1、太 原 五 中20112012学年度第一学期期末高 二 化 学(理)相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题 2分，共 20分)1、在含有Mg(OH) 2沉淀的饱和溶液中加入固体NH 4Cl后，则Mg(OH) 2沉淀 A.溶解 B.增多 C.不变 D.无法判断2、等物质的量浓度的下列溶液中，NH 4+离子的浓度最大的是ACH 3COONH4 BNH 4HCO3 CNH 4HSO4 DNH 4NO33、重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr 2O72-(橙红色)+H
2、 2O 2H+2CrO42-(黄色)，向 K2Cr2O7溶液中加入下列哪种试剂，溶液颜色会从黄色逐渐变为橙红色ANaHSO 4 BNaHCO 3 CNa 2CO3 DCH 3COONa4、用某种仪器量一液体体积时，平视读数为 V1mL，仰视读数为 V2mL，俯视读数为 V3mL，若 V3V1V2，则所使用仪器可能是A容量瓶 B量筒 C碱式滴定管 D以上仪器均可5、下列叙述的方法不正确的是A金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 D用牺牲锌块的方法来保护船身6、pH= a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH a
3、，则该电解质可能是ANaOH BH 2SO4 CAgNO 3 DNa 2SO47、在电解精炼粗铜时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用AH 2SO4 BHC1 CNaCl DCuSO 48、用 0.01molL -1NaOH 溶液完全中和 pH = 3的下列溶液各 100mL，需 NaOH 溶液体积最大的是A.盐酸 B.硫酸 C.高氯酸 D.醋酸9、在蒸发皿中加热蒸干再加热(低于 400)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 A氯化铝 B碳酸氢钠 C硫酸亚铁 D硫酸镁10、pH 相同的氨水、NaOH 和 Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的 X、Y、Z 倍，稀释后三种溶液
4、的pH仍然相同，则 X、Y、Z 的关系是A. XYZ B.XYZ C.XYZ D.XYZ二、选择题(每小题只有一个正确答案，每题 3分，共 30分)11、为了除去氯化镁溶液中的氯化铁，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是A.氢氧化钠溶液 B碳酸钠溶液 C氨水 D碳酸镁12、若 pH = 3的酸溶液和 pH = 11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应13、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在 0.1molL1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是Ac(K +)+c(H+)
5、c(HC 2O4)+c(OH)+c(C2O42 )Bc(HC 2O4 )+c(C2O42 )0.1 molL 1Cc(H 2C2O4)c(C 2O42 )Dc(K +)c(H 2C2O4)+c(HC2O4 )+c(C2O42)14、某溶液中含有 HCO3 、SO 32 、CO 32 、CH 3COO 4种阴离子。若向其中加入足量的 Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 A.CH3COO BSO 32 CCO 32 DHCO 315、对水垢的主要成分是CaC0 3和Mg(OH) 2,而不是CaC0 3和MgC0 3的原因解释，其中不正确的是 AMg(OH) 2的溶解度小于MgC0 3的溶
6、解度，且在水中发生了沉淀转化BMg(OH) 2的溶度积小于MgC0 3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化CMgCO 3电离出的CO 32-发生水解，使水中OH -浓度减小，对Mg(OH) 2的沉淀溶解平衡而言，Q c Ksp，生成Mg(OH)2沉淀16、一种强酸 HA溶液中加入一种碱 MOH反应后，溶液呈中性，下列判断正确的是A加入的碱一定过量 B混合前酸与碱中溶质的物质的量一定相等C生成的盐一定不发生水解 D反应后溶液中 A-、M +物质的量浓度一定相等17、25时，水的电离达到平衡：H 2O H OH ，下列叙述正确的是 A向水中加入氨水，平衡逆向移动， c(OH )降低B向水中加入少量固体
7、硫酸氢钠， c(H )增大， KW不变C向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动， c(H )降低D将水加热， KW增大，pH 不变18、有关如图装置的叙述不正确的是A这是电解 NaOH溶液的装置B该装置中 Pt为正极，电极反应为 O22H 2O4e 4OH C该装置中 Fe为负极，电极反应为 Fe2OH -2e Fe(OH) 2D这是一个原电池装置19、有Na 2CO3溶液 CH 3COONa溶液 NaOH 溶液各 25mL，物质的量浓度均为 0.1 mol/L，下列说法正确的是A3 种溶液 pH的大小顺序是B若将 3种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是C若分别加入 25mL0.
8、lmol/L盐酸后，pH 最大的是D若用 Pt电极电解 3种溶液一段时间后，pH 均不变20、TiO 2在光照射下可使水分解：2H 2O 2H2O 2，该过程类似植物的光合作用。下图是光照射下 TiO2分解水的装置示意图，下列叙述正确的是A该装置可以将光能转化为电能，同时也能转化为化学能B铂电极上发生的反应为：H 2-2e 2H C该装置工作时，电流由 TiO2电极经 R流向铂电极D该装置工作时，TiO 2电极附近溶液的 pH变大TiO2 光太 原 五 中20112012学年度第一学期期末高二化学答题纸(理)一、二（请将选择题答案填在下表中）(共 50分)三、填空题21、 （7 分）已知 pH
9、=2的高碘酸(H 5IO6)溶液与 pH=12的 NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01 molL1 的碘酸(HIO 3)或高锰酸(HMnO 4)溶液与 pH=12的 NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。请回答下列问题：(1)高碘酸是 (填“强酸”或“弱酸”)，理由是： ；(2)已知高碘酸和硫酸锰(MnSO 4)在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应的氧化剂是 (填化学式)，反应的离子方程式表示为 。22、 （10 分）某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度：取水样 10.0mL于锥形瓶，加入 10.0 mLKI溶液(足量)，滴入指示剂 23滴。取一滴定管依次用自
10、来水，蒸馏水洗净，然后注入 0.01 molL1 的 Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I 2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6。试回答下列问题：(1)步骤加入的指示剂是 ；(2)步骤应使用 式滴定管； (3)步聚当待测液由 色变为 色且 30s不再变化即达终点，若耗去 Na2S2O3溶液 20.00mL，则废水中 C12的物质的量浓度为 ；(4)Cl2的实际浓度比所测浓度应 (填“偏大” 、 “偏小”或“相等”)，造成误差的主要原因是 ；题号题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号 11 12 13 14 15 16
11、17 18 19 20答案23、（10 分）某铬盐厂生产过程中排出含 Cr2O72-的工业酸性废水。为防止污染环境，现采用下列工艺流程进行处理后再排出。在整个处理过程中，Cr 2O72-被还原为 Cr3+，溶液的 pH值逐渐升高，最后滤出的沉淀有 Cr(OH)3和 Fe(OH)3，试分析这个污水处理过程，回答：(1) 电解时，铁电极上的电极反应式：阳极：_，阴极：_；(2) 用铁(而不用炭)作电极进行电解的原因：_；(3) Cr2O72 在酸性环境中被还原剂还原，能除去 Cr2O72-。减少溶液酸性是整个工艺流程中关键的一步，这个变化的离子方程式是_；(4) 电解过程中当 H+浓度小到一定程度
12、时，便会析出 Cr(OH)3、Fe(OH) 3沉淀，已知常温下，C r(OH)3 的溶度积 Ksp10 -32，要使 c(Cr3+)降至 10-5mol/L，溶液的 pH应至少为 。四、实验题24、 （13 分）三氯化铁是中学化学实验室中必不可少的重要试剂。某同学利用废铁屑(含少量铜等不与盐酸反应的杂质)来制备 FeCl36H2O，该同学设计的实验装置如图所示，A 中放有 m克废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开 a，关闭 b，从分液漏斗内向 A中加过量的稀盐酸，充分反应后溶液呈浅绿色，再打开 b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使多余 HNO3挥发，再降温
13、结晶得 FeCl36H2O晶体。填写下列空白：（1）滴加盐酸，发现反应速率比同浓度盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是 ；（2）将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得 FeCl36H2O晶体，而不用直接蒸干溶液的方法来制得晶体的理由 ；（3）用该法制得的晶体中往往混有 Fe (NO3) 3，为了制得较纯净的 FeCl36H2O，可将烧杯内的稀硝酸换成 ；（4）若要求废铁屑的纯度，需要测出从 B中排出气体的体积。若测得排出的气体体积为 V (已折算成标准状况，单位：L)，则废铁屑的纯度为 (用 m、V 的代数式表示)；（5）为了测出从 B中放出气体的体积 V ，请自选仪器在 C处设计简便、合理的集
14、气装置，并在上面框格中画出该装置图（假设所用仪器的体积均足够大） 。五、计算题25、 （10 分）在 25时，用石墨电极电解 2.0L2.5mol/LCuSO4溶液。5min 后，在一个石墨电极上有 6.4g Cu生成。试回答：（1）标准状况下得到 O2的体积_升；（2）若电解后溶液的体积不变，则电解后电解液的 pH为多少；计算过程：（3）若要将溶液恢复到与电解前一样，则需加入_ mol 的_；（4）相同情况下如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差多少？电解液的 pH是否变化？计算过程：答案21、(1)弱酸 由于高碘酸溶液的 c(H+)与 NaOH溶液的 c(OH )相等，
15、二者等体积混合后，混合液显酸性，说明酸过量，原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸的分子发生了电离，所以高碘酸是弱酸。(2)高碘酸 5H 5IO62Mn 2 =2MnO4 5IO 3 7H 2O11H 22、(1)淀粉溶液；(2)碱；(3)蓝，无，0.01molL 1 ；(4)偏小，步骤滴定管用蒸馏水洗净后未用待测液润洗，故测出的 c(Cl2)大于实际浓度。23、(1) Fe2e - Fe + ； 2H +2e - H 2 (2) 产生还原剂 Fe2+ (3) Cr 2O72-6Fe 2+14H + 2Cr 3+6Fe 3+7H 2O (4) 524、 （1）铁粉与杂质铜形成原电池反应，加快了反应速率。（2）因为氯化铁是强酸弱碱盐水解生成氢氧化铁和盐酸，加热蒸干时使 HCl 挥发造成水解平衡右移，因此得不到 FeCl36H2O晶体（3）双氧水或新制氯水(填任一个均给满分)（4）250V/m%(5) ( 画出其一即可) 题号题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A C A B B A A D D B题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D B D A C D B A C A25、 （1）V=1.12L（2）1（3）0.1 CuO 或 CuCO3（4）12.8g pH 不变
