1、1江苏省江浦高级中学 2012 届高三 5 月份模拟检测化学试卷 （5。25）可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 P-31 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 Zn 65 Cl 35.5 选择题（40 分）单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1江苏省“十二五”规划指出：“加强生态文明建设，发展循环经济，推广低碳技术，推动绿色增长” 。下列做法有悖于生态文明建设的是A加快化石燃料的开采与使用，满足经济快速发展需要B禁止使用化学合成的农药，促进绿色食品和有机食品的生产C应用高效洁净的能源转换技术，提高
2、能源的利用效率D在火电厂推广碳收集和储存技术2化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误的是A甲烷和乙醇的燃烧热分别是 891.0kJmol1 、1366.8 kJmol 1 ，利用甲烷更“低碳”B常温下，反应 C(s)CO 2(g)= 2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0C氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转换率高D合成氨反应N 2(g)3H 2(g) 2NH3(g)H0，加入催化剂能加快反应速率并提高转化率3下列有关物质的性质和应用正确的是 A在电热水器的钢铁内胆中装入铜棒可以防止内胆被腐蚀B二氧化硅具有半导体性能，可以制成光电池C二氧化氯（ClO 2）和臭
3、氧可用作自来水消毒剂 D油脂水解可得到氨基酸和甘油4设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1mol 氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为 2 NAB常温常压下，由 6 g NO2 和 40 g N2O4 组成的混合气体中原子总数为 3 NAC0.1mol/LNaF 溶液中，HF 和 F 总和为 0.1NA 个D12.5 mL 16 mol/L 浓硫酸与足量铜反应，生成 SO2 的分子数为 0.1 NA5A、B、C 三种元素，已知 A 和 B 两种离子具有相同的电子层结构，C 元素原子核内质子数比 B 元素原子核内质子数少 9 个，B 被氧化可生成 BC3 离子。则下列说法正确的是
4、A离子半径 A B BA、B、C 均属于短周期元素CA、B 、C 三种元素组成的物质至少有三种 DB 属于第 VA 族元素6下列实验结论错误的是A镀锌铁皮破损后与盐酸反应时的现象有：锌完全溶解后，产生氢气的速率会显著减慢B往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，加入足量 NaOH 后溶液褪色C制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。D提取海带中碘元素时，为将 I 完全氧化为 I2，用 HNO3 作氧化剂比用 H2O2 效果好。7对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是2A加入苯酚显紫色的溶液中可能含： Na+、Mg 2+
5、、I 、ClO B使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含：K +、Na +、Ca 2+、HCO 3C某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：Mg 2+、Na +、SO 42 、NO 3D在 c(H+)=1014 mol/L 的溶液中可能含：K +、AlO 2 、CO 32 、SO 328、下列离子方程式书写正确的是A . 过量的 SO2 通人 NaOH 溶液中：SO 22OH SO 32 H 2OB. Fe(NO3)3 溶液中加入过量的 HI 溶液：2Fe 3 2I 2Fe 2 I 2C. NaNO2 溶液中加入酸性 KMnO4 溶液：2MnO 4 5NO 2 6H 2Mn 2 5NO 3 3H
6、 2OD. NaHCO3 溶液中加入过量的 Ba(OH)2 溶液：2HCO3 Ba 2 2OH BaCO 32H 2OCO 329下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如右图所示转化关系的是选项 X Y ZA SiO2 Na2SiO3 H2SiO3B AlCl3 NaAlO2 Al(OH)3C N2 NO2 NOD CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CH2Br10某无色溶液中含有 K ， Cl ，OH ，SO ，SO ，为了检验除 OH 外的其它所有阴23 24离子，拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂，设计如下实验步骤，并记录相关现象：下列有关结论错误的是A试剂
7、是 AgNO3 溶液，试剂是 HNO3，现象 1 中白色沉淀是 AgClB现象 3 中白色沉淀是 BaSO4 C试剂 是盐酸，试剂是硝酸D产生现象 2 的离子方程式是： Br22H 2OSO 2=4H 2Br SO 24不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11、利可君片(Leucogen Tablets)为半胱氨酸衍生物，可用于预防和治疗白血球减少症及血小板减少症。其主要成
8、份利可君的结构如右下图。下列有关利可君的说法错误的是 A分子中至少有 12 个原子共面B分子中能发生水解反应的官能团有两个C能发生酯化、水解、氯代、还原、氧化等反应D分子中有 2 个手性碳原子312下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A0.1mol/LNH 4Cl 溶液与 0.05mol/LNaOH 溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：c(Cl ) c(NH4 )c (Na ) c(OH )c(H )B等物质的量的 NaClO、NaHCO 3 混合溶液中：c(HClO)c(ClO )= c(HCO3 )c(H 2CO3)c(CO 32 )CpH2 的 HA 溶液与 pH 12 的 MOH
9、 溶液等体积混合：c(M )= c(A )c (OH )= c(H )D某二元弱酸的酸式盐 NaHA 溶液：c (Na )c (H )= c(OH )c(HA )c(A 2 )13将 100 mL 稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 9.6g(假设此时硝酸只被还原为 NO，下同)；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如右图所示。下列判断错误的是AOA 段产生的气体是 NO， BC 段产生的气体是 H2 BA 点对应消耗 NO3 物质的量为 0.1 mol CB 点对应的消耗铁粉的质量为 8.4 g D原混合酸溶液中 H2SO4 浓度为
10、2.0 molL114高铁电池是一种新型可充电电池，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn(OH)24KOH2Fe(OH) 3 3Zn2K 2FeO48H 2O，下列判断正确的是充 电放 电A充电时阳极反应为：2FeO 42 8H 2O6e -=2Fe(OH)310OH B充电时阴极附近溶液的 pH 变大 C放电时，负极材料为 Zn D放电时，每转移 0.2 mol 电子，正极的质量减少 6.5 g15在三个 2L 恒容的容器中，分别发生反应 A(g)+3B(g) 2C(g)，5min 后各容器反应达平衡状态,其中甲 容器中 A 的物质的量为 0.4mol。下列说法正确的
11、是（ ）A 乙中 5min 内 C 的反应速率为 0.12mol/(Lmin)B达到平衡时，丙中 A 的浓度是甲中的 2 倍C丙中反应的平衡常数大于甲中反应的平衡常数D 达到平衡时，甲乙两容器中 C 的物质的量百分含量相等非选择题（共 80 分）16(13 分)我国是氧化铝生产大国，工业上每生产 1 t 氧化铝将排出 12 t 赤泥，赤泥大量堆积会对环境造成严重污染。赤泥中主要成分及含量：CaO 约占 46%、SiO 2约占22%、Al 2O3约占 7%、Fe 2O3约占 11%、TiO 2约占 5%及少量其他物质。反应前各物质的物质的量/molA B C甲 1 3 0乙 0 0 2丙 1.5
12、 4.5 14一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比，作为一种吸收剂，吸收热电厂排放的含SO 2的烟气，写出吸收SO 2时可能发生的化学反应方程式_。为综合利用赤泥中的各种成分，某科研小组设计了如下工艺流程：已知：TiO 2不溶于稀盐酸、稀硫酸，能溶于浓硫酸生成 TiOSO4（硫酸氧钛，易水解） 。氧化物 D 的化学式是_，原料 A 最好是下列物质中的_。A氨水 B氢氧化钠 C生石灰 D双氧水写出上述工艺中投入氢氧化钠时反应的离子方程式：_ _。写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式：_。17 （15 分）工业合成有机物 F 路线如下：（1）有机物 D 中含氧的官能团名称为 和
13、。（2）化合物 F 的结构简式是 。（3）在上述转化关系中，设计步骤（b）和（d）的目的是 。（4）写出步骤（d）的化学反应方程式 。（5）写出同时满足下列条件的 D 的一种同分异构体的结构简式 。A属于芳香化合物 B核磁共振氢谱有四个峰C1mol 该物质最多可以消耗 2molNaOH D能发生银镜反应（6）已知： ，写出以乙醇和 为原料制备的合成路线图（无机试剂任选） 。合成路线流程图示例如下：稀释、水解、过滤赤泥 浸出、过滤盐酸沉淀、过滤原料 A浸出、过滤氢氧化钠煅烧 氧化物 D滤渣 浸出、过滤浓硫酸 稀硫酸煅烧CaCl2 溶液 滤液 B滤渣 C氧化物 E518 （15分） 随着氮氧化物污
14、染的日趋严重，国家将于 “十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多种方法。(1)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s) 2NO(g) N2(g)CO 2 (g) H。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和 NO，恒温(T 1)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：浓度/molL 1时间/minNO N2 CO20 0.100来源:学科网 0 010 0.058 0.021 0.02120 0.040 0.030来源:学.科.网 0.03030 0.040 0.030 0.03040 0.032 0.034 0.01750 0.032 0.
15、034 0.017T 1时，该反应的平衡常数K （保留两位小数）。30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 。若30min后升高温度至T 2，达到平衡时，容器中NO、N 2、CO 2的浓度之比为5：3：3，则该反应的H 0（填“”、“ ”或“”）。(2)用CH 4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH 4(g)4NO 2(g)4NO(g)CO 2(g)2H 2O(g)H574 kJmol 1CH 4(g)4NO(g)2N 2(g)CO 2(g)2H 2O(g)H1160 kJmol 1H 2O(g)H 2O(l) H44.0 kJmol 1写出CH 4(g)
16、与NO 2(g)反应生成N 2(g)、CO 2(g)和H 2O(1)的热化学方程式 。(3)以NO 2、O 2、熔融 NaNO3组成的燃料电池装置如右图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为 。19 （15 分）氯化铁是常见的水处理剂，无水氯化铁的熔点为 555K、沸点为 588K。工业制备氯化铁屑反应炉 捕集器 冷却器氯气吸收塔吸收剂 Q尾气 三氯化铁溶液无水三氯化铁 FeCl36H2O6铁的一种工艺如下：回答下列问题（1）取 0.5mL 氯化铁溶液滴入 50mL 沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为 。（2）已知 FeCl36H2O
17、 在水中的溶解度 （g/100gH 2O）如下：温度/ 0 10 20 30 50 80 100溶解度 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7从 FeCl3 溶液中获得 FeCl36H2O 的方法是 。（3）捕集器中温度超过 673K，存在相对分子质量为 325 的物质，该物质的化学式为 。（4）室温时向 FeCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液，当溶液中 c(Fe3+)1.010 -5 molL-1 时，视作 Fe3+沉淀完全，则 Fe3+沉淀完全的 pH 至少为 （已知 KspFe(OH) 3=1.010 -38） 。（5）吸收剂 X 是 ，吸收塔中吸收
18、剂 X 的作用是 。（6）测定样品中 FeCl3 的质量分数的方法是：a称取 mg 无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到 100mL 容量瓶，用蒸馏水定容b取出 10mL 待测溶液于锥形瓶中，加入稍过量的 KI 溶液充分反应c以淀粉作指示剂，用 b molL-1Na2S2O3 溶液滴定（I 2+2 Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI） ，共用去VmL。 样品中氯化铁的质量分数为 。若用上述办法测定的样品中 FeCl3 的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略） ，其原因可能是 。20 （10 分）工业生产粗硅的反应有：SiO22C Si(粗)2CO；SiO 23C SiC2CO。（1
19、）若产品中粗硅与碳化硅的物质的量之比为 11，则参加反应的 C 和 SiO2 的质量比为 。（2）粗硅进一步制备纯硅的原理如下：Si(粗 ) 2Cl2(g) SiCl4(l) SiCl4 2H2 Si(纯 ) 4HCl。若上述反应中 Si(粗 )和 SiCl4 的利用率均为 80%，制粗硅时有 10%的 SiO2 转化为SiC，则生产 25.2 吨纯硅需纯度为 75%石英砂 吨。 （3）工业上还可以通过如下图所示的流程制取纯硅：3273K 3273K723773K 13731453K7若反应为：Si(粗)3HCl(g) SiHCl3(l)H 2(g)；则反应的化学方程式为 。假设每一轮次生产过
20、程中，硅元素没有损失，反应中 HCl 的利用率为1，反应中 H2 的利用率为 2,，若制备 1mol 纯硅，在第二轮次的生产中，现补充投入 HCl 和 H2 的物质的量之比是 51。则 1 与 2 的代数关系式为 。21 （12 分）氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。（ 1） NF3 构 型 为 三 角 锥 体 ， 沸 点 129 ； 可 在 铜 催 化 作 用 下 由 F2 和 过 量 NH3 反 应 得 到 。NF3 属于 晶体，写出制备 NF3 的化学反应方程式： 。（ 2） 氢叠氮酸(HN 3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出 H 和 N3 。 与 N3 互为等电子体的
21、分子、离子有： 、 (各举 1 例)，由此可推知 N3 的空间构型是 型。叠氮化物、氰化物能与 Fe3 及 Cu2 及 Co3 等形成络合物，如： Co (N3)(NH3)5SO4、Fe(CN)64 。 写出钴原子在基态时的价电子排布式： 。Co (N3)(NH3)5SO4 中钴的配位数为 ，CN 中 C 原子的杂化类型是 。（3）化学式为 Pt(NH3)2Cl2 的化合物有两种异构体，其中一种异构体可溶于水，则该异构体是 （填“极性” 、 “非极性” ）分子。（4）由叠氮化钠(NaN 3)热分解可得纯 N2：2NaN 3(s)2Na(l)+3N 2(g)，有关说法正确的是(选填序号)ANaN
22、 3 与 KN3 结构类似，前者晶格能较小B第一电离能（I 1）：NPSC钠晶胞结构如右图，该晶胞分摊 2 个钠原子D氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小553573K8校区 班级 姓名 学号 （必填）密封线江苏省江浦高级中学 2012 届高三 5 月份模拟检测化学试卷答卷纸第卷（选择题 共 80 分）16、 （ 13 分 ） （ 1） _ _。（ 2） 17、 （ 15 分 ） （1） 和 （2） （3） 。（4） 。（5） 。（6）918、 （ 15 分 ） （ 1） （ 2） （ 3） 19、 （ 12 分 ） （ 1） （ 2） （ 3） （ 4） （ 5） （ 6） 20、 （ 10
23、 分 ） （ 1） （ 2） （ 3） （4） 21 （12 分） （1） （2） 10（3） （4） 高三化学质量检测参考答案及评分标准。选择题（共 40 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A D C B C D D C C A题号 11 12 13 14 15答案 BD AB D BC D16（13分）CaOSO 2CaSO 3 或Ca(OH) 2SO 2CaSO 3H 2OFe 2O3 2分 C 2分OH Al(OH) 3AlO 2 2 H2OTiOSO 42H 2OTiO(OH) 2H 2SO4或TiOSO 42H 2OTiO 2H2OH 2SO4（方程式每空 3 分，共 13 分）17.（15 分）（1）羰基 酯基（各 1 分）（2） （2 分）（3）保护醇OH （2 分）（4） （2 分）（5） 或 （2 分）（6） （5 分）
