高考热点中的重点知识梳理.doc

1、金太阳新课标资源网 第 1 页 共 29 页 金太阳新课标资源网 高考热点中的重点知识梳理(一)一、离子共存与离子反应方程式一、选择题：一 、 选 择 题 ： ( C )1.下列反应的离子方程式不正确的是A.向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液： Al3+4OH =AlO2 +2H2OB.物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应：2Fe 2+2Br +2Cl2=2Fe3+Br2+4ClC.硫化钾晶体溶于水：S 2-+2H2O=2OH-+H2SD.向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸： CO32-+2H+=CO2+H 2O( D )2.下列离子方程式书写正确的是A.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：Ca

2、2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H 2O+CO32- B.碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸：CO32 +2CH3COOH=CO2+H 2O+2CH3COOC.Ca(ClO)2 溶液中通入过量的二氧化硫气体：Ca2+2ClO-+H2O+SO2=CaSO3+2HClOD.用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液： 2Cl 2H 2O 2OH Cl 2H 2(B )3.下列离子反应方程式正确的是特别提醒1.离子方程式书写的基本规律要求：（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造 产物及反 应。（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。（3）号实际：“=”“ ”“”“”“”等符号符合实际。（4）

3、两守恒：两边原子数、 电荷数必须守恒（氧化还原反 应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。（5）明类型：依据离子反应原理，分清 类型， 总结方法技巧。（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误， 细 心检查。2.判断离子共存时，审题一定要注意 题中给出的附加条件。酸性溶液（H ）、碱性溶液（OH -）、能在加入 铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的 H 或 OH-=110-amol/L(a7 或 ac(NH4+)c(H+)c(OH-)C.常 温 下 ， 醋 酸 钠 溶 液 中 滴 加 少 量 醋 酸 使 溶 液 的 pH=7， 则 混 合 溶 液 中 ，c(Na+)

4、=c(CH3COO )D.常温下，pH=1 的溶液中，Fe 2+、I 、ClO 、NO 能够大量共存3( C )2.在 0.1molL-1 Na2CO3 溶液中，下列关系正确的是A.c(Na+)2c(CO 32- B.c(OH-)2c(H +)C.c(HCO3-)c(H 2CO3) D.c(Na+)c(CO 32-)c(HCO 3-)(CD)3.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在 0.1mol/LKHC2O4 溶液中，下列关系正确的是A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4 )+c(OH )+ c(C2O42 ) B.c(HC2O4 )+ c(C2O42 )=0.1mol/LC.c(K+

5、)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4 )+ c(C2O42 ) D.c(C2O42 )c(H 2C2O4)( A )4.在 10ml 0.1molL-1NaOH 溶液中加入同体积、同浓度 HAc 溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是金太阳新课标资源网 第 8 页 共 29 页 金太阳新课标资源网 A.c(Na+)c(Ac )c(H +)c(OH ) B.c(Na+)c(Ac )c(OH )c(H +)C.c(Na+)c(Ac )c(HAC) D.c(Na+)c(H +)c(Ac )c(OH )( A)5.将标准状况下的 2.24LCO2 通入 150ml1mol/LnaOH 溶液

6、中，下列说法正确的是A.c(HCO3-)略大于 c(CO32-) B.c(HCO3 )等于 c(CO32 )C.c(Na+)等于 c(CO32 )与 c(HCO3 )之和 D.c(HCO3 )略小于 c(CO32 )(BD)6.将 0.1molL-1 醋酸钠溶液 20mL 与 0.1molL-1 盐酸 10mL 混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是A.c(CH3COO )c (Cl )c(H +)c(CH 3COOH)B.c(CH3COO )c (Cl )c (CH3COOH)c (H+)C.c(CH3COO )c (Cl )c (H+)c(CH 3COOH)D.c(Na+)c

7、(H +)c(CH 3COO )c(Cl )c(OH )(BC)7.某酸的酸式盐 NaHY 在水溶液中，HY 的电离程度小于 HY-的水解程度。下列有关叙述中正确的是A. HY的水解方程式为：HY + H2O H3O+ + Y2B. H2Y 的电离方程式为：H 2Y+ H2O HY + H3O+C.在该酸式盐溶液中，离子浓度的大小关系为：c (Na+) c(HY )c(OH )c(H +)D.在该酸式盐溶液中，离子浓度的大小关系为： c(Na+) c(Y2 )c(HY )c(OH )c(H +)(AC)8.经测定某溶液中只含 NH4+、Cl 、H +、OH 四种离子，下列说法错误的是A.溶液中

8、四种粒子之间不可能满足： c(Cl-)c (H+)c(NH 4+)c(OH -)B.若溶液中粒子间满足：c (NH4+)c (Cl-)c(OH -)c(H +)，则溶液中溶质一定为：NH3H2O 和 NH4Cl。C.若溶液中粒子间满足：c (Cl-)c (NH4+)c(H +)c(OH -)，则溶液中溶质一定只有 NH4Cl。D.若溶液中 c(NH4+)= c(Cl-)，则该溶液一定显中性。( B )9.将 a g 锌粒与足量稀硫酸反应，产生气体的量随时间的变化曲线如下图实线所示，在相同条件下，a g 含杂质的锌粒(杂质与酸不反应) 与同浓度的稀硫酸反应，则相应的曲线如图中的虚线所示。正确的是

9、( B )10.电解氯化铜溶液时，实验测得其溶液的 pH 变化如图所示：下列有关说法中不正确的是A.电解氯化铜溶液的方程式为： CuCl2 Cu+Cl2 B.在电解过程中，溶液中 H 浓度逐渐减小C.随着电解的进行，溶液中 Cu2 浓度逐渐减小，由 Cu2 水解产生的 H 越来越少D.电解时阳极上产生的氯气溶于水，生成 HClO 和HCl，使氢离子浓度增大，pH 变小( C )11.pH 相同的氨水和氢氧化钠两种溶液中它们的A.H 的物质的量相同 B.物质的量浓度相同 C.OH 的物质的量浓度相同 D.OH 的物质的量浓度不同气体的量时间(A)气体的量时间(B)气体的量时间(C)气体的量时间(

10、D)pH3.02.01.00 5 10 15 20 tA电解金太阳新课标资源网 第 9 页 共 29 页 金太阳新课标资源网 (C )13.将 pH=11 的 NaOH 溶液和 pH=3 的醋酸溶液以等体积混合后，所得溶液中 c(Na+)和c(CH3COO )的正确关系是A.c(Na+) c(CH3COO ) B.c(Na+)=c(CH3COO ) C.c(Na+)n( C)16.pH=6 的盐酸和 NH4Cl 中，由水电离出的 c(H+)为 xmolL1 和 ymolL1 ，两者关系是A.相等 B.xy C.x=102y D.x=102y(BC)17.25时，某溶液中由水电离出的 c(H+

11、)和 c(OH )的乘积为 11018 ，下列说法正确的是A.该溶液 pH 一定为 9 B.该溶液 pH 可能为 5C.该溶液的 pH 不可能为 7 D.没有这样的溶液( C )18.向 10mLpH=12 的 NaOH 溶液中加入 10mL 某酸，再滴入几滴甲基橙，则溶液呈红色，这种酸是A.pH=2 的硫酸 B.0.01mol/l 的甲酸 C.pH=2 的醋酸 D.0.01molL1 的醋酸( A)19.25时，向 VmLpH=a 的盐酸中滴加 pH=b 的 NaOH 溶液 10VmL，溶液中 Cl 的物质的量恰好等于 Na+的物质的量，则(a+b)的值为A.13 B.14 C.15 D.1

12、2(AD)20.将0.2moLL 1 的CH 3COONa溶液与0.1molL 1 的硝酸溶液等体积混合后 ，溶液中下粒子的物质的量浓度的关系正确的是 A.C(CH3COO )+ C (NO3 ) +C (OH )= C (H+) + C (Na+)B.C(CH3COO )= C (Na+)= C (NO3 ) C(CH3COOH) C (H+) C (Na+)C.C(CH3COO ) C (NO3 ) C(CH3COOH) = C (Na+) C (H+) (OH )D.C (Na+)C(CH3COO ) C (NO3 )C(CH3COOH) C (H+) C (OH )( A )21.用

13、0.01molL1 HNO3 完全中和 pH11 的下列溶液各 100 mL，需 HNO3 溶液体积最大的是A. 氨水 B.氢氧化钡 C.氢氧化钠 D.氢氧化钾( A )22.对 室 温 下 pH相 同 、 体 积 相 同 的 醋 酸 和 盐 酸 两 种 溶 液 分 别 采 取 下 列 措 施 ， 有 关 叙 述正确的是A.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 pH均增大B.使温度都升高20后，两溶液的 pH均不变C.加水稀释2倍后，两溶液的 pH均减小D.加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多( C )23.如图所示：A 、B 中的电极为多孔的惰性电极；c、d 为夹在湿的 Na2SO4 滤

14、纸条上的铂夹；电源有 a、b 两极。若 A、B 两支试管中充满 KOH 溶液后倒立于 KOH 溶金太阳新课标资源网 第 10 页 共 29 页 金太阳新课标资源网 液的水槽中，通电一段时间后，A 、B 两支试管中均有气体生成，且生成气体的体积比在相同状态下为 1:2。则下列说法不正确的是A.b 是电源的正极B.A 中发生的电极反应式是 4OH 4e =2H2O+O2C.c 极是电解池的阳极D.KMnO4 紫色液滴向 d 极方向移动( A )24.pH=2 的 X、Y、Z 三种酸的水溶液各 1 mL，分别加水稀释到 1000mL，其 pH 与溶液体积（V ）的关系如右图所示，则下列说法正确的是

15、 A.原溶液都是稀溶液B.原溶液的浓度大小 c（X）c（Z）c（Y ）C.Z 是强酸，Y 和 X 是弱酸D.三种酸由强到弱的顺序是 ZXY( C )25.室温下，在 pH=12 的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离的c(OH )的数据分别为：甲：1.010 7 molL1 ；乙：1.010 6 molL1 ；丙：1.010 2molL1 ；丁：1.010 12 molL1 。其中你认为正确的数据是A.甲、乙 B.乙、丙 C.丙、丁 D.乙、丁( D )26.某氢氧化钠溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性，则混合溶液中离子的物质的量浓度之间关系一定正确的是A.c(Na+)+c(H+)

16、=c(CH3COO ) B.c(Na+)c(CH 3COO )c(H +)c(OH )C.c(CH3COO )c (Na+)c (H+)c(OH ) D.c(H+)=c(CH3COO )c(Na +)+c(OH )( A )27.将一元酸 HA 的溶液与一元碱 BOH 的溶液等体积混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是A.若混合前酸、碱 pH 之和等于 14，则 HA 肯定是弱酸B.若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则 HA 肯定是弱酸C.溶液中水的电离程度：混合溶液纯水BOH 溶液D.混合溶液中离子浓度一定满足： c(B )c (A )c(H )c(OH )( C )28.25 PH=a

17、 的 NaOH 溶液和 PH=b 和 NaOH 溶液等体积混合后的 PH 值为A.( ab)/2 B. lg2/(10a 10 b ) C.14+lg(10a14 10 b14) /2 D. 14( 10 a14 10 b14) /2( B )29.物质的量浓度相同的 NaCl 溶液和 NaClO 溶液中，下列关系正确的是A.NaCl 溶液中离子的总浓度和 NaClO 溶液中离子的总浓度相等 B.NaCl 溶液中离子的总浓度大于 NaClO 溶液中离子的总浓度 C NaCl 溶液中离子的总浓度小于 NaClO 溶液中离子的总浓度 D.NaCl 溶液的 pH 大于 NaClO 溶液的 pH( C )30.已知 NaHSO3 溶液呈酸性、NaHCO 3 溶液呈碱性。现有浓度均为 0.1 molL1 的 NaHSO3 溶液和 NaHCO3 溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R 表示 S 或 C），其中正确的是A.c(Na )c(HRO 3 )c(H )c(RO 32 )c (OH )B.c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(OH-)C.c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-)D.两溶液中 c(Na )、c(HRO 3 )、c(RO 32 )分别相等