1、氧化还原反应习题一、选择题1.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是( )2如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是( )A甲、乙 B甲、丙 C乙、丙 D丙、丁3.R、X、Y 和 Z 是四种元素，其常见化合价均为2 价，且 X2 与单质 R 不反应；X2 ZXZ 2 ；YZ 2 Y 2 Z。这四种离子被还原成 0 价时表现的氧化性大小符合A.R2 X 2 Z 2 Y 2 B.X2 R 2 Y 2 Z 2 C.Y2 Z 2 R 2 X 2 D.Z2 X 2 R 2 Y 24.已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2
2、+，Co 2O3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A3Cl 2 + 6 FeI2= 2FeCl3 + 4FeI3 B Cl 2 + FeI2 = FeCl2 + I2CCo 2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 3H 2O D 2Fe 3+ + 2I = 2Fe2+ + I25已知 I、Fe 2+、SO 2、Cl 和 H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl H3AsO B氧化性：H 3AsO4KBrO3 C还原性：AsH 3X D还原性：XAsH32.已知氧化性 BrO ClO Cl2IO I2。现将饱和氯水逐
3、滴滴入 KI 淀粉溶液中至过量。 3 3 3(1)可观察到的现象是：_；_。(2)写出有关的离子方程式：_；_ _3.已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有 KCl、Cl 2、H 2SO4、H 2O、KMnO 4、MnSO 4、K 2SO4七种物质：(1)该反应中，化合价升高的反应物是_，化合价没有发生变化的反应物是_。(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：_。(3)上述反应中，氧化剂是_，1 mol 氧化剂在反应中_ (填“得到”或“失去”) _mol电子。(4)如果在反应后的溶液中加入 NaBiO3，溶液又变紫红色。
4、说出 NaBiO3的一个性质：_。4.近年来， 我国储氧纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为：C+ K2Cr2O7+ H2SO4（稀） CO2+ K2SO4+ Cr2(SO4)3+(1)完成并配平上述反应的化学方程式。 （2）此反应的氧化剂是 _，氧化产物是_。（3）H 2SO4 在上述反应中表现出来的性质是_（填选项编号） 。A.酸性 B.氧化性 C.吸水性 D.脱水性（4）上述反应中若产生 11 g 气体物质，则转移电子的数目为_。5.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用 CuSO4溶液和“另一物质”
5、在 4050时反应可生成它CuH 具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu 在酸性条件下发生的反应是：2Cu =Cu2 Cu.根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：(1)用 CuSO4溶液和“另一物质”制 CuH 的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作_(填“氧化剂”或“还原剂”)(2)写出 CuH 在氯气中燃烧的化学反应方程式：_.(3)CuH 溶解在稀盐酸中生成的气体是_(填化学式)(4)如果把 CuH 溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有 NO，请写出 CuH 溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：_6(11 分)(1)在淀粉
6、碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为_，离子方程式为_在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为_，离子方程式是_对比和实验所得的结果，将 I2、ClO 、SO 按氧化性由强到弱的顺序排列为_24(2)今有铁片、铜片，设计实验证明以下事实并写出化学反应方程式浓硫酸的氧化性比稀硫酸强氯化铁溶液中 Fe3 的氧化性比硫酸铜溶液中的 Cu2 强铁的还原性比铜强7.三 氟化氮(NF 3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO 和 HNO3，请根据要求回答下列问题：(1)反应过程中，被
7、氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为_(2)写出该反应的化学方程式_ 若反应中生成 0.2 mol HNO3，转移的电子数目为_个(3)NF3 是一种无色、无臭的气体，但一旦 NF3 在空气中泄漏，还是易于发现你判断该气体泄漏时的现象是_.(4)一旦 NF3 泄漏，可以用 NaOH 溶液喷淋的方法减少污染，其产物除 NaNO2、NaF、H 2O 外，还肯定有_(填化学式)8.已知 Fe(OH)3 能与次氯酸盐发生如下反应(未配平)：Fe(OH) 3+ClO-+OH-Fe O4n-+Cl-+ H2O已知有 10.7 g Fe(OH)3 参加反应，共转移了 0.3NA 个电子，则 n=_，FeO
8、 4n-中铁元素的化合价为_。根据所学的知识，推测 FeO4n-能和下列_(填序号)物质反应。A.KMnO4 B.SO2 C.H2S D.O2(2)一定条件下，向含硝酸的废水中加入 CH3OH，将 HNO3 还原成 N2。若该反应消耗 32 g CH3OH，转移 6 mol 电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 _。DCAAD DADBB DBCCB DAB 1 答案：(1)AsH 3 (2)Br 2 (3)AC2 答案：(1)溶液由无色变蓝色 溶液蓝色褪去(2)Cl 22I =2Cl I 2 5Cl 2I 26H 2O=12H 2IO 10Cl 33 答案：(1)KCl H 2S
9、O4(2)2KMnO410KCl8H 2SO4=6K2SO42MnSO 45Cl 28H 2O (3)KMnO 4 得到 5(4)NaBiO3具有强氧化性(比 KMnO4氧化性强) 4 答案：（1）3 2 8 3 2 2 8 H2O（2）K 2Cr2O7 CO2（3）A（4）6.0210 235 答案：(1)还原剂 (2)2CuH3Cl 2 2CuCl22HCl= = = = =燃 烧 (3)H2 (4)CuH3H NO =Cu2 2H 2ONO 36 答案：(1)NaClO 将 KI 氧化生成了 I2ClO 2I H 2O=I2Cl 2OH I 2 被 Na2SO3 还原生成了 ISO I
10、22OH =SO 2I H 2O23 24ClO I2SO24(2)Cu 与浓 H2SO4 在加热时反应而与稀 H2SO4 在加热时不反应Cu2H 2SO4(浓 ) CuSO4SO 22H 2O= = = = = Cu 与 FeCl3 溶液能反应2FeCl3 Cu=2FeCl2CuCl 2Fe 能与 CuSO4 溶液反应置换出 CuFeCuSO 4=FeSO4Cu(合理即可)7 答案：(1)12 (2)3NF 35H 2O=2NOHNO 39HF 0.4N A 或 2.4081023 个(3)产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾(4)NaNO38.【答案】(1)2 +6 B、C (2)56
