1、 1 / 8宁波效实中学 20112012 学年度第一学期高三期中考试化 学 试 题注意：1本试卷分为 I、卷，请将第 1 卷选择题的答案填涂在答题卡上，第卷做在答题卷上，做在试卷上无效。2本卷满分 100 分。3本卷考试时间 100 分钟，可能用到的相对原子质量：H 一 1 C12 O16 S 一 32Al27 K39 Fe56 Cu64第卷（共 40 分）一、单项选择题（每小题只有个选项符合题意，每小题 2 分，共 40 分）1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 （ ）A北京奥运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B对干旱地区，适时在云层播散化学物质
2、，实施人工降雨，以缓解旱情C发展太阳能经济有助于减缓温室效应D废旧电池应集中回收，填埋处理2下列表示物质的化学用语正确的是 （ ）3化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理用 50mL 量筒取 5.2mL 稀硫酸；用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；用托盘天平称量 11.7g 氯化钠晶体；用碱式滴定管取 23.10mL 溴水；用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；用 250mL 容量瓶配制 250mL 0.2mol/L 的 NaOH溶液A B C D4下列有关物质分类或归类正确的组是 （ ）液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物氢氟酸、盐酸、水玻璃
3、、氨水均为混合物明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体Na 2O2、Na 2CO3、Na 2SiO3 均为钠盐A和 B和 C和 D5用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）25时，pH=13 的 1.0LBa(OH)2 溶液中含有的 OH-数目为 0.2NA；1mol Na 2O2 与水完全反应时转移电子数为 2NA；68g 熔融的 KHSO4 中含有的阳离子数为 005 N A在标准状况下，224LSO 3 的物质的量为 lmol；100mL 05mol/L HI 溶液中含有的 I-的数目为 005N A；由 CO2 和 O2 组成的混合物中共有
4、NA 个分子，其中的氧原子数为 2NA200mL lmolLFe 2（SO 4） 3 溶液中，Fe 3+和 SO42-离子数的总和是 NAlmol FeCl 3 充分水解转化为氢氧化铁胶体后能生成 NA 个胶粒标准状况下，224LNO 和 112LO 2 混合后气体的分子总数为 15 N A室温下，210g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 15N AA B C D6下列反应的离子方程式正确的是 （ ）向苯酚钠溶液中通入少量的 CO2：2C 6H5O-+CO2+H2O2C 6H5OH+CO32-将金属钠加入水中：2Na+2H 2O=2Na+2OH-+H2石灰石溶于醋酸：CaCO 3+2
5、CH3COOH=2CH3COO-+Ca2+CO2+H 2O2 / 8碳酸钠水解：CO 32-+2H2O H2CO3+2OH-A用侯氏制碱法制得 NaHCO3：Na +NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH 4+ 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca 2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO氯化铝的溶液中加入过量氨水：Al 3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2O氯气与水反应：Cl 2+H2O=2H+Cl-+ClO- 纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO 32-+H+=HCO3-A B C D7在下述条件下，定能大量共存的离子组是 （ ）A澄清透明的水溶液中： K+、Ba 2
6、+、OH 一 、MnO 4- Bc（H +）/C（OH -）=K W 的溶液中：Cl 一 ，HCO 3-，NO 3-，NH 4+Cc(Fe 2+)=01 molL -1 的溶液中：Na +、SCN -、Cl 一 、CO 32- D能使 pH 度纸变蓝的溶液中：ClO -、SO 42-、SO 32-、Na +8下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是 （ ）A两者都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应B等质量的两物质分别与足量的同种盐酸反应，小苏打消耗的盐酸多 C向小苏打溶液中滴入 Ba（OH ） 2 无沉淀，纯碱所配溶液中加入 Ba（OH ） 2 溶液有沉淀D等质量的两物质分别与足量的稀 H2SO
7、4 反应，纯碱产生 CO2 少9在 t时，将 agNH3 完全溶于水，得到 V mL 溶液，假设该溶液的密度为 pgcm-1，质量分数为 ，其中含 NH4+的物质的量为 b moL。 下列叙述中正确的是 （ ）A溶质的质量分数为 10%aB溶液中 c（OH -）=c （NH 4） += molL-1bVC溶质的物质的量浓度为 molL-117acD上述溶液中再加入 VmL 水后，所得溶液的质量分数大于 05 10下列说法不正确的是 （ ）A碳酸钠的稀溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液中 HCO3-的浓度先增大后减小B新制的氯水久置后溶液的 pH 会变小C某无色溶液加热后，溶液逐渐变为红色，则此红色溶液
8、可能是溶有 SO2 的品红溶液D足量 Cu 与 l00mLl 84molL 的浓硫酸混合加热，反应过程中被还原的硫酸为 092mol11常温下，将一定量的 Al2O3 与 Na2O2 先投入水中，待充分反应后再加入含一定量 HCl 的溶液，是终溶液中只含有Na+、H +、Cl -、OH -，且溶液的 pH=7，则投入混合体系中的 Na2O2、HCl、Al 2O3 的物质的量之比可能 （ ）A3：2：1 B1：2：3 C2：4：1 D4：2：112定量的铁与定量的浓 HNO3 恰好完全反应，得到硝酸盐溶液和 NO2、N 2O4、NO 的混合气体，这些气体与 336L O2（标准状况）混合后通入水
9、中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入 2 molL-1 的NaOH 溶液药至沉淀完全，则消耗 NaOH 溶液的体积是 （ ）A300mL B150 mL C 120mL D90mL13将一定质量的铁和铝混合物投入 200mL 硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量 n 与加入 NaOH 溶液的体积 V 的变化如下图所示。则下列说法不正确的是 A铁和铝的总质量为 138 gBa=30C硫酸的物质的量浓度为 30 molL -1D生成的氢气 0525 mol14在浓盐酸中 H3AsO3 与 SnCl3 反应的离子方程式为：3SnCl2
10、+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M 关于该反应的说法中正确的组合是 （ ）氧化剂是 H3AsO3； 还原性：Cl -As：每生成 lmolAs，反应中转移电子的物质的量为 3mol： M 为 OH-3 / 8；SnCl 62-是氧化产物。A B C D只有15向 CuSO4 溶液中逐滴加入过量 KI 溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入 SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的是 （ ）A白色沉淀是 CuI2，棕色溶液含有 I2B滴加 KI 溶液时，转移 2mol 电子时生成 1 mol 白色沉淀C通入 SO2 时，SO
11、 2 与 I2 反应，I 2 作还原剂D可判断出上述实验条件下，物质的氧化性： Cu2+I2SO4216右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触，而稀硫酸准备的又不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是 （ ）食盐水 KNO 3 溶液 适量硫酸铜稀溶液 Na 2CO3 溶液 CCl 4 浓氨水A B C D17关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 （ ）A装置中，溶液中阳离子向 d 电极移动B装置可用于收集 H2、NH 3、CO 2、Cl 2、HCl 、NO 2 等气体C装置中 X 可能为苯，目的是用于吸收极易溶于水的气体时可防止倒吸D装置可用于
12、干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气18下列实验现象预测正确的是 （ ）A实验 I：振荡后静置，下层溶液颜色变深B实验 II：酸性 KMnO4 溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C实验 III：微热稀 HNO3 片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D实验 IV：煮沸溶液至红褐色， 当光束通过烧杯时，在光的垂直方向观察不到光的通路19甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 NH4+、Ba 2+、Mg 2+、H +、OH 一 、HCO 3-、Cl、SO 42 中的不同阳离子和阴离子各种组成，已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；01 molL 乙溶液中c（H +）01 m
13、olL；向丙容器中滴入 AgNO3 溶液有不溶于稀 HNO3 的白色沉淀生成。下列结论不正确的A甲溶液含有 Ba2+ B乙溶液含有 SO42- C丙溶液含有 Cl- D丁溶液含有 Mg2+20今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 （ ） pH 11 11 3 3溶液 氨水 氢氧化钠溶液 亚硝酸溶液 硝酸溶液A、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的 pH 均减小B、两溶液不论以何比例混合，所得溶液中 c（NH 4+）+c(H +)=c(NO3-)+c(OH-) C分别加水稀释 10 倍，四种溶夜的 pH D L与 L溶液混合后，若混合后溶液 pH=4，则aVb :1:9abV第卷（共 60
14、分）4 / 8二、填空题（共 6 大题，共 60 分）（7 分）21铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：回答下列有关问题：（1）Fe 与过量稀硫酸反应可以制取 FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，实现上述的转化，要求产物纯净。可选用的试剂是 （选填序号） ；a. Cl2 bFe CHNO 3 dH 2O2（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2+5Fe2+2S。 （CuFeS 2 中 S 为-2 价）则下列说法正确的是 （选填序号）：a从物质分类的角度看，CuFeS 2 属于合金 b反应中，所有铁
15、元素均被还原c反应中，CuFeS 2 既作氧化剂又作还原剂d当转移 1 mol 电子时，46 g CuFeS 2 参加反应（3）下述反应中，若 FeSO4 和 O2 的系数比为 2：l ，试配平下列方程式：FeSO4+K2OK 2FeO4+K2O+K2SO4+O2（4）高铁酸钾（K 2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成 Fe（OH ） 3。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是 、 。（13 分）22海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：（1）指出提取的过程中有关实验操作名称： ； ；写出过程中有关反应的离子方程
16、式： 。（2）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是 。（A）水、酒精（B）四氯化碳、苯（C）汽油、乙酸 （D）汽油、酒精（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是 。（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收的有机溶剂，还需经过蒸馏。指出下图所示实验装置中的错误之处： ； ； 。（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是 ；最后碘晶体在 里聚集。（12 分）23某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案：5 / 8（1）其中可行的是 。（2）其中个实验操作方案稍作改进就能成为
17、可行的是 ，改进方法是 。（3）完全错误的是 ，因为 。（4）请给出另外两种鉴别方法实验操作方案 现象与结论AB（5）取变黑的火柴梗于试管中，加入浓硫酸，加热，请写出化学方程式： ，把产生的气体通入溴水中，溴水褪色，请写出离子方程式： 。（11 分）24A、B、C、D、E、F 六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出） ，其中反应是置换反应。（1）若 A 是常见的金属单质， D、F 是气态单质，反应 在水溶液中进行。则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是 ；已知 1gD 与 F 反应生成 B 时放出 923 k热量，写出该反应的热化学方程式 。（2）若 B、C 、F 都是气态单质，且
18、B 有毒，和两个反应中都有水生成，反应需要放电才能发生，A、D 相遇有白烟生成，则 C 的结构式是 ，反应的化学方程式是 。（3）若 A、D 为短周期元素单质，且所含元素的原子序数 A 是 D 的 2 倍，所含元素的原子核外最外层电子数 D 是 A的 2 倍，和两个反应中都有红棕色气体生成，反应的化学方程式是（4）若 A、D、F 都是非金属单质，且 A、D 所含元素同主族，A、F 所含元素同周期，则反应的化学方程式是 。（7 分）25铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应，产物不同，实验现象也不同。（1）某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为 NO，设计了如图所示的实验装置，请你根据他们
19、的思路，选择药品，完成该实验，并叙述实验步骤。药品：稀硝酸、稀盐酸、Zn 粒、CaCO 3 固体步骤：检查装置的气密性； ； ； ；用注射器向内推入氧气（或空气） 。 （不一定填满）（2）推入氧气或空气的目的是 。（3）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是 Cu2+浓度差异引起的，你同意这种看法吗 ? （填“同意”或“不同意” ） ，原因是 ；另一同学提出溶液望“绿色”是 Cu2+与 NO2 混合的结果，请你设计一个实验证明之（简述实验方案和实验现象） 。6 / 8（10 分）26CoCl 26H2O 是种饲料营养强化剂。
20、以含钴废料（含少量 Fe、Al 等杂质）制取 CoCl26H2O 的种新工艺流程如下图：已知：钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl=CoCl 2+H2CoCl 26H2O 熔点 86易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至 110-120时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表：请回答下列问题：（1）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为 。（2）加入碳酸钠调节 pH 至 a，a 的范围是 ；pH 调至 a 后过滤，再用试剂 X 将滤液的 pH 调节至 23，则所用的试剂 X 为 。（3）操作 I 包含 3 个基本实验操作，它们是 、 和过滤。（4）制得的 coCl26H2O 需减压烘干的原因是 。（5）为测定产品中 CoCl26H2O 含量，某同学将定量的样品溶于水，再向其中加入足量的 AgNO3 溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中 CoCl26H2O 的质量分数大于 100%，其原因可能是 （写出两个原因） 。7 / 88 / 8
