄） 钾（浅紫） 钙 Ca(砖红色) 铜 C
5、u(绿)化学物质特征性质（三）1.2Mg+O2(点燃或 )=2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟（白色信号弹） 2.2Hg+O2(点燃或 )=2HgO 银白液体、生成红色固体 （拉瓦锡实验） 3.2Cu+O2(点燃或 )=2CuO 红色金属变为黑色固体 4.4Al+3O2(点燃或 )=2Al 2O3 银白金属变为白色固体 5.3Fe+2O2(点燃)=Fe 3O4 （4Fe+3O 2（高温）=2Fe 2O3)剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 6.C+O2(点燃)=CO 2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 7.S+O2(点燃)=SO 2 剧烈燃烧、放热、刺激味
6、气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 8.2H2+O2(点燃)=2H 2O 淡蓝色火焰、放热、生成使无水 CuSO4变蓝的液体（水）（高能燃料） 9.4P+5O2(点燃)=2P 2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体（证明空气中氧气含量） 10.CH4+2O2(点燃)=2H 2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4变蓝的液体（水）11.2C2H2+5O2(点燃)=2H 2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4变蓝的液体12.2KClO3（MnO2.）=2KCl +3O 2生成使带火星的木条复燃的气体 （实验室制
7、备氧气） 13.2KMnO4（）=K 2MnO4+MnO2+O2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 （实验室制备氧气） 14.2HgO（）=2Hg+O 2红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 （拉瓦锡实验）15.2H2O(通电)=2H 2+O 2 水通电分解为氢气和氧气 （电解水） 16.Cu2(OH)2CO3（）=2CuO+H 2O+CO2 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 （铜绿加热分解） 17.NH4HCO3（）=NH 3+ H 2O +CO2 白色固体消失、管壁有液体、生成 CO2（碳酸氢铵长期暴露空气中会消失）18.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 有大量气
8、泡产生、锌粒逐渐溶解 （实验室制备氢气） 19.Fe+H2SO4=FeSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 、溶液逐渐变为浅绿色20.Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 21.2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 22.Fe2O3+3H2（）=2Fe+3H 2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 （冶炼金属、利用氢气的还原性） 23.Fe3O4+4H2（）=3Fe+4H 2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 （冶炼金属、利用氢气的还原性） 24.WO3+3H2（）=W +3H 2O (冶炼金属钨、利用
9、氢气的还原性) 25.MoO3+3H2（）=Mo +3H 2O （冶炼金属钼、利用氢气的还原性） 26.2Na+Cl2（ 或点燃）2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 27.H2+Cl2 (点燃或光照)= 2HCl 苍白色火焰、黄绿色消失、瓶口白雾 （共价化合物的形成、制备盐酸） 28.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na 2SO4 生成蓝色沉淀、上部为澄清溶液 (质量守恒定律实验) 29.2C+O2(点燃)=2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一（煤气中毒原因） 30.2CO+O2(点燃)=2CO 2 蓝色火焰 煤气燃烧 31.C+2CuO(高温)=2Cu+CO2 黑色
10、逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 （冶炼金属） 32.2Fe2O3+3C(高温)=4Fe+3CO 2 红黑混合固体逐渐全变为黑色固体 （冶炼金属） 33.Fe3O4+2C（高温）=3Fe+2CO 2 （冶炼金属） 34.C+CO2（高温）=2CO黑色固体逐渐消失 35.CO2+H2O (可逆)= H 2CO3 CO2能使石蕊试剂变红、继而褪去36.Ca(OH)2+CO2= CaCO3+ H 2O 澄清石灰水变浑浊 （应用 CO2检验和石灰浆粉刷墙壁） 37.CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 石灰水中通入过量的 CO2逐渐变清澈 （溶洞的形成，石头的风化） 38.Ca
11、(HCO3)2（）=CaCO 3+H 2O+CO2 生成白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 （水垢形成.钟乳石的形成）39.2NaHCO3（）=Na 2CO3+H2O+CO2产生使澄清石灰水变浑浊的气体 （小苏打蒸馒头） 40.CaCO3 (高温)=CaO+CO2 工业制备二氧化碳和生石灰 41.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 固体溶解、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 （实验室制备二氧化碳、除水垢） 42.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 （泡沫灭火器原理） 43.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+C
12、O2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 （泡沫灭火器原理）44.MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 45.CuO+CO（）= Cu+CO 2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 （冶炼金属） 46.Fe2O3+3CO（高温）= 2Fe+3CO 2 红色固体逐渐变黑 （冶炼金属原理） 47.Fe3O4+4CO（高温）= 3Fe+4CO 2 冶炼金属原理 48.WO3+3CO（高温）= W+3CO 2 冶炼金属原理 49.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 (湿法炼铜、镀铜) 50.Mg+Fe
13、SO4= Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色 51.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 (镀银) 52.Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 (镀铜) 53.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 (铁器除锈) 54.Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解 56.CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液变成蓝色 57.ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O MgO+2HCl=MgCl2+ H2O CaO+2HCl=C
14、aCl2+ H2O 白色固体溶解58.NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O （胃舒平治疗胃酸过多）白色固体溶解59.Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解，溶液变为蓝色60.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈棕黄色 61.HCl+AgNO3= AgCl+HNO 3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 （检验 Cl-的原理）62.Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4+2H 2O BaCl2+ H2SO4
15、=BaSO4+2HCl Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 （检验 SO42-的原理）63.3NH3+H2PO4=(NH4)3PO4 64.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 实验中吸收混合气体中的 CO265.2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO 2） 66.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 67.AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2+2NaCl有白色沉淀生成
16、 68.CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 69.CaO+H2O = Ca(OH)2 白色块状固体开裂变为粉末、放出大量热 （生石灰制备石灰浆）70.Ca(OH)2+SO2=CaSO3+ H 2O 有白色沉淀生成，同 CO2一样71.Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成 （工业制烧碱、实验室制少量烧碱） 72.Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3 +2KOH 有白色沉淀生成 73.AgNO3+NaCl = AgCl+NaNO 3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀 (应用于检验溶液中的 Cl- )74.BaCl2+ Na2SO4 = BaSO4+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀 （应用于检验 SO42-)75.NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H 2O NH4Cl+KOH= KCl+NH3+H 2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 （应用于检验溶液中的 NH4- 离子）
